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九年級(jí)下化學(xué)鹽化肥的知識(shí)點(diǎn)
上學(xué)的時(shí)候，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識(shí)點(diǎn)吧，知識(shí)點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。相信很多人都在為知識(shí)點(diǎn)發(fā)愁，以下是小編精心整理的九年級(jí)下化學(xué)鹽化肥的知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
九年級(jí)下化學(xué)鹽化肥的知識(shí)點(diǎn) 篇1
一、常見的鹽
定義：能解離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物
二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)
2、實(shí)驗(yàn)儀器
三、鹽的.化學(xué)性質(zhì)
1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）
2、鹽+酸→新鹽+新酸
3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸
五、化學(xué)肥料
1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)
2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）
1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃
a、常用氮肥：尿素CO（NH2）2：含氮量的氮肥（有機(jī)物）46。7%
b、NH4+的檢驗(yàn)，試劑：堿（NaOH、Ca（OH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收
2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。
缺鉀：葉尖發(fā)黃，常用鉀肥KCl；草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性；K2SO4：長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）；缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)，常用磷肥磷礦粉Ca3（PO4）2；鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽），中過磷酸鈣Ca（H2PO4）2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣Ca（H2PO4）2如草木灰、熟石灰
4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種。KNO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4不能與堿性物質(zhì)混合施用
六、化學(xué)固體的色彩
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、雪白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，柴炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
七、化學(xué)中N表示什么
代表氮元素，氮是空氣中最多的元素，在生物體內(nèi)亦是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號(hào)是N，它的原子序數(shù)是7，是組成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
九年級(jí)下化學(xué)鹽化肥的知識(shí)點(diǎn) 篇2
一、粗鹽中還有較多可溶性雜質(zhì)
�。∕gCl2、CaC；粗鹽提純的原理：1、用過濾的方法除去不溶性雜質(zhì)2；溶解折疊；用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒；將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使；如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查裝置并分析原因；同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)；
1、粗鹽中還有較多可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性雜志（泥沙等）
粗鹽提純的原理：1、用過濾的方法除去不溶性雜質(zhì)2、根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去可溶性雜質(zhì) 2、提純步驟：
溶解折疊
用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用藥匙取一匙粗鹽加入水中，并用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對(duì)粗鹽的溶解起什么作用？攪拌，加速溶解）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止．觀察溶液是否變渾濁． 在天平上稱量剩下的粗鹽，計(jì)算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽． 過濾折疊
將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過濾一次．
如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等．找出原因后，要重新操作． 蒸發(fā)折疊
同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）．
等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．比較提純前后食鹽的狀態(tài)并
等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
二、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率．
粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等。 去除可溶性雜質(zhì)：
1.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子) BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl SO42-+Ba2+=BaSO4↓
2.加入過量NaOH(去除鎂離子) MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
3.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32-=CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl Ba2++CO32-=BaCO3↓ 注：1,2兩步可互換
向?yàn)V液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā))
【注意】1、玻璃棒的作用
�、� 溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，以加快食鹽溶解 ② 過濾使用玻璃棒引流
�、� 蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，以防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 ④ 計(jì)算產(chǎn)率時(shí)用玻璃棒轉(zhuǎn)移氯化鈉固體
2、過濾操作應(yīng)注意（一貼、二低、三靠）
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（一般在將濾紙貼在漏斗壁時(shí)先用水潤濕并擠出氣泡，因?yàn)槿绻袣馀?/p>
會(huì)影響過濾速度）
二低：一低、濾紙邊緣低于漏斗邊緣 二低、濾液面邊緣低于濾紙邊緣
三靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)帲ㄈ龑訛V紙一邊比一層濾紙那
邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三靠：漏斗末端較長處緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濺出）
3、過濾后溶液仍渾濁的原因： ①濾紙破損
�、谶^濾時(shí)，濾液高于濾紙邊緣
4、實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)的誤差：
�、� 溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低
�、� 溶解時(shí)加入的粗鹽過多，未完全溶解，產(chǎn)率降低
③ 過濾時(shí)，未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，產(chǎn)率降低 ④ 蒸發(fā)時(shí)沒有及時(shí)攪拌或者停止太晚造成液滴飛濺，使產(chǎn)率降低 ⑤ 稱量時(shí)操作或讀數(shù)錯(cuò)誤 （注意玻璃棒攪拌時(shí)不要碰到杯壁） 過濾前后溶液內(nèi)元素變化：
反應(yīng)前： NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
加入BaCl2（過量）后，產(chǎn)生BaSO4沉淀 溶液內(nèi)還剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2 加入Na2CO3（過量）后，產(chǎn)生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀 溶液內(nèi)還剩: NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（過量）產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀 溶液內(nèi)還剩： NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（過量）產(chǎn)生CO2、H20 溶液內(nèi)還剩: HCl、NaCl 蒸發(fā)后剩余：Nacl 實(shí)驗(yàn)結(jié)論折疊
溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。 過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
蒸發(fā)：隨著加熱，蒸發(fā)皿中液體的量減少；當(dāng)蒸發(fā)到一定程度時(shí)，蒸發(fā)皿底部有固體析出。蒸發(fā)得到的固體為白色。
三、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的`化學(xué)反應(yīng)） 鹽的組成：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成 1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸
�、貱aCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）
2、鹽＋堿＝新鹽＋新堿
�、貼a2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3、鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽
�、貼a2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
4、鹽+金屬=新鹽+新金屬，遵循金屬活動(dòng)性順序
四、復(fù)分解反應(yīng)
1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。形如 AB+CD=AD+BC 2、特點(diǎn)：僅相互交換成分，無元素、化合價(jià)的變化
3、發(fā)生的條件：①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一） 4、類型：酸+金屬氧化物=鹽+水 酸+堿=鹽+水
酸+鹽=新酸+新鹽 堿+鹽=新堿+新鹽 鹽+鹽=新鹽+新鹽
五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）
1、氮肥：①種類：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 銨鹽（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸鹽NH4NO3、NaNO3。
②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠
�、廴羧钡�，會(huì)生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色
【注意】銨態(tài)氮肥中NH4HCO3 最不穩(wěn)定，保存時(shí)要注意防潮避光，同時(shí)銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合使用。 2、磷肥：①種類：磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（含鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2
和CaSO4混合物）等含磷的物質(zhì)
�、谧饔茫捍偈垢蛋l(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力； ③缺磷時(shí)，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱
3、鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀；
�、谧饔茫捍龠M(jìn)莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病抗蟲害、抗倒伏能力； ③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。
4、復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀KNO3、磷酸銨（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸鉀等。
5、化肥的簡單鑒別方法：一看、二聞、三溶，灼燒、與堿混合研磨等 看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末 加水：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。能灼燒發(fā)光的是硝酸銨，熔化冒煙的是硫酸銨，氯化銨 幾種常見氮肥簡易鑒別： NH3·H2O 液態(tài)
NH4HCO3 有強(qiáng)烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入堿無氨味
(NH4)2SO4 加入硝酸鋇和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀
NH4NO3 灼燒能燃燒發(fā)光；熔化冒煙的為硫酸銨，氯化銨
6、有關(guān)計(jì)算：會(huì)計(jì)算化肥中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等。
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