化合價教學設計[推薦]

　　作為一位杰出的教職工，通常需要準備好一份教學設計，教學設計是對學業(yè)業(yè)績問題的解決措施進行策劃的過程。那么教學設計應該怎么寫才合適呢？以下是小編整理的化合價教學設計，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　1、知識目標

　　通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義；了解常見元素,原子團化合價；能夠根據(jù)元素的化合價寫出化學式或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。

　　2、能力目標

　　培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，在課堂練習中培養(yǎng)鞏固學生應用概念認識新事物的能力。

　　3、情感目標

　　在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認識方法。

　　二、教學重點：

　　熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和為零的原則。

　　三、教學難點：化合價概念的建立。四、學情分析：

　　學生已經(jīng)學習了原子結(jié)構(gòu)，對電子得失或者形成共用電子對的理解不會感到困難。但可能會對化合價的概念理解不透徹。

　　五、學習策略：講練結(jié)合

　　六、教學過程：

　　復習提問：

　　在氯化鈉，氯化氫的化學式中為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）

　　寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　投影：

　　探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

　　分組討論以下問題，討論后匯報結(jié)果。

　　（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

　�。�2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

　�。�3）在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)？

　　小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。

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