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高一化學方程式總結(jié)
總結(jié)是事后對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能幫我們理順知識結(jié)構(gòu)，突出重點，突破難點，讓我們抽出時間寫寫總結(jié)吧�？偨Y(jié)怎么寫才能發(fā)揮它的作用呢？以下是小編精心整理的高一化學方程式總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高一化學方程式總結(jié)1
在離子反應中，反應物之間物質(zhì)的量的相對大小有時候決定反應的實質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當?shù)姆椒ㄍ黄齐y點。
一、堿與酸酐的反應
多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
1、CO2與NaO
少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O
過量CO2：CO2+OH-=HCO3-
此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的'還有：SO2、H2S等通入到堿液中。
二、氫氧化鋁的兩性
2、AlCl3與NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
過量NaOH：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
3、NaAlO2與HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
過量HCl：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
所以，以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。
三、酸式鹽與堿
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。
高一化學方程式總結(jié)2
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O == H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O == CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
蘇打(純堿)與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純堿溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
�、诩儔A溶液中滴加鹽酸，至過量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
小蘇打受熱分解
2NaHCO3=【加熱】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
氧化還原反應：
1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2
氧化性:
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻銅線路版)
2FeCl3 + Zn == 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag == FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag == FeSO4 + Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3 + Ag 不反應 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2I == 2FeCl2 + 2Cl + I2
FeCl2 + Mg == Fe + MgCl2
還原性:
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) == 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) == 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4
硫和硫的化合物
1、硫和鈉反應的方程式：
2Na+S=Na2S (條件：研磨) 現(xiàn)象：輕微爆炸
2、硫和鐵反應的.方程式： Fe+S=FeS(條件加熱)
3、硫和濃硫酸反應的化學方程式：
S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (條件：加熱)
4、硫和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的化學方法)
5、SO2與水反應的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反應要用可逆符號)
6、少量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O
7、過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式：
SO2 + NaOH=NaHSO3
8、少量的SO2與澄清石灰水反應的化學方程式：
SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O
9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式：
SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O
10、SO2與Na2SO3溶液反應的化學方程式：
SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO3
11、SO2與氫硫酸反應的化學方程式：
SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O
高一化學方程式總結(jié)3
鈉及其化合物的性質(zhì)
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃==Na2O2
3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
�、兮c浮在水面上;②熔化為銀白色小球;
�、墼谒嫔纤奶幱蝿�;④伴有嗞嗞響聲;
�、莸斡蟹犹乃兗t色。
4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△=Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
高一化學方程式總結(jié)4
實室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓
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