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高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)或工作情況作加以回顧檢查并分析評(píng)價(jià)的書面材料，他能夠提升我們的書面表達(dá)能力，因此，讓我們寫一份總結(jié)吧�？偨Y(jié)怎么寫才能發(fā)揮它的作用呢？以下是小編為大家整理的高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助到大家。
高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
1．澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2沉淀消失，可用Ba（OH）2溶液。
2．鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
（1）這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；
�。�2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
�。�3）鎂可做照明彈；
�。�4）鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃；
�。�5）鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3．水通電分解（分解反應(yīng)）
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
�。�1）正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；
�。�2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；
�。�3）電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；
（4）電源為直流電。
4．生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）
CaO+H2O=Ca（OH）2
現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；
�。�2）在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；
（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；
�。�4）發(fā)出大量的熱。
5．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
�、偌訜崧人徕浐投趸i的'混合物制氧氣（分解反應(yīng)）
2KClO3=MnO2（作催化劑）=2KCl+3O2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
�。�1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；
�。�2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變；
�。�3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
�、圻^(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)）
2H2O2=MnO2（作催化劑）=2H2O+O2↑
高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
一、水參與的氧化還原反應(yīng)
1、水作氧化劑
�。�1）水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿
（2）水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）
�。�3）水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”
（4）鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)
3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解
水電解
4、水既不作氧化劑也不作還原劑
�。�1）水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
�。�2）水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
（3）水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
二、水參與的非氧化還原反應(yīng)
1、水合、水化
�。�1）水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）
�。�2）水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）
（3）氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合（變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應(yīng)）、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解
3、名稱中帶“水”的物質(zhì)
�。�1）與氫的.同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2
�。�2）水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）
生理鹽水—0．9%的NaCl溶液
�。�3）其它水銀—Hg、水晶——SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
一、三號(hào)
�。ㄒ唬⒃胤�(hào)
1、書寫原則：采用拉丁文的第一個(gè)字母
第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫。
2、意義：
�。�1）表示一種元素
（2）表示這種元素的一個(gè)原子
�。�3）有的還可表示一種物質(zhì)
例如：N表示的意義：
（1）表示氮元素、
�。�2）表示一個(gè)氮原子
3、Fe表示的'意義：
�。�1）表示鐵元素、
（2）表示一個(gè)鐵原子
�。�3）表示鐵這種物質(zhì)注：在元素符號(hào)前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個(gè)某原子
如2Cu表示兩個(gè)銅原子
新的發(fā)現(xiàn)：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號(hào)表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號(hào)表示的意義有三種。
二、離子符號(hào)
意義：（1）表示一個(gè)某離子
（2）表示一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的正（負(fù)）電荷
1、Mg2+（1）一個(gè)鎂離子（2）一個(gè)鎂離子帶了兩個(gè)單位的正電荷
2、2Mg2+：兩個(gè)鎂離子
注：在離子符號(hào)前面有系數(shù)表示幾個(gè)某離子。
三、化合價(jià)符號(hào)
�。ㄒ唬�、識(shí)記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)
氫正一，氧負(fù)二，單質(zhì)零，金正非負(fù)和為零
一價(jià)鉀鈉銨氫銀，二價(jià)氧銅鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二、三鐵，二、四碳，二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)
氫氧硝酸根負(fù)一價(jià)，硫酸碳酸根負(fù)二價(jià)。
�。ǘ�、化合價(jià)法則：在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。
注：在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。
（三）、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式；已知化學(xué)式求化合價(jià)。
（四）、離子符號(hào)與化合價(jià)符號(hào)在書寫上有什么異同點(diǎn)？
相同點(diǎn)：（1）元素符號(hào)相同
�。�2）數(shù)值、正負(fù)相同
不同點(diǎn)：（1）書寫位置不同
�。�2）數(shù)值與正負(fù)順序不同
�。�3）“1”的省留不同
化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義。
�。�1）系數(shù)：表示粒子個(gè)數(shù)
�。�2）右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含某原子的個(gè)數(shù)
（3）右上角的數(shù)字：一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的某電荷。
�。�4）元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價(jià)
高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
1．紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅
磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）
2．橙色：溴水及溴的有機(jī)溶液（視溶液濃度不同，顏色由黃——橙）
3．黃色
�。�1）淡黃色：硫單質(zhì)、過(guò)氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、
�。�2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、工業(yè)鹽酸（含F(xiàn)e3+）、久置的濃硝酸（含NO2）
�。�3）棕黃：FeCl3溶液、碘水（黃棕→褐色）
4．棕色：固體FeCl3、CuCl2（銅與氯氣生成棕色煙）、NO2氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕）
5．褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛制得的溴苯（溶有Br2）
6．綠色：氯化銅溶液（藍(lán)綠色）、堿式碳酸銅（俗稱銅綠）、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體（淺綠）、氯
氣或氯水（黃綠色）
7．藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液
8．紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣
有色物質(zhì)的溶液為什么會(huì)有顏色？
從光學(xué)角度，是說(shuō)溶液對(duì)某一種或幾種顏色的光的吸收能力很弱，而其余的可見(jiàn)光都被溶液吸收，因此我們看到的溶液的顏色就是除掉被吸收的光后剩下的光的`混合顏色．比如說(shuō)硫酸銅溶液，就是將除藍(lán)光以外所有光都吸收了，只剩下藍(lán)色光，所以我們看到硫酸銅溶液是藍(lán)色的。
另外，從物質(zhì)角度考慮，對(duì)于離子型的溶液（如硫酸銅溶液），是溶液中的某些離子（如硫酸銅溶液中的水合銅離子）的d軌道能級(jí)分裂成高、低兩部分，而這兩部分的能量之差恰好為某種顏色光的能量（如硫酸銅溶液中，水合銅離子3d軌道的分裂能恰好為某種藍(lán)色光的能量）．在這種情況下，當(dāng)高能軌道上的某個(gè)電子躍遷到低能軌道上時(shí)，釋放的能量便將以這種顏色的光的形式釋放。
高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
一、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給的條件為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等。
2.物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。 3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。
4.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。
5.一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6.摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O等。
二、離子共存應(yīng)注意的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問(wèn)法。
2.在無(wú)色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”并不是“無(wú)色”。
3.如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存等。
4.限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。
5.注意溶液的酸堿性，如通過(guò)酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過(guò)水的電離知識(shí)限定溶液酸堿性或與某些物質(zhì)反應(yīng)來(lái)限定溶液的.酸堿性等。
三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.含有高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。
2.在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應(yīng)。
3.得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。 4.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，有可能被還原。
5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無(wú)論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。 四、有關(guān)元素周期表的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8.9.10列為Ⅷ族，而不是ⅧB(niǎo)族。
2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。
3.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。
4.電子層數(shù)多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大于Cl的。 5.并非所有主族元素的正價(jià)都等于該元素所在的主族序數(shù)，如F沒(méi)有正價(jià)。
6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價(jià)化合物。
五、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的2個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.比較反應(yīng)熱大小時(shí)要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)。 2.反應(yīng)熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學(xué)反應(yīng)整個(gè)體系(即指“每摩爾化學(xué)反應(yīng)”)，不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。 高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2
一、水參與的氧化還原反應(yīng)
1、水作氧化劑
(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿 (2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)
(3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣” (4)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng) 3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解 水電解
4、水既不作氧化劑也不作還原劑
(1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
(2)水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣 (3)水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮 二、水參與的非氧化還原反應(yīng)
1、水合、水化
(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?) (2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
(3)氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解 3、名稱中帶“水”的物質(zhì)
(1)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2 (2)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+) 氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3) 生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3
1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅
磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)
高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
�。ㄒ唬┗瘜W(xué)基本概念和基本理論（10個(gè)）
�、侔⒎拥铝_常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。
②氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用）。
③化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。
�、苋芤�、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變（守恒原理的運(yùn)用），中和滴定。
�、菰刂芷诼伞拔弧獦�(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
�、藁瘜W(xué)鍵、電子式。
�、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)（重點(diǎn)是等效平衡）——要求巧解，近幾年都是等效平衡的解決。
�、帑}類水解——離子濃度關(guān)系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿性）
�、犭娀瘜W(xué)、原電池和電解池（現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等）
�、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
�。ǘ┏Ｒ�(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物（以考查出現(xiàn)的概率大小為序）
①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。
②金屬元素的化合物：Al（OH）3Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、NaOH、Cu（OH）2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
�、鄯墙饘僭兀郝取⒌�、硫、碳、氧
�、芊墙饘僭氐幕衔铮篘O、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
�、萁Y(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
（三）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（6個(gè)）
�、俟倌軋F(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化（主線）
�、谕之悩�(gòu)體
�、刍瘜W(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]20xx年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：高考經(jīng)�？疾榈闹R(shí)點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)反應(yīng)方方程式
�、軒讉�(gè)典型反應(yīng)（特征反應(yīng)）
�、萦袡C(jī)反應(yīng)類型
⑥信息遷移
�。ㄋ模┗瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)（7個(gè)）
�、俪Ｓ脙x器的主要用途和使用方法（主要是原理）
�、趯�(shí)驗(yàn)的基本操作（主要是原理）
�、鄢Ｒ�(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法）
�、軐�(shí)驗(yàn)室一般事故的`預(yù)防和處理方法（安全意識(shí)培養(yǎng)）
�、莩Ｒ�(jiàn)的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無(wú)機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別
⑥運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。（這一類型題遲早會(huì)考）
�、吒鶕�(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。（分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒(méi)考，但要關(guān)注這個(gè)問(wèn)題）
�。ㄎ澹┗瘜W(xué)計(jì)算（7個(gè)）
�、儆嘘P(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算
�、谟嘘P(guān)溶液濃度的計(jì)算
�、蹥怏w摩爾體積的計(jì)算
�、芾没瘜W(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
�、荽_定分子式的計(jì)算
�、抻嘘P(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算
�、呋旌衔锏挠�(jì)算
高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
1．磁場(chǎng)是真實(shí)存在的，磁感線是假想的。
2．磁場(chǎng)的基本性質(zhì)是它對(duì)放入其中的磁體有力的作用。
3．奧斯特試驗(yàn)證明通電導(dǎo)體周圍存在磁場(chǎng)（電生磁）。
4．磁體外部磁感線由N極出發(fā)，回到S極。
5．同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。
6．地球是一個(gè)大磁體，地磁南極在地理北極附近。
7．磁場(chǎng)中某點(diǎn)磁場(chǎng)的方向：
�、僮杂傻腵小磁針靜止時(shí)N極的指向
②該點(diǎn)磁感線的切線方向
8．電流越大，線圈匝數(shù)越多電磁鐵的磁性越強(qiáng)。
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