化學方程式初中化學教案

　　作為一位杰出的老師，就有可能用到教案，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。教案應該怎么寫才好呢？以下是小編為大家收集的化學方程式初中化學教案，希望對大家有所幫助。

化學方程式初中化學教案1

　　一、教學目標

　　1．知識與技能

　　(1)在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。

　　(2)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

　　2．過程與方法

　　(1)通過多練習的方法，調(diào)動學生的積極性。

　　(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　3．情感態(tài)度與價值觀

　　(1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

　　(2)通過有關(guān)化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。

　　(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

　　二、教學重點

　　1．由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。

　　2．根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

　　三、教學難點：

　　訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。

　　四、課時安排

　　2課時

　　五、教學過程

　　[引入新課]根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

　　[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算

　　[教師]前面我們學過根據(jù)化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據(jù)化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

　　[投影]展示例題1

　　[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

　　[分析]這道題是已知反應物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。

　　[講解并板書]

　　解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2×158 32，

　　x= =0．6 g。

　　答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

　　[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

　　[教師總結(jié)并板書]

　　1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟

　　(1)設(shè)未知量；

　　(2)寫出反應的化學方程式并配平；

　　(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；

　　(4)列出比例式，求解；

　　(5)簡明地寫出答案。

　　[講解并補充]剛才同學們總結(jié)出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

　　(1)設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

　　[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

　　(學生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)

　　解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

　　(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

　　(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化

　　學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊。

　　(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

　　還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

　　計算結(jié)果的'小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

　　[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

　　[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

　　解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 56

　　x 10 t

　　x= =18 t。

　　答：需要碳酸鈣18 t。

　　[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應物的質(zhì)量可不可以求另一種反應物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

　　我們一起來看P100的課堂練習。

　　[投影]展示課堂練習

　　[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

　　氯化氫氣體多少克?

　　[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

　　[學生分析、討論]

　　[回答]已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

　　H2+Cl2 2HCl

　　2 71 73

　　100g x y。

　　答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

　　[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為y。

　　(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

　　(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

　　代入x＝3550 g，

　　=，

　　解得y=3650 g。

　　[總結(jié)]由此可知，已知一種反應物的質(zhì)量可以計算另一種反應物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量�？梢姼鶕�(jù)化學方程式計算共有四種類型。

　　[板書]2．化學方程式計算的四種類型：

　�、僖阎�反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

　�、谝阎�生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；

　　③已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；

　�、芤阎�一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

　　[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學方程式計算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?

　　[學生思考]

　　[教師總結(jié)并板書]

　　3．化學方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。

　　三個要領(lǐng)：①步驟要完整；

　　②格式要規(guī)范；

　�、鄣脭�(shù)要準確。

　　三個關(guān)鍵：①準確書寫化學式；

　�、诨瘜W方程式要配平；

　�、蹨蚀_計算相對分子質(zhì)量。

　　[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

　　[投影]展示下列練習

　　[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?

　　2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

　　3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

　　[學生練習]

　　[注意事項]

　�、倩瘜W方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。

　�、谟嬎阒凶⒁鈫挝唤y(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

　　[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學習，我們知道了根據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

　　[布置作業(yè)]習題5、6、7、8

　　板書設(shè)計

　　課題3利用化學方程式的簡單計算

　　1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：

　�、俑鶕�(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

　　②寫出化學方程式；

　�、矍笥嘘P(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；

　　③列比例式，求解；

　�、芎喢鲗懗龃鸢�。

　　2．根據(jù)化學方程式計算的四種類型：

　�、僖阎�反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

　�、谝阎�生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；

　　③已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；

　�、芤阎�一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

　　3．根據(jù)化學方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵

　　三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。

　　三個關(guān)鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。

　　考題回顧

　　1．(20xx年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為

　　3：4，當反應生成C和D的質(zhì)量共140 g時，消耗B的質(zhì)量為__________g。

　　2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

化學方程式初中化學教案2

　　重點：

　　化學方程式的涵義及寫法

　　難點：化學方程式的配平

　　教學過程：

　　提問：

　　1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

　　2．從微觀角度解釋守恒的原因

　　3．依據(jù)實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

　　設(shè)問：這個文字表達式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

　　導入：化學反應要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質(zhì)量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

　　板書：

　　第二節(jié)化學方程式

　　講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節(jié)課要認真探究的問題。

　　一、化學方程式的概念

　　提問：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C+O2—→CO2

　　討論：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識認識新問題

　　引導：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式

　　提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？

　�。�1）化學式代替名稱

　�。�2）“→”變?yōu)椤?”

　　啟發(fā)學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區(qū)別

　　根據(jù)學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

　　板書：1．定義：用化學式表示化學反應的式子

　　二．化學方程式的涵義

　　提問：根據(jù)C+O2點燃CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

　　討論：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學式可計算式量）計算各物質(zhì)的式量是多少？

　　C+O2===CO201216×212+16×2

　　123244

　　再現(xiàn)式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

　　講解：通過式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

　　提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力及語言表達能力）

　　板書：2、化學方程式的`涵義（學生歸納總結(jié)）

　�。�1）能表明反應物、生成物及反應條件

　�。�2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　　提問：如何讀出這個化學方程式

　　講解：“+”，“=”在化學方程式中的意義與數(shù)學上的含義區(qū)別開

　　練習1：[投影]：化學反應：S+O2點燃SO2中

　　1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____。

　　2、反應中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

　　三、書寫化學方程式的原則：

　　設(shè)問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

　　練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式

　　問題：分析學生寫的各種可能的式子

　　可能寫出的情況有

　�。�1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　�。�3）P2+O5——P2O5

　�。�4）4P+5O2——2P2O5

　　分組討論（代表回答）

　　（1）符合實驗事實但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　�。�2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2

　　（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數(shù)固定，不能任意改動）

　�。�4）符合事實又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　引導：分析從兩方面考慮

　�。�1）是否符合實驗事實

　　（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　課文：P71

　　板書：化學方程式的書寫

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？

　　回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

　　講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。

　　練習2：[投影]

　　1．Al+O2——Al2O3

　　2．H2+O2——H2O

　　設(shè)問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？

　　指導閱讀：課本第71——72頁

　　總結(jié)：

　　1、寫化學式

　　2、配平

　　3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

　　模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

　　要求：

　�。�1）3個步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　�。�2）練習過程中總結(jié)每步的記憶要點

　　講解：結(jié)合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項

　　小結(jié)：

　　通過這節(jié)課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數(shù)法配平化學方程

　　板書設(shè)計

　　化學方程式

　　碳＋氧氣點燃二氧化碳化學物質(zhì)的變化

　�。茫�Ｏ2點燃CＯ2反應質(zhì)量的守恒

　　123244

　　一、概念：用化學式來表示化學反應的式子

　　二、含義：（依據(jù)客觀事實）

　　“質(zhì)”：1表示出反應物、生成物

　　“量”：2表示出反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

　　三、書寫化學方程式原則：

　　1、依據(jù)實驗事實

　　2、遵循質(zhì)量守恒定律

　　四、化學方程式書寫步驟：

　　1、寫出反應物，生成物的化學式（依據(jù)客觀事實）

　　2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）

　　3、注明反應條件

化學方程式初中化學教案3

　　教學目標

　　知識目標

　　學生理解化學方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；

　　通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；

　　能正確書寫簡單的化學方程式。

　　能力目標

　　培養(yǎng)學生的自學能力和邏輯思維能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，勇于探究及合作精神。

　　教學建議

　　教材分析

　　1．化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書寫化學方程式必須依據(jù)的原則：①客觀性原則—以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫化學方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”→“—”→“反應條件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“＝”。

　　2．配平是書寫化學方程式的難點，配平是通過在化學式前加系數(shù)來使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。

　　3．書寫化學方程式

　　為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結(jié)合化學方程式所表示的化學反應現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（），反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為

　　有些化學方程式可以借助于反應規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規(guī)律可循，所以根據(jù)反應規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：

　　教法建議

　　學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質(zhì)，知道了一些化學反應和它們的文字表達式后，結(jié)合上一節(jié)學到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學習化學方程式的基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教學可結(jié)合實際對課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進。注意引導學生發(fā)現(xiàn)問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創(chuàng)設(shè)生動活潑、民主寬松又緊張有序的學習氣氛。

　　教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計如下：

　　1、復習。舊知識是學習新知識的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學生建立新舊知識間聯(lián)系的意識。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據(jù)。

　　2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C+O2—CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以S+O2—SO2的反應強化，引導學生從特殊→一般，概括出化學方程式的涵義。

　　3、書寫原則和配平（書寫原則：1.依據(jù)客觀事實；2.遵循質(zhì)量守恒定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的化學方程式，為強化二者關(guān)系，可采用練習、自學→發(fā)現(xiàn)問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實踐練習的`模式。

　　4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎(chǔ)上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫化學方程式的步驟。通過練習發(fā)現(xiàn)問題，提出改進，并由學生總結(jié)步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。

　　5、小結(jié)在學生思考后進行，目的是培養(yǎng)學生良好的學習習慣，使知識系統(tǒng)化。

　　6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。

　　布置作業(yè)后，教師再“畫龍點睛”式的強調(diào)重點，并引出本課知識與下節(jié)課知識的關(guān)系，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯(lián)系，鞏固學習的積極性。

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