高一化學(xué)方程式總結(jié)

　　總結(jié)是指對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況進(jìn)行分析研究，做出帶有規(guī)律性結(jié)論的書面材料，它可使零星的、膚淺的、表面的感性認(rèn)知上升到全面的、系統(tǒng)的、本質(zhì)的理性認(rèn)識(shí)上來，為此要我們寫一份總結(jié)�？偨Y(jié)怎么寫才不會(huì)流于形式呢？以下是小編精心整理的高一化學(xué)方程式總結(jié)，歡迎大家分享。

高一化學(xué)方程式總結(jié)1

　　單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

高一化學(xué)方程式總結(jié)2

　　鈉及其化合物的性質(zhì)

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：

　�、兮c浮在水面上;②熔化為銀白色小球;

　　③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;

　�、莸斡蟹犹�的水變紅色。

　　4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

高一化學(xué)方程式總結(jié)3

　　在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。

　　一、堿與酸酐的反應(yīng)

　　多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

　　1、CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的.酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。

　　類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

　　二、氫氧化鋁的兩性

　　2、AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2與HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

　　三、酸式鹽與堿

　　4、NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和Ca(OH)2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　　石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、Mg(HCO3)2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

　　NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。

高一化學(xué)方程式總結(jié)4

　　電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物。

　　2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

　　3.離子方程式的'書寫：

　�、賹懀簩懗龌瘜W(xué)方程式

　�、诓穑簩⒁兹�、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。

　　下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

　�、蹌h：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。

　�、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　�、偕�成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　�、谏�成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

　　③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

　　④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

高一化學(xué)方程式總結(jié)5

　　1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C高溫2Cu + CO2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

　　鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O

　　8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

高一化學(xué)方程式總結(jié)6

　　物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

　　(1)單質(zhì)與氧氣的`反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

　　高一化學(xué)方程式總結(jié)5篇

【高一化學(xué)方程式總結(jié)】相關(guān)文章：

高一化學(xué)方程式總結(jié)03-28

方程式作文06-05

高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)05-09

高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)03-07

學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)03-06

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)06-17

高一化學(xué)備課組總結(jié)01-13

精選高一化學(xué)教學(xué)總結(jié)3篇05-30

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)09-07

高一化學(xué)工作總結(jié)07-06