化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　總結(jié)是指社會(huì)團(tuán)體、企業(yè)單位和個(gè)人對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析，得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識(shí)的一種書面材料，它在我們的學(xué)習(xí)、工作中起到呈上啟下的作用，為此我們要做好回顧，寫好總結(jié)。你所見(jiàn)過(guò)的總結(jié)應(yīng)該是什么樣的？以下是小編收集整理的化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　一、碳的幾種單質(zhì)

　　1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:

　　完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2

　　不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C

　　高溫4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

　　4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):

　　1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變

　　紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化

　　碳!

　　4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

　　（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）

　　3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

　　4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2OH2+CO）

　　△2）還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO

　　高溫高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

　　除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　△

　　CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3

　　高溫

　　CaO+CO2↑

　　注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2-（CO3的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

　　擴(kuò)展閱讀：初三化學(xué)第一至第六單元復(fù)習(xí) 知識(shí)點(diǎn)歸納

　　九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　第一章大家都來(lái)學(xué)化學(xué)

　　一、常見(jiàn)儀器的使用（課本P9表格）

　　要求：知道常見(jiàn)儀器的名稱、用途以及注意事項(xiàng)

　　如：知道可用于反應(yīng)的容器、可直接加熱的儀器、不能直接加熱的儀器等考點(diǎn)鏈接：常在實(shí)驗(yàn)題中要求填儀器名稱二、實(shí)驗(yàn)基本操作（課本P10-12）1、藥品的取用

　�。�1）固體藥品的取用“一斜、二放、三慢豎”

　　粉末放入試管底部、塊狀放在試管口，粉末一般用鑰匙或紙槽，塊狀用鑷子（2）液體藥品的取用

　　液體藥品的傾倒“一倒、二向、三緊挨”

　　液體藥品的量取“量筒放平，視線與頁(yè)面凹液面最低處保持相平吸取與滴加藥品“不可將滴管深入試管內(nèi)”（3）給物質(zhì)加熱

　　①、酒精燈的使用方法：

　　做到“兩查”和“三不”，即一查燈芯，二查酒精量（酒精燈容積的（1/22/3）。三不指一不給燃著的酒精燈加酒精；二不相互對(duì)火；三不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。②、加熱的操作：

　　要用酒精燈的外焰加熱，酒精燈的火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，其中外焰溫度最高；固體加熱，先預(yù)熱，再對(duì)著固體藥品的地方加熱；液體加熱，先預(yù)熱，液體體積不得超過(guò)試管容積

　　的1/3，且要與桌面成45°角，不能對(duì)著有人的方向。③、物質(zhì)加熱的.注意事項(xiàng)：（溫馨提示：否者可能會(huì)導(dǎo)致試管受熱不均而破裂。）（1）外壁不能有水，

　�。�2）容器不要接觸燈芯，

　�。�3）燒得很熱的容器不要立即用冷水沖洗或放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上�？键c(diǎn)鏈接：常在選擇題中考操作圖或在實(shí)驗(yàn)題中考查實(shí)驗(yàn)正誤

　　三、物理變化與化學(xué)變化（課本P13-19）

（一）概念

　　1、物理變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)沒(méi)有生成新物質(zhì)，這種變化叫物理變化。

　　例：火柴梗被折斷、玻璃破碎、小麥加工成面粉等，只是形狀改變。

　　水的三態(tài)變化、石蠟熔化、食鹽溶解在水中，只是形狀和狀態(tài)發(fā)生變化。燈泡、電爐絲通電

　　發(fā)光、發(fā)熱。以上都是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。2、化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成新物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化。

　　現(xiàn)象：會(huì)伴隨產(chǎn)生發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。例：燃燒、鐵生銹碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)

　　溫馨提示：有發(fā)光發(fā)熱的不一定是化學(xué)變化。如燈泡發(fā)光。（二）區(qū)別與聯(lián)系

　　區(qū)別：看有沒(méi)有新物質(zhì)生成。

　　聯(lián)系：化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變化中，一定同時(shí)發(fā)生物理變化。但在物理變化中，不一定發(fā)生化學(xué)變化。

　　考點(diǎn)鏈接：常在選擇題中或填空題中考查

　　四、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)（課本P20-23）

　　1、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、

　　硬度、溶解性等

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）

　　九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　溫馨提示：物理性質(zhì)可以通過(guò)感覺(jué)器官感知，或需要儀器測(cè)定。

　　2、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等。

　　3、性質(zhì)與變化的區(qū)別：化學(xué)性質(zhì)常用“易、會(huì)、能”等詞來(lái)描述。物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，而變化是一個(gè)過(guò)程。

　　考點(diǎn)鏈接：常在選擇題中或填空題中考查

　　五、物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的描述“一光”，二熱，三生成

　　“一光”指：燃燒發(fā)出的光的顏色或特點(diǎn)或煙的顏色

　　“二熱”指：燃燒放出大量的熱“三生成”生成物的顏色、狀態(tài)例：鎂在空氣中燃燒，

　　現(xiàn)象：1、發(fā)出耀眼的白光，2、放出大量的熱，3、生成一種白色粉末狀的固體。

　　第二章認(rèn)識(shí)空氣、保護(hù)空氣

　　一、

　　空氣的主要成分（P28-31）

　�。�1）空氣成分的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

　　要求：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差分析（進(jìn)入到集氣瓶中的水小于總體積的1/5

　　的原因）

　　(2)空氣的組成（空氣中氣體主要成分的體積分?jǐn)?shù)）

　　氮?dú)?8%（約4/5）、氧氣21%（約1/5）（3）氮?dú)饧跋∮袣怏w的主要性質(zhì)和用途[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]①氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體難溶于水

　　氦氣化學(xué)性質(zhì)：很穩(wěn)定，常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但是在高溫、高能量條件下可以與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。

　　用途：用來(lái)充氮包裝，保存食品、充氮燈泡②稀有氣體物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：不活潑

　　用途：霓虹燈和激光技術(shù)。氦氣密度很小很穩(wěn)定也可用于探空氣球二、純凈物與混合物的概念及初步應(yīng)用（P32）

　　區(qū)分混合物與純凈物：混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，純凈物是只由一種物質(zhì)組成的。

　　三、空氣污染與保護(hù)（P36-41）

　　要求：了解常見(jiàn)的污染源及污染物，懂得保護(hù)空氣的方法四、分子（P42-49）

　　1、分子的概念（構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒）

　　2、用分子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化（化學(xué)變化過(guò)程中分子發(fā)生變化，物理變化過(guò)程分子不變）3、分子觀點(diǎn)解釋純凈物和混合物（純凈物由同種分子構(gòu)成、混合物由不同分子構(gòu)成）4、分子的特性：

　�。�1）分子總是不斷的運(yùn)動(dòng)著。

　�。�2）分子與分子之間存在間隔，一般來(lái)說(shuō)，氣體分子間的距離大，液體和固體的分子之間的距離小得

　　多。

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）

　　九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　五、原子

　　原子時(shí)構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬汞、稀有氣體、C、S、P

　　在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒(méi)有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。所以說(shuō)原子是化學(xué)變化中最小的微粒。原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系

　　分子原子質(zhì)量與體積都很��；在不停地運(yùn)動(dòng)；相互之間有一定的間隔；同種物質(zhì)的分子化相似點(diǎn)學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同；同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子，原子重新組不同點(diǎn)合成新的分子原子可以構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)互相聯(lián)系分子由原子構(gòu)成成物質(zhì)六、相對(duì)原子質(zhì)量：

　　一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量在化學(xué)變化中不能再分相對(duì)原子質(zhì)量=(1/12)一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量七、原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)：

　　質(zhì)子:每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核原子中子:不顯電性電子:每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷核外電子

　�。�1）.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

　�。�2）.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　要求：懂得原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義（具體見(jiàn)課本）

　�。�電子層數(shù)、圈內(nèi)數(shù)字含義、每個(gè)電子層上數(shù)字含義、最外層電子數(shù)與金屬、非金屬、稀有氣體的關(guān)系）3、離子

　　3

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　�。�1）離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一（2）離子的形成（原子與離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別）（3）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成

　　第三章維持生命之氣----氧氣一、認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)（P66-69）

　　1．物理性質(zhì)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；密度大于空氣；不易溶于水

　　降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

　　2．化學(xué)性質(zhì)：要求：（木炭、鐵、蠟燭等在氧氣或空氣中燃燒的現(xiàn)象及化學(xué)方程式）（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）�；瘜W(xué)方程式：C+O2

　　CO2

　�。�2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體�；瘜W(xué)方程式：3Fe+2O2

　　Fe3O4

　　注意事項(xiàng)：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（3）蠟燭在氧氣中燃燒

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）[（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。化學(xué)方程式：2Mg＋O2

　　2MgO

　�。�5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。化學(xué)方程式：2Cu+O2

　　△2CuO

　�。�6）紅磷在空氣中的燃燒（暗紅色固體）

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃色火焰，放出熱量，生成大量的白煙化學(xué)方程式：4P+5O2

　　2P2O5

　　3、氧氣的用途：呼吸、支持燃燒（助燃性）二、氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)的含義（見(jiàn)課本P69）三、制取氧氣(見(jiàn)課本72-76)

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　1、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）高錳酸鉀制取氧氣①.實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4:_②注意事項(xiàng)：

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

　　c).試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。③.實(shí)驗(yàn)步驟：

　　a).儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。

　　b).氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

　　c).裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

　　d).加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集；或向上集氣法。f).檢驗(yàn)及驗(yàn)滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。g).儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。（2）雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣

　　MnO2

　　a.實(shí)驗(yàn)原理：2H2O2====2H2O+O2↑

　　總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝；

　　若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝。

　　催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

　　2．工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）注意：該過(guò)程是物理變化

　　四、物質(zhì)燃燒與滅火條件（P79-83）

　　1、物質(zhì)燃燒要有三個(gè)必不可少的條件：

　　物質(zhì)本身是可燃物，可燃物達(dá)到燃燒的起碼溫度（此溫度成為著火點(diǎn)），可燃物接觸氧氣或空氣。2、滅火的原理：

　　燃燒物與其他燃燒物隔離或者清楚燃燒物；

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）

　　5

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　使燃燒物隔離空氣或氧氣；

　　使燃燒物的溫度降低到著火點(diǎn)一下。3、燃燒與緩慢氧化的現(xiàn)象及區(qū)別五、元素（P86-89）1、元素的含義

　　應(yīng)用：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的原子（或與離子）說(shuō)明是同一種元素2、地殼中元素的含量:氧硅鋁鐵鈣3、熟記常見(jiàn)的元素符號(hào)（P89表格）4、元素的名稱和符號(hào)表示的含義：

　　從宏觀上看，他表示一種元素，從微觀上看，它又表示一個(gè)原子。如果在元素的前面加上數(shù)字，就表示某元素的若干個(gè)原子。

　　六、物質(zhì)的分類（P93框架圖）

化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　化學(xué)方程式

　　1、硫＋氧氣二氧化硫（化合反應(yīng)）

　　S+O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　SO2

　　2、碳＋氧氣二氧化碳（化合反應(yīng)）

　　C+O2

　　點(diǎn)燃CO2

　　點(diǎn)燃

　　3、磷＋氧氣五氧化二磷（化合反應(yīng)）

　　4P+5O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　2P2O5

　　4、鋁＋氧氣氧化鋁（化合反應(yīng)）

　　4Al+3O2

　　點(diǎn)燃2Al2O3

　　點(diǎn)燃

　�。怠㈣F＋氧氣四氧化三鐵（化合反應(yīng)）

　　3Fe+2O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　Fe3O4

　　6、鎂＋氧氣氧化鎂（化合反應(yīng)）

　　2Mg+O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　2MgO

　　加熱

　　7、銅＋氧氣氧化銅（化合反應(yīng)）

　　△

　　2Cu+O22CuO

　　8、汞＋氧氣氧化汞（化合反應(yīng)）

　　△

　　2Hg+O22HgO

　　加熱

　　9、氧化汞強(qiáng)熱汞＋氧氣（分解反應(yīng)）

　　強(qiáng)熱

　　2HgO2Hg+O2↑

　　10、過(guò)氧化氫水＋氧氣（分解反應(yīng)）

　　MnO2

　　二氧化錳

　　2H2O22H2O+O2↑

　　加熱

　　11、高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣（分解反應(yīng)）

　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　　△

　　12、氯酸鉀氯化鉀+氧氣（分解反應(yīng)）

　　加熱

　　二氧化錳

　　2KClO3

　　MnO2△2KCl+3O2

　　↑

　　13、氫氣+氧氣點(diǎn)燃水（化合反應(yīng)）

　　2H2+O2

　　電解

　　點(diǎn)燃2H2O

　　14、水氫氣+氧氣（分解反應(yīng)）

　　2H2O

　　電解2H2↑+O2↑

　　點(diǎn)燃

　　15、碳在氧氣中充分燃燒：碳+氧氣二氧化碳（化合反應(yīng)）

　　C+O2

　　點(diǎn)燃CO2

　　16、碳在氧氣中不充分燃燒：碳+氧氣一氧化碳（化合反應(yīng)）

　　2C+O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　2CO

　　加熱

　　17、氫氣還原氧化銅：氫氣+氧化銅銅+水（置換反應(yīng)）

　　△

　　H2+CuOCu+H2O18、碳還原氧化銅：碳+氧化銅銅+二氧化碳（置換反應(yīng)）

　　C+2CuO

　　高溫高溫

　　2Cu+CO2↑

　　高溫

　　19、碳還原氧化鐵：碳+氧化鐵鐵+二氧化碳（置換反應(yīng)）

　　3C+2Fe2O3

　　高溫4Fe+3CO2↑

　　高溫

　　20、碳還原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反應(yīng)）

　　C+CO2

　　高溫2CO

　　21、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵（置換反應(yīng)）

　　Fe+CuSO4FeSO4+Cu

　　22、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：硫酸銅+氫氧化鈉硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓

　　23、甲烷在空氣中燃燒：甲烷+氧氣二氧化碳+水（氧化反應(yīng)）

　　點(diǎn)燃

　　CH4+2O2

　　點(diǎn)燃CO2+2H2O；

　　加熱

　　24、一氧化碳還原氧化銅：一氧化碳+氧化銅銅+二氧化碳

　　CO+CuOCu+CO2

　　25、一氧化碳還原氧化鐵：一氧化碳+氧化鐵高溫鐵+二氧化碳

　　3CO+Fe2O3

　　高溫△

　　2Fe+3CO2

　　點(diǎn)燃

　　26、一氧化碳在氧氣中燃燒：一氧化碳+氧氣二氧化碳（化合反應(yīng)）

　　2CO+O2

　　點(diǎn)燃

　　2CO2

　　27、高溫煅燒石灰石：碳酸鈣高溫氧化鈣+二氧化碳（分解反應(yīng)）

　　CaCO3

　　高溫CaO+CO2↑

　　28、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的.反應(yīng)：碳酸鈣+稀鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

　　29、二氧化碳和水反應(yīng):二氧化碳+水碳酸（化合反應(yīng)）CO2+H2OH2CO3

　　30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反應(yīng)）H2CO3CO2↑+H2O

　　31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

　　32、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳

　　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

　　33.鋅和稀硫酸反應(yīng)：鋅+稀硫酸硫酸鋅+氫氣

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　34.乙醇燃燒：乙醇+氧氣水+二氧化碳

　　C2H5OH+3O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　2CO2+3H2O

化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　一、分子和原子、元素

　　1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

　　物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故，

　　2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子

　　原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬�高時(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

　　例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

　　原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯(cuò)!有一種氫原子無(wú)中子)。

　　某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的`單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。

　　由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性(即電中性)。

　　2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

　�、谟梢环N分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

　�、塾刹煌�種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　　純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

　　單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

　　④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　�、菰�素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。

　�、藁瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。

　�、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。

　　3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。

　　同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

　　核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

　　二、質(zhì)量守恒定律

　　1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:

　　一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量;

　　一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)

　　書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

　　三、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取

　　1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。

　　2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。

化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。

　　2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)。

　　3、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。

　　4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。

　　5、分子基本性質(zhì)：

　�、刨|(zhì)量、體積都很�。�

　�、圃诓煌５剡\(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；

　�、欠肿娱g存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最��；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。

　　⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

　　6、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

　　分子構(gòu)成的描述：

　�、佟痢练肿佑伞痢猎�子和××原子構(gòu)成。

　　例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

　�、谝粋�(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。

　　例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

　　7、分子含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

　　例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

　　8、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念

　�、盼锢碜兓�與化學(xué)變化

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。

　　發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。

　�、萍儍粑锱c混合物

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。

　�、菃钨|(zhì)與化合物。

　　單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

　　9、原子含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。

　　10、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　11、人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類。

　　12、蛋白質(zhì)：

　　①作用：促進(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。

　　②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；

　�、跜O中毒機(jī)理：CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。

　　13、糖類：

　�、儆蒀、H、O三種元素組成；

　�、谥饕�存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；

　�、圩饔茫悍懦瞿芰浚�供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。

　　14、油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的`備用能源。

　　15、維生素：

　�、僮饔茫赫{(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。

　�、诖嬖冢核�果、蔬菜、動(dòng)物肝臟、魚類、奶制品等。

　　③缺乏會(huì)引起夜盲癥、壞血癥等。

　　16、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。

　　17、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無(wú)機(jī)鹽形式存在。

　　18、鈣可使骨骼和牙齒堅(jiān)硬；缺鈣會(huì)得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。

　　19、K+、Na+可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動(dòng)的必要條件。

　　20、有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

　　21、無(wú)機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

　　22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

　　23、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾�、合成橡膠。

　　24、白色污染：廢棄塑料對(duì)環(huán)境造成的污染。治理措施：

　　①減少使用；

　　②重復(fù)使用；

　　③開(kāi)發(fā)新型塑料；

　�、芑厥绽�用。

　　25、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　26、不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　27、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液。

化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

　　1、八大沉淀：

　　白色沉淀：

　　氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;

　　藍(lán)色沉淀：氫氧化銅;

　　紅褐色沉淀：氫氧化鐵;

　　2、常見(jiàn)產(chǎn)生氣體的離子：

　　陽(yáng)離子：

　　氫離子(H+)、銨離子(NH4+);

　　陰離子：

　　碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-);

　　3、酸堿鹽推斷題中常見(jiàn)的一些離子的顏色歸納：

　　(1)無(wú)色離子：

　　鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;

　　(2)有色離子：

　　二價(jià)亞鐵為綠色，二價(jià)銅為藍(lán)色，三價(jià)鐵為黃色;

　　4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：

　　石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色;

　　酚酞遇酸變藍(lán)色，遇堿變紅色;

　　5、化學(xué)框圖推斷中常見(jiàn)的`酸性氣體和堿性氣體：

　　堿性氣體∶氨氣;

　　酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳

　　(二氧化碳的檢驗(yàn)通常用澄清石灰水)。

化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

　　碳和碳的氧化物

　　1.金剛石(C)是天然最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體�？捎糜谥沏@石;刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭(體現(xiàn)了它的硬度大)等。

　　2.石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性�？捎糜谥沏U筆芯(體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟)、干電池的電極(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性)、電車的電刷(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)、做潤(rùn)滑劑(體現(xiàn)它具有滑膩感)等。

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。

　　3.無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性(因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu))，木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)

　　酸、堿、鹽

　　1.常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2.八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

　　3.三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。

　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)。

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)。

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。

　　初三上冊(cè)期中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　一、金屬活動(dòng)性

　　1、金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

　　3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

　　二、空氣

　　1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

　　若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

　　2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1)稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

　　空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物�?/p>

　　4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么

　　一、預(yù)習(xí)

　　預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，提高自己對(duì)初三化學(xué)的興趣。

　　二、聽(tīng)講

　　在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽(tīng)講，在聽(tīng)講是要做到以下幾點(diǎn)：

　　1、集中注意力：能不能集中注意力認(rèn)真聽(tīng)講，是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。

　　2、應(yīng)勤于思考：僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽(tīng)上是不對(duì)的。在學(xué)習(xí)時(shí)不僅要聽(tīng)，還要積極思考、學(xué)會(huì)思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。

　　3、注意老師的思路和方法：在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，不要只記住每個(gè)問(wèn)題的結(jié)果，還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過(guò)總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。

　　4、養(yǎng)成先聽(tīng)后記的習(xí)慣：有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí)，邊聽(tīng)邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒(méi)記住，知識(shí)沒(méi)聽(tīng)到。應(yīng)該是先聽(tīng)講，然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹�識(shí)。

　　三、復(fù)習(xí)

　　復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶，進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過(guò)程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過(guò)程，是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度，要多思考幾個(gè)為什么，要做到理解透徹，熟練運(yùn)用。

　　四、作業(yè)

　　學(xué)生可以通過(guò)做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行檢測(cè)，查缺補(bǔ)漏，自己把做錯(cuò)的知識(shí)進(jìn)行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來(lái)，在第二天詢問(wèn)老師，得到答案。

　　化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”簡(jiǎn)介

　　1.“觀”

　　即觀察，觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象;反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過(guò)程中的各種現(xiàn)象;反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　最后針對(duì)觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，觀察后要用最準(zhǔn)確的語(yǔ)言表達(dá)出來(lái)，達(dá)到理解、掌握知識(shí)的目的。

　　2.“動(dòng)”

　　“動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。

　　俗話說(shuō)：“百聞不如一見(jiàn)，百看不如一驗(yàn)”，親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動(dòng)手能力，而且能加深我們對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。

　　例如，實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。

　　做實(shí)驗(yàn)前一定要了解，最后認(rèn)真分析，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論。

　　3.“記”

　　化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對(duì)化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開(kāi)了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因?yàn)椋?/p>

　　(1)化學(xué)本身有著獨(dú)特“語(yǔ)言系統(tǒng)”──化學(xué)用語(yǔ)。如：元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對(duì)這些化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶;

　　(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。

　　4.“思”

　　化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動(dòng)腦。即多分析、思考。

　　要善于從個(gè)別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要?jiǎng)涌凇��?dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”?

　　多想、深想、獨(dú)立想，就是會(huì)想。只有會(huì)想，才能想會(huì)了。初三從感性的認(rèn)識(shí)走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉(zhuǎn)變時(shí)期，理性思維能力不夠，我們應(yīng)該在這時(shí)，還沒(méi)到來(lái)的初三時(shí)，反思自己，我們應(yīng)該成熟了，學(xué)習(xí)是終生的，帶有思考和分析怎么學(xué)習(xí)?每天都問(wèn)自己27個(gè)為什么，很多東西都會(huì)有新的智慧，從無(wú)知的狀態(tài)走出來(lái)，變成一個(gè)有知的人。

　　5.“練”

　　“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。

　　它是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書面形式，只有通過(guò)應(yīng)用才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí)，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的.某些不足，使自己取得更好成績(jī)。

　　不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口，練習(xí)是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習(xí)，那么化學(xué)絕對(duì)學(xué)不好。

　　提高化學(xué)成績(jī)的“三要素”是什么

　　一、上課要記筆記

　　1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識(shí)都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。

　　2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多，但是對(duì)于剛接觸這門學(xué)科的初中生來(lái)說(shuō)，知識(shí)還是有些雜的，所以希望初中生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號(hào)走神。

　　二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)

　　1、對(duì)于初中生來(lái)說(shuō)，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對(duì)待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對(duì)于提高初中化學(xué)成績(jī)來(lái)說(shuō)是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識(shí)。

　　2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識(shí)，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時(shí)候就會(huì)感受到痛苦了。實(shí)在記不下來(lái)，那么就多看，“見(jiàn)面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對(duì)這種知識(shí)的印象了。

　　三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

　　1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃?dòng)發(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對(duì)于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習(xí)。

　　2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候，希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分，因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來(lái)的，學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。

化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

　　歌訣記憶法就是針對(duì)需要記憶的化學(xué)知識(shí)利用音韻編成，融知識(shí)性與趣味性于一體，讀起來(lái)朗朗上口，利記易誦。如從細(xì)口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標(biāo)簽三指握，兩口相對(duì)視線落。”“三指握”是指持試管時(shí)用拇指、食指、中指握緊試管;“視線落”是指傾倒液體時(shí)要觀察試管內(nèi)的液體量，以防傾倒過(guò)多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來(lái)”。

　　象元素符號(hào)、化合價(jià)、溶解性表等都可以編成歌訣來(lái)進(jìn)行記憶。歌訣在教與學(xué)的過(guò)程中確實(shí)可以用來(lái)幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學(xué)習(xí)成果。

　　二、諧音記憶法。

　　諧音記憶法就是要把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來(lái)進(jìn)行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動(dòng)順序?yàn)椋衡�、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵;錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“加個(gè)那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤�！�

　　三、會(huì)意記憶法。

　　會(huì)意記憶法就是把一些抽象的概念進(jìn)行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作是：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通氣后加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱后停止通氣，因此可會(huì)意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退�！痹偃绨阉姆N基本反應(yīng)類型分別會(huì)意成“一分為二”(分解反應(yīng))“合二為一”(化合反應(yīng))、“取而代之”(置換反應(yīng))、“相互交換”(復(fù)分解反應(yīng))。

　　形象比喻記憶法就是借助于形象生動(dòng)的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規(guī)律是：“能量低的電子通常在離核較近的地方出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多�！边@個(gè)問(wèn)題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。

　　四、聯(lián)想記憶法。

　　聯(lián)想記憶法就是把一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)或概念用聯(lián)想的方法進(jìn)行記憶。聯(lián)想法是帶有驗(yàn)證性的記憶方法，是新舊知識(shí)建立聯(lián)系的產(chǎn)物。在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中應(yīng)抓住問(wèn)題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用實(shí)驗(yàn)聯(lián)想，對(duì)比聯(lián)想，再如將單質(zhì)與化合物兩個(gè)概念放在一起來(lái)記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)(化合物)。

　　對(duì)于文字較少而又零亂的難以記憶的小問(wèn)題要抓住關(guān)鍵字詞進(jìn)行奇特聯(lián)想，氫氧化鈉的用途是：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為：“紙(織)上染了肥油”。

　　五、濃縮記憶法。

　　濃縮記憶法就是針對(duì)一類化學(xué)知識(shí)或規(guī)律在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進(jìn)行記憶。如實(shí)驗(yàn)室制氧氣的七個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟記為;“檢、裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄。”“檢”指檢查裝置是否漏氣;“裝”指往試管里裝藥品;“夾”指把試管夾在鐵架臺(tái)上;“點(diǎn)”指點(diǎn)燃酒精燈;“收”指收集氣體;“移”指把導(dǎo)管先移出水面;“熄”指熄滅酒精燈。再如過(guò)濾操作中的注意點(diǎn)濃縮為：“一貼、二低、三靠”。

　　六、猜謎記憶法。

　　猜謎記憶法就是把一些化學(xué)知識(shí)編成富有知識(shí)性、趣味性、生動(dòng)形象幽默的謎語(yǔ)進(jìn)行記憶。如記憶一氧化碳性質(zhì)的謎語(yǔ)是：”左側(cè)月兒彎，右側(cè)月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無(wú)色味，還原又可燃。”

　　七、形象比喻記憶法。

　　如果我們打這樣個(gè)比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的'大雁、老鷹等鳥(niǎo)比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥(niǎo)比作能量低的電子。能力高的鳥(niǎo)常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥(niǎo)常在離地面很低的地方活動(dòng)。再如有機(jī)化學(xué)烯烴中有雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)時(shí)生成聚乙烯，可形象地運(yùn)用手插尹“c=c”和手拉手“-c-c-”作比喻，這樣較易記祝總之，趣味記憶的方法很多，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。

化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

　　第一章開(kāi)啟化學(xué)之門

　　第一節(jié)化學(xué)是一門新的科學(xué)

一、化學(xué)發(fā)展大事記

　　二、化學(xué)變化的基本特征

　　1.概念：有新物質(zhì)生成。

　　2.本質(zhì)：生成了其他物質(zhì)。

　　3.舉例：鐵生銹、食物腐敗、汽油燃燒、通電分解水。

　　三、化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)

　　1.火箭發(fā)射：燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。

　　2.磁懸浮列車：利用磁場(chǎng)實(shí)現(xiàn)飛馳。

　　3.高能燃料：利用化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化為電能。

　　4.新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕�能�?/p>

　　5.環(huán)境保護(hù)：消除污染和開(kāi)發(fā)新式、高效、無(wú)污染的清潔能源。

　　四、道爾頓和門捷列夫?qū)�化學(xué)的貢獻(xiàn)

　　1.原子論：英國(guó)科學(xué)家道爾頓在19世紀(jì)初，提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為：物質(zhì)是由極微小的微粒構(gòu)成的`，這種微粒叫做原子。原子的質(zhì)量是均勻的，同類同種原子的質(zhì)量相等，而不同種類的原子質(zhì)量不同。

　2.元素周期律和元素周期表：俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在1869年，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律編制出元素周期表。

　　五、化學(xué)的研究對(duì)象和方法

　　1.研究對(duì)象：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途、變化規(guī)律。

　　2.研究方法：觀察、分類、實(shí)驗(yàn)、系統(tǒng)法等。

　　第二節(jié)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

　　一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　1.藥品的取用和保存

　　（1）固體藥品的取用

　　少量：粉末用鑰匙，塊狀用鑷子

　　注意：

　　①粉末用藥匙（一斜二送三豎）

　�、趬K狀用鑷子（一橫二放三豎起）

　　（2）液體藥品的取用

　�、偕倭浚河媚z頭滴管取用

　�、诙嗔浚河脙A倒法

　　注意：

　�、賰A倒時(shí)，瓶口要緊挨著試管口

　�、诘雇旰�，要立即蓋緊瓶蓋，放回原處

　�、厶厥馑幤�，要記住其化學(xué)名稱，取用時(shí)不能接觸或品嘗

　　2.物質(zhì)的加熱

　　（1）給液體加熱：液體不能多于其容積的1/3，試管與水平面約成45°角。

　�。�2）給固體加熱：要使試管口略向下傾斜，加熱時(shí)，試管底部接觸酒精燈外焰。

　　（3）給試管內(nèi)藥品加熱的方法

　�、倬鶆蚴軣�

　�、谠嚬芸诓粚�(duì)著自己或別人

　�、墼嚬軆�(nèi)液體體積不超過(guò)其容積的1/3

　　④試管與水平面約成45°角

　二、儀器的使用

　　1.常用儀器的名稱和用途

　�。�1）藥匙：取粉末狀藥品

　�。�2）鑷子：取塊狀或顆粒狀藥品

　　（3）量筒：量取液體體積

　�。�4）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應(yīng)容器

　　（5）試管：少量藥品的反應(yīng)容器，也可給少量藥品加熱

　�。�6）燒杯：較大量試劑的反應(yīng)容器，也可用來(lái)配制溶液、作較大量試劑的反應(yīng)容器

　�。�7）燒瓶：常用作試管的換代器

　�。�8）蒸發(fā)皿：蒸發(fā)或濃縮液體

　　（9）膠頭滴管：吸取液體

　�。�10）酒精燈：給物質(zhì)加熱

　　2.常見(jiàn)儀器的使用方法及注意事項(xiàng)

　�。�1）藥匙、鑷子、坩堝鉗：取用粉末狀或塊狀固體藥品

　�。�2）量筒：量取液體體積

　　①不能加熱

　�、诓荒茏鞣磻�(yīng)容器

　�、圩x數(shù)時(shí)，視線要與液體凹液面的最低處保持水平

　�。�3）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應(yīng)容器

　�、俨荒芗訜�

　�、谠谄靠谔幉灰�放置水槽

　�。�4）試管：少量藥品的反應(yīng)容器，也可給少量藥品加熱

　�、傧蛏吓趴諝夥ㄊ占瘯r(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶口部

　�、谙蛳屡趴諝夥ㄊ占瘯r(shí)，試管口部斜向上

　�。�5）燒杯：較大量試劑的反應(yīng)容器，也可用來(lái)配制溶液、作較大量試劑的反應(yīng)容器

　　①加熱時(shí)，燒杯底不能接觸酒精燈的燈芯

　�、诩訜釙r(shí)，燒杯外壁

化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

　　化學(xué)中最重要的就是化學(xué)方程式，有很多的同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，不太重視化學(xué)方程式，在化學(xué)考試中，化學(xué)方程式出現(xiàn)的是最多的，我們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候一定要把化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容掌握清楚。

　　在背化學(xué)方程式的時(shí)候，還要多練習(xí)配平，配平也是最容易讓我們拉開(kāi)距離的分?jǐn)?shù)，多做一些訓(xùn)練的題目，把一些基本的知識(shí)常識(shí)化。

　　二、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

　　其實(shí)記化學(xué)方程式最簡(jiǎn)單的方法就是理解，我們做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，就能自己得出相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)，有很多化學(xué)成績(jī)好的同學(xué)，他們的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力也是很好的，所以我們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候也是需要注意的。

　　三、上課堅(jiān)決不能“走神”

　　我們?cè)谏险n學(xué)習(xí)的時(shí)候，一定不要走神，盡量整節(jié)課都聽(tīng)老師講解，老師在課上講的內(nèi)容是非常的重要的，有很多的時(shí)候我們做很多的化學(xué)題，也不如把老師的所講的內(nèi)容聽(tīng)好，理解好，這樣我們的成績(jī)才能提高的更快。

　　四、爭(zhēng)取在課堂上多回答問(wèn)題。

　　這樣既能集中我們的'注意力，又能把我們自己沒(méi)有理解好的弄明白，這對(duì)我們是非常的有幫助的，上課積極的回答問(wèn)題，也會(huì)增強(qiáng)我們的自信心，這樣我們的化學(xué)成績(jī)才能提高。

化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

　　一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

　　1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

　　2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

　�、侔咨�沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

　�、偎嵝匝趸�物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　�、谒嵝匝趸�物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

　　5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

　　①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　�、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　�。ㄒ唬�、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

　�、俪�水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

　�、诔鼵O2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、堿石灰等

　�、鄢鼿Cl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

　�。ǘ�）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

　　①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

　�、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　�、鄯乐卸荆哼M(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在

　　通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

　�、偎崃鞯阶郎希�用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：

　�、瘛⑺嵯扔盟疀_洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

　�、�、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　�。ㄋ模�、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

　　1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

　　2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

　　3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

　�。ㄎ澹�、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

　　1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的`混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

　　3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

　　（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

　　1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證明蠟燭個(gè)干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點(diǎn)蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿?zé)�杯壁傾層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質(zhì)

　　三、解計(jì)算題：

　　計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

　�、诟鶕�(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

　　（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　某元素相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　溶液質(zhì)量

　　化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

　　（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

　　化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　元素質(zhì)量

　　化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量

　　（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　混合物質(zhì)量

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　（五）、解題技巧

　　1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

　　2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量

　　②書寫出正確的化學(xué)方程式

　�、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

　　第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

　　物質(zhì)的變化和性質(zhì)

　　1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。

　　2、物質(zhì)的變化

　　化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。

　　物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成。

　　區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。

　　3、物質(zhì)的性質(zhì)

　　物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。

　　化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

　　4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

　　蠟燭火焰分為三層：外焰溫度、內(nèi)焰、焰心溫度最低

　　蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。

　　蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

　　5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳

　　不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多

　　結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

　　試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)

　　1固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

　�、谌∮茫悍蹱钏幤贰�藥匙或紙槽一傾二送三直立

　　塊狀—鑷子一橫二放三慢滑

　　2液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。

　�、谌∮茫浩咳�倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略傾斜

　　3量筒：①無(wú)‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視否則俯大仰小

　　4酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

　　②火焰分三層：外焰溫度、內(nèi)焰、焰心溫度最低

　　對(duì)物質(zhì)加熱用外焰

　　5給物質(zhì)加熱的方法：

　　對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過(guò)試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。

　　對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。

　　6玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

　　7可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

　　可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

　　不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

　　8取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法：扇聞

　　未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。

　　三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。

　　氣體氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2

　　1、藥品高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2

　　[固（+固）]或[固+液]鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4

　　[固+液]石灰石（大理石）CaCO3和稀鹽酸HCl

　　[固+液]

　　2、反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3、檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣，否則不是氧氣；點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　4、收集方法

　　氧氣O2①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）

　　氫氣H2①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣�。�

　　二氧化碳CO2①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）

　　5、驗(yàn)滿（驗(yàn)純）

　　氧氣O2用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒(méi)滿。

　　氫氣H2用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”的`一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

　　二氧化碳CO2用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒(méi)滿。

　　6、放置正放倒放正放

　　7、注意事項(xiàng)

　�。�1）制備氧氣O2

　�、贆z查裝置的氣密性

　　（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）

　�、谠嚬芸谝�略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

　�、奂訜釙r(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　�、芘潘�法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）

　�。�2）制備氫氣H2

　　①檢查裝置的氣密性

　�、陂L(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③點(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）

　�。�3）制備二氧化碳CO2

　�、贆z查裝置的氣密性

　　②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；

　�、鄄荒苡门潘�法收集

　　8、常見(jiàn)氣體的性質(zhì)

　�。�1）氧氣O2（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)及用途

　　O2無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

　　①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

　　a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。

　�。ㄗⅲ篛2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

　　②S+O2==SO2空氣中—淡藍(lán)色火

　　焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰

　　③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

　　④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

　�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

　　（2）氫氣H2

　　無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

　�、倏扇夹裕�

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl

　　②還原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　�。�3）二氧化碳CO2

　　無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

　　①CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　�。℉2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）

　　a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

　　b.制飲料、化肥和純堿

　　CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　�、谘趸�性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）

　�。�4）一氧化碳CO

　　無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

　�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

　　②還原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　�。ǜ�血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

　　1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

　�。�3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　�。�1）工業(yè)“三廢”任意排放，

　�。�2）生活污水任意排放。

　�。�3）農(nóng)藥化肥任意施放。

　　8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

　　16、具有可燃性的'三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（一變二不變）

　　22、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的`質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

　　23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）

　　24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　�。�1）物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

　　①宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。

　　②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　�。�2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

　　①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

　　②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　�。�3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

　�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

　�、谟筛泄俑兄�的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　�、坌枰�借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

　　（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

　　26、溫度對(duì)固體溶解度的影響：

　　（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；

　　（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；

　�。�3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧

　　1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績(jī)。

　　2、做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)反應(yīng)原理，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫出來(lái)了。

　　3、善于進(jìn)行糾錯(cuò)練習(xí)，鉆研好錯(cuò)題記錄本，既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問(wèn)題的關(guān)鍵，還節(jié)省了大量時(shí)間。

化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

　　1、"化學(xué)變化"和"化學(xué)性質(zhì)"

　　物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩個(gè)不同的概念，性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因，而變化是一個(gè)過(guò)程，是性質(zhì)的外在表現(xiàn)。

　　"化學(xué)變化"是一個(gè)正在（或已經(jīng)）發(fā)生的有新物質(zhì)生成的變化過(guò)程；

　　"化學(xué)性質(zhì)"則是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如酒精燃燒，表述了化學(xué)變化──燃燒；酒精能燃燒，表述了酒精的化學(xué)性質(zhì)──可燃性�；瘜W(xué)性質(zhì)的語(yǔ)言描述是在化學(xué)變化描述的基礎(chǔ)上加一些表示能力的字眼，如"易"、"能"、"會(huì)"、"可以"、"難"等。

　　練習(xí)：下列敘述中，前者屬于物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化，后者屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）

　　A、鎂在空氣中燃燒；食物在夏天易變質(zhì)

　　B、堿式碳酸銅受熱易分解；面包發(fā)霉

　　C、石灰石可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；蠟燭能在空氣中燃燒生成二氧化碳和水

　　D、鐵絲在氧氣中燃燒；鋼鐵在潮濕的空氣中生銹

　　答案：A。

　　2、"燃燒"、"點(diǎn)燃"、"加熱"和"高溫"

　　"燃燒"：是反應(yīng)現(xiàn)象，不是反應(yīng)條件。"點(diǎn)燃"，"加熱"和"高溫"則是反應(yīng)條件。

　　"點(diǎn)燃"，"加熱"和"高溫"的目的都是提供反應(yīng)物所需能量，促使反應(yīng)發(fā)生。"點(diǎn)燃"是物質(zhì)直接接觸火焰并使其燃燒。

　　"加熱"是物質(zhì)未直接接觸熱源而吸收到熱量，溫度一般不超過(guò)500℃，在實(shí)驗(yàn)室中，一般用酒精燈提供加熱條件。

　　"高溫"一般是指800℃以上，一般的火焰無(wú)法達(dá)到的溫度，在實(shí)驗(yàn)室時(shí)一般用酒精噴燈提供高溫條件。一般只有在固體與固體及固體分解時(shí)使用。所以，在書寫化學(xué)方程式時(shí)，點(diǎn)燃、加熱、高溫要有所區(qū)別。

　　練習(xí)：下列化學(xué)反應(yīng)的條件分別是什么：

　　氧化銅+氫氣→銅+水；

　　氧化銅+碳→銅+二氧化碳；

　　碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳；

　　鐵+氧氣→四氧化三鐵。

　　答案：加熱；加熱；高溫；點(diǎn)燃。

　　3、"煙"和"霧"的區(qū)別

　　"煙"：是大量固體小顆粒分散到空氣中形成的，它屬于固體，如磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生的大量白煙就是五氧化二磷的固體小顆粒。

　　"霧"：是大量小液滴分散到空氣中形成的，它屬于液體。比如，打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋，會(huì)發(fā)現(xiàn)在瓶口上方出現(xiàn)白霧，這些白霧就是鹽酸的小液滴。

　　4、"氣味"和"味道"的區(qū)別

　　"氣味"是用鼻子聞出來(lái)的'

　　"味道"是用嘴嘗出來(lái)的。

　　5、"焰"和"光"的區(qū)別

　　"焰"：是可燃性氣體，熔沸點(diǎn)低、易氣化的可燃性固體、液體燃燒時(shí)形成的，如氫氣、甲烷酒精、硫等。

　　"光"：是木炭、鎂條等高沸點(diǎn)難氣化的可燃物燃燒時(shí)，溫度達(dá)不到氣化的條件，因此只會(huì)發(fā)光，不可能產(chǎn)生火焰。如：硫在空氣中燃燒現(xiàn)象是發(fā)出淡藍(lán)色火焰，木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象是發(fā)出白光。

　　6、"渾濁"和"混濁"的區(qū)別

　　"渾濁"：是由于沉淀或沉積物而混濁不清。

　　"混濁"：是水、空氣等含有雜質(zhì)，不清潔，不明澈。如：二氧化碳通入澄清石灰水中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，因?yàn)榉磻?yīng)生成了碳酸鈣白色沉淀。

　　7、"碳"和"炭"

　　"碳"：是指碳元素，是一個(gè)與化學(xué)的"元素"密切相關(guān)的概念，只用作化學(xué)用語(yǔ)，在表示元素和含碳的化合物時(shí)使用，如：二氧化碳，碳化物，碳酸等。

　　"炭"：是指無(wú)恒定組成及性質(zhì)的含碳的具體物質(zhì)。如：炭黑、木炭、活性炭、煤炭等，它們都是由碳元素組成的單質(zhì)。

化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

　　第八單元(金屬和金屬材料)。

　　1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各元素主要以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性。

　　2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。

　　3.金屬活動(dòng)性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動(dòng)性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。

　　4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。

　　5.活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈(鉀鈣鈉除外)。

　　6.鉀鈣鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應(yīng)。

　　7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。

　　8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。

　　第九單元(溶液)。

　　1.不溶是相對(duì)的，溶解是絕對(duì)的，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。

　　2.溶液都是混合物。

　　3.汽油可以除去油污是因?yàn)橛臀劭扇苡谄�油，洗潔精可以除去油污是因�(yàn)樗�可以乳化油污�?/p>

　　4.氣體、液體、固體均可以作為溶質(zhì)，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精。

　　5.說(shuō)溶解度的時(shí)候要注意三點(diǎn)：溫度，單位，飽和。

　　6.溶質(zhì)在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在。

　　7.同一溶劑中可以溶解多種溶質(zhì)：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。

　　第十單元(酸和堿)。

　　1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個(gè)可逆的過(guò)程。

　　2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是其水溶液顯堿性。

　　3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，不可搞錯(cuò)，另：它們都是化學(xué)變化。

　　4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。

　　5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化。

　　6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時(shí)不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。

　　7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因?yàn)闈恹}酸有極強(qiáng)的揮發(fā)性(初中常見(jiàn)的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化。

　　8.氨水呈堿性，一水合氨(nh3·h2o)在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。

　　9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

　　10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。

　　11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶，無(wú)酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因?yàn)樯�成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂。

　　12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。

　　13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。

　　14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉水溶液是堿性的，硫酸銨水溶液是酸性的，碳酸氫鈉水溶液有較弱的堿性，硫酸氫鈉水溶液有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒(méi)有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)。

　　15.含有碳酸根離子的`強(qiáng)堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強(qiáng)酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)。

　　16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。

　　17.中和反應(yīng)都是放熱的。

　　18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，ph試紙測(cè)量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。

　　19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和，被強(qiáng)堿燒傷同理。

　　20.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。

　　第十一單元(鹽、化肥)。

　　1.碳酸氫鈉既可以與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)，如其與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。

　　2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　3.氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種。

　　4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。

　　第十二單元(化學(xué)與生活)。

　　1.淀粉沒(méi)有甜味，但是經(jīng)過(guò)酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長(zhǎng)時(shí)間咀嚼后有甜味。

　　2.人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質(zhì)不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂。

　　3.重金屬中毒時(shí)，要立即服用含有大量蛋白質(zhì)的物質(zhì)來(lái)解毒，因?yàn)橹亟饘匐x子能夠與蛋白質(zhì)作用，使得蛋白質(zhì)變性而喪失其生理功能而危及生命。

　　4.醫(yī)療上用x射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產(chǎn)生使人中毒的鋇離子，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即鹽酸，注意不是硫酸)。

　　5.維生素不能提供能量，它的作用是調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。

　　6.鈉、鉀、鈣不是人體內(nèi)的微量元素。

　　7.菠菜不能與豆腐同時(shí)食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物。

　　8.加碘鹽中加入的不是單質(zhì)碘(碘單質(zhì)有毒)，而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時(shí)會(huì)分解為碘化鉀和氧氣。

　　9.缺碘會(huì)導(dǎo)致甲狀腺癥，但是碘過(guò)量會(huì)導(dǎo)致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問(wèn)題，不足或過(guò)量都會(huì)影響人體健康。

　　10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開(kāi)雙鍵形成的。

化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

　　一、金屬材料

　　1、金屬材料

　　2、金屬的物理性質(zhì)：

　　（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最：

　�。�1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

　�。�3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

　�。�5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8）鋨：密度最大的`金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成

　　的具有金屬特性的物質(zhì)。

　�。阂话阏f(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　合金

　　鐵的合金

　　銅合金

　　焊錫

　　鈦和鈦合

　　金

　　形狀記憶金

　　屬

　　生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分

　　含碳量

　　2%~4.3% 含碳量

　　0.03%~2% 銅鋅

　　合金 銅錫

　　合金

　　鉛錫

　　合金

　　鈦鎳合金

　　備注

　　不銹鋼：含鉻、鎳的

　　鋼 具有抗腐蝕性能

　　紫銅為純銅

　　熔點(diǎn)低

　　注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。

　�。�1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)

　　（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

　�。�3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

　　3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

　　三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：

　　鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里：

　�。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳埃�它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

　�。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

　�。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘�?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）

　　四、金屬資源的保護(hù)和利用

　　1、鐵的冶煉

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

　　6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　�。�2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分

　　是Fe2O3 ）

　　2、鐵的銹蝕

　　（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施：

　�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　�、诒砻嫱勘Ｗo(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

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