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初中化學(xué)化合價和化學(xué)式總結(jié)
總結(jié)是對某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況進(jìn)行分析研究的書面材料，它在我們的學(xué)習(xí)、工作中起到呈上啟下的作用，快快來寫一份總結(jié)吧。總結(jié)怎么寫才不會流于形式呢？下面是小編精心整理的初中化學(xué)化合價和化學(xué)式總結(jié)，希望能夠幫助到大家。
初中化學(xué)化合價和化學(xué)式總結(jié)1
1、下列關(guān)于化合價的敘述：
①化合價是元素的一種性質(zhì)，因此稱為元素的化合價，而不應(yīng)稱為原子的化合價．
�、诨蟽r有正價和負(fù)價，其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目
③一種元素只有一種化合價．
�、茉诨衔镏蟹墙饘僭氐腵化合價為負(fù)值．
�、菰诠矁r化合物中，元素的化合價的數(shù)值，就是它的一個原子與其他元素的原子形成共用電子對的數(shù)目．其中正確的是（）
A．①②
B．①③⑤
C．②③④ D.①⑤
2、下列是X、 Y兩種元素的核電荷數(shù)，能形成Y2X的是（）
A.12；17
B．8；1
C．8；11
D．9；13
3、在下列化合物中，具有+5價元素的是（）
A.P2O5
B.H2SO4
C.KMnO4
D.K2CO3
4、在下列化合物中，具有+1價原子團(tuán)的是（）
A.Mg(OH)2
B.FeSO4
C.KCl
D.(NH4)2CO3
初中化學(xué)化合價和化學(xué)式總結(jié)2
化學(xué)式與化合價
要掌握的內(nèi)容：
能用化學(xué)式正確表示某些常見物質(zhì)的組成
記住常見元素及原子團(tuán)的化合價
要能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式及根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價
能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算
能看懂常見商標(biāo)中用化學(xué)式表示的物質(zhì)成分及含量
初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比或根據(jù)質(zhì)量比求化學(xué)式、計算指定元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1化學(xué)式
1.概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子
【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個
2.化學(xué)式表示的含義(一般包括宏觀和微觀)
化學(xué)式的含義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成微觀表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子表示一個水分子
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構(gòu)成情況
表示一個水分子中由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
備注：在化學(xué)式與元素符號前加上大于1的數(shù)字，都只具有微觀意義，即只代表幾個微觀的微粒
3.化學(xué)式的寫法和讀法
2化合價
含義：由于形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，所以化學(xué)上就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目
化合價的表示方法
化合物中各元素的化合價通常是在化學(xué)式中各元素符號或原子團(tuán)的正上方標(biāo)記，一般把“+”“-”寫在前，價數(shù)寫在后。如
元素化合價與離子表示方法的區(qū)別和聯(lián)系
離子符號化合價正負(fù)號及數(shù)值標(biāo)的位置元素符號的右上角元素符號的正上方正、負(fù)號及數(shù)值書寫順序數(shù)值在前，正、負(fù)號在后正、負(fù)號在前，數(shù)值在后聯(lián) 系離子所帶電荷與化合價數(shù)值是一致的，已知離子符號可推測該元素的化合價，已知化合價也可以確定離子所帶電荷和電性實(shí) 例Mg2+、Ca2+、Cl-
化合價的一般規(guī)律
�、� 單質(zhì)中，元素的化合價為0，在化合物中，正、負(fù)化合價代數(shù)和為0
�、� 在化合物中，氫元素的化合價通常為+1價，氧元素的化合價通常顯示-2價
�、� 金屬元素在化合物里顯正價，非金屬元素在和金屬元素化合時，通常顯負(fù)價
�、� 一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價，如Fe有+2、+3價，S有-2、+4、-6價
備注：這里介紹兩種化合價口訣供給同學(xué)們記憶：
口訣1：
一價鉀鈉氯氫銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價磷;二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。莫忘單質(zhì)為零價
口訣2:
鉀鈉銀氫正一價， 鈣鎂鋇鋅正二價;氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧是負(fù)二價;銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三;碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正。
根據(jù)化學(xué)式的計算
(1)某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算
將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量相加之和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
(2)計算化合物中的原子個數(shù)之比
在化學(xué)式中，元素符號右下角的'數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)之比，如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2 ：3
(3)計算化合物中各元素質(zhì)量之比
化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值
(4)計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(5)計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量
某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
小結(jié)歸納：
調(diào)皮的數(shù)字——不同位置的數(shù)字意義
元素符號周圍數(shù)字的意義
初中化學(xué)化合價和化學(xué)式總結(jié)3
一、元素符號
前20號元素：
氫H 、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、汞Hg、銀Ag。
二、化學(xué)式
單質(zhì)：
氫氣H2、氮?dú)釴2、氧氣O2、氯氣Cl2、氦He、碳C 、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、汞Hg、銀Ag。
非金屬氧化物：
水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、過氧化氫(雙氧水)H2O2、二氧化氮NO2。
金屬氧化物：
氧化鐵Fe2O3(赤鐵礦，鐵銹的主要成分)、
四氧化三鐵Fe3O4(磁鐵礦的主要成分)、
氧化鋁Al2O3(鋁土礦的'主要成分)、
氧化銅CuO、氧化鈣CaO、二氧化錳MnO2、氧化鎂MgO。
酸：
鹽酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、
硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗稱醋酸)。
堿：
氫氧化鈉NaOH(俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，易溶于水)、
氫氧化鋇Ba(OH)2(易溶于水)、
氫氧化鈣Ca(OH)2(俗稱熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗稱澄清石灰水)、
氫氧化鎂Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、
氫氧化鐵Fe(OH)3(不溶于水，紅褐色沉淀)、
氫氧化銅Cu(OH)2(不溶于水，藍(lán)色沉淀)、
一水合氨NH3H2O(水溶液俗稱氨水)。
鹽：
氯化鈉NaCl(食鹽的主要成分，易溶于水)、
氯化鉀KCl(易溶于水)、
氯化鋇BaCl2(易溶于水)、
氯化鈣CaCl2(易溶于水)、
氯化亞鐵FeCl2(易溶于水，形成淺綠色溶液)、
氯化鐵FeCl3(易溶于水，形成黃色溶液)、
氯化銀AgCl(不溶于水，不溶于酸，白色沉淀)、
硫酸鈉Na2SO4(易溶于水)、
硫酸鈣CaSO4(微溶于水)、
硫酸鋇BaSO4(不溶于水，白色沉淀)、
硫酸鋅ZnSO4(易溶于水)、
硫酸亞鐵FeSO4(易溶于水，形成淺綠色溶液)、
硫酸鐵Fe2(SO4)3(易溶于水，形成黃色溶液)、
硫酸銅CuSO4(易溶于水，形成藍(lán)色溶液)、
碳酸鈉Na2CO3(俗稱純堿、蘇打，易溶于水)、
碳酸鈣CaCO3(大理石、石灰石的主要成分，不溶于水，白色固體)、
碳酸鋇BaCO3(不溶于水，白色沉淀)、
硝酸鈉NaNO3(易溶于水)、
硝酸鉀KNO3(易溶于水)、
硝酸銨NH4NO3(易溶于水)、
硝酸鋇Ba(NO3)2(易溶于水)、
硝酸銀AgNO3(易溶于水)、
碳酸氫鈉NaHCO3(俗稱小蘇打，易溶于水)、
高錳酸鉀KMnO4(暗紫色晶體)、
錳酸鉀K2MnO4、氯酸鉀KClO3(白色粉末狀固體)、亞硝酸鈉NaNO2(工業(yè)用鹽，有毒，易溶于水)。
有機(jī)物：
甲烷CH4、醋酸CH3COOH、乙醇C2H5OH、葡萄糖C6H12O6。
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