化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，可能需要進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)編寫工作，教學(xué)設(shè)計(jì)把教學(xué)各要素看成一個(gè)系統(tǒng)，分析教學(xué)問題和需求，確立解決的程序綱要，使教學(xué)效果最優(yōu)化。教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫才好呢？下面是小編精心整理的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1.認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。
2.了解常見金屬的物理性質(zhì)及合金的特點(diǎn)。
3.了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。
過程與方法
1.學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。
2.學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生對生活中的化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2.樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。
3.樹立為社會進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
1.金屬材料的物理性質(zhì)。
2.物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。
難點(diǎn)
1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。
2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。
教學(xué)工具
投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機(jī)、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、大小形狀相同的金屬片(鐵片、銅片、鋁片)、干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙。
教學(xué)過程
一、新課導(dǎo)入
在上學(xué)期我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳、氧等非金屬的性質(zhì)和用途。但是在一百多種元素中約有80%為金屬元素，這些金屬元素在生產(chǎn)和生活中有著非常重要和廣泛的用途。本單元我們將學(xué)習(xí)一些常見金屬的性質(zhì)、用途和冶煉方法等。
二、新課教學(xué)
1.展示一些金屬制品(如訂書釘、鋁箔、銅絲電線、不銹鋼水龍頭等)和金屬制品的圖片(如火箭、坦克、輪船等)。
[分析]常見的材料很少有純金屬，多數(shù)為金屬的合金，即金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬材料種類繁多，與人類的生活有著密切的聯(lián)系，在各個(gè)領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。
[提問]同學(xué)們知道人類是從什么時(shí)代開始使用金屬材料的嗎?想了解金屬材料的使用歷史嗎?
[小結(jié)]石器時(shí)代→青銅器時(shí)代→鐵器時(shí)代→鋁的使用→鈦的利用
我國從商代開始使用青銅器，春秋時(shí)期就會煉鐵，戰(zhàn)國時(shí)期會煉鋼，目前正大量使用的是鋼和鋁合金材料，鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)最有前景的金屬材料之一。
2.與學(xué)生一起欣賞課本第2頁的兩幅圖。
鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，對金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討。
[板書]一、金屬的物理性質(zhì)
【活動與探究】根據(jù)教師提供的實(shí)驗(yàn)器材進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究：
請學(xué)生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片。
(1)觀察它們的顏色和光澤。然后用細(xì)砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。
(2)試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。
(3)感覺一下它們的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。
(4)用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意實(shí)驗(yàn)安全：時(shí)間不要長，防止?fàn)C傷)，試試它能不能導(dǎo)熱。
(5)用電池和小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同。
(6)用鐵錘錘一下(驗(yàn)證金屬的延展性)。
學(xué)生活動，教師巡視。
思考、討論、總結(jié)：
(1)金屬都有顏色、有光澤，純凈的鐵和鋁為銀白色，銅為紫紅色。
(2)金屬不同，其硬度大小也不相同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。
(3)金屬不同，其密度大小也不相同。金屬有輕金屬和重金屬之分，如鋁為輕金屬，而銅為重金屬。
(4)金屬具有導(dǎo)熱性。不同金屬的導(dǎo)熱能力不盡相同。
師：金屬的這一性質(zhì)決定了它們可應(yīng)用在哪些方面?
生：它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。
師：在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導(dǎo)致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因?yàn)殍F是人體必需的一種元素。
(5)金屬具有導(dǎo)電性。不同金屬的導(dǎo)電能力不盡相同。
(6)金屬具有延展性。
討論：什么是延展性?(抽成細(xì)絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。)
(展示細(xì)鐵絲、銅絲、鋁箔等)
師：金屬的這種形變說明金屬具有什么性質(zhì)?
生：延展性。
師：對!金屬的.延展性決定了金屬一般具有良好的機(jī)械強(qiáng)度，便于加工制造。
[討論](1)常溫下，是不是所有金屬都是固體?
(2)金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?說明了什么?
(3)制造飛機(jī)或機(jī)械底座對金屬的密度和硬度有什么要求?
(4)炊具加熱時(shí)有沒有熔化?說明炊具的熔點(diǎn)怎樣?
(5)燈絲是用鎢絲制成的，說明鎢的熔點(diǎn)如何?鎢可能還具有什么性質(zhì)?
學(xué)生討論并總結(jié)：
(1)常溫下，汞即水銀是液態(tài)。
(2)說明有些金屬在打磨后可能與某些物質(zhì)反應(yīng)而使表面的金屬光澤失去。
(3)制造飛機(jī)的金屬密度小，機(jī)械底座的金屬密度大。兩者為防止變形都需要有較高的硬度。
(4)制造炊具的金屬熔點(diǎn)一般較高。
(5)鎢的熔點(diǎn)很高，同時(shí)具有導(dǎo)電和導(dǎo)熱性。
師：請大家根據(jù)以上探討結(jié)果，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)，并用簡短的語言進(jìn)行回答。
生分組討論、歸納、總結(jié)并匯報(bào)。
師總結(jié)并板書：常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。
師：物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間又有什么關(guān)系呢?
生：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
[板書]二、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途
師：物質(zhì)的用途是由哪些性質(zhì)決定的呢?下面我們一起來看一下一些常見金屬物理性質(zhì)的比較。
[投影]一些金屬物理性質(zhì)的比較
師：請大家根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和表中所提供的信息，分組討論以下問題。
[投影展示]
(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?
(2)銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?
(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況?
(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?
生討論回答：(1)因鐵的硬度大于鉛，鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，用的時(shí)候刀刃容易卷起來;而錘子用鉛制，很易變形。
(2)電線用銅制而不用銀制的理由：①銀在自然界的含量少，價(jià)格昂貴;②銀的密度大，不易架設(shè)。
(3)燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點(diǎn)，且易導(dǎo)電。若用錫制的話，燈絲導(dǎo)電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點(diǎn)低)，從而影響燈泡的壽命。
(4)水龍頭鍍鉻：①可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形;②不易生銹;③鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金雖然更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟(jì)。
師：根據(jù)以上討論結(jié)果并結(jié)合實(shí)際思考：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定其用途的唯一因素?如若不是，你認(rèn)為還需考慮哪些因素?
生：不一定，用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。
師：下面我們來看一份資料。
[投影]
金屬之最
地殼中含量最高的金屬元素——鋁
人體中含量最高的金屬元素——鈣
目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵
導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀
硬度最高的金屬——鉻
熔點(diǎn)最高的金屬——鎢
熔點(diǎn)最低的金屬——汞
密度最大的金屬——鋨
密度最小的金屬——鋰
師：你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。
板書
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
第1課時(shí) 金屬的物理性質(zhì)
一、金屬的物理性質(zhì)
常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同。
二、物質(zhì)性質(zhì)決定用途
用途：主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素：價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。
教學(xué)反思：
本節(jié)課以學(xué)生自主探究解決金屬材料的課題為中心，引導(dǎo)學(xué)生從故事化的教學(xué)情境入手，由學(xué)生提出探究目的和方案，并用交流、實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)、討論等方式，得出如何區(qū)分常見的金屬和非金屬以及金屬的物理性質(zhì)和用途的關(guān)系，學(xué)生掌握得較好。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
【教學(xué)目標(biāo)】
使學(xué)生理解化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的概念，通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力。
通過對化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和分析推理能力。
通過對共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。
【教學(xué)過程中教師的活動】
一、引入新課
上章我們認(rèn)識了周期表，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構(gòu)成世界萬物的呢？通過本節(jié)課的探討我們將解開這個(gè)謎。
二、化學(xué)鍵的探討
1.課件展示：水在通電條件下分解。
2.設(shè)問：水發(fā)生分解為什么要通電呢？
3.提示：請同學(xué)們閱讀教材32頁第一自然段。
4.板書：化學(xué)鍵：相鄰原子間的相互作用。
6.討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰強(qiáng)？
7.提示：請同學(xué)們閱讀教材32頁，交流研討。
8.展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過程中化學(xué)鍵的變化情況。
9.討論：你對化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認(rèn)識？
10.提示：試從化學(xué)鍵變化角度分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
11.板書：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
三、共價(jià)鍵的探討
1.設(shè)問：在氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫的過程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開，那么你是否想過兩個(gè)氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵進(jìn)而形成氯氣分子的呢？
2.啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氯原子最外層有幾個(gè)電子？是否有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
3.知識支持：給出學(xué)生氯原子的電子式，并引導(dǎo)學(xué)生畫出氯分子的電子式。
4.動畫演示：氯氣分子形成的過程。
5.板書：共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。
6.設(shè)問：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結(jié)合在一起構(gòu)成分子的？
7.啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？
8.設(shè)問：請同學(xué)們思考兩個(gè)氫原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？
9.啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子最外層有幾個(gè)電子？最外層是哪一層？達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)滿足幾電子？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？試畫出氫分子的電子式。
10.設(shè)問：請同學(xué)們繼續(xù)思考?xì)湓优c氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？
11.提示：按上述程序進(jìn)行思考，最后畫出氯化氫分子的電子式。
12.動畫演示：氯化氫分子的形成過程。
13.設(shè)問：什么原子間易形成共價(jià)鍵？
14.提示：請閱讀教材33頁中部。
15.板書：非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵。
四、離子鍵的探討
1.播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
2.設(shè)問：在這個(gè)反應(yīng)中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構(gòu)成氯化鈉的呢？
3.啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)變化中原子核外電子的'變化情況。
4.設(shè)問：鈉離子與氯離子通過怎樣的作用形成化學(xué)鍵的？是否僅是陰陽離子間的靜電吸引？
5.動畫演示：氯化鈉的形成過程。
6.板書：離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。
7.設(shè)問：什么元素的原子之間易形成離子鍵？
8.提示：請閱讀教材35頁中部回答。
9.板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。
五、拓展深化
1.設(shè)問：通過剛才的探究，請你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負(fù)一價(jià)的本質(zhì)是否一樣？
2.提示：有興趣的同學(xué)如果想進(jìn)一步了解有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的知識，課下可以閱讀教材35頁的資料在線，或者上網(wǎng)搜索相關(guān)的資料進(jìn)行進(jìn)一步的研究。
六、本節(jié)整合
1.設(shè)問：化學(xué)鍵中的“原子”是否是我們通常所說的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？
2.提示：本節(jié)課我們只探討了化學(xué)鍵中的兩種類型，化學(xué)鍵不僅僅只有離子鍵和共價(jià)鍵兩種，其他種類的化學(xué)鍵你們將在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行探討。
3.完成下列表格：比較共價(jià)鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。
【教學(xué)過程中學(xué)生的活動】
在整個(gè)的教學(xué)過程中，學(xué)生活動就是在教師所提出問題的引導(dǎo)下，積極地進(jìn)行思考并與同學(xué)交流、討論，得出相關(guān)的結(jié)論，并回答問題。
【教后反思】
本課時(shí)在具體實(shí)施教學(xué)的過程中，整體感覺流暢自然，能緊緊地吸引住學(xué)生的注意力，抓住學(xué)生的思維趨勢，充分利用并擴(kuò)展了學(xué)生的思維空間。在本節(jié)課的教學(xué)過程中，教師只起一個(gè)向?qū)У淖饔茫翰粫r(shí)地提出問題，并在必要時(shí)加以啟發(fā)和點(diǎn)撥，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行積極的思考和討論并得出相關(guān)的結(jié)論。本節(jié)課的教學(xué)，低起點(diǎn)，小臺階，使用直觀教具來突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。在教學(xué)中用生動的動畫，展示了共價(jià)鍵的形成過程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽離子間的作用，取得了很好的效果。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
（一）知識與技能
1、使學(xué)生認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。
（二）過程和方法
初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
重、難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。
過程：
[引言]古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國王美麗的.公主，國王出題刁難，其中一個(gè)問題是：10kg小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？
[思考、討論、回答]
[追問]這些方法中，那種方法最科學(xué)？
[追問]誰能介紹幾種生活中相似的例子？
[討論回答]箱、打、令、包、條。
設(shè)計(jì)意圖：引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引出把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流。
[引入] 復(fù)習(xí)C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。
在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12 g C和32 g O2反應(yīng)，而無法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12 g C中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問題，我們來學(xué)習(xí)“第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用”。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4
1． 1．知識目標(biāo)：a常識性介紹化學(xué)研究的對象。
c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2．能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺性和積極性。
3． 3．德育目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動的，是不可消滅的，
4．美育滲透點(diǎn)：以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的喜愛之情。
解決辦法：
�。�1）通過觀察演示實(shí)驗(yàn)，列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。
�。�2）通過學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。
2．學(xué)會觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
世界是由物質(zhì)組成的。
構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個(gè)概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。
變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的'沉淀產(chǎn)生等。
變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
描述實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意語言清晰、準(zhǔn)確，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。
下面請大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[實(shí)驗(yàn)2]膽礬的研碎
變化前的物質(zhì)
變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象
變化后產(chǎn)生的物質(zhì)
液態(tài)的水
沸騰時(shí)生成的水蒸氣遇玻璃
又凝結(jié)成液體
液態(tài)的水
藍(lán)色塊狀的膽礬
塊狀固體被粉碎
藍(lán)色粉末狀的膽礬
燃燒，放出大量的熱，同時(shí)
發(fā)出耀眼的白光
白色氧化鎂粉末
加熱后，綠色粉末變成黑色，
管壁出現(xiàn)小水滴，石灰水變
渾濁
三種其他物質(zhì)：氧
化銅（黑色）、水、
二氧化碳
引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。
化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。
A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化 B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學(xué)變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學(xué)變化
解答此類題要熟悉下列要點(diǎn)：
物理變化
化學(xué)變化
概念
沒有生成其他物質(zhì)的變化
生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)
現(xiàn)象
物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生
變化
放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀
實(shí)例
冰→水→水蒸氣，汽油揮發(fā)，
木材制成桌椅
鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐爛
根本區(qū)別
是否生成其他物質(zhì)
關(guān)系
化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化
物理變化的過程中不一定有化學(xué)變化
[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。
[投影]
化學(xué)性質(zhì)
[討論]
1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)？（ ）
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？
A、 銅綠受熱時(shí)會分解；
B、 純凈的水是無色無味的液體；
C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶于水且比空氣重；
E、 木棒受力折斷。
四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？
五、如何學(xué)好初中化學(xué)？
緒言
一、 化學(xué)是研究什么的？
化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
觀察實(shí)驗(yàn)的方法：
[投影] 變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
二、物理變化和化學(xué)變化
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。
三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
四、化學(xué)史。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5
一、指導(dǎo)思想和要求
貫徹教育部和省教育廳有關(guān)新課程改革的精神，積極穩(wěn)妥地推進(jìn)我校普通高中高一階段化學(xué)新課程實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步提高我校高中化學(xué)新課程的教學(xué)質(zhì)量，以學(xué)生發(fā)展為本，在學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)、教科室、教導(dǎo)處等學(xué)校職能部門的領(lǐng)導(dǎo)下，嚴(yán)格執(zhí)行學(xué)校的各項(xiàng)教育教學(xué)制度和要求，認(rèn)真完成各項(xiàng)任務(wù)。教學(xué)的宗旨是使學(xué)生在獲得作為一個(gè)現(xiàn)代公民所必須的基本化學(xué)知識和技能的同時(shí)，在情感、態(tài)度、價(jià)值觀和一般能力等方面都能獲得充分的發(fā)展，為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)、終身受益奠定良好的基礎(chǔ)。為20xx年的新課程下的化學(xué)高考做準(zhǔn)備，為學(xué)生打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，是我們教學(xué)目標(biāo)。
二、主要工作
1、認(rèn)真學(xué)習(xí)新課標(biāo)，轉(zhuǎn)變教學(xué)理念
學(xué)習(xí)教育教學(xué)的理論學(xué)習(xí)。以學(xué)習(xí)新課標(biāo)為主要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，組織切實(shí)有效的學(xué)習(xí)討論活動，用先進(jìn)的教育理念支撐深化教育改革，改變傳統(tǒng)的教學(xué)模式。把新課標(biāo)的理念滲透到教學(xué)中，教學(xué)注重以培養(yǎng)學(xué)生的合作交流意識。
2、轉(zhuǎn)變教學(xué)方式轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式
以新理念指導(dǎo)自己的教學(xué)工作，牢固樹立學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人，以平等、寬容的態(tài)度對待學(xué)生，在溝通和"對話"中實(shí)現(xiàn)師生的共同發(fā)展，努力建立互動的師生關(guān)系。本學(xué)期要繼續(xù)以改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式為主，提倡研究性學(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)性學(xué)習(xí)、參與性學(xué)習(xí)、體驗(yàn)性學(xué)習(xí)和實(shí)踐性學(xué)習(xí)，以實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式多樣化地轉(zhuǎn)變，促進(jìn)學(xué)生知識與技能，情感、態(tài)度與價(jià)值觀的整體發(fā)展，為學(xué)生的.終身學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
3、改變備課方式，提高備課質(zhì)量
例題的選擇，習(xí)題的配備與要求，可根據(jù)每個(gè)班級學(xué)生的實(shí)際，靈活處理。重視教學(xué)過程的反思，盡可能做到每節(jié)課后反思教學(xué)過程，及時(shí)地把教學(xué)中點(diǎn)點(diǎn)滴滴的感受寫下來，要從深層次上去考慮自己的教學(xué)工作。
化學(xué)課外輔導(dǎo)資料的質(zhì)量對鞏固教學(xué)效果，提高教學(xué)質(zhì)量有著及其重要的作用，因此我們高一化學(xué)備課組的全體教師要根據(jù)分工，認(rèn)真做好化學(xué)課外輔導(dǎo)配套練習(xí)和單元測試卷的編寫和整理工作。
4、作業(yè)布置與批改
作業(yè)是使學(xué)生掌握所學(xué)知識、培養(yǎng)各種能力的有效手段，也是記錄學(xué)生成長和評價(jià)反饋的重要手段。但是，如果作業(yè)過多過難，則會加重學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)，使學(xué)生疲于應(yīng)付，嚴(yán)重地束縛和影響學(xué)生的智力發(fā)展和身心健康。
作業(yè)的布置要注意以下幾點(diǎn)：
�。�1）適量性
作業(yè)一定要適量，使適量的作業(yè)既可以達(dá)到鞏固所學(xué)知識和提高各種能力的目的，又能夠留出足夠的時(shí)間讓學(xué)生自己自學(xué)、總結(jié)、歸納和反思。
（2）層次性
首先，作業(yè)本身要有層次，應(yīng)由易到難。其次，對不同基礎(chǔ)、不同類型的學(xué)生，作業(yè)也要分出層次，使各種學(xué)生經(jīng)過努力都能完成。
�。�3）針對性
根據(jù)學(xué)生的個(gè)性特點(diǎn)，設(shè)計(jì)或布置一些有針對性的、適合其個(gè)性發(fā)展的作業(yè)，培養(yǎng)和促進(jìn)每位學(xué)生發(fā)展其特長。
�。�4）實(shí)踐性
作業(yè)要盡可能結(jié)合社會、生產(chǎn)和學(xué)生的日常生活實(shí)際，必要時(shí)還可以自編一些題目，讓學(xué)生動手、動腦，理論聯(lián)系實(shí)際，提高其分析問題、解決問題和實(shí)際操作能力。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6
一、課題分析
1、教材的地位及其作用
《愛護(hù)水資源》是初中化學(xué)九年級上冊(人教版)第三單元的教學(xué)內(nèi)容。本課是繼空氣之后又一環(huán)保素材，在全書中起著承上啟下的作用。教材主要介紹了水資源概況和水資源保護(hù)兩部分內(nèi)容。水資源概況，一方面說明水的豐富，另一方面說明淡水的分布不均勻和短缺，教材主要通過一些數(shù)據(jù)和圖表來說明水資源情況，強(qiáng)化學(xué)生的愛惜水、節(jié)約水意識。
水資源保護(hù)包括節(jié)約用水和防治水污染兩個(gè)方面，內(nèi)容闡述不多，以圖、表代替文字。這里只給學(xué)生關(guān)于節(jié)水和水污染問題的最基本、最主要的概念和思想。這樣既體現(xiàn)了本課題最基本的教育目的，又給教師的發(fā)揮和學(xué)生的探索留下了較大的發(fā)展空間。
2、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
（1）了解世界和我國的水資源狀況，水體污染的主要來源和危害。
�。�2）認(rèn)識保護(hù)水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護(hù)水資源。
過程與方法：
通過一些有關(guān)水資源圖片的觀看、在充分閱讀教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上分組討論生活中有關(guān)水資源的利用、保護(hù)；對收獲的信息知識進(jìn)行整理、分析、提煉和歸納。上升到實(shí)踐的高度上來。
情感態(tài)度和價(jià)值觀：
�。�1）學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富性和有限性。
（2）在學(xué)習(xí)活動中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識，以及關(guān)心社會、為社會做貢獻(xiàn)的社會責(zé)任感。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
（1）讓學(xué)生理解保護(hù)水資源的重大意義、
�。�2）讓學(xué)生從理論提高到實(shí)踐的高度去認(rèn)識愛護(hù)水資源的重要性、
二、學(xué)情分析
1、不管是城市學(xué)生還是農(nóng)村學(xué)生在初中階段對我們擁有的水資源認(rèn)識不會那么的全面，日常生活中浪費(fèi)水的危害性、工業(yè)農(nóng)業(yè)對水污染狀況不會那么的全面了解。
2、城市水污染程度大，但農(nóng)村學(xué)生體會不夠深切；農(nóng)村的水資源比較短缺，但水的污染程度比較輕微，學(xué)生對水資源的缺乏和水的'污染缺少整體感性認(rèn)識。
三、教法和學(xué)法
教師通過展示多媒體素材創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，制作課件引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，設(shè)置學(xué)生任務(wù)來驅(qū)動教學(xué)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。學(xué)生采用討論性學(xué)習(xí)、協(xié)作性學(xué)習(xí)、探究性學(xué)習(xí)相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法。直觀全面的掌握知識。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
1、教師方面收集多媒體素材，制作多媒體課件。
2、學(xué)生方面自主分成小組，積極討論，推薦一名膽大、敘述能力強(qiáng)的同學(xué)展示本組的討論結(jié)果。
五、教材處理
我是這樣處理教材的，在課堂上：
1、通過展示一些水資源短缺的資料圖片，使學(xué)生認(rèn)識我們對淡水資源的渴求。
2、通過討論談?wù)勗谖覀兩磉吶绾喂?jié)約用水，愛護(hù)水資源的；討論工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活上不合理使用水資源對地球造成的污染，從而使學(xué)生提高環(huán)保意識，積極去保護(hù)環(huán)境。
3、通過一些具體的嚴(yán)重水資源污染事件，如“松花江流域水污染”等來認(rèn)識環(huán)境污染對社會和群眾帶來的財(cái)產(chǎn)損失和精神傷害。
4、鼓勵學(xué)生通過課后進(jìn)行社會調(diào)查，制作環(huán)境小報(bào)等，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保和節(jié)約意識。
六、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
1、創(chuàng)設(shè)情境
�。�1）先播放一組有關(guān)“水”的豐富的圖片和資料，讓學(xué)生初步了解到水資源對生命、人類生產(chǎn)生活的重要意義，水存在形式和分布狀況，面臨的污染和浪費(fèi)情況，以及采取什么樣的有效舉措來治理污染、節(jié)約用水。激發(fā)起學(xué)生的水危機(jī)意識。
�。�2）利用多媒體展示一組思考題：a、我們說水資源是豐富的，為什么又說水是全球性危機(jī)呢？b、教材兩個(gè)人均水量表說明了什么問題？c、談?wù)勎覀儜?yīng)該怎樣節(jié)約用水？d、水的污染源主要有哪些？我們怎樣預(yù)防和消除水體污染？要求學(xué)生展開小組討論，組內(nèi)探究，合作學(xué)習(xí)。
�。�3）展示“紫金礦業(yè)污染事件”圖片，“松花江流域苯污染”圖片以及其他相關(guān)材料，引導(dǎo)學(xué)生深入探討水資源緊缺的現(xiàn)實(shí)意義和治理水資源污染的嚴(yán)峻形勢。
�。�4）展示三幅自制的節(jié)水宣傳圖片，增強(qiáng)學(xué)生的自覺的節(jié)水環(huán)保意識。
2、學(xué)生互動學(xué)習(xí)
�。�1）如何正確認(rèn)識水資源是豐富的同時(shí)又是短缺的這一辯證關(guān)系，各小組同學(xué)在討論探究基礎(chǔ)上選代表作闡述。
�。�2）對工業(yè)農(nóng)業(yè)生活上對水的不合理使用造成水污染以及我們?nèi)绾尾扇∮行Ч?jié)水治污措施舉例加以說明，每一組同學(xué)在討論探究基礎(chǔ)上選代表作出自己的闡述。
�。�3）每一組學(xué)生提出我們學(xué)校具體的節(jié)水環(huán)保計(jì)劃。
3、板書設(shè)計(jì)
愛護(hù)水資源
一、人類擁有的水資源
1、地球表面71％被水覆蓋；
2、淡水資源極度短缺。
二、愛護(hù)水資源
1、節(jié)約用水；
2、防止水體污染。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7
一、教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1、知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；
2、了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。
能力目標(biāo)：
通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
1、保持和增強(qiáng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
2、滲透法制教育《中華人民共和國礦產(chǎn)資源法》樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。
2、了解金屬銹蝕的.條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。
三、教學(xué)難點(diǎn)
1、冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。
2、如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。
四、教學(xué)方法
收集資料，指導(dǎo)閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實(shí)驗(yàn)展示，自主評價(jià)。
五、教學(xué)內(nèi)容
【引入】復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)�！拘率谡n】
一、金屬資源概況
1、金屬在自然界的存在形式：大多數(shù)以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在。
【閱讀資料——金屬元素在地殼中的含量】普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)。
【看圖8-17】
2、幾種常見的礦石：
赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3)黃鐵礦（FeS2)、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）
二、鐵的冶煉
1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2↑
2、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
3、設(shè)備：高爐
4、實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。①先通CO再加熱，反應(yīng)后，先停止加熱，再停止通CO。②尾氣要做處理（點(diǎn)燃或收集），以免污染空氣。
三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算（例題：P18）
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O
2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）
�。�2）防止鐵制品生銹的措施：
�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼
【提問】為什么鐵制品容易腐蝕而鋁不容易腐蝕？
【回答】鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
2、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品
3、金屬資源的保護(hù)意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
4、滲透法制教育《中華人民共和國礦產(chǎn)資源法》
第一條為了發(fā)展礦業(yè)，加強(qiáng)礦產(chǎn)資源的勘查、開發(fā)利用和保護(hù)工作，保障社會主義現(xiàn)代化建設(shè)的當(dāng)前和長遠(yuǎn)的需要，根據(jù)中華人民共和國憲法，特制定本法。
第三條礦產(chǎn)資源屬于國家所有……
第三十二條開采礦產(chǎn)資源，必須遵守有關(guān)環(huán)境保護(hù)的法律規(guī)定，防止污染環(huán)境。
第四十四條違反本法規(guī)定，采取破壞性的開采方法開采礦產(chǎn)資源的，處以罰款，可以吊銷采礦許可證；造成礦產(chǎn)資源嚴(yán)重破壞的，依照刑法第一百五十六條的規(guī)定對直接責(zé)任人員追究刑事責(zé)任。
五、【課堂小結(jié)，作業(yè)】
六、板書設(shè)計(jì)
課題3金屬資源的利用和保護(hù)
一、金屬資源概況
二、鐵的冶煉
1.原理3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2↑2.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3.設(shè)備：高爐
4.實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵
三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、鐵的銹蝕
2、金屬資源的保護(hù)和利用
3、《中華人民共和國礦產(chǎn)資源法》
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8
一、教材分析
化學(xué)對于學(xué)生來說是一門全新的課程。本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的起始課，對學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)有著一定的影響和激勵作用。本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識性教學(xué)，其編寫的主要意圖是讓學(xué)生結(jié)合已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，從生活走向化學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，這就為教師創(chuàng)設(shè)了較大的教學(xué)空間和教學(xué)自由度。
二、學(xué)情分析
學(xué)生剛接觸化學(xué)，充滿了好奇，抓住學(xué)生的心理特點(diǎn)，從學(xué)生感興趣的問題入手，結(jié)合學(xué)生的生活實(shí)際和社會熱點(diǎn)設(shè)置問題情境，帶領(lǐng)學(xué)生走進(jìn)化學(xué)殿堂，去探索化學(xué)世界的奧秘。使學(xué)生感受到化學(xué)的神奇魅力，產(chǎn)生持續(xù)地學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、設(shè)計(jì)思路
本課題主要想解決的問題就是帶領(lǐng)學(xué)生簡單認(rèn)識化學(xué)，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙，并且盡可能的調(diào)動學(xué)生的積極興趣，使他們自主的'參與進(jìn)來。所以在準(zhǔn)備本節(jié)課前我在學(xué)生中做了一個(gè)調(diào)查。
1.你對化學(xué)這門新學(xué)科有哪些了解？
2．你最希望在這門學(xué)科中了解哪些問題？
針對問卷調(diào)查的反饋和我的理解，我確立了如下教學(xué)目標(biāo)。
1、教學(xué)目標(biāo)
�。�1）知識與技能：了解化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
（2）過程與方法：通過自主探究，合作交流，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)方法和積極的學(xué)習(xí)熱情。
（3）情感態(tài)度價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和求知欲；體會化學(xué)與人類進(jìn)步和社會發(fā)展的密切關(guān)系，體會化學(xué)是有用的、有趣的，培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)，渴望了解化學(xué)的情感。
2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
本課題的重點(diǎn)是對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，使學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。難點(diǎn)是正確理解化學(xué)的定義。
3、教學(xué)方法
本課題從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，提出了許多富有想象力的問題，使學(xué)生親身感受到生活離不開化學(xué)，同時(shí)也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實(shí)現(xiàn)的，而是要靠化學(xué)家的智慧和辛勤勞動逐步實(shí)現(xiàn)的，由此產(chǎn)生了希望了解化學(xué)的強(qiáng)烈愿望。我抓住這種情感，逐漸導(dǎo)出問題，并以豐富多彩的圖片和語言，概述了人類認(rèn)識化學(xué)、利用化學(xué)和發(fā)展化學(xué)的歷史和方法，充分展示了化學(xué)的魅力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。我利用多媒體技術(shù)手段和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，鼓勵學(xué)生合作交流，自主探究，調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
4、學(xué)法指導(dǎo)
觀察、實(shí)驗(yàn)、思考、交流、質(zhì)疑、總結(jié)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9
摘要：以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)著眼于學(xué)生已有的認(rèn)知，尊重他的認(rèn)知，適當(dāng)?shù)厝ヘS富他的認(rèn)知。以此來理順教與學(xué)的關(guān)系，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。
關(guān)鍵詞：學(xué)生認(rèn)知；生活世界；科學(xué)世界；化學(xué)能與熱能
在“教”與“學(xué)”的關(guān)系中，“教”是為幫助“學(xué)”而存在的。而在怎樣幫助學(xué)生學(xué)的問題上是存在兩種教學(xué)思路的，一種是著眼于學(xué)生的無知，于是迫不及待地用我們已掌握的學(xué)科知識去填補(bǔ)他的無知；另一種是著眼于學(xué)生已有的認(rèn)知，尊重他的認(rèn)知，適當(dāng)?shù)厝ヘS富他的認(rèn)知。也就是說，前者關(guān)注學(xué)生不會什么，而后者關(guān)注學(xué)生已經(jīng)會了什么。雖然教學(xué)的最終目的是要幫助學(xué)生從無知走向有知，但當(dāng)我們從尊重與豐富學(xué)生認(rèn)知的角度去設(shè)計(jì)教學(xué)的時(shí)候，我們才能真正理順教與學(xué)的關(guān)系，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。本文以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例，談?wù)剬@一問題的思考與實(shí)踐。
一、將學(xué)生的生活世界作為教學(xué)的起點(diǎn)
人教版必修2中的“化學(xué)反應(yīng)與能量”一章讓我們對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識從關(guān)注物質(zhì)變化到關(guān)注能量變化。而對化學(xué)反應(yīng)有熱量變化的問題學(xué)生們并不陌生，在初中化學(xué)中他們已從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識，在高中必修模塊的教學(xué)中我們當(dāng)然可以從初中所學(xué)引入，可以從燃料的燃燒、能源危機(jī)、神七升天等話題引入，但這些似乎都還不足以體現(xiàn)“化學(xué)能與熱能”的重要意義。對學(xué)生來說，對自已身體的興趣應(yīng)當(dāng)甚于對環(huán)境的興趣，教學(xué)從一開始就試圖抓住學(xué)生的興趣點(diǎn)。結(jié)合圖片，提出問題：人、哺乳動物和鳥類都是恒溫動物，為什么從生物進(jìn)化的角度來說，恒溫動物要比變溫動物更高級些？人體的正常體溫為37℃，一般高于環(huán)境溫度，因此在環(huán)境中不斷在散熱，為什么還能保持體溫？植物有體溫嗎？植物的.體溫哪里來的？這些問題都來自于學(xué)生的生活世界，由它們引導(dǎo)學(xué)生走向科學(xué)世界。課堂實(shí)踐表明學(xué)生們對這些問題是很有興趣的，他們談到人體、動物、植物都有呼吸作用，會放出熱量供生理活動需要；談到酶的催化作用對溫度敏感，恒定溫度時(shí)酶能很好發(fā)揮作用；談到變溫動物需要冬眠，少吃少喝也少活動，這樣熱量低產(chǎn)出也低消耗；談到呼吸作用都是營養(yǎng)物質(zhì)的緩慢氧化……從這樣的交流中我們發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)還是有不少前認(rèn)知的，接下來的教學(xué)只需要讓學(xué)生對這類問題的認(rèn)知更豐富、更深刻。
二、通過系列問題將學(xué)生的認(rèn)知引向深入
既然已經(jīng)認(rèn)識到動植物體內(nèi)的緩慢氧化是放出熱量的，那從思維的邏輯性來看，下列問題的提出便順理成章：①其它不在生物體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)也會放出熱量嗎？舉例說明。②非氧化還原反應(yīng)會放出熱量嗎？舉例說明。③化學(xué)反應(yīng)會吸收熱量嗎？舉例說明。這些問題的意圖在于幫助生將頭腦中已有的化學(xué)反應(yīng)按不同類別組織整理起來，這些問題尊重學(xué)生已有的認(rèn)知并豐富了他們認(rèn)知的角度。
接下來便需要將學(xué)生的認(rèn)知引向深入了。依然通過問題：你為什么認(rèn)為煅燒石灰石、氯化銨分解等反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？學(xué)生的回答是很有意思的，有人認(rèn)為這些都是分解反應(yīng)所以吸熱（言下之意，化合反應(yīng)才會放熱）。有人認(rèn)為這些反應(yīng)需要加熱，所以是吸熱反應(yīng)。當(dāng)教師在課堂上更注意傾聽而不急于表態(tài)的時(shí)候，學(xué)生的思維是很活躍的。他們自發(fā)地討論起來：雙氧水分解也是分解反應(yīng)但是放熱，看來吸熱與反應(yīng)的基本類型并無特別關(guān)聯(lián)。銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，可這是個(gè)放熱反應(yīng)，看來需要加熱并不意味著反應(yīng)就得吸熱。不過對于吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生，學(xué)生們倒是一致同意的，因?yàn)樗麄兣e不出反例。此時(shí)教師便需演示Ba（OH）2·8H2O固體與NH4Cl固體或是NH4HCO3粉末與鹽酸的吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)了。這些實(shí)驗(yàn)的效果都十分明顯，它們豐富了學(xué)生頭腦中的反應(yīng)實(shí)例——原來吸熱反應(yīng)也有不需要加熱的。
在此基礎(chǔ)上，新的問題自然產(chǎn)生：既然吸熱放熱與反應(yīng)是否需要加熱并無必然聯(lián)系，那是由什么決定的呢？吸熱反應(yīng)吸收的熱量到哪里去了？放熱反應(yīng)放出的熱量又來自哪里？這些問題只需提出便可引導(dǎo)學(xué)生在他們已有的認(rèn)知中尋找答案。因?yàn)橘|(zhì)量守恒、能量守恒的概念已在學(xué)生們的初中化學(xué)、物理課程的學(xué)習(xí)中基本建立。當(dāng)他們意識到能量并不能憑空產(chǎn)生和憑空消失的時(shí)候，便已明白反應(yīng)熱是貯存在反應(yīng)前后的各種化學(xué)物質(zhì)中的，化學(xué)反應(yīng)的過程也是能量存儲和釋放的過程。至于反應(yīng)的熱效應(yīng)在數(shù)值上相當(dāng)于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值，這一定量關(guān)系也是在以上認(rèn)識的基礎(chǔ)上可由學(xué)生自己得出的結(jié)論。
由宏觀現(xiàn)象到微觀本質(zhì)是化學(xué)研究的思路。只需提醒學(xué)生關(guān)注到化學(xué)學(xué)科的這種研究特點(diǎn)，便自然引發(fā)學(xué)生對反應(yīng)熱微觀本質(zhì)的思考，而這一定是與化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是聯(lián)系在一起的�？瓷先�，像“化學(xué)鍵的斷裂和形成正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”、“可由鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算出理論上的反應(yīng)熱”是需要教給學(xué)生的新內(nèi)容，但教學(xué)實(shí)踐表明教師只需用問題引起學(xué)生對微觀的關(guān)注，他們便會搜索出頭腦中原有的關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)是分子分為原子、原子重新組合”、“原子間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵”等這些已有的認(rèn)知，并將這些認(rèn)知進(jìn)行再加工、重組，從而自己得出以上結(jié)論。而如果我們不本著尊重學(xué)生已有認(rèn)知的態(tài)度來設(shè)計(jì)教學(xué)，不僅自己教得累，學(xué)生學(xué)得更累。
三、通過問題再從科學(xué)世界回到生活世界
如果說教學(xué)進(jìn)行到這里學(xué)生已對化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系與相互轉(zhuǎn)化有了基本了解，那接下來我們要做的就是進(jìn)一步豐富學(xué)生關(guān)于反應(yīng)熱的認(rèn)知，并幫助他們從科學(xué)世界回到生活世界，以科學(xué)理性的眼光重新審視原來的生活現(xiàn)象。關(guān)于反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的熱效應(yīng)并無必然聯(lián)系這一點(diǎn)學(xué)生已有所認(rèn)識，但反應(yīng)過程的“加熱”是用來干什么的，這始終是學(xué)生的一個(gè)疑問，因?yàn)閷W(xué)生們見過太多需要加熱的反應(yīng)了。這個(gè)問題還為將來選修模塊中進(jìn)一步認(rèn)識反應(yīng)的活化能埋下伏筆，因此有必要展開討論。
四、認(rèn)識是不斷發(fā)展的——為將來的學(xué)習(xí)留下懸念
科學(xué)教育的重要意義不僅在于獲得知識本身，還在于理解獲得知識的途徑、方法以及理解知識是變化發(fā)展的。因此有懸念的教學(xué)才能為學(xué)生將來進(jìn)一步認(rèn)知留下空間，懸念也應(yīng)當(dāng)成為豐富學(xué)生認(rèn)知的一部分。教學(xué)到最后，提出2個(gè)問題供學(xué)生進(jìn)一步思考：①愛因斯坦早已提出質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的（E=mc2），所以自然界的守恒統(tǒng)稱為“質(zhì)能守恒定律”，既然如此，那我們今天是不是就不能再說化學(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)量守恒”了呢？②既然自然界能量是守恒的，不會消失，只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，那為什么還要提倡“節(jié)約使用能源”呢？
教學(xué)實(shí)踐表明，教學(xué)以這樣懸而未決的問題結(jié)束是很讓學(xué)生著迷的。課后他們爭論不休，通過“教”來引發(fā)“學(xué)”的目的達(dá)到了。也許在今后的選修模塊或物理課程的學(xué)習(xí)中，他們才能明白自然界還有熵的變化，才能明白光速數(shù)值的巨大在聯(lián)系質(zhì)量與能量關(guān)系上的意義，也許他們并沒有機(jī)會學(xué)習(xí)選修模塊，這些問題他們會始終心存疑惑，但這都沒關(guān)系，能感受到知識的浩瀚與自然的神奇也是極有意義的事。
總之，立足于豐富與放大學(xué)生認(rèn)知的教學(xué)過程，是讓學(xué)生主動學(xué)習(xí)與發(fā)展的過程，是一個(gè)積極并富有成就感的過程；而立足于消除學(xué)生無知的教學(xué)過程，是教師外在強(qiáng)調(diào)與告之的過程，是一個(gè)消極而又艱難的過程。學(xué)生在受教育過程中，不斷發(fā)現(xiàn)自己認(rèn)知能力與優(yōu)勢，這是令人奮進(jìn)的；而學(xué)生一次又一次地面對自己的無知與不足，是令人沮喪的。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10
【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識與技能
(1)知識目標(biāo)：了解水資源現(xiàn)狀，認(rèn)識保護(hù)水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護(hù)水資源。
(2)技能目標(biāo)：通過課前查閱資料，鍛煉了學(xué)生收集整理材料的能力;
通過網(wǎng)絡(luò)查閱資料，有助于引導(dǎo)學(xué)生正確的應(yīng)用網(wǎng)絡(luò)資源,熟用信息技術(shù)的運(yùn)用;
通過課堂展示，鍛煉學(xué)生語言表達(dá)能力及合作意識。
2.過程與方法
通過實(shí)地調(diào)查、查閱文獻(xiàn)、網(wǎng)上搜索等方法，收集有關(guān)水資源及其利用、保護(hù)等信息;對收集的信息進(jìn)行整理、分析、提煉和歸納，寫成研究性報(bào)告并能在課堂上展示出來。
3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)使學(xué)生學(xué)會用辯證的眼光看待水資源現(xiàn)狀。
(2)強(qiáng)化學(xué)生的愛水、節(jié)水意識，改掉自己的不良用水習(xí)慣。
(3)在活動中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識，使學(xué)生初步建立關(guān)心社會、為社會作貢獻(xiàn)的社會責(zé)任感。
(4)使學(xué)生初步樹立為社會進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。
【學(xué)情分析】
1、初三學(xué)生思維水平有了飛速發(fā)展，具有一定的思維概括與統(tǒng)整能力，但這種能力的發(fā)展仍不成熟，需要教師給予一定的指導(dǎo)與幫助。
2、初三學(xué)生已經(jīng)學(xué)會必須的計(jì)算機(jī)操作技術(shù)：打字技能、會使用網(wǎng)絡(luò)查找資料，會用Word編輯文檔，會用Powerpoint制作多媒體演示文稿，能較好的把收集到的資料進(jìn)行整理、剪輯并寫出文稿。
3、通過近一個(gè)月的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能，能夠分析解決具體問題。
【教學(xué)內(nèi)容分析】
本課題是《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)》九年級上冊(人教版)第三單元的教學(xué)內(nèi)容。教材主要介紹了兩部分內(nèi)容：一是水資源現(xiàn)狀，二是水資源保護(hù)。
水資源現(xiàn)狀。一方面從儲量上說明水的豐富，另一方面從可直接利用的淡水量上說明水的短缺，這樣有利于學(xué)生對水資源狀況有一個(gè)全面、正確的認(rèn)識，而且還可以強(qiáng)化學(xué)生的愛水、節(jié)水意識。
水資源保護(hù)是從節(jié)約用水和防治水污染兩個(gè)角度介紹的，闡述不多，以圖、表代替文字。節(jié)約水和水污染問題與學(xué)生的生活密切相關(guān)，宣傳、報(bào)道資料非常豐富，所以書中只給出了學(xué)生最基本，最主要的概念和思路，具體內(nèi)容留待學(xué)生在課外的一些活動中自己去尋求并獲得。這樣既體現(xiàn)了本課題最基本的教育目的，又給教師的發(fā)揮和學(xué)生的探索留下了較大的發(fā)展空間。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.認(rèn)識到愛護(hù)水資源的重大意義;
2.通過研究性式學(xué)習(xí)，得出切實(shí)可行的愛護(hù)水資源的措施。
【教學(xué)難點(diǎn)】
學(xué)生在匯報(bào)過程中對語言準(zhǔn)確性的把握、節(jié)奏的控制。
【教法與學(xué)法】
(1)小組協(xié)作研究學(xué)習(xí)
(2)多媒體展示探究結(jié)果
【課前準(zhǔn)備】
1、向?qū)W生明確活動意義，制定計(jì)劃，小組自主選擇研究主題
2、帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)地調(diào)查：參觀污水處理廠，調(diào)查前山河整治前后并寫成研究性調(diào)查報(bào)告
3、指導(dǎo)學(xué)生利用信息技術(shù)進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)問卷調(diào)查，并寫成問卷調(diào)查報(bào)告
4、學(xué)生將自主獲得的信息以手抄報(bào)的形式展出并相互學(xué)習(xí)
5、帶領(lǐng)學(xué)生創(chuàng)設(shè)微信公眾號，傳播節(jié)水意識。
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
[新聞視頻引入] 20xx年9月28日，美國航天局(NASA)宣布：火星表面有液態(tài)水存在，有評論稱未來人類有可能移居火星。
[思考]水是生命的源泉，人對水的需要僅次于氧氣。
利用新聞將話題引到水資源上來。讓學(xué)生體會水的重大意義。
[過渡]課前各小組已自主選擇了水資源的相關(guān)課題進(jìn)行研究，，這節(jié)課我們就邊思考邊聽取大家的研究匯報(bào)：
[展示]出示問卷調(diào)查結(jié)果---相對世界其它國家，你認(rèn)為我國水資源現(xiàn)處于何種狀態(tài)？（認(rèn)識各不相同）水資源的自然分布現(xiàn)狀在不同區(qū)域到底是怎樣的呢？
我們請第一組的同學(xué)帶來他們的研究調(diào)查報(bào)告：水資源的自然分布現(xiàn)狀。
[思考]用一句話概括全球、全國的水資源現(xiàn)狀
[思考]水資源的現(xiàn)狀
第一組同學(xué)用PPT講解，講述全世界，全國，全省，全市的.分布現(xiàn)狀，最后概括出全球的水資源現(xiàn)狀。
學(xué)生回答
全球總水儲量大，但可用的少全國總水量豐富，但人均水量少
對課前研究性學(xué)習(xí)的結(jié)果進(jìn)行展示匯報(bào)，并歸納總結(jié)，使知識內(nèi)容系統(tǒng)化。同時(shí)也鍛煉了學(xué)生的表達(dá)能力，讓學(xué)生獲得成就感，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
該小組采用對網(wǎng)絡(luò)資料的整理，補(bǔ)充了一系列數(shù)據(jù)，讓人感受到水資源的匱乏。
[思考]水資源可用的、人均水量是如此的稀少，那人類在利用的過程中狀況是怎樣的呢？
第二組同學(xué)選了水污染作為調(diào)研課題
[思考]針對第二組的調(diào)查和大家提出的現(xiàn)象，大家先提建議
然后聽第三組的調(diào)查報(bào)告
學(xué)生回答
水浪費(fèi)、水污染、水的不合理開發(fā)
第二組同學(xué)用微課的形式展示他們的調(diào)查，講述了三大污染源，并舉例說明不同的污染對人類的危害。
第三小組對水污染進(jìn)行防治，簡單介紹污水處理流程，用珠海前山河作為實(shí)例說明。
該小組采用圖片和文字并配上音樂，讓人對污染的現(xiàn)狀深受震撼。
該小組采用親身實(shí)踐的學(xué)習(xí)方法，親身參觀污水處理廠感受污水處理流程。
[過渡]剛才同學(xué)們還提到了一個(gè)普遍的現(xiàn)象是水浪費(fèi)，接下來請聽第六組同學(xué)給我們帶來的調(diào)查報(bào)告。
第六組同學(xué)講解水浪費(fèi)的情況，從周邊的生活延伸，生活中水浪費(fèi)的現(xiàn)象以圖片視頻的形式呈現(xiàn)，第五組黃文新提供技術(shù)支持設(shè)計(jì)問卷調(diào)查，探究水浪費(fèi)背后的原因。
小組討論互動，比賽
各小組派代表上黑板展示討論結(jié)果，小組內(nèi)可以上去補(bǔ)充。寫完后組序互換，每組派代表隊(duì)黑板展示內(nèi)容予以點(diǎn)評。
第七組同學(xué)用小組錄制的視頻展示節(jié)水的方法。
該小組從實(shí)際生活出發(fā)，照片資料豐富，調(diào)查數(shù)據(jù)切實(shí)可靠，引發(fā)同學(xué)思考。
該小組采用DV實(shí)錄，采用現(xiàn)身說法，很具借鑒意義。
[拓展]請課后設(shè)計(jì)一句愛護(hù)水資源的廣告，屆時(shí)我們會投票選出既有創(chuàng)意又有警醒意義的貼在學(xué)校公共場所，讓我們把愛護(hù)水資源的意識傳播到更多的地方，感染更多的人。
最后呼吁大家和我們一起關(guān)注水、愛護(hù)水資源，這是我們班做的微信公眾號，一起做護(hù)水衛(wèi)士！
讓學(xué)生將愛護(hù)水資源的意識繼續(xù)深入推廣，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。
【板書設(shè)計(jì)】 愛護(hù)水資源
一、水資源現(xiàn)狀 二、措施
1、自然分布現(xiàn)狀
2、人類使用現(xiàn)狀
水浪費(fèi) 節(jié)約用水
水污染 防止水體污染
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11
化學(xué)鍵復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)
一、說明
江蘇省學(xué)業(yè)水平測試（20xx年）的指導(dǎo)思想為：“以化學(xué)必修科目所要求的基礎(chǔ)知識、基本技能、基本思想和基本方法為主要考查內(nèi)容，注重考查學(xué)生基本的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，同時(shí)兼顧考查學(xué)生分析、解決問題的能力和初步的科學(xué)探究能力，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展�！边@就要求我們的教學(xué)要緊緊圍繞該指導(dǎo)思想展開。我們參加學(xué)業(yè)水平測試的學(xué)生絕大部分將不再專門學(xué)習(xí)化學(xué)這門學(xué)科，所以我們在做好學(xué)業(yè)水平測試的要求外，還要培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科觀念和自然科學(xué)的一些基本思想，為學(xué)生的未來生活服務(wù)。本節(jié)課是我20xx年上的一節(jié)市級公開課，雖然為學(xué)業(yè)水平測試的復(fù)習(xí)，但參加交流的老師都積極性很高，對我們的課堂教學(xué)、學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)的定位及化學(xué)學(xué)科的教學(xué)提出了很多寶貴見解，我將其稍作整理，與大家交流。
化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)有利于學(xué)生對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識，但本部分內(nèi)容抽象、理論性強(qiáng)，研究對象為微觀粒子，直觀性不強(qiáng)。如果用傳統(tǒng)的教學(xué)方法，大部分學(xué)生理解困難，少部分學(xué)生基本聽不懂，就更談不上知識的建構(gòu)了。如果把基本理論的復(fù)習(xí)建立在具體事例的基礎(chǔ)上，學(xué)生的學(xué)習(xí)就有了立足點(diǎn)，學(xué)生會結(jié)合事例反復(fù)揣摩，逐步加深對概念的理解�；瘜W(xué)三重表征包括三重外部表征和三重內(nèi)部表征，其是指宏觀知識、微觀知識及符號知識外在的呈現(xiàn)形式和在頭腦中的加工與呈現(xiàn)形式。學(xué)生對化學(xué)鍵有關(guān)概念的理解，難點(diǎn)往往就在于缺乏三重表征的理解，這就意味著在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中要促進(jìn)學(xué)生對三重表征的理解，實(shí)現(xiàn)概念的升華。
二、教學(xué)設(shè)計(jì)
1.目標(biāo)要求
�。�1）學(xué)業(yè)水平測試要求：認(rèn)識化學(xué)鍵的含義（B）；知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成（A）；知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念（A）；能識別典型的離子化合物和共價(jià)化合物（A）；能寫出結(jié)構(gòu)簡單的常見離子、原子、單質(zhì)、化合物的電子式（B）；能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（B）。
�。�2）其他目標(biāo)：通過對離子鍵和共價(jià)鍵的再認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的`想象力；通過表格歸納，在學(xué)生理清有關(guān)概念的聯(lián)系的同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生歸納整理知識的能力及事件普遍聯(lián)系的哲學(xué)觀點(diǎn)；培養(yǎng)學(xué)生自主復(fù)習(xí)的能力。
2.教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)鍵的相關(guān)概念及它們之間的聯(lián)系
3.設(shè)計(jì)思路
選擇事例→圍繞事例復(fù)習(xí)概念→建構(gòu)概念間關(guān)聯(lián)→實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練→小結(jié)、反思
4.教學(xué)過程
�。�1）情境引入：電解水（含少量氫氧化鈉）（學(xué)生先獨(dú)立思考，再討論匯報(bào)）
①氫原子與氧原子靠何種相互作用穩(wěn)定而牢固的結(jié)合在一起成為水分子？
②水在常溫下就可以揮發(fā)成水蒸氣，此時(shí)克服的是何種相互作用？
�、鬯肿幼兂蓺浞肿雍脱醴肿拥倪^程中除了原子的重新組合，化學(xué)鍵發(fā)生了怎樣的變化？
�、軐⒆詈蟮臍堄嗳芤赫舭l(fā)結(jié)晶，該過程有化學(xué)鍵的變化嗎？氫氧化鈉晶體中有哪些相互作用？
�、菸锢碜兓�、化學(xué)變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有何關(guān)系？
�。�2）歸納整理
微粒間相互作用（有下劃線的為學(xué)生填寫）
�。�3）評價(jià)檢測1
下列物質(zhì)中：①CH4 ②NaCl ③CaCl2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥H2S⑦Na2O2 ⑧HF ⑨Ne試用以上編號填空：
Ⅰ、只有共價(jià)鍵的是：①④⑥⑧；Ⅱ。只有離子鍵的是：②③；
�、蟆⒂须x子鍵，也有共價(jià)鍵的是⑤⑦；Ⅳ。屬于共價(jià)化合物的①⑥⑧；
�、�、屬于離子化合物的是②③⑤⑦。
�。�4）反思提升微粒間相互作用與物質(zhì)種類間的關(guān)系
�。�5）歸納小結(jié)二、化合物的分類
*離子化合物：含有離子鍵的化合物。例如：
*共價(jià)化合物：僅含共價(jià)鍵的化合物。例如：
�。�6）思考如何通過實(shí)驗(yàn)來證明某化合物是離子化合物？
熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物
（7）情境轉(zhuǎn)換解決“練習(xí)1”要借助于電子式
�。�8）評價(jià)檢測2
按要求寫出電子式，思考正確書寫電子式的方法
�、�8種原子的電子式；
�、陉帯㈥栯x子的電子式各4種；
③離子化合物、共價(jià)化合物的電子式各兩種。
（學(xué)生活動略）
�。�9）歸納小結(jié)三、電子式
�、�、概念：
Ⅱ、電子式的正確書寫
①原子：
�、趩魏岁栯x子：
③單核陰離子：
�、芎矁r(jià)鍵的陰、陽離子團(tuán)：
�。�10）課堂練習(xí)（真題挑戰(zhàn)）（只列出題干，其他略）
練習(xí)1.（20xx考試說明樣題。20xx江蘇學(xué)測）下列化學(xué)用語正確的是
練習(xí)2.（20xx江蘇學(xué)測）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是。
練習(xí)3.（20xx江蘇學(xué)測）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是。
練習(xí)4.（20xx江蘇學(xué)測）下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是。
練習(xí)5.（20xx江蘇學(xué)測）下列物質(zhì)含有離子鍵的是。
練習(xí)6.（20xx年江蘇學(xué)測第4題）下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是。
練習(xí)7.（20xx江蘇學(xué)測第4題）下列物質(zhì)含有離子鍵的是。
�。�11）追問含有共價(jià)鍵的就是共價(jià)化合物嗎？（僅含共價(jià)鍵、化合物）
�。�12）課堂小結(jié)（板書設(shè)計(jì)）
（14）課后思考：CaCl2中為什么不會形成共價(jià)鍵？怎樣才能形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵？
溶液混合后無明顯現(xiàn)象是否真的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)小組學(xué)習(xí)模式在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用運(yùn)用微視頻優(yōu)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12
1.1 組成生物體的化學(xué)元素
一、教學(xué)目標(biāo)
1.知識目標(biāo)
了解生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)是構(gòu)成生物體的各種化合物；理解原生質(zhì)的概念及其實(shí)質(zhì)和含義；了解組成生物體的化學(xué)元素及其重要作用；通過生物體組成元素與非生物的對比，理解生物界與非生物界的統(tǒng)一性與差異性。
2.能力目標(biāo)
通過對組成生物體的化學(xué)元素相關(guān)知識的學(xué)習(xí)和分析，培養(yǎng)學(xué)生理解、思考和分析問題的能力，初步培養(yǎng)學(xué)生跨學(xué)科綜合分析問題的能力。
3.情感目標(biāo)：
通過學(xué)習(xí)組成生物體的化學(xué)元素，認(rèn)識生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性；使學(xué)生初步學(xué)會抓住知識中的主要矛盾和矛盾的主要方面的學(xué)習(xí)方法；培養(yǎng)學(xué)生用抓住事物之間的內(nèi)在聯(lián)系的觀點(diǎn)分析事物、認(rèn)識世界的思維方法。
二、教學(xué)建議
1.重點(diǎn)分析
組成生物體的化學(xué)元素是生物體的物質(zhì)基礎(chǔ)，組成生物體的化學(xué)元素種類很多，至少有62種，常見的有29種。這些元素的分類原則和方法及其各自具有的生理作用是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。根據(jù)不同的分類原則和方法，組成生物體的化學(xué)元素有不同的名稱——大量元素和微量元素、基本元素和主要元素等。
2.難點(diǎn)分析
生物界與非生物界的內(nèi)在聯(lián)系、根本區(qū)別，以及表現(xiàn)出的統(tǒng)一性和差異性
在以前的生物學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生主要是從生物的主要特征了解生物與非生物之間的區(qū)別，現(xiàn)在從元素水平上認(rèn)識生物與非生物之間的區(qū)別和聯(lián)系，對學(xué)生來說比較困難，是教學(xué)的難點(diǎn)。因此抓住兩點(diǎn)來分析，一是“生物界中沒有自己特有的化學(xué)元素”——表現(xiàn)出生物界與非生物界統(tǒng)一性；二是“各種元素在生物界和非生物界中的含量存在著巨大的差異”——表現(xiàn)出生物界與非生物界之間的差異性。
三、教法建議
1.[學(xué)生基礎(chǔ)較好的學(xué)�；虬嗉塢
可采用討論與學(xué)生自學(xué)相結(jié)合的方式進(jìn)行教學(xué)。
課時(shí)安排：1課時(shí)。
以討論為主的綜合課。通過對典型案例的分析和討論，學(xué)習(xí)組成生物體的化學(xué)元素以及生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
2.[普通學(xué)校]
可采用講解與討論相結(jié)合的方式進(jìn)行教學(xué)。
課時(shí)安排：1課時(shí)
講解組成生物體的化學(xué)元素、組成生物體的化合物中的水分和無機(jī)鹽。教師列舉、展示、講解具體事例，幫助學(xué)生理解組成生物體的化學(xué)元素。
四、教學(xué)設(shè)計(jì)方案
引言：在緒論中我們知道了生物的基本特征,第一個(gè)特征是“生物體具有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)和結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)”，共同的物質(zhì)基礎(chǔ)是什么呢？今天我們開始學(xué)習(xí)生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。
第一章 生命的物質(zhì)基礎(chǔ)
組成生物體的化學(xué)元素和化合物大體是相同的，他們共同構(gòu)成了生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)。
第一節(jié) 組成生物體的化學(xué)元素
物質(zhì)都是由化學(xué)元素組成的，組成生物體的化學(xué)元素特殊在什么地方，通過研究原生質(zhì)來研究。
一、組成生物體的化學(xué)元素
問題1：組成生物體的化學(xué)元素有哪些？
案例1：經(jīng)過科學(xué)家的研究，生物體內(nèi)含有各種不同的化學(xué)元素。請根據(jù)“玉米和人體內(nèi)化學(xué)元素含量對比表（見擴(kuò)展資料）”來分析組成生物體的化學(xué)元素有哪些。
說明：設(shè)計(jì)問題串引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)案例分析組成生物體的化學(xué)元素。
組成生物體的化學(xué)元素有哪些？與非生物界是否相同？
組成生物體的化學(xué)元素在生物體中含量是否相同？
哪些化學(xué)元素在生物體內(nèi)含量很高？哪些很低？
最后歸納總結(jié)如下：
1、 基本元素：C、H、O、N
C為最基本元素
2、 大量元素：萬分之一以上
C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
3、 微量元素：必需、很少
eFe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等
二、組成生物體化學(xué)元素的重要作用
問題２：組成生物體的.化學(xué)元素的重要作用是什么？
說明：教師提出問題后，可以通過介紹具體事例來引導(dǎo)學(xué)生體會化學(xué)元素的生理作用，或者引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材分析。總結(jié)歸納如下：
1、組成化合物和原生質(zhì)，作為生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)。
C、H、O、N、P占97%
2、影響生物體的生命活動。
如：B促進(jìn)花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長
Mo作為牧草生長的必需微量元素（新西蘭草場與鉬礦）
三、生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
案例2：請比較生物與巖石圈所含元素，看能得出什么結(jié)論？
原生質(zhì)平均含量 人體內(nèi)含量 巖石圈含量
C、H、O三種元素 93% 74% 少于1%
說明：教師引導(dǎo)學(xué)生分析歸納生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
1、統(tǒng)一性：生命元素在自然界中都可以找到。
2、差異性：生命元素在生物體和非生物體的含量不同
板書提綱
第一章 生命的物質(zhì)基礎(chǔ)
第一節(jié) 組成生物體的化學(xué)元素
一、組成生物體的化學(xué)元素
1．基本元素：C、H、O、N
2．大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
3．微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等
二、組成生物體化學(xué)元素的重要作用
1．組成化合物和原生質(zhì)，作為生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)。
2．影響生物體的生命活動。
三、生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
1．統(tǒng)一性：生命元素不特殊
2．差異性：含量不同
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)13
教學(xué)目標(biāo)概覽
�。ㄒ唬┲R目標(biāo)
通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識的能力。
2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
教會學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)方法：啟發(fā)討論式
教學(xué)過程：
請說出以下四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型
�、貼H4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O
�、跙a(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3
略
1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：
①屬于分解反應(yīng) ；②屬于置換反應(yīng)；③屬于復(fù)分解反應(yīng)；④屬于化合反應(yīng)
2、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：
②、④屬于氧化還原反應(yīng)；①、③屬于非氧化還原反應(yīng)
3、根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動的電子參加：
①、②、④屬于非離子反應(yīng)；③屬于離子反應(yīng)
一、化學(xué)反應(yīng)的分類
化合反應(yīng)
根據(jù)反應(yīng)物和生成物 分解反應(yīng)
的類別和種類可分為 置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
化 根據(jù)反應(yīng)中是否有 氧化還原反應(yīng)
學(xué) 電子轉(zhuǎn)移可分為 非氧化還原反應(yīng)
反 根據(jù)反應(yīng)中是否有自由 離子反應(yīng)
應(yīng) 移動的電子參加可分為 非離子反應(yīng)
據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱量 放熱反應(yīng)
變化情況可分為 吸熱反應(yīng)
上述反應(yīng)②、④屬于氧化還原反應(yīng)，請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
略
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如下：
二、氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系
氧化劑→具有氧化性→得電子→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→化合價(jià)降低→還原產(chǎn)物
還原劑→具有還原性→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→化合價(jià)升高→氧化產(chǎn)物
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。我們判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應(yīng)中的概念一般是成對出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關(guān)鍵。
三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律
當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又有還原性。
2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律
（1）在氧化還原反應(yīng)中：
強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物）
�。�2）一般來說，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)（氯的含氧酸除外），價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。
3、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律
含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。
4、反應(yīng)先后規(guī)律
同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。
反應(yīng)③屬于離子反應(yīng)，請寫出離子反應(yīng)方程式
略
反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)？
略
離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。
四、離子方程式
�。�1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
（3）號實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。
�。�4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
�。�5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。
�。�6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
五、例題分析
例1下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁
C．用氯氣和消石灰制漂白劑 D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>
解析：判斷氧化還原反應(yīng)的最簡單的方法是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合價(jià)變化，故都屬于氧化還原反應(yīng)。選A。
例2已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是（ ）
A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C
解析：對于反應(yīng)：氧化劑+還原劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律：還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應(yīng)式（1）可知C>CO，由反應(yīng)式（2）可知C>H2, 由反應(yīng)式（3）可知CO>H2。本題正確答案為A。
例3、G、Q、X、Y、Z均為氯的'含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G Q+NaCl （2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?( )
A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降。由（1）得Q>G，因?yàn)樵摲磻?yīng)為歧化反應(yīng)，G中氯元素的化合價(jià)必介于Q和-1價(jià)氯之間。同理由（3）結(jié)合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）結(jié)合（2）得X>Z>Q。本題正確答案為B。
例4、下列離子方程式正確的是（ ）
A．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)：
3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH
解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強(qiáng)弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識，需要對各選項(xiàng)仔細(xì)全面地分析，才能正確解答。
A中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應(yīng)，式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學(xué)式中的比例，故不正確；C中 在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正確。答案為C。
例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。
�。�2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式______________________________。
解析：本題是一個(gè)“反應(yīng)進(jìn)程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應(yīng)。
答案：（1）2H++SO42-
+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓
例6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Ag+、 、Cl－ B.Ba2+、 、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－ F.K+、H+、NH4＋、OH-
解析： A組中：Ag++Cl-=AgCl↓ B組中， + =BaCO3↓
C組中，Mg2++2OH-=Mg(OH2) ↓ D組中，2H++CO32-=CO2↑+H2O
E組中，各種離子能在溶液中大量共存。
F組中，NH4+與OH-能生難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。
NH4++OH- NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O
答案：E
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)14
一、 教學(xué)目標(biāo)
1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；
2.了解溴碘的性質(zhì)，知道氯溴碘的性質(zhì)差異；
3.了解檢驗(yàn)溴離子、碘離子的常用方法；
4.認(rèn)識溴、碘在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。
二、 教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：海水中提取溴、碘的原理和方法;
教學(xué)難點(diǎn)：氯溴碘在氧化性上的遞變規(guī)律以及在化學(xué)性質(zhì)上的相似之處。
三、 教具
實(shí)驗(yàn)儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學(xué)用PPT
四、 教學(xué)方法
講授法
五、 教學(xué)進(jìn)程
【課堂導(dǎo)入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個(gè)故事中，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象值得我們深思？
學(xué)生對于這些南岐人各個(gè)得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的攝�。喊êА⒆喜说群．a(chǎn)品;但我們每天最常見的攝取碘的方法通過加碘鹽的攝取。
溴的應(yīng)用：溴的應(yīng)用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機(jī)物。溴還有海洋元素的美稱。
【情境一、溴碘的物理性質(zhì)】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？
回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。
展示：溴的圖片，學(xué)生根據(jù)圖片發(fā)現(xiàn)溴的一些物理性質(zhì)：深紅棕色液體，易揮發(fā)。
補(bǔ)充：溴的物理性質(zhì)還有具有強(qiáng)的腐蝕性,會嚴(yán)重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O
展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質(zhì)：紫黑色晶體 ，有金屬光澤 ;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)
補(bǔ)充：在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)
提問：加碘食鹽由于碘具有揮發(fā)性，是不是開袋放置一段時(shí)間以后，碘的含量就會減少？
回答：不會，因?yàn)榧拥馐雏}中的碘不是單質(zhì)碘，是化合態(tài)的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性實(shí)驗(yàn)
講解：
由于碘在水中，四氯化碳有機(jī)溶劑中的溶解性的不同，就會導(dǎo)致他們的顏色會發(fā)生變化。
溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
【情境二、溴碘的化學(xué)性質(zhì)】觀察：溴碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
提問：溴碘的最外層都有7個(gè)電子，非常容易得到電子，呈現(xiàn)的是什么性質(zhì)？溴碘的性質(zhì)與之前學(xué)過的哪一種元素非常像？
回答：溴碘的性質(zhì)與氯的性質(zhì)非常像。
比較：氯溴碘三者的氧化性強(qiáng)弱（提示通過在一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)來進(jìn)行比較）
實(shí)驗(yàn)：展示書本上P46頁的觀察與思考實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
討論：結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象回答，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)涉及了什么方程式，通過方程式你能得出什么結(jié)論？
現(xiàn)象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液,下層變?yōu)樽仙梢缘贸龇磻?yīng)為：
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
現(xiàn)象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變?yōu)槌壬�，說明發(fā)生了反應(yīng)：
Cl2+2KI=2KCl+I2
結(jié)論：綜合以上方程，我們可以得出他們在氧化性之間的關(guān)系式：
Cl2>Br2>I2;相對應(yīng)的它們在還原性上也有一個(gè)遞變的規(guī)律：I->Br->Cl-
引導(dǎo)：前面我們介紹了氯氣的化學(xué)性質(zhì)和溴碘非常的相似，那么氯氣有的性質(zhì)是不是溴碘也有呢？
講解：溴碘的化學(xué)性質(zhì)1.能和金屬反應(yīng)2.能和非金屬反應(yīng)3.能和水反應(yīng)4.能和堿反應(yīng)
強(qiáng)調(diào)：雖然溴碘在化學(xué)性質(zhì)上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現(xiàn)在：
與金屬反應(yīng)時(shí)，溴能夠氧化到最高價(jià)，但碘不能。
與非金屬反應(yīng)時(shí)，氯溴碘的反應(yīng)條件越來越難。
與水反應(yīng)時(shí)，溴碘都是可逆反應(yīng)
與堿反應(yīng)時(shí)，發(fā)生類似的反應(yīng)：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O
【情境三、溴碘的提取】溴的提取
在溴的提取的過程，存在哪些問題需要我們解決呢？
提問：
1.溴在海水中的濃度低？
2.海水中的溴以什么形式存在？
3.如何把化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴？
講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的方法，而濃縮液就是我們在提取粗鹽的.過程中得到的母液
展示提取流程圖：教學(xué)設(shè)計(jì)--《溴、碘的提取》學(xué)生版
提問：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？
回答：使溴以蒸汽的形式跑出來。
碘的提取
在提取碘的過程中，也有許多亟待解決的問題：
在海水中碘的含量更低，如何來提高碘的提�。咳绾伟押е械牡馓崛〕鰜�？
講解：海帶等藻類植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內(nèi)含有碘的量要比海洋中大十幾萬倍。再通過灼燒、浸取使碘離子提取出來。
展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學(xué)設(shè)計(jì)--《溴、碘的提取》學(xué)生版
提問：
步驟①灼燒海帶時(shí),用什么儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）
步驟③的操作名稱是什么? （過濾）
步驟④中加入試劑的作用是什么?（使碘離子以單質(zhì)形式得到）
步驟⑤中,應(yīng)選擇什么試劑來提取碘?選擇的理由（有機(jī)溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）
步驟⑥的操作名稱是什么?原理是什么?（蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液體混合物）
【情境四、溴碘的檢驗(yàn)】如何檢驗(yàn)溴離子和碘離子
溴離子的檢驗(yàn)：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）
碘離子的檢驗(yàn)：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）
拓展另外的檢驗(yàn)方法：
可以用氯的四氯化碳溶液來檢驗(yàn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的存在：
溴：下層溶液變?yōu)槌燃t色;碘：下層溶液變?yōu)樽霞t色
【情境五、拓展與應(yīng)用】溴的應(yīng)用：抗爆劑、殺蟲劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應(yīng)用：加碘食鹽、華素片、海帶
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15
一、分析教材
1、教學(xué)內(nèi)容
本節(jié)課是人教版九年級化學(xué)上冊第五單元課題2《如何正確書寫化學(xué)方程式》。
教材以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和氫氣與氧氣反應(yīng)生成水為例，講解了書寫化學(xué)方程式的兩條原則：一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。再以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，介紹書寫化學(xué)方程式的三個(gè)步驟，在這三個(gè)步驟中以化學(xué)方程式的配平最為關(guān)鍵。教材始終以質(zhì)量守恒定律作為理論指導(dǎo)，也是化學(xué)方程式配平的理論基礎(chǔ)。此外教材還介紹了一種比較簡單的配平方法—最小公倍數(shù)法。
2、教材地位和作用
從教材體系上看，《如何正確書寫化學(xué)方程式》這個(gè)課題是繼上一單元里所學(xué)的元素符號，化學(xué)式等知識的延伸和擴(kuò)展，并與元素符號、化學(xué)式構(gòu)成了九年級化學(xué)三個(gè)重要的化學(xué)用語。它在本單元中是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”，是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，也是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的前提和保證，更是解決化學(xué)問題的有力武器。
3、教學(xué)目標(biāo)分析
根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標(biāo)，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)為：
<1>、知識與技能
�、倮斫饣瘜W(xué)方程式的書寫原則。
②掌握化學(xué)方程式書寫步驟，初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的方法。
<2>、過程與方法
通過觀察比較，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；通過討論，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納知識的能力；通過活動與探究，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)應(yīng)用化學(xué)知識和化學(xué)工具的習(xí)慣和能力；通過游戲與練習(xí)，增強(qiáng)對所學(xué)知識的記憶和理解，鞏固和掌握。
<3>、情感態(tài)度與價(jià)值觀
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)，探索化學(xué)知識的興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性，以及尊重客觀事實(shí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
4、教學(xué)重難點(diǎn)及關(guān)鍵
根據(jù)教學(xué)大綱，教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為，正確書寫化學(xué)方程式，難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平。教學(xué)關(guān)鍵是創(chuàng)設(shè)恰當(dāng)?shù)那榫�，組織好活動與探究，突出學(xué)生在教學(xué)活動中的主體地位。
二、學(xué)情分析
化學(xué)方程式的書寫，本來不是難以理解的知識和難以掌握的技能，但往往會成為初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)，主要是學(xué)生對元素符號、化學(xué)式的書寫尚未學(xué)好，基礎(chǔ)知識還不扎實(shí)時(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫，就有一定的困難。
三、教法、學(xué)法指導(dǎo)
【教法指導(dǎo)】
根據(jù)學(xué)生現(xiàn)有的知識和能力水平，結(jié)合教材，考慮到學(xué)生在書寫化學(xué)方程式可能會出現(xiàn)的錯(cuò)誤（如化學(xué)式寫錯(cuò)、沒配平、未標(biāo)條件、箭頭使用不當(dāng)或遺漏等），本節(jié)課主要采用以學(xué)生的活動探究為主線，結(jié)合使用談話法，歸納分析法、討論法、實(shí)驗(yàn)法、練習(xí)法以及多媒體輔助教學(xué)法。在整個(gè)教學(xué)過程中，讓學(xué)生在“想一想，猜一猜，試一試，練一練，議一議，做一做”的教學(xué)流程中不知不覺地獲取新知識，并充分運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高課堂效率。
【學(xué)法指導(dǎo)】
教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心、會學(xué)是目的。教會學(xué)生如何學(xué)，是教師的職責(zé)，是培養(yǎng)能力的關(guān)鍵。本節(jié)課我充分讓學(xué)生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學(xué)生參與機(jī)會，增強(qiáng)了參與意識，教給學(xué)生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
四、教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課
�。鬯伎迹軵O2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)P2O5,這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式？
［思考］怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
�。垡胄抡n］僅僅寫出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件并不能表示一個(gè)化學(xué)方程式，這僅僅完成了書寫化學(xué)方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學(xué)方程式呢?本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)這方面的知識。
二、推進(jìn)新課
1、化學(xué)方程式的書寫原則
�。厶釂枺荽蠹铱赡芏悸犝f過，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀薄Ｏ胍幌滤赡茏兂扇加蛦?
�。鄯治觯輨偛磐瑢W(xué)們提出了自己對“水變?nèi)加汀边@個(gè)問題的不同看法，水到底能不能變?yōu)槿加湍?答案當(dāng)然是否定的，無論什么樣的反應(yīng)條件，水都不可能變?yōu)槿加汀＿@個(gè)問題說明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的，絕不能憑空想象。
�。圻^渡］化學(xué)方程式是用來表示化學(xué)反應(yīng)的，既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實(shí)，那么化學(xué)方程式的書寫也應(yīng)該遵守一定的原則�；瘜W(xué)方程式的書寫應(yīng)該遵守什么樣的原則呢?
2、化學(xué)方程式的配平
�。厶釂枺菰谙旅孢@個(gè)方程式中，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等嗎?
CO2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)CO2
�。圩穯枺菟械幕瘜W(xué)方程式都是這樣簡單嗎?H2O2→H2O這個(gè)反應(yīng)呢?
�。劭偨Y(jié)］可見，這樣的式子不能稱為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過程稱為化學(xué)方程式的配平。
［閱讀］請同學(xué)們閱讀課本，了解一下H2O2→H2O這個(gè)式子是如何在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的'。
［說明］若化學(xué)式前配的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫。
�。劭偨Y(jié)］由此可見，化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。
3、化學(xué)方程式的書寫步驟
�。圻^渡］那么，書寫一個(gè)化學(xué)方程式要經(jīng)過哪些步驟呢?
［閱讀］請同學(xué)們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并對書寫步驟進(jìn)行總結(jié)。
�。劭偨Y(jié)］剛才同學(xué)們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)出了書寫化學(xué)方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個(gè)反應(yīng)為例來歸納書寫化學(xué)方程式的步驟。
�。�1）“寫”。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用“”連接。H2O——H2O2
（2）“配”。在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。2H2O→2H2O2
�。壅f明］切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)比。
［補(bǔ)充］配平化學(xué)方程式的方法很多，由于我們初學(xué)化學(xué)方程式，知識基礎(chǔ)較少，所以只介紹最常用的配平方法。如上式采用的是觀察法，即通過觀察得出在H2O和H2前面各配一個(gè)“2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡單又比較常用的方法——最小公倍數(shù)法。磷燃燒的化學(xué)方程式就采用了此種配平方法。
PO2——P2O5，式子左邊氧原子的個(gè)數(shù)為2，右邊氧原子的個(gè)數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P5O2——2P2O5，式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。4P5O2點(diǎn)燃2P2O5，這時(shí)式子兩邊各原子的種類和個(gè)數(shù)就相等了。
（3）“注”。注明反應(yīng)發(fā)生的條件。2H2O《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2H2↑O2↑，通電就是該反應(yīng)的條件。
�。垩a(bǔ)充說明］
�、佟凹訜帷笔亲畛Ｓ玫幕瘜W(xué)反應(yīng)條件，“加熱”用符號“△”表示。
�、谌舴磻�(yīng)進(jìn)行只需1個(gè)條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在短線上、下兩方。如：《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)
�。�3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。
（4）溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。
�。坌〗Y(jié)］書寫化學(xué)方程式的步驟。即一寫二配三標(biāo)明，最后短線變等號。
�。刍卮穑莶荒芊Q為化學(xué)方程式，因?yàn)樗蛔袷刭|(zhì)量守恒定律。
�。劢涣饔懻摚�
學(xué)生甲：可能，只要有適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件就行。
學(xué)生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣那么高的價(jià)錢嗎?我們還需再為油的問題而發(fā)愁嗎?
學(xué)生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現(xiàn)碳元素呢?
�。坶喿x］請大家閱讀教材上有關(guān)化學(xué)方程式的書寫原則，并進(jìn)行歸納總結(jié)。
�。劭偨Y(jié)］化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，在書寫化學(xué)方程式時(shí)必須遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。
�。刍卮穑菰臃N類相等，等號兩邊都有C、O兩種原子；原子個(gè)數(shù)也相等，C原子都為1個(gè)，O原子都為2個(gè)。
學(xué)生交流
�。刍卮穑葸@個(gè)反應(yīng)，等號兩邊原子的種類相等，都為H、O兩種原子，但原子的個(gè)數(shù)不等。如O，等號前有2個(gè)O原子，等號后只有1個(gè)O原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等，等號前共有4個(gè)原子，等號后共有3個(gè)原子。
�。刍卮穑菰贖2前配上一個(gè)數(shù)字2，在O2前配上一個(gè)數(shù)字1(不寫出)，在H2O前配上一個(gè)數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個(gè)數(shù)就相等了，這時(shí)得到的就是一個(gè)遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式了。即：2H2O2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2H2O
［回答］書寫化學(xué)方程式有如下步驟：
�。�1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線或箭頭聯(lián)結(jié)，如：PO2——P2O5
�。蹚�(qiáng)調(diào)］若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用“”將反應(yīng)物或生成物加以聯(lián)結(jié)。
（2）配平化學(xué)方程式并進(jìn)行驗(yàn)證檢查，如：4P5O2——2P2O5
（3）標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號。即：4P5O2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2P2O5
熟練掌握化學(xué)方程式的配平步驟。
學(xué)生試著配平并掌握最小公倍數(shù)法（找出短線兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)）
思考并理解
通過問題的引入學(xué)生很快掌握什么樣的式子是化學(xué)方程式。激發(fā)學(xué)生的求知欲望。順利引入新課。
由一個(gè)無知的設(shè)想讓學(xué)生明白科學(xué)必須以事實(shí)為基礎(chǔ)。更進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
步步推進(jìn)提出化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)。讓學(xué)生明白化學(xué)方程式的書寫要以客觀事實(shí)為依據(jù)。
通過師生、生生間的交流，學(xué)生敢于發(fā)表自己的觀點(diǎn)，善于傾聽別人的意見，掌握化學(xué)方程式的配平方法的多樣性，啟迪學(xué)生解決問題時(shí)方法不是唯一的。
培養(yǎng)學(xué)生歸納，總結(jié)知識的能力。
將所學(xué)知識趁熱打鐵的綜合應(yīng)用，讓老師了解學(xué)生掌握知識的情況。學(xué)生親自動手提高學(xué)生參與活動的積極性。
特別強(qiáng)調(diào)為正確書寫化學(xué)方程式作鋪墊。
授之以魚不如授之以漁。方法最為關(guān)鍵。
補(bǔ)充知識為后續(xù)學(xué)習(xí)打下牢固的基礎(chǔ)。
總結(jié)使學(xué)生得到提升。
達(dá)標(biāo)檢測
典例剖析
例1下列化學(xué)方程式中，正確的有（）
《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)
【解析】以上六個(gè)化學(xué)方程式都有錯(cuò)誤。
�、僦�，生成物的化學(xué)式應(yīng)是Fe3O4，寫成FeO2不符合客觀事實(shí)。
②中，氧氣化學(xué)式應(yīng)寫為O2。
�、壑�，等號兩邊并不相等，應(yīng)配平為2MgO2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2MgO。
�、苤�，缺少反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”，又O2為氣體，所以SO2后面的“↑”去掉。
�、葜校忍杻蛇叢⒉幌嗟龋瑧�(yīng)配平《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)。
⑥中Cu(OH)2是沉淀，應(yīng)在后面加上“↓”。
【答案】D
例2鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后，它既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵�，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物。試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)：。
鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：。
【解析】根據(jù)題意，鎂在氮?dú)庵腥紵l(fā)生的是化合反應(yīng)，生成物只有一種，化學(xué)式為Mg3N2；鎂在二氧化碳中燃燒，生成物的元素種類與反應(yīng)物相同，Mg、C、O三種元素組成的金屬氧化物為MgO，另一種黑色炭�；瘜W(xué)式為C。
【答案】3MgN2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)Mg3N22MgCO2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)C2MgO
強(qiáng)化訓(xùn)練掌握新知。
通過近年的中考題訓(xùn)練，加深學(xué)生對書寫化學(xué)方程式的理解，同時(shí)也對中考中關(guān)于化學(xué)方程式書寫的考查有初步了解。
課堂小結(jié)
�。厶釂枺萃ㄟ^今天的學(xué)習(xí)，你們有哪些收獲？
�。坌〗Y(jié)］通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了書寫化學(xué)方程式的原則和步驟，及書寫化學(xué)方程式應(yīng)該注意的事項(xiàng)，也能夠?qū)懗稣_的化學(xué)方程式了�；瘜W(xué)方程式的書寫要遵守實(shí)驗(yàn)事實(shí)，只有實(shí)際上存在的反應(yīng)我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實(shí)上不存在的反應(yīng)。
課后作業(yè)
完成練習(xí)冊中本課時(shí)對應(yīng)的作業(yè)。
板書設(shè)計(jì)
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
1、化學(xué)方程式的書寫原則
�。�1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；
�。�2）遵守質(zhì)量守恒定律。
2、化學(xué)方程式的配平
3、化學(xué)方程式的書寫步驟（1）寫（2）配（3）標(biāo)
【化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)】相關(guān)文章：
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)04-11
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)模板04-16
【推薦】化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)03-19
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)【熱】03-19
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)【薦】03-19
【熱門】化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)03-19
【精】化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)03-19