【優(yōu)】高一化學教學設計

　　在教學工作者實際的教學活動中，往往需要進行教學設計編寫工作，借助教學設計可以促進我們快速成長，使教學工作更加科學化。寫教學設計需要注意哪些格式呢？下面是小編整理的高一化學教學設計，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學教學設計1

　　一、說教材

　　1、地位、作用

　　《離子反應》是人教版高中化學必修一第二章“化學物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。

　　本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習離子反應理論知識的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎。

　　2、教學目標

　　1、知識與技能：

　�、胖�道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;

　�、屏私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

　�、悄軌蚍直婺男┪镔|(zhì)是強電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);

　�、壤斫怆婋x的概念，會書寫電離方程式。

　　2、過程與方法：

　�、乓龑�學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;

　�、仆ㄟ^獨立思考探究堿和鹽的定義。

　　3、情感態(tài)度與價值觀：

　�、虐l(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件;

　　⑵體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

　　3、教學重點和難點

　　1、教學重點

　　電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離

　　2、教學難點

　　電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的`定義。

　　二、說教法

　　本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關(guān)概念。

　　本節(jié)課主要采用的教學方法有：

　　1、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　2、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

　　三、說學法

　　現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：

　　1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

　　2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移目的。

　　四、說教學設計

　　1、課題引入：

　　本節(jié)課采用實驗來導入新課。實驗的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導電性。讓學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學生親自動手操作體驗化學的神奇與奧秘，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將初中所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。

　　2、新課教學：

　　講授部分主要分為六個部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

　　(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　�、僭敿氈v解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強調(diào)幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學生進入誤區(qū)。

　　②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷�并非該物質(zhì)導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸�物如氧化鈉和常見的有機非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎。

　�、弁ㄟ^例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：

　　1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　2、電解質(zhì)導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導電。

　　3、能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

　　4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質(zhì)。

　　5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)

　　(2)、電解質(zhì)的類型

　　通過小結(jié)的最后一點，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。

　　(3)、電離

　　分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。引導學生從初中所學到得知識入手，概括出物質(zhì)導電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑�因，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。

　　(4)、電離方程式

　　通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。

　　(5)、酸堿鹽的定義

　　請同學到黑板寫出HCl、、這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。

　　(6)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個簡單的記憶方法。

　　五、說課綜述

　　以上是我對《離子反應》這節(jié)教材的認識和教學過程的設計。在整個課堂中我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。

　　總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問題為基礎，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學生的自學能力、觀察和實踐能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導思想。并且從各種實際情況出發(fā)，充分利用各種教學手段來激發(fā)學生的學習興趣，體現(xiàn)了對學生獨立思考能力的培養(yǎng)。

高一化學教學設計2

　　一、知識技能

　　1.理解化學能與電能之間轉(zhuǎn)化的實質(zhì)。

　　2.掌握化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。

　　二、過程與方法

　　通過反應物之間電子的轉(zhuǎn)移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質(zhì)的拓展和運用。

　　三、情感價值觀

　　感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環(huán)境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識。

　　探究重點

　　初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

　　探究難點

　　通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

　　探究過程

　　【實驗探究引入課題】

　　實驗步驟

　　現(xiàn)象

　　1、鋅片插入稀硫酸

　　2、銅片插入稀硫酸

　　3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

　　【問題探究】

　　1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?

　　2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣?為什么?

　　3、鋅片的質(zhì)量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?

　　4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫?

　　5、電子流動的方向如何?

　　【引入】

　　電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?這就讓我們用化學知識揭開電池這個謎。

　　【板書】第二節(jié)化學能與電能

　　【板書】一、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化

　　【板書】1、燃煤發(fā)電的過程

　　【板書】2、燃燒的本質(zhì)──氧化還原反應

　　【分析】氧化還原反應的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的'過程，電子轉(zhuǎn)移引起化學鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學能的形式儲存起來，這就是我們這節(jié)課要研究的重要知識點──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能。

　　【板書】3、原電池原電池實驗探究

高一化學教學設計3

　　【氯氣】

　　一、說教材

　　1.教材的地位和作用

　　本節(jié)是全章教材的重點之一。氯氣不僅僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進行比較全面、細致的學習和研究，不僅是下一節(jié)進一步學習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是以后學習和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律以及介紹氯堿工業(yè)等聯(lián)系實際知識的需要;同時，由于在高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹較為全面、細致，且探討和應用也較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等也具有重要的作用;氯氣的化學性質(zhì)也是第一章所學氧化還原反應知識的進一步應用和鞏固;在教材中對氯氣性質(zhì)的認識，是以實驗驗證的方法完成的，這為培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力及思維能力等提高了極好的機會。

　　2.教學目標

　　知識目標：知道氯氣的物理性質(zhì);掌握氯氣的化學性質(zhì)，能正確寫出氯氣與金屬、

　　與氫氣、與水、與堿反應的化學方程式;了解氯氣的用途。

　　能力目標：通過實驗形成科學的觀察、思維、分析問題和總結(jié)歸納能力。

　　情感目標：通過實驗研究物質(zhì)及其變化的科學方法，進一步激發(fā)學習化學的興趣，鞏固熱愛科學、尊重科學的思想以及嚴謹求實、努力探索的優(yōu)良品質(zhì);

　　通過氯元素的結(jié)構(gòu)與氯氣化學性質(zhì)的關(guān)系，進一步確立內(nèi)因是決定物質(zhì)

　　性質(zhì)的根本原因的辯證唯物主義思想。

　　3.教學重難點：

　　氯氣的化學性質(zhì)是理解氯氣的存在、制法和用途的依據(jù)，也是后續(xù)學習鹵素及其他非金屬元素化學性質(zhì)的基礎，所以氯氣的化學性質(zhì)是本節(jié)的教學重點。由于學生缺乏溶解平衡的知識，較難理解氯水既有單質(zhì)氯的性質(zhì)，又有鹽酸和次氯酸的性質(zhì)。這一部分如果學得不好，將在學習氯水跟不同物質(zhì)反應表現(xiàn)出來的不同性質(zhì)時發(fā)生困難，所以氯氣與水的反應是本節(jié)的教學難點。

　　二、說教法

　　三、說學法

　　四、說教學程序

　　(一)聯(lián)系堿金屬導入新課

　　在第二章學生已經(jīng)學習了一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)都具有相似性的金屬元素——堿金屬，知道了一些研究金屬元素的方法，在課的開始即向?qū)W生明確本節(jié)課將學習一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)同樣具有相似性的'非金屬元素——鹵族元素，簡稱鹵素，并用多媒體課件顯示鹵族元素的名稱、符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導學生觀察、分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點，說明與學習堿金屬相似，我們也先學習其代表“人物”——氯氣，從而自然進入本節(jié)課的學習。

　　(二)氯氣的物理性質(zhì)

　　首先展示一瓶氯氣，向瓶中加入1/5蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學生觀察分析歸納出氯氣的物理性質(zhì)，并穿插史實：在第一次世界大戰(zhàn)的伊普雷戰(zhàn)役中，德軍5分鐘釋放了180噸氯氣，致使15000人中毒，1/3人死亡，而這樣世界上第一支專業(yè)的氯氣部隊就是在諾貝爾化學獎的得主哈伯指導下建立的，他把自己的天才貢獻給了法西斯。這樣不僅能加深學生對氯氣毒性的認識，而且適時向?qū)W生進行了情感教育。由此再演示和介紹正確聞氯氣的方法可謂水到渠成。

　　(三)氯氣的化學性質(zhì)，是本節(jié)課的重點，采用推理驗證法，引導學生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析，推測它的化學性質(zhì)，再通過實驗來驗證，最后理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學性質(zhì)很活潑的非金屬。

　　1.設問激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，請學生分析氯氣的化學性質(zhì)應該如何?如何驗證?培養(yǎng)學生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學思想。由實踐是檢驗真理的標準引出對氯氣化學性質(zhì)的探索。

　　2.實驗驗證：

　　(1)與金屬的反應：做好三個演示實驗①鈉在氯氣中燃燒②鐵在氯氣中燃燒③銅在氯氣中燃燒。有目的地引導學生仔細觀察和分析實驗現(xiàn)象，注意反應條件，寫出化學方程式，并注明反應中電子轉(zhuǎn)移的情況。例如，做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師一面演示，一面提出一系列問題，讓學生注意觀察積極動腦。一面灼熱銅絲，一面提出問題：為什么要灼熱銅呢?(銅是不活潑的金屬，必須灼熱活化銅，使其達到燃點)灼熱的銅放進盛有氯氣的集氣瓶時，提醒學生注意觀察現(xiàn)象。反應后立即提出問題：觀察到什么現(xiàn)象?(劇烈燃燒、集氣瓶里充滿棕黃色的煙)棕黃色的煙是什么物質(zhì)?(氯化銅晶體顆粒)寫出化學方程式，注明電子轉(zhuǎn)移。又設問：銅是不活潑的金屬，為什么能夠跟氯氣劇烈反應?(從氯的原子結(jié)構(gòu)特點出發(fā)進行分析，得出氯是非�；顫姷姆墙饘俚慕Y(jié)論)把少量水注入集氣瓶里，提醒學生注意觀察現(xiàn)象。觀察到什么現(xiàn)象?(氯化銅溶于水，溶液變綠色——說明氯化銅易溶，氯化銅溶液顏色為綠色)教師進一步加水，稀釋溶液，溶液變藍。提醒學生濃度不同時溶液的顏色不同。這一點很重要，不要把學生的思維固定在一點上，強調(diào)條件的重要性。

　　接著提出設疑，氯氣能不能與非金屬反應?激起學生繼續(xù)探究的興趣，從而引出性質(zhì)

　　(2)與非金屬的反應

　　除了做好書上的氫氣與氯氣反應的兩個演示實驗外，補充紅磷在氯氣中燃燒的演示實驗，同樣引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，總結(jié)出氯氣比氫氣和磷的非金屬性更強。適時地讓學生討論：燃燒是否一定要有氧氣參加?引導學生比較鐵、硫、碳等在氧氣中燃燒，以及銅、鈉、氫氣等在氯氣中的燃燒，找出共同的特點并由此推出“任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學反應都可以叫做燃燒�！痹诖瞬粌H發(fā)展了燃燒的概念，而且滲透了“真理是相對的，不斷發(fā)展的”辯證唯物主義觀點。

　　大多學生知道自來水不能直接用來養(yǎng)魚這一生活常識，那么是為什么呢?通過這一與學生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應這一性質(zhì)，能夠激發(fā)起學生的興趣以及進一步探究的欲望。

　　(3)氯氣與水的反應。這是本節(jié)課的難點，可用實驗探究法來突破。

　　設問：氯氣能不能跟水反應，其產(chǎn)物是什么?如何用實驗方法驗證，請設計實驗方法。讓學生充分討論。經(jīng)討論和教師的引導，先實驗氯水的酸堿性。用滴管吸取上面試驗中得到的氯水，注入試管里。然后滴入1～2滴石蕊試劑觀察到氯水先變紅后褪色。實驗現(xiàn)象說明很可能生成了酸。根據(jù)反應物判斷很可能生成了鹽酸。如何驗證鹽酸的生成?學生聯(lián)想初中學過的鹽酸的檢驗方法很容易提出硝酸銀溶液，經(jīng)實驗確有鹽酸生成。教師緊接著設問：如何解釋石蕊試劑先紅后褪色的現(xiàn)象?是氯水中的氯分子、鹽酸，使指示劑褪色了，還是生成了另外一種新的物質(zhì)使指示劑褪色了?讓學生充分討論，并設計出實驗方案。經(jīng)討論和教師的引導，最后歸納出把干燥的有色試紙分別放人裝有氯氣的集氣瓶里、鹽酸溶液里、上面實驗得到的氯水里。前兩者顏色不褪，后者顏色馬上褪。即氯分子、鹽酸沒有漂白作用，惟獨氯水有漂白作用。

　　既然氯分子、鹽酸、水分子都沒有漂白作用，那么氯水里必然有一種具有漂白作用的新物質(zhì)。這種新物質(zhì)是什么?到此，揭開氯氣跟水反應產(chǎn)物的謎底的時機已經(jīng)水到渠成。教師根據(jù)上面實驗事實和化學反應中原子守恒原理可以引出下列化學方程式：

　　C12+H20=HCl+HClO

　　至此，學生對氯氣跟水的反應和氯水里不僅有未反應的氯單質(zhì)，還有鹽酸和次氯酸的事實留下較深刻的印象。

　　教師出示久置光照分解的氯水證明這些溶液只能使石蕊試液變紅，而沒有漂白作用。結(jié)合教材中演示實驗，學生就能認識次氯酸不穩(wěn)定，引出次氯酸分解的化學反應。

　　2HClO=2HCl+O2

　　教師向裝滿氯氣的瓶里加入氫氧化鈉溶液，一經(jīng)振蕩，黃綠色立即褪凈。由此過渡到氯氣與堿的反應。

　　(4)與堿的反應

　　重點分析氯氣與NaOH、Ca(OH)2反應的化學方程式，并引導學生從氧化還原角度、離子角度分析反應，不僅鞏固第一章所學知識，也能加深學生對氯氣化學性質(zhì)的理解。

　　3.歸納總結(jié)，得出結(jié)論

　　通過以上的一些實驗演示及分析討論，學生已對氯氣的性質(zhì)有了一個生動而鮮明的印象。這時再引導他們從氯的原子結(jié)構(gòu)特點去認識氯氣化學性質(zhì)所以活潑的原因，從理論和實踐兩個方面歸納出氯氣是化學

　　性質(zhì)很活潑的典型的非金屬。

高一化學教學設計4

　　一、概述

　　本節(jié)課是高一化學必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》的第一課時《金屬鈉的性質(zhì)》的學習。是通過原子結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、保存方式及制法和用途的學習，旨在向?qū)W生介紹金屬鈉的性質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用，在高中化學中占有重要位置。本節(jié)課的重點是鈉的化學性質(zhì)——鈉與水反應，難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。

　　二、教學目標分析

　　1、知識與技能：

　　(1)描述鈉與水、氧氣反應現(xiàn)象

　　(2)理解鈉與水、氧氣反應實質(zhì)

　　(3)學生體會化學反應是可以通過改變反應條件而發(fā)生變化的

　　2、過程與方法：

　　(1)通過學習，培養(yǎng)學生的歸納、推理能力，以及學生思維的廣闊性、深刻性和批判性。

　　(2)掌握科學探究的基本方法，提高分析問題、解決問題的能力;

　　(3)增強合作學習的能力，通過實驗方案設計的'交流提高表達能力和篩選、優(yōu)化實驗方案的能力。

　　3、情感態(tài)度價值觀：

　　通過學習，明白事物的普遍聯(lián)系與對立統(tǒng)一的辯證唯物主義哲學思想，激發(fā)探索精神和創(chuàng)新意識。激發(fā)學好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。

　　三、學習者特征分析

　　1.學生是長安二中高一年級平行班的學生

　　2.學生對生活中的化學現(xiàn)象有較濃厚的興趣

　　3.學生思維較活躍，有過小組合作探究的經(jīng)驗，能積極參與討論，探究的能力比較強

　　4.學生對實驗探究有著濃厚的興趣

　　5.學生已經(jīng)對鈉的原子結(jié)構(gòu)有一定的了解，并且學習非金屬元素氯的有關(guān)知識。

　　6.學生學習元素單質(zhì)及其化合物知識的一般方法和思路。

　　四、教學策略選擇與設計

　　1.自主實驗探究、小組討論交流策略：給學生創(chuàng)設大量動手實踐的機會，通過引導學生自主進行實驗探究，并在探究的過程中進行小組交流討論，給予學生充分的學習自主性和創(chuàng)造發(fā)揮的空間

　　2.問題引導探究策略：通過問題的設計激發(fā)學生的興趣和好奇心，教師逐步啟發(fā)引導，使學習內(nèi)容深入

　　3.緊密聯(lián)系生活實際的策略：問題和實驗設計盡量結(jié)合學生已有的社會生活知識和經(jīng)驗，增強學生對化學的興趣

　　4.情景創(chuàng)設策略：運用生活中與教學內(nèi)容相關(guān)的情景，設計問題，設計物理實驗，組織教學內(nèi)容，提出有啟發(fā)性的引申問題，激發(fā)學生的學習興趣，積極地參與到實驗驗證、實驗猜想、探究規(guī)律的學習當中.

　　五、教學媒體的選擇分析

　　1、通過圖片和多媒體電腦演示

　　2、通過學生的分組實驗、媒體圖片展示

　　3、演示實驗，改進實驗

　　4、通過提前錄制視頻展示。

高一化學教學設計5

　　【教材版本】

　　新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能。

　　【課標分析】

　　知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

　　【教材分析】

　　本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學反應中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術(shù)語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內(nèi)生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發(fā)展的密切關(guān)系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系，認識化學技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。

　　通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

　　【學情分析】

　　學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的.本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內(nèi)容對他們來說就顯得比較輕松。

　　【教學目標】

　　知識與技能：

　　1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關(guān)系;

　　2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。

　　過程與方法：

　　具有較強的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學問題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　1、通過實驗教學，激發(fā)學生學習化學的興趣，初步培養(yǎng)學生合作交流、反思提高的能力;

　　2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;

　　【教學重點】

　　用化學鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應。

　　【教學難點】

　　實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質(zhì)。

　　【教學反思】

　　從化學鍵微觀本質(zhì)到物質(zhì)總能量的宏觀特征分析能量變化，跨度較大，部分學生理解不到位，導致分析判斷個別有誤，應結(jié)合動畫、圖像等緩慢過渡，使學生形象直觀的體驗理解，以突破難點。

高一化學教學設計6

　　知識與技能：

　　1.掌握甲烷的性質(zhì)，理解取代反應的含義，了解甲烷的用途。

　　2.培養(yǎng)學生的觀察、動手、思維能力。

　　3.通過聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，增強安全意識、環(huán)保意識、能源利用的觀點。

　　過程與方法：

　　1、通過實踐活動、探究實驗、模型、圖片等，培養(yǎng)學生關(guān)心科學、研究科學和探究科學的精神

　　2、通過講授、討論、小組合作等教學方法和實驗條件控制、比較、類比等科學方法，教給學生科學的方法

　　情感態(tài)度價值觀：

　　使學生初步掌握研究物質(zhì)的方法――結(jié)構(gòu)解析、推測可能的性質(zhì)、設計實驗、解析現(xiàn)象，得出結(jié)論。

　　教學重點：掌握甲烷的性質(zhì)

　　教學難點：理解取代反應的含義

　　教學方法：實驗探索法

　　媒體選用：實驗、投影、電腦動畫、錄像

　　教學過程：

　　[引言]初中的時候我們已學過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質(zhì)呢?

　　[學生回憶回答]

　　[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4

　　[板書]一、甲烷的結(jié)構(gòu)

　　1、甲烷的分子式：CH4

　　[提問]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?

　　[學生思考回答]

　　[板書]2、甲烷的電子式：

　　[模型展示]展示甲烷的球棍模型

　　[過渡]我們知道了甲烷是最簡單的一種有機物，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，接下來我們一起通過實驗來研究甲烷的性質(zhì)，認識甲烷的用途。

　　[板書]二、甲烷的性質(zhì)

　　[實驗]引導學生觀察甲烷的色態(tài)、水溶性，小心地聞氣味，動手演示甲烷與空氣密度的比較實驗器。

　　[歸納、板書]

　　1、物理性質(zhì)：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。

　　[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。

　　[學生觀察描述]溶液顏色均無變化

　　[歸納、板書]

　　2、化學性質(zhì)：

　　a、一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑等不起反應。

　　[講述]甲烷的穩(wěn)定性是相對的，在特定的條件下，也會發(fā)生某些反應。

　　[板書]

　　b、特定條件下的反應。

　　[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標記。試管內(nèi)裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學投影儀前，從導管B通人氯氣，收集氯氣到標記四的地方，再通入甲烷，使試管內(nèi)的食鹽水排到標記五的地方。這樣試管內(nèi)甲烷和氯的比是1∶4。打開投影儀開關(guān)，使強光照射試管并投影到銀幕上。

　　[講述]注意觀察反應現(xiàn)象，用化學投影儀光源代替自然光源的好處是反應易控制且不受天氣影響。

　　[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(xiàn)(請學生講述實驗現(xiàn)象)

　　[講述]實驗現(xiàn)象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應生成了新物質(zhì)，這一反應發(fā)生的過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個反應是什么類型的反應呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動畫模擬反應過程表示如下。

　　[演示]電腦動畫模擬一氯甲烷的生成過程。

　　[講述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應并沒有終止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應模擬過程：

　　[演示]電腦動畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。

　　[講述]根據(jù)反應過程，這個反應生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學方程式。

　　[設問]這兩個化學方程式和我們以前學過的方程式比較有何不同?

　　(1)用結(jié)構(gòu)式代替分子式;

　　(2)用箭號(→)代替等號(=)。

　　[講述]為了明顯起見，用結(jié)構(gòu)式代替分子式，注意化學方程式箭號(→)表示。這是因為有機化合物參加的化學反應往往比較復雜，常有副反應發(fā)生等。因此，這類反應的化學方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且常常用結(jié)構(gòu)式代替分子式。

　　[設問]同學們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學方程式表示出來?

　　[投影]四個反應的方程式。

　　[講述]在這些反應里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產(chǎn)物，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

　　[演示](1)取代反應：

　　[演示]電腦動畫重復模擬取代反應的全過程，進一步理解取代反應的'含義。

　　[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發(fā)生氧化反應。

　　[演示]點燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個干燥的燒杯，把燒杯倒轉(zhuǎn)過來，向杯內(nèi)注入少量澄清石灰水振蕩。

　　[觀察]淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。

　　[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時放出大量的熱。

　　[板書](2)氧化反應：

　　CH4+2O2CO2+2H2O+Q

　　[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會立即發(fā)生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達到一定比例時，遇到火花就會發(fā)生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴禁煙火、注意通風等，以防止爆炸事故發(fā)生。此例說明，對一個化學反應有充分、全面的認識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。

　　[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當溫度再升高時，分解比較完全，生成炭和氫氣。

　　[板書](3)熱解反應：

　　CH4C+2H2↑

　　[小結(jié)]甲烷的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質(zhì)決定了甲烷在生活生產(chǎn)實際中的廣泛用途。

　　[板書]

　　三、甲烷的用途

　　[講述]性質(zhì)決定用途。甲烷取代反應的產(chǎn)物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機溶劑，熱解反應的產(chǎn)物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應的產(chǎn)物炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡介天然氣的應用和農(nóng)村沼氣制取的原料、發(fā)酵過程、使用和發(fā)酵廢物利用。著重強調(diào)指出沼氣的應用對合理開發(fā)農(nóng)村能源、肥料，改善環(huán)境衛(wèi)生，防止疾病的傳染所起的作用。

　　[總結(jié)]這節(jié)課我們學習了甲烷的性質(zhì)和用途，要求重點掌握甲烷的性質(zhì)、特別是化學性質(zhì)，理解有機物取代反應含義，注意將所學知識運用于生產(chǎn)生活實際。

　　[思考]1.甲烷的性質(zhì)與氫氣的性質(zhì)有何區(qū)別?

　　2.取代反應與置換反應有何區(qū)別?

　　[作業(yè)]書本課后練習

高一化學教學設計7

　　一、教材的地位和作用

　　電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學科內(nèi)、學科間的綜合。

　　二、學生狀況分析與對策

　　學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關(guān)知識;在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，并對其進行歸納總結(jié)。

　　三、教學目標及確立依據(jù)

　　教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)，根據(jù)教學大綱以及高中化學課程標準結(jié)合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：

　　1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構(gòu)成條件;

　　2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創(chuàng)新精神和實踐能力。

　　3情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。

　　四、重難點分析

　　原電池的.工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。

　　在教學中如何突破難點?

　　在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。

　　指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

　　五、教法與學法

　　1.教法

　　為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權(quán)力留給學生。

　　2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W生學習任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結(jié)。

　　六、教學設計

　　1.課題引入

　�、艔男驴萍疾牧弦�入

　�、茝纳磉呑钍煜さ氖吕�引入

　�、菑膶嶒炓�入

　　激發(fā)學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態(tài).

　　2.實驗研究

　　確定主題:(供給學生實驗學習)

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中;

　　探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

　　探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

　　探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?

　　設計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

　�、艑W生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯(lián)想，從而設計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。

　　⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。

　　交流與評價：

　�、鸥鹘M派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。

　�、仆瑢W自評和互評價。

　　教師組織交流并適當?shù)奶釂�，使學生的總結(jié)更加完善，從而使研究學習順利完成。

　　3.引申與提高

　　⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學生

　�、齐娮觿赢嬆�擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動

　　4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強了學生的環(huán)保意識。

　　5、作業(yè)設計

　　指導學生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。

高一化學教學設計8

　　教學目標

　　1.使學生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

　　2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

　　3.使學生認識對比的學習方法。

　　4.使學生學會歸納，總結(jié)。

　　5.通過了解侯德榜制堿培養(yǎng)學生的愛國主義精神。

　　教學重點

　　1.na2o2的性質(zhì)。

　　2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

　　教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

　　教學用具

　　投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

　　臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

　　課時安排:共1課時

　　第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

　　教學過程

　　[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?

　　[學生]有火情發(fā)生。

　　[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

　　[學生]水、滅火器等。

　　[講解]通常使用的滅火器是由于反應產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

　　[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。

　　[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

　　[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

　　[設問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?

　　[展示過氧化鈉]

　　[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

　　[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學習鈉的化合物。

　　[板書]第二節(jié)鈉的化合物

　　[板書]一、過氧化鈉

　　[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學反應，它們反應后的生成物是什么?

　　[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

　　[講解]由剛才帶火星的`木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　[學生活動]

　　[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

　　[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

　　[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

　　[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

　　[學生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。

　　[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

　　2.na2o2應怎樣保存?

　　設問：na2o2與鹽酸反應產(chǎn)物呢?學生完成

　　[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

　　[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。

高一化學教學設計9

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　了解SO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。

　　【過程與方法】

　　運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　培養(yǎng)對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識，熱愛科學，樹立環(huán)保意識。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　SO2的漂白性、還原性和氧化性。

　　【難點】

　　通過探究實驗，歸納SO2的化學性質(zhì)。

　　三、教學用具

　　投影儀

　　四、教學過程

　　第一環(huán)節(jié)：導入新課

　　教師：同學們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)�來了一段有關(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕。

　　教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

　　學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

　　學生回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學習的內(nèi)容)

　　教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。

　　【板書】課題3硫和氮的氧化物

　　第二環(huán)節(jié)：新課教學

　　1.SO2的物理性質(zhì)研究

　　教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫�；瘜W方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

　　教師提問：經(jīng)過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?

　　教師引導：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質(zhì)。

　　教師學生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。

　　教師設問：你對哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎?

　　教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經(jīng)過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。

　　學生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

　　【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水

　　2.SO2的化學性質(zhì)研究

　　【板書】二、二氧化硫的化學性質(zhì)

　　探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

　　教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

　　學生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。

　　教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。

　　學生板演師生共同判斷正誤。

　　探究二：二氧化硫的漂白性

　　教師活動：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關(guān)系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎?說明SO2有什么化學性質(zhì)?

　　學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

　　【板書】2.SO2的漂白性

　　教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

　　學生閱讀思考：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。

　　教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)?

　　學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對反應后溶液進行加熱。

　　教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?

　　學生回答：正四價，處在硫的`中間價態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

　　【板書】3.SO2的氧化性和還原性

　　學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。

　　教師評價指導。

　　教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移)。

　　第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

　　教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：

　　二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

　　第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

　　教師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。

　　學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

　　教師肯定鼓勵。

　　作業(yè)

　　收集當?shù)氐挠晁畼悠罚瑴y定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對策的建議。

　　五、板書設計

高一化學教學設計10

　　【教學目標】

　　知識與技能：

　　認識氮氣的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學性質(zhì)； 了解氮的用途。

　　過程與方法：

　　學會思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來分析其相應結(jié)構(gòu)。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　有將化學知識應用于生產(chǎn)生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷；

　　【重點、難點】

　　重點：氮氣的分子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)

　　難點：氮氣的化學性質(zhì)

　　教學過程設計

　　講:這節(jié)課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學性質(zhì)呢？我們先來看下它的結(jié)構(gòu)。

　�。ɡ蠋熃袑W生上臺板書氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）

　　老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩(wěn)定的`8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對電子對。

　　學生：3對

　　老師：是的，接下來我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。

　　那么氮氣有哪些物理性質(zhì)？

　　學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。 老師：我們知道了氮氣的物理性質(zhì)，那么它又具有哪些化學性質(zhì)。

　�。ń型瑢W上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）

　�。ㄒ�）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現(xiàn)象？

　�。▽W生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的原因。

　　講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有哪些用途呢？

　　講：氮氣比較穩(wěn)定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業(yè)制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發(fā)莊稼。

　　結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。

高一化學教學設計11

　　【學習目標】

　　1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的兩性。

　　2.掌握Al(OH)3的制備方法。

　　【學習重點】

　　2O3、Al(OH)3的兩性。 (OH)3的制備方法。

　　【新授知識】

　　閱讀教材57—59頁

　　1.氧化鋁

　　(1)物理性質(zhì)： Al2O3 溶于水;熔點 ，能有效地保護內(nèi)層金屬。

　　用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的 材料。

　　(2)化學性質(zhì):寫出下列反應的化學方程式，并改成離子方程式。

　　Al2O3和HCl ，

　　Al2O3和NaOH ，

　　結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al2O3是 氧化物。

　　兩性氧化物：既能和 反應生成鹽和水，又可以和 反應生成鹽和水的氧化物。

　　2.氫氧化鋁

　　【討論】

　　在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份

　　現(xiàn)象 化學方程式 離子方程式

　　一分中加入鹽酸

　　一份中加入NaOH溶液

　　一份中加入氨水

　　氫氧化鋁

　　(1)物理性質(zhì)

　　(2)化學性質(zhì)

　�、倥c酸的反應

　　②與強堿的反應

　　結(jié)論：Al(OH)3 既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al(OH)3是 氫氧化物。

　�、跘l(OH)3的不穩(wěn)定性

　　Al(OH)3受熱分解的化學方程式

　　【討論】

　　1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?

　　2.如果實驗室用Al2(SO4)3與堿反應制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什么?

　　(3)Al(OH)3制備

　　化學方程式

　　離子方程式

　　【限時作業(yè)】

　　1.下列關(guān)于Al2O3的說法不正確的是 ( )

　　A.可制耐火材料 B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3

　　2O3易溶于氨水中 2O3易溶于KOH溶液中

　　2.下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是 ( )

　�、貯l2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3

　　A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

　　3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )

　　A.析出金屬鋁 B.產(chǎn)生白色沉淀 C.產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.產(chǎn)生無色氣體

　　4. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )

　　A. Cl-、SO42-、Na+、K+

　　B. K+、ClO-、Na+、NO3-

　　C. HCO3-、Na+、NO3-、K+

　　D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

　　5. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 ( )

　　A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

　　6.將0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反應后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的結(jié)果是( )

　　A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7

　　C、溶液的.pH>7 D、再加入NaOH溶液會產(chǎn)生大量沉淀

　　高一化學教學設計2

　　【學習目標】

　　1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質(zhì)。

　　2.了解焰色反應及常見金屬的特征焰色。

　　【學習重點】

　　Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質(zhì)。

　　【新授知識】

　　閱讀教材55—57頁

　　一.氧化鈉和過氧化鈉

　　【實驗3--5】

　　把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象 ;用手輕摸試管外壁，感覺 ，說明反應是 熱反應;向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象 。

　　性 質(zhì) 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)

　　制備

　　色、態(tài)

　　氧元素的化合價

　　與水反應

　　與CO2反應

　　用途 不作要求

　　二.碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　物質(zhì) Na2CO3 NaHCO3

　　俗名

　　色、態(tài)

　　水溶性

　　水溶性大小：

　　酸堿性

　　酸堿性強弱：

　　熱穩(wěn)定性

　　穩(wěn)定性強弱：

　　與HCl反應

　　同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較：

　　與NaOH反應

　　相互轉(zhuǎn)化

　　三.焰色反應

　　1.定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。

　　2.實驗步驟：

　　(1)將鉑絲(或光潔無銹的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。

　　(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。

　　(3)將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察。

　　3.應用：離子檢驗(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節(jié)日燃放的煙花。

　　【限時作業(yè)】

　　1.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( )

　　A.在水中溶解性：Na2CO3

　　C.同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3

　　2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

　　2. 焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )

　　A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸

　　3.在蔬菜生長過程中,常噴灑農(nóng)藥防治蟲害.據(jù)有關(guān)專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間,浸泡蔬菜時可加入適量( )

　　A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋

　　4.下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是( )

　　和H2O 2O2和H2O (OH)2和Na2CO3 (OH)2和NaCl

高一化學教學設計12

　　一、教材分析：

　　1.本節(jié)課在教材的地位和作用

　　乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié)，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質(zhì)的提高。

　　2.教學目標

　　根據(jù)教學大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標：

　　(1)認知目標：

　　掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

　　(2)能力目標：

　　①培養(yǎng)學生科學的思維能力。

　　②培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。

　　(3)德育目標：培養(yǎng)學生求真務實的精神。

　　3.教學重點、難點

　　(1)乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。

　　(2)重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

　�、僖掖冀Y(jié)構(gòu)的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學會邏輯推理的嚴密性;

　�、谕ㄟ^實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質(zhì)。

　　二、教法活用

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　1.情境激學法，創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的`學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　2.實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學性質(zhì)。

　　3.計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質(zhì)。

　　4.歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

　　三、教學輔助手段

　　1、說實驗：

　�、僖掖寂c鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

　　②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。

　　2、說現(xiàn)代化教學手段:乙醇主要化學性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：

　　(1)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

　　(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

　　以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。

高一化學教學設計13

　　—、氣體摩爾體積

　　一、教材分析：

　　氣體摩爾體積是在學習物質(zhì)的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量聯(lián)系起來，為以后學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。

　　二、教學目標

　　（一）知識與技能

　　1、理解決定物質(zhì)體積大小的因素；

　　2、理解氣體摩爾體積的概念；

　　3、掌握氣體體積與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

　�。ǘ�）過程與方法

　　從分析決定物質(zhì)體積大小的因素入手,培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題的意識，通過設置問題調(diào)動學生的求知欲望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結(jié)論的影響。

　�。ㄈ�）情感態(tài)度與價值觀

　　通過決定物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)學生的分析問題的.能力和團結(jié)合作的精神，感受科學的魅力。

　　三、教學重難點

　　教學重點：氣體摩爾體積

　　教學難點：決定物質(zhì)體積大小的因素、氣體摩爾體積。

　　四、教學過程

　　【引入】在科學研究和實際生產(chǎn)中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與它的物質(zhì)的量之間有什么聯(lián)系呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質(zhì)的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。

　　二、氣體摩爾體積

　　【教師活動】播放電解水的實驗視頻。

　　【學生活動】觀察、討論、思考并回答問題。

　　1、閱讀教材P13 —P14科學探究的內(nèi)容，并填空。

　�。�1）實驗中的現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為 氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為 。

　�。�2）

　　質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氫氣氧氣從中你會得出結(jié)論：在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積。

　　2、下表列出了0℃、101 kPa(標準狀況)時O2和H2的密度，請計算出1 mol O2、H2的體積。從中你又會得出什么結(jié)論？

　　物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g·L－1）體積（L）O211.429H210.0899結(jié)論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。

　　【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關(guān)系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質(zhì)的體積。

　　密度/g·cm-3質(zhì)量/g體積/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83

　　結(jié)論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。

高一化學教學設計14

　　【鈉】

　　1、教材分析：

　　1.1教材的地位和作用

　　本章堿金屬編排在化學反應及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質(zhì)上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質(zhì)可為后面學習其它堿金屬打下良好的基礎。所以，本節(jié)教材是本章的重點。

　　1.2教學重點與難點

　　重點是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認識鈉的化學性質(zhì)。

　　難點是對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。

　　2、目標分析

　　2.1根據(jù)教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導學生去認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性，為以后學習其它族元素作一個鋪墊。

　　2.2在能力方面，通過鈉的有關(guān)性質(zhì)實驗以及對實驗現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創(chuàng)造的激情，激發(fā)學生學習化學的興趣。

　　3、過程分析

　　(一)創(chuàng)設情景，提出問題

　　鈉為什么要保存在煤油中?直接放入空氣中會變成什么呢?把鈉投入水中有什么現(xiàn)象?會不會“一石激起千層浪”?帶著這些問題去觀察實驗，可以激發(fā)學生的求知欲和探索欲。

　　(二)演示實驗，觀察現(xiàn)象

　　通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質(zhì)。演示鈉在空氣中點燃觀察其產(chǎn)物;再演示鈉和水的反應，讓學生總結(jié)，最后我歸納其反應現(xiàn)象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。(課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。)

　　(三)分析現(xiàn)象，深入探究

　　鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應的實質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大，反應越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應會發(fā)生爆炸原因就在于此。

　　(四)總結(jié)性質(zhì)，得出結(jié)論

　　通過鈉的性質(zhì)得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的'還原性。結(jié)合鈉的性質(zhì)去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。

　　4、學法分析

　　通過這節(jié)課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學生觀察、分析問題的能力，調(diào)動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣。

　　5、歸納小結(jié)，布置作業(yè)

　　利用多媒體演示鈉的化學性質(zhì)。從鈉的性質(zhì)可以類推其他堿金屬的性質(zhì)，這樣，由點及面、由表及里，對鈉的性質(zhì)有一個更深刻的認識。

高一化學教學設計15

　　一、教材分析

　　1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學反應的實質(zhì)，是對學生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。

　　2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學反應的

　　分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學鍵變化與化學反應的關(guān)系。

　　3.課標要求

　　化學鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的'成鍵特征”;選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì);認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

　　也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據(jù)課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。

　　二、教學目標

　　1.知識與技能:(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律;(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程;(3)了解鍵的極性;(4)了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質(zhì)。

　　2.過程與方法:(1)通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵

　　的概念，了解離子鍵的實質(zhì);通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。(2)通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;(3)通過P22思考與交流，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件;(4)通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;(5)通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化

　　合物的區(qū)別;并且建立化學鍵的概念;(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

　　3.情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題;培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力;培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

　　三、教學重難點

　　教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。

　　教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學鍵類型判斷。

　　四、課時安排

　　第1課時：離子鍵

　　第2課時：共價鍵

　　五、教學流程

　　1.離子鍵

　　提出問題(分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類原因)→實驗(鈉與氯氣的反應)→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價。

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