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高二化學教案
作為一位無私奉獻的人民教師，常常要根據(jù)教學需要編寫教案，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。那要怎么寫好教案呢？下面是小編為大家收集的高二化學教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高二化學教案1
【學習目標】
1、了解鈉及化合物的主要物理性質，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質的反應情況
2、了解氧化鈉分別與水、酸等物質的反應情況
3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
4、了解鈉、鉀的焰色反應
【基礎知識】
一、單質鈉
1、物理性質：色、有金屬光澤的固體，質、密度，熔點。
2、化學性質：
�。�1）與氧氣反應：（鈉與氧氣的反應與條件有關）
常溫條件下；加熱條件下。
�。�2）與水（酸）反應：
與水反應的化學方程式為；離子方程式為。
鈉投入滴有酚酞的水中反應的現(xiàn)象及解釋：
①浮在水面上：（鈉的密度比水的密度）
�、谌刍晒饬恋男∏颍海ㄢc的熔點；該反應為反應）
③小球在水面上游動：（有氣體產生）
�、馨l(fā)出嘶嘶的聲音：（反應劇烈）
�、萑芤褐械稳敕犹@紅色：（生成的溶液呈性）。
�。�3）與硫酸銅溶液反應：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅？
結構解釋：Na原子結構示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個電子成為穩(wěn)定結構，作劑，表現(xiàn)出強性，在自然界中以態(tài)（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著火不能用水來滅火，一般用。
二、鈉的氧化物——氧化鈉過氧化鈉
名稱[高考資源網]過氧化鈉氧化鈉
化學式
顏色
與水反應方程式Na2O+H2O====2NaOH
與CO2反應方程式Na2O+CO2====Na2CO3
穩(wěn)定性比較比穩(wěn)定
三、鈉重要的鹽——碳酸鈉碳酸氫鈉
Na2CO3 NaHCO3
俗稱
水溶性均溶于水，溶解性：>
溶液酸堿性水溶液均顯性，同濃度堿性：>
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定
穩(wěn)定性：>
與鹽酸
反應[Ks5u。com]
與鹽酸反應劇烈程度：>
與CaCl2溶液現(xiàn)象
相互
轉化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3
鑒別
方法
五、焰色反應
鈉——色鉀——色（隔著藍色鈷玻璃）
操作：用潔凈的鉑絲在外焰灼燒，至于原來的火焰顏色相同時為止，用鉑絲蘸取待測溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時即可。
整理：鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的'化學反應方程式。
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⑦
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【典型例題】
1、下列關于鈉的敘述錯誤的是（）
A、鈉在常溫下就容易被氧化
B、鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C、鈉與氧氣化合時作還原劑
D、鈉在自然界中只能以化合物的形式存在
2、對于反應：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列說法正確的是（）
A、該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬
B、該反應中Ti元素被氧化
C、該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中
D、TiCl4是還原劑
3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入適量鹽酸
B、加入NaOH溶液
C、加熱
D、配成溶液后通入CO2
4、下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）
A、除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
B、相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
C、碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉
D、向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色
5、（2009年學業(yè)水平測試）“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（）
A、觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃
B、Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C、可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl
D、焰色反應一定發(fā)生化學變化
6、（2009年學業(yè)水平測試）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）
請回答下列問題：
�。�1）物質A的化學式為__________。
�。�2）化合物E的電子式為__________。
�。�3）反應①的離子方程式為_____ _____；
反應②的化學方程式為_____ _ ___。
【鞏固練習】
1、鈉跟水反應時的現(xiàn)象，與鈉的下列性質無關的是（）
A、鈉的熔點低B、鈉的密度小
C、鈉的硬度小D、有強還原性
2、金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是（）
A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4
3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入適量鹽酸B、加入NaOH溶液
C、加熱D、配成溶液后通入CO2
4、下列說法中不正確的是（）
A、Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C、Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能與氯化鈣反應而NaHCO3不反應
5、下列關于Na和Na+的敘述中，錯誤的是（）
A、它們相差一個電子層B、它們的化學性質相似
C、鈉原子，鈉離子均為同一元素D、灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色
6、如圖所示的試管中盛2ml滴有酚酞試液的蒸餾水，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用小刀切一小塊放入試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸水即產生大量氣泡，鈉塊變成球狀向上浮，同時水層變紅色，一會兒之后，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，又立即產生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復，直至鈉塊消失。根據(jù)上述描述回答下列問題：
（1）本文中說明的鈉的物理性質主要有：
�、�；
②
�、� 。
�。�2）本文中鈉反應的離子方程式是。
7、物質A是由A元素組成的單質，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關系進行轉化：
�、艑懗龌瘜W式：
A B C D
�、茖懗觫艿幕瘜W方程式，以及①②③的離子方程式。
�、� ②
�、� ④
8、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：
�。�1）原混合物中各物質的質量。
�。�2）所用鹽酸的物質的量濃度。
高二化學教案2
教學目標
1.使學生了解乙炔的重要化學性質和主要用途;
2.使學生了解炔烴的結構特征、通式和主要的性質;
教學重點
乙炔的結構和主要性質。
教學難點
乙炔分子的三鍵結構與化學性質的關系。
教學方法
1.通過制作乙炔的球棍模型認識乙炔分子的碳碳叁鍵結構;
2.實驗驗證乙炔的化學性質;
3.類比、分析得出炔烴的結構特征、通式和主要性質。
教學過程
前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個氫原子小球,在碳碳原子之間又連了一根小棍,得到了乙烯的含雙鍵的共平面結構,現(xiàn)在如果通過反應使C2H4分子中再失去兩個氫原子,得到的這種C2H2分子的球棍模型。
碳碳原子以叁鍵形式結合。兩個碳原子和兩個氫原子在一條直線上。
這個分子就是乙炔分子。在該分子里兩個碳原子之間有3個共用電子對,即以叁鍵形式結合,據(jù)此,請大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結構式。
按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結構式,并由一名學生上前板演:
一、乙炔分子的結構和組成
分子式電子式結構式
C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型
二、乙炔的實驗室制法
CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2
乙炔可以通過電石和水反應得到。實驗中又該注意哪些問題呢?
[投影顯示]實驗室制乙炔的幾點說明:
①實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性,只有氣密性合格才能使用;
�、谑㈦娛脑噭┢恳皶r密封,嚴防電石吸水而失效;
�、廴‰娛描囎訆A取,切忌用手拿電石;
�、茏鳛榉磻萜鞯臒吭谑褂们耙M行干燥處理;
⑤向燒瓶里加入電石時,要使電石沿燒瓶內壁慢慢滑下,嚴防讓電石打破燒瓶;
�、揠娛c水反應很劇烈,向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下,當乙炔氣流達到所需要求時,要及時關閉分液漏斗活塞,停止加水;
電石是固體,水是液體,且二者很易發(fā)生反應生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液,且不加熱制氣體型的特點,那是不是說就可以用啟普發(fā)生器或簡易的啟普發(fā)生器來制取乙炔呢?
⑦實驗室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是:
a.反應劇烈,難以控制。
b.當關閉啟普發(fā)生器導氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后,電石與水蒸氣的`反應還在進行,不能達到"關之即停"的目的。
c.反應放出大量的熱,啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器,容易因受熱不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊狀泡沫,堵塞導氣管與球形漏斗。
該如何收集乙炔氣呢?
乙炔的相對分子質量為26,與空氣比較接近,還是用排水法合適。
熟悉和體會有關乙炔氣體制備的注意事項及收集方法,并由兩名學生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器,檢查氣密性,將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內壁緩慢滑下,打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下,排空氣后,用排水法收集乙炔氣于一大試管中。
由幾個學生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。
請大家根據(jù)乙炔分子的結構和所收集的乙炔氣來總結乙炔具有哪些物理性質?
三、乙炔的性質
1.物理性質
無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機溶劑
實際上純的乙炔氣是沒有氣味的,大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質造成的。
根據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結構特點,預測乙炔該有哪些化學性質?
[小組討論]乙烷分子中兩個碳原子的價鍵達到飽和,所以其化學性質穩(wěn)定;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,而雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定,易被打開,所以容易發(fā)生加成反應和聚合反應;乙炔分子中兩個碳原子以叁鍵形式結合,碳原子也不飽和,因此也應該不穩(wěn)定,也應能發(fā)生加成反應等。
大家所推測的究竟合理不合理,下邊我們來予以驗證。
[演示實驗5-7](由兩名學生操作)將原反應裝置中導氣管換成帶玻璃尖嘴的導管,打開分液漏斗活塞,使水緩慢滴下,排空氣,先用試管收集一些乙炔氣驗純,之后用火柴將符合點燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點燃。觀察現(xiàn)象:點燃條件下,乙炔在空氣中燃燒,火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。
乙炔可以燃燒,產物為H2O和CO2,在相同條件下與乙烯相比,乙炔燃燒的更不充分,因為碳原子的質量分數(shù)乙炔比乙烯更高,碳沒有得到充分燃燒而致。
(補充說明)乙炔燃燒時可放出大量的熱,如在氧氣中燃燒,產生的氧炔焰溫度可達3000℃以上,因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。
2.乙炔的化學性質
(1)氧化反應
a.燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O
檢驗其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。
[演示實驗5-8](另外兩名學生操作)打開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現(xiàn)象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。
由此可以得到什么結論?
乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。
前邊的學習中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質,這些雜質也易被酸性KMnO4溶液氧化,實驗中如何避免雜質氣體的干擾?
可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質除去。
b.易被酸性KMnO4溶液氧化
[演示實驗5-9]打開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中,觀察現(xiàn)象:溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。
溴的四氯化碳溶液褪色,說明二者可以反應且生成無色物質,那么它們之間的反應屬于什么類型的反應?(屬于加成反應)
從時間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速?
(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。
這說明了什么事實?乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。
應注意乙炔和溴的加成反應是分步進行的,可表示如下:
(2)加成反應
乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應外,在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應。
高二化學教案3
教學目標：
1、使學生掌握油脂的存在、組成、結構、重要性質和用途；
2、了解肥皂的成份、工業(yè)制取原理和過程；
3、認識油脂在實際生活中的意義,進行科普教育；
4、指導運用舊知認識新知的方法，訓練分析問題、解決問題的能力
教學重點：油脂氫化、水解的基本原理；結構決定性質原理的應用
教學用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等
教學思路與設想：
由于本節(jié)處于高二有機化學的最后，既具有探索新知，又具有運用舊知的作用。因此，本節(jié)教學從復習舊知識入手，由生活中的現(xiàn)象展開，采用教師啟發(fā)引導，學生多回憶、多思考、多動筆，共同研討中實現(xiàn)教學目標。按照油脂的存在組成結構 性質 用途為線索,最后總結重點知識、練習鞏固結束課程。
教學過程（）：
教 師 活 動
學 生 活 動
教學意圖
1、請與出甘油及幾種已學的高級脂肪酸的結構式（教師巡查）
2、甘油與硬脂酸等能反應嗎？試與出有關反應方程式。（一個學生板演，教師不作評價）
1、硬脂酸甘油酯的結構（同右欄） O
2、酯的通式：R—C—O--R/
來自于： 酸 醇
其它高級脂肪酸也可發(fā)生類似的反應。從它們的結構看，應屬于 ？ 類物質。它們是與日常生活密切聯(lián)系的動物脂肪、植物油的成份統(tǒng)稱油脂。這節(jié)課就來探討油脂的有關化學知識。
課題，并要求學生閱讀教材P156~157 序言部分
·學生書寫后，同桌交換指正。
CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸）
CH—OH C17H33COOH（油酸）
CH2—OH C15H31COOH（軟脂酸）
·學生回答后，書寫反應式：
CH2
—OH
CH—OH +3C17H35COOH
CH2—OH
CH2OCOC17H35
CHOCOC17H35 +3H2O
CH2OCOC17H35
·觀察投影訂正寫法，并與酯的通式比較。
·回答“酯類”。區(qū)別“脂”與“酯”的不同
·與生活中所見的實物相聯(lián)系
·默讀教材，對油脂作初步了解油和脂肪的區(qū)別
檢查對已學知識掌握的準確性。調節(jié)課堂氣氛。為“油脂”的結構作鋪墊。
引導學生進入新課學習狀態(tài)
進入新課
一、油脂的結構和組成
要求學生根據(jù)上述分析試寫出油脂的通式。O
通式：R1—C--O—CH2
R2—C—O—CH
R3—C—O—CH2
通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評價，要求學生閱讀教材P157“油脂的'組成與結構”之第一、二段后回答上述問題。
單甘油酯——烴基相同
混甘油酯——烴基不同
烴基飽和呈固態(tài)；烴基不飽和則呈液態(tài)
·試寫通式
·訂正各自的寫法結果，作筆記
·帶著疑問默讀后，回答：
烴基可以相同也可以不同；可能飽和也可能不飽和
·作筆記
培養(yǎng)學生觀察、分析問題，抓住事物共同特征的能力
啟發(fā)思考、調用舊知以獲取新知，為“油脂氫化”埋下伏筆
二、油脂的性質
�。�1）炒菜時油脂遇水有什么現(xiàn)象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？
�。�2）它們體現(xiàn)了油脂怎樣的化學性質？
1、物理性質
油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間）,易溶于有機溶劑等.
向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實驗；指出工業(yè)上用有機溶劑提取植物油。
從油脂的結構看，它們可能具有哪些化學性質？
·回憶生活中的感性認識，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過程中揮發(fā)——有的有香味——用汽油清洗好……
·一同學總結,其他同學補充.
·記筆記
·聯(lián)想酯的通性及萃取原理
·思考并回答（聯(lián)系酯的通性）
訓練學生“透過現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)本質”的能力和習慣，激發(fā)學習興趣和熱情
幫助學生建立知識間的聯(lián)系
進行合理的推理
2、化學性質
�、黉逅謩e與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用
實驗現(xiàn)象是 ？ ； 這是因為 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性質。
天然油脂是多種高級脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級脂肪酸的烴基不飽和而呈液態(tài)，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質。
2.1、油脂的氫化
要求學生試寫油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應的方程式。
C17H33COOCH2 C17H35COOCH2
C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH
C17H33COOCH2 C17H35COOCH2
不飽和烴基（液態(tài)） 飽和烴基（固態(tài)）
自制“硬化油的用途”膠片（內容略）
加成反應主要發(fā)生在油酸的烴基上，油脂由液態(tài)轉變成固態(tài)，因此稱為油脂的硬化，產物稱為人造脂肪（硬化油）。硬化油的性質穩(wěn)定、不易變質、便于運輸�？梢陨a肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。
·觀察實驗現(xiàn)象。
·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒有明顯現(xiàn)象，表明烴基飽和
·學生靜聽，把熟悉的知識與現(xiàn)象串聯(lián)起來，深化認識。
·（在提示加成比例后）試寫
·學生記，分析反應前后的變化。
·看投影，
聽講述，
記摘要，
理解油脂硬化的意義與實際應用。
鼓勵學生積極參與，培養(yǎng)學生敢于表現(xiàn)自我的精神，以及總結結論的表達能力
訓練遷移運用知識的能力
準確掌握油脂氫化反應的實質和特點
進行科普教育，體會化工生產與社會生活的關系
如前述油脂屬于酯類，那么它應該具有酯類通性的 ？ 性
2.2 油脂的水解
酯類水解的條件， 要求寫出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應方程式。
① 酸性條件下的水解
C17H35COO-CH2
C17H35COO-CH +3H2O ……
C17H35COO-CH2
硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強調該條件下的水解是可逆的。
怎樣才能使油脂的水解進行的非常徹底呢？
方案的可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應物完全消失。
② 堿性條件下的水解
C17H35COO-CH2
C17H35COO-CH +3NaOH ……
C17H35COO-CH2
�。艨崭駥憽霸砘磻保�
硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的鹽和甘油。強調該條件下的水解是不可逆的，反應能夠進行到底。油脂在堿性條件下的水解稱為“——皂化反應”。
·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發(fā)生“水解反應”。
·回憶乙酸乙酯在無機酸作用下的水解。兩個學生板演，其它學生在下面寫后師生共查（系數(shù)、連接符號等）。
·訂正寫法，作筆記
·設想多種方案，互相討論方案的可行性。
·辨別NaOH作為反應物和作為反應條件時反應式寫法的不同。
·靜聽，記筆記，認識皂化反應。
是本節(jié)內容的重點
為學生提供參與的機會，檢查學生書寫的準確性
訓練學生發(fā)散想象及評價能力。超前認識可逆反應的平衡與移動知識
肥皂的制取
要求學生閱讀相關內容，并回答問題：肥皂制取的過程有哪些？
肥皂制取過程的四階段，并投影講析（投影內容及講析內容略）：
皂化 鹽析 分離 加工成型
水浴 加NaCl 加填充料等
1、洗滌劑的洗滌原理。
2、油脂在人體內的消化和利用。
·閱讀課本肥皂的制取，總結制取過程的步驟。
·靜聽，作簡要筆記
·靜聽，思考理解有關內容；
·與生物知識相衍接。
培養(yǎng)學生提煉知識線索的閱讀自學能力
介紹化工生產，進行科普教育，了解生活中的化學知識，拓展知識
·看黑板發(fā)言
培養(yǎng)自學與總結能力
隨堂檢測練習
1、（1） 和 統(tǒng)稱油脂，其結構可表示為 。
若油脂中不飽和烴基相對含量 ，則熔點較高，例如 。
反之，則熔點較低。
�。�2）、液態(tài)油生成固態(tài)油脂，要在 條件下，用油與 ？ 反應
2、（1）下列敘述中錯誤的是：
A 油脂不屬于酯類； B 油脂兼有酯類和烯烴的性質； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物
（2）下列物質中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：
A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔
�。�3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是：
A 萃取勝B蒸餾 C過濾D鹽析
3、某同學說“酯的堿性水解是皂化反應”對嗎？
4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物質的量之比為 .
·讀題，選擇（判斷）結論。
·在教師的引導下訂正結論
鞏固知識，促進理解，檢查本節(jié)課教學效果
P162習題3、4、、6
附：板書設計 第六節(jié) 油脂（屬于酯類）
一、 油脂的組成與結構 2.1 油脂的氫化 副板書:
R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 …… 1、脂與酯的區(qū)別
R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同 2.2 油脂的水解&
nbsp; 2、油和脂肪
R3-C-O-CH2 烴基飽和時呈固態(tài), ①酸性時 3、洗滌劑
不飽和時呈液態(tài) …… 4、油脂與營養(yǎng)
二、油脂的性質 ②堿性時
1、物理性質 ……
…… ___皂化反應
2、化學性質 肥皂的制取:……
高二化學教案4
教學目標
知識技能:通過復習有機合成,使學生掌握有機物的官能團間的相互轉化以及各類有機物的性質、反應類型、反應條件、合成路線的選擇或設計。會組合多個化合物的有機化學反應,合成指定結構簡式的產物。
能力培養(yǎng):培養(yǎng)學生自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力以及信息的遷移能力。
科學思想:通過精選例題,使學生認識化學與人們的生活是密切相關的,我們可以利用已學的知識,通過各種方法合成人們需要的物質,使知識為人類服務,達到對學生滲透熱愛化學、熱愛科學、熱愛學習的教育。
科學品質:激發(fā)興趣和科學情感;培養(yǎng)求實、創(chuàng)新、探索的精神與品質。
科學方法:通過組織學生討論解題關鍵,對學生進行辯證思維方法的教育,學會抓主要矛盾進行科學的抽象和概括。
重點、難點
學會尋找有機合成題的突破口。學會利用有機物的結構、性質尋找合成路線的最佳方式。
教學過程設計
教師活動
【復習引入】上節(jié)課我們主要復習了有機反應的類型,與有機物合成有關的重要反應規(guī)律有哪幾點呢?
【追問】每一規(guī)律的反應機理是什么?
(對學生們的.回答評價后,提出問題)
【投影】
�、匐p鍵斷裂一個的原因是什么?
�、谀姆N類型的醇不能發(fā)生氧化反應而生成醛或酮?
③哪種類型的醉不能發(fā)生消去反應而生成烯烴?
�、荃セ磻臋C理是什么?
�、菔裁礃拥奈镔|可以發(fā)生成環(huán)反應?對學生的回答進行評價或補充。
學生活動
思考、回憶后,回答:共5點。
�、匐p鍵的加成和加聚;
�、诖己望u代烴的消去反應;
③醇的氧化反應;
�、荃サ纳珊退饧半逆I的生成和水解;
�、萦袡C物成環(huán)反應。
討論后,回答。
積極思考,認真討論,踴躍發(fā)言。
答:①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍,而是比兩倍略少。因此,只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。
�、诟�-OH相連的碳原子與3個碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮;
�、鬯诹u基碳原子若沒有相鄰的碳原子(如CH3OH)或相鄰碳原子上沒有氫原子[如(CH3)3CCH2OH]的醇(或鹵代烴)不能發(fā)生消去反應而生成不飽和烴;
④酯化反應的機理是:羧酸脫羥基,醇脫氫。
�、菽馨l(fā)生有機成環(huán)的物質是:二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水。
高二化學教案5
【學習目標】
1.了解鐵及其化合物的主要物理性質
2.了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質反應的情況
3.了解氧化鐵與酸反應的情況
4.了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解
5.了解Fe3+氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉化
【基礎知識】
一、金屬鐵
1.物理性質：有金屬光澤，銀白色，有良好的'導電導熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。
2.化學性質：
�、倥c非金屬反應：Fe + Cl2 Fe+ S 在純O2中燃燒
�、谂c水蒸氣反應：
�、叟c非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應：
常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。
④與鹽反應：古代濕法煉銅
二、鐵的氧化物——氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
FeO Fe2O3 Fe3O4
顏色
俗稱
與HCl 不作要求
用途 略 紅色油漆和涂料 略
三、鐵的兩種氫氧化物——氫氧化亞鐵氫氧化鐵
Fe(OH)2 Fe(OH)3
顏色變化 白色 → 灰綠色 → 紅褐色
化學性質 ①轉化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
�、谂c鹽酸 與鹽酸
四、鹽
(1)Fe2+和Fe3+相互轉化：
FeCl2溶液跟Cl2反應：
FeCl3溶液中加入鐵粉：
(2)Fe2+和Fe3+鑒別
Fe2+ Fe3+
水溶液顏色
淺綠色 棕黃色
加入NaOH 白色→灰綠色→紅褐色 紅褐色
先加入KSCN 無現(xiàn)象 血紅色
后通入Cl2
歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉化關系。
【典型例題】
1. (20xx年水平測試)常溫下，鐵與下列酸溶液作用產生H2的是( )
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.稀硝酸
2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是( )
A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2
3. (20xx年水平測試)某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在( )
A.NO3- B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+
4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( )
A.滴入KSCN溶液 B.加入鐵粉 C.通入氯氣 D.加入銅粉
5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )
A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO
6.能正確表示下列化學變化的離子方程式是( )
A.碳酸鈣與鹽酸反應 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
B.金屬鋅放入稀鹽酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應 H+ + OH- = H2O
7.(20xx年水平測試)某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
(1)取少量待測液，仔細觀察，呈無色;
(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是_______________。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱)_______________，現(xiàn)象是__________________ _____。
8.已知有以下物質相互轉化。試回答：
(1)寫出B的化學式 ，D的化學式 。
(2)寫出由D轉變成H的化學方程式 。
(3)寫出向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。
9.(20xx年水平測試)將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是( )
A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g
高二化學教案6
目的要求：掌握中和滴定的原理
初步學會滴定管的正確操作]
了解中和滴定的全過程，為學生進行定量實驗打下基礎。
重點難點：中和滴定的操作
教學過程：
引入
化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。
板書
第五節(jié) 酸堿中和滴定
一．一．酸堿中和滴定
1．原理
提問
�。�1）在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應該有什么定量關系？
引出
H+ + OH == H2O（中和反應實質）
n（H+）== n（OH-）
根據(jù)此種關系，我們可以通過酸堿相互反應來測知未知液濃度
�。�2）不同酸堿的定量關系
HCl + NaOH === NaCl + H2O
1mol 1mol
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
1mol 2mol
H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O
1mol 3mol
(3) 溶質的物質的量（mol）=物質的量濃度（mol/L）x溶液體積（L）
n = cV
閱讀
在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。
例題1
在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的.鹽酸溶液0.29L才能完全中和。氫氧化鈉的物質的量濃度是多少？
板書
�。�1） （1） 定義：用已知物質的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。
�。ㄔ诨どa和化學實驗中，經常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應中的物質的量之間的關系來測定。）
高二化學教案7
【教學目標】
1.掌握原電池的構成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式、電池反應式，能根據(jù)氧化還原原理設計簡單的原電池。
2.通過實驗探究，體驗科學探究的方法，學會分析和設計典型的原電池，提高實驗設計、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質和總結規(guī)律的。
3.在自主探究、合作交流中感受學習快樂和喜悅，增強學習的'反思和自我評價能力，激發(fā)科學探索，培養(yǎng)科學態(tài)度和創(chuàng)新精神，強化環(huán)境保護意識以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學觀念。
【教學重點】
原電池的構成條件
【教學難點】
原電池原理的理解;電極反應式的書寫
【教學手段】多媒體教學，學生實驗與演示實驗相結合
【教學方法】實驗探究教學法
【課前準備】將學生分成幾個實驗小組，準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組:準備兩種相同金屬片，D組:準備兩種不同金屬片。
【教學過程】
[師]:課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據(jù)實驗臺上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會有什么現(xiàn)象發(fā)生?
(巡視各組實驗情況)。
[師]:請大家總結:有什么現(xiàn)象發(fā)生?
[生]:總結:出現(xiàn)兩種結果:
�、匐娏鞅碇羔樒D ②電流表指針不發(fā)生偏轉
[師]:電流表指針偏轉說明什么?為什么會發(fā)生偏轉?
[生]:說明有電流產生。
[師]:這個裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些?
[展示干電池]:我們日常使用的電池有下面幾種，大家請看:
[播放幻燈片]:
化學電池按工作性質可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構成:任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是:兩個不同材料的電極、電解質、隔膜和外殼。
【評注】提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。
高二化學教案8
教學目標
知識與技能：
�、僬莆諢N及烴的衍生物性質及官能團相互轉化的一些方法。
�、诹私庥袡C合成的基本過程和基本原則。
�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C合成用的應用。
過程與方法：
①通過小組討論，歸納整理知識，培養(yǎng)學生對物質性質和官能團轉化方法的歸納能力。
②通過有梯度的與生活實際相關的有機合成的訓練，培養(yǎng)學生的逆合成分析法的邏輯思維能力。
�、弁ㄟ^設計情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機合成中的應用能力。
情感、態(tài)度與價值觀：
①培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力，會結合生產實際選擇適當?shù)暮铣陕肪�。
�、谕ㄟ^對新聞資料的分析，使學生關注某些有機物對環(huán)境和健康可能產生的影響，關注有機物的安全生產和使用問題。
③通過逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學生邏輯思維的能力。
教學重點：
①官能團相互轉化的方法歸納。
�、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C合成過程分析中的應用。
教學難點：
逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。
教學方法、手段：
�、傩侣劜牧戏治觯纸M討論，引導啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設與解決、多媒體
�、卺槍﹄y點突破而采用的方法：通過設置有梯度的情景問題，分三步，讓學生由淺入深的進行合成訓練，在動手訓練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法
課時安排：1課時
教學過程設計：
教師活動：
學生活動：
設計意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設一個與生活密切相關的合成情景引入新課（資料見后附表）
【情景創(chuàng)設1】
你能夠根據(jù)已學的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？
【教師評價】
讓學生把自己的方案寫到黑板上，做出評價
【新課】
教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn)
【過渡】
實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的.引入或轉化方法。請同學們以學習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”
歸納內容
【教師引導】觀察學生的討論情況，做出適當?shù)囊龑?/p>
【教師評價】提問不同小組學生的討論成果，作出肯定與評價，引導學生做好歸納總結
【過渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉化方法后，就要學會把這些方法應用到有機合成過程中了
【情景創(chuàng)設2】
在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？
【教師評價】
對學生的成果作出評價，及時糾正錯誤；
引導學生思考總結逆合成分析方法的思路
【過渡】
我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時候，可能會出現(xiàn)要對不同原料或合成路線的選擇，那么
【情景問題創(chuàng)設3】
想一想：結合生產實際，同學們，你認為在選擇原料和合成途徑時，你應該注意一些什么問題？
【教師歸納】
選擇有機合成路線應遵循的一些原則：
反應條件必須比較溫和。
產率較高。
原料地毒性、低污染、廉價。
【過渡】
逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習：
【例題練習】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。
【小結】
本節(jié)我們要重點掌握：
1、一些常見官能團引入的方法。
2、在有機合成中應用逆合成分析法。
【作業(yè)布置】
1、課后習題1、3題。
2、思考課本P65學與問。
高二化學教案9
1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。
說明
為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。
滴定管是一根帶有精確刻度的細長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。
�。�1） （1） 優(yōu)點：易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。
�。�2） （2） 滴定管的`正確操作：
I． I． 兩種滴定管在構造上的不同點：堿式---活塞
酸式---帶有玻璃球的橡膠管
II． II． 滴定管的讀數(shù)方法：
0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25Ml、50mL
精確度：取到小數(shù)點后兩位，如：24.00mL、23.38mL
最后一位是估計值。
III． III． 滴定管的洗滌：
先用蒸餾水洗滌，再用標準液（或待測液）來潤洗。
IV． IV． 固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。
V． V． 操作：酸式滴定管：
堿式滴定管： 擠壓位置
酸堿中和滴定
錐形瓶：上下都不靠。
滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內液體的顏色變化。
板書
操作過程：
（1） （1） 查：
�。�2） （2） 洗：先水洗，后潤洗。
�。�3） （3） 盛，調：
�。�4） （4） �。捍郎y液、指示劑
�。�5） （5） 滴定：
�。�6） （6） 記錄讀數(shù)：
（7） （7） 數(shù)據(jù)處理
討論
1. 1. 完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。
如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.
氫氧化鈉體積 [H+] pH
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48
15.00 0.0143 1.85
19.50 0.00125 2.9
19.80 0.0005 3.3
19.98 0.00005 4.3
20.00 10-7 7
20.02 2x10-10 9.7
20.20 2x10-11 10.7
pH
7
氫氧化鈉體積
2. 誤差分析：
（1） （1） 潤洗
�。�2） （2） 進氣泡
�。�3） （3） 錐形瓶潤洗
�。�4） （4） 滴定管漏水
(5) 讀數(shù)角度
高二化學教案10
一、說教材
1、本章教材的地位和作用
在化學平衡之前有溶解平衡（初中），在化學平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學化學的重要理論之一。通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產的化學原理的理解，又為以后學習電離平衡理論和水解平衡奠定基礎。
2、本節(jié)教材簡析
本節(jié)教材由三部分構成：第一部分化學平衡狀態(tài)；第二部分影響化學平衡的條件、化學平衡移動；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基礎是核心，教材是在簡單介紹固體溶解平衡的基礎上引出跟可逆反應對應的化學平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應為對象，在分析、討論的前提下引出化學平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內容的教學打下理論基礎，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以老（溶解平衡）帶新（化學平衡）的辦法降低了知識的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認識事物的總規(guī)律，教學時必須遵守。
而后一部分"影響化學平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實驗證明的辦法，我認為這個順序有其不足之外，而將實驗驗證放在化學平衡移動定義之前，先以實驗產生既定事實，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實踐，這是認識真理，認識客觀實在的辯證途徑。"所以，先通過實驗現(xiàn)象找出規(guī)律，然后再在此基礎上由學生自己歸納總結出"化學平衡移動"的定義來，很自然地使感性認識上升到理性認識，完成認識過程的第一次飛躍。
3、教學目標的確定
根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意及學生的實際情況，擬定以下教學目標：
認知目標——初步掌握化學平衡和化學平衡狀態(tài)的特征；初步掌握濃度、壓強、溫度等外界條件對化學平衡的影響。
技能目標——通過本節(jié)課的教學，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題，創(chuàng)造性思維的能力和自學能力。
素質教育目標——對學生進行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學生熱愛科學、勇于探索的精神。
4、重點及難點的確定
學習的目的在于應用，對化學平衡移動原理的學習很重要，但最終學生必須用該理論來解決實際化學平衡移動的.問題，所以"濃度、壓強、溫度等外界的條件對化學平衡的影響"是本節(jié)課的重點。由于學生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動"的理解有較大的難度，故而對該原理中重點字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進而加以掌握是本節(jié)的難點。
二、說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。"我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1、充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進的教學原則，引導學生不斷設疑，析疑，解疑。
2、對涉及原理的解釋，力求用實物投影或計算機模擬的電化教學手段加以解決，即遵守直觀性教學的原則。
采用方法1，有利于學生掌握從現(xiàn)象到本質，從已知到未知逐步形成概念的學習方法，有利于發(fā)展學生抽象思維能力和邏輯推理能力。
采用方法2，有利于幫助學生形成系統(tǒng)知識，且能使他們的認識過程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類認識事物的規(guī)律，并能提高他們對概念的理解能力。
三、說學法
現(xiàn)代教育理論認為：現(xiàn)代的教學，應以發(fā)現(xiàn)為重點，確實幫助學生學會用多種方法解決問題，教會學生"如何思考，怎樣學習"。
結合本教材的特點及所設計的教學方法，指導大多數(shù)學生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開展學習活動。同時還應注意不要忽視那些個性特征很強的學生，一定要指導他們用不同的方法展開學習活動。
為了不使我們的學法指導活動落空，我們在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉變?yōu)閱l(fā)誘導，把學生的被動接受轉化為主動探索，以教師為主導，學生為主體，促使學生動眼看、動手做、動口說、動腦想，使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。
四、說教學程序
1、巧妙復習，引入正題
打破傳統(tǒng)問答式的復習方式，應用計算機模擬化學平衡建立的過程及化學平衡的特征。
�。ㄟ@樣做可以克服傳統(tǒng)復習枯燥乏味的缺點，能抓住學生的好奇心，激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學反應，以實物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。）
2、精心設疑，實驗探究
設問當外界條件改變時，已經建立的化學平衡會不會發(fā)生什么變化？
�。ㄟ@樣不僅開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來，而且使學生為之一動，此時，他們會在心中想"化學平衡在外界條件改變時到底會不會發(fā)生變化呢？"從而激發(fā)起他們對新問題的求知興趣。
在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實驗1—4、1—5、1—6，其中實驗1—4、1—5放在投影儀上去做。
這樣可以增大實驗的可見度）
此時只分析討論條件改變時，平衡變還是不變的問題，變如何變，為什么這樣變？通過討論得出相應的結論。
關于溫度對化學平衡的影響，先讓學生進行預測，后用實驗論證的方式開展教學。
�。ㄟ@樣做有利于培養(yǎng)學生獨立思考、分析問題、解決問題的能力。）
3、分析實質，深化認識
通過實驗得出結論之后教師要不失時機地再次設疑："為什么當外界條件改變時上述化學平衡會發(fā)生移動呢？這些變化有什么規(guī)律呢？"
這些問題只要教師稍加點撥，或經學生互相討論，大多數(shù)同學都可以從外界條件對化學反應速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學平衡移動的定義。
�。ㄟ@樣做可使學生感覺到，通過實驗，他們發(fā)現(xiàn)化學平衡可能移動，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學平衡在外界條件改變時為什么移動，既從直觀到抽象，即由感性認識上升到理性認識，產生認識上質的飛躍，使他們的思維加深。）
4、聯(lián)系實際，加深理解
在學習了化學平衡移動之后，要聯(lián)系實際，給出反饋題，啟發(fā)學生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對化學平衡移動原理的理解和認識。
�。ㄗ寣W生做反饋練習的目的，用于檢查本節(jié)課的教學效果，發(fā)現(xiàn)教學活動中存在的不足，以便制定彌補的措施，在輔導時進一步完善教學活動）。
高二化學教案11
[教學目標]
1．知識目標
�。�1）電解質與非電解質定義與實例，電離平衡（第一課時）。
�。�2）強電解質和弱電解質概念。從分類標準角度電解質和非電解質、強電解質和弱電解質跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關系。
（3）理解電離度、電離平衡等含義。
2．能力和方法目標
�。�1）通過電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等分類關系的認識，理解分類方法在化學學習中的作用，掌握用不同分類標準對同一對象進行分類的方法。
（2）通過有關實驗，提高從化學實驗探究化學本質的能力。
3．情感和價值觀目標
由弱電解質的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關系。通過電離平衡中電解質分子的電離、離子間的結合這種動態(tài)平衡關系，進一步體驗化學平衡的“動”、“定”、“變”等特征。
[重點與難點]
本課時的重點是電解質、非電解質的概念，強電解質和弱電解質的概念。
本課時的難點是弄清化合物不同分類之間的關系。
[教學過程]
見ppt文件。
課堂練習：
1．下列各組物質全部是弱電解質的是（ ）。
（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
�。–）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2
2．下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。
（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO
3．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑，HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關于HgCl2的描述合理的是（ ）。
�。ˋ）是難溶的共價化合物 （B）是離子化合物
�。–）是一種強電解質 （D）是一種弱電解質
4．下列物質中，導電性能最差的是（ ）
�。ˋ）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉
5．下列物質容易導電的是（ ），化學教案《電離平衡（第一課時）》。
�。ˋ）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無水乙醇
6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。
�。ˋ）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH
7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（ ）。
（A）鹽酸的反應速率大于醋酸的`反應速率
�。˙）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
�。–）鹽酸產生的二氧化碳氣體比醋酸更多
�。―）鹽酸與醋酸產生的二氧化碳氣體一樣多
8．關于強電解質和弱電解質的區(qū)別，正確的敘述是（ ）。
�。ˋ）強電解質溶液的導電性強于弱電解質溶液的導電性
�。˙）強電解質在溶液中的電離度大于弱電解質在溶液中的電離度
（C）強電解質在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中
�。―）在一般的濃度下，強電解質的一級電離是不可逆的，而弱電解質的電離是可逆的
9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：
（1）“O”點導電能力為0的理由_________________；
�。�2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為__________；
�。�3）a、b、c三點處，電離度最大的是_______；
（4）若要使c點溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。
10．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗所能說明的問題或結論。
課堂練習答案
1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。
9．（1）在“O”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0。 （2）c 10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因為弱電解質的電離過程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。 思路分析： 觀察反應前后 的化合價的變化： 。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設未知系數(shù)求算。 設 計量數(shù)為 ， 計量數(shù)為 ，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。 所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。 注：解本題是依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定 中 為＋1價，S為－2價，1個 應當失去 ，可得相同結果，但做起來較麻煩。 啟示： 因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。 例3 在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的 ， 跟 反應也完全轉化為 。 （1）寫出以上各步反應的離子方程式； �。�2）若有a mol硫經上述轉化后，最終完全變?yōu)? ，至少需 和 的物質的量各是多少？ �。�3）若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉化過程里生成的 中的` 值為多少？ 選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學生學會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和氧化還原反應方程式的配平等知識在解題中的應用。 解析： �。�1）① ② ③ �、� �。�2）從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。 從 ，失電子；從 ，得電子。 所以 完全轉化為 所失電子數(shù)與 轉化為 所得電子數(shù)相等，即： amol amol 由 守恒， 完全轉化為 需 和 。 �。�3）原熱堿液中含 ，則反應①中消耗 。根據(jù)反應①、②、③，有 ，所以 。 啟示：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生變化，服從氧化還原反應規(guī)律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應的有關計算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應用。 教學目標 知識目標 使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。 能力目標 培養(yǎng)學生配平氧化還原反應方程式的技能。 情感目標 通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。 教學建議 教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。 教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。 教材分析： 氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。 教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據(jù)質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據(jù)質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。 本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。 教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。 教法建議 教學中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。 1．通過復習，總結配平原則 教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。 2．配平步驟 [例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟： �。�1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。 �。�2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法） �。�3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數(shù)通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。 該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學計量數(shù)。 [例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。 為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。 另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。 對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的.被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產物中被還原元素的價態(tài)。 如： （濃）— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。 氧化產物 的還原產物 。 典型例題 例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為： ，請配平方程式。 選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。 解析:一般可根據(jù)元素化合價的變化關系 5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O 升高3×5 降低5×3 為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系 5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O N：+1——→+5 升高4×1 2N：（+1—→0）×2 降低2×2 注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象 解答： 5、2、4、9。 啟示：對于同種物質中同種元素價態(tài)不清或同種物質中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。 例2 已知 在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式： 選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據(jù)是化合價升降（電子轉移）總數(shù)相等�！钡睦斫�。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。 教學目標： �。�1）知識與技能目標： a知道空氣污染指數(shù)（API）、光化學煙霧的概念。 b了解影響空氣質量的因素、室內空氣污染的來源。 �。�2）情感、態(tài)度與價值觀目標： 認識化學在保護環(huán)境方面的作用，養(yǎng)成良好的生活習慣，給自己營造一個空氣清新、溫馨、舒適的居住環(huán)境。 教學重點： �。�1）二氧化碳、二氧化氮和可吸入顆粒物的含量對大氣質量的影響。 �。�2）酸雨形成過程中所涉及反應的化學方程式。 教學難點： �。�1）減少二氧化碳污染所采取的措施。 �。�2）減少室內空氣污染應采取的有效措施。 教學過程： 【引入】從1997年5月起，我國有十幾座城市先后開始發(fā)布城市空氣質量周報，為大眾提 供空氣質量信息。濟南市也在其中，在此基礎上，很多城市又發(fā)布了空氣質量日報。表1-1-1 是某城市某日空氣質量報告，你了解各項內容的含義嗎？ 【閱讀】表1-1-1某城市某日空氣質量報告 污染指數(shù)首要 污染物空氣 質量級別空氣 質量優(yōu)化 SO2NO2PM10 233556PM102良 【板書】一從空氣質量報告談起 1解讀空氣質量報告 【講解】要了解該表中各項內容的含義，我們首先從什么時空氣污染指數(shù)（AirPollution Index，簡稱API）開始。目前，空氣質量報告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳 和可吸入顆粒物（PM10）。污染指數(shù)是將某種污染物濃度進行簡化處理而得出的簡單數(shù)值形 式。每天分別測定各種污染物的濃度，計算出它們的污染指數(shù)，其中污染指數(shù)最大的污染物 就是當日的首要污染物，并將其污染指數(shù)作為當日的空氣污染指數(shù)（AirPollutionIndex， 簡稱API）。API作為衡量空氣質量好壞的指標，其數(shù)值越小，空氣質量越好。API在空氣污 染指數(shù)分級標準中所對應的級別就是當日的空氣質量級別。下面請同學們閱讀表1－1－2， 了解下我國空氣污染指數(shù)分級標準，及各個級別對人群健康的影響。 【講解】空氣質量受多種復雜因素的影響，其中主要因素有兩個：一個是污染物的排放量， 另一個是氣象條件。 【聯(lián)想質疑】 1空氣質量報告為什么特別關注空氣中二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物的含量？ 2你知道什么是光化學煙霧嗎？它時怎樣形成的？ 3通過必修模塊的學習，你已經熟悉酸雨的成因和危害了。那么你知道工業(yè)上時如何防止酸雨形成的嗎？ 【板書】2污染物的來源與治理 1）氮氧化物與光化學煙霧 【板書】①氮氧化物 【講解】引起大氣污染的氮氧化物主要是一氧化碳和二氧化碳；用NOx表示。 來源：化石染料的燃燒，汽車尾氣。 N2與O2的反應機理： O2＝O+OO+N2→NO+N N+O2→NO+O2NO+O2→2NO2 【板書】②光化學煙霧（photochemicalsmog） 【講解】臭氧（O3）和過氧乙酰硝酸脂（PAN）等有毒物質混合在一起形成的一種淺藍色煙 霧，稱為光化學煙霧。 危害：刺激人的呼吸系統(tǒng)而引發(fā)病變；刺激人的眼睛，引發(fā)皮膚癌等。 治理措施：對汽車尾氣進行凈化處理，加強以氫氣為動力的染料電池汽車的研制。 【追根尋源】閱讀光化學煙霧形成過程示意圖及文字。 【板書】（2）二氧化硫與酸雨 【講解】大氣中的二氧化硫及其被氧化所生成的三氧化硫，以及氮氧化物溶解于降水中， 分別生成亞硫酸、硫酸和硝酸等，這是造成降水PH降低的主要原因。因此可以看出，二氧 化硫是形成酸雨的主要物質之一。治理燃煤產生的二氧化硫成為減少大氣中的二氧化硫含量 的重要途徑。煙道氣體脫硫是一種大規(guī)模脫硫方式，采用的大斗是石灰石－石膏法，圖1－ 1－4是脫硫過程使用的吸收塔的示意圖。煤煙中的二氧化硫在吸收塔內與洗液中的碳酸鈣 反應成亞硫酸鈣，然后又被煙氣中的氧氣氧化成硫酸鈣。硫酸鈣可以做成生產石膏板材的原 料等。 【板書】（3）可吸入顆粒物（PM10）與呼吸系統(tǒng)疾病 【講解】漂浮在大氣中的固態(tài)和液態(tài)顆粒物總稱為總懸浮顆粒物（TSP）。總懸浮顆粒物中， 粒徑在10ｕｍ以下的顆粒物可以進入人的呼吸系統(tǒng)，稱為可吸入顆粒物或者飄塵。 危害：可吸入顆粒物（PM10）及其吸附的其他有毒物質，被吸入體內會聚積在呼吸系統(tǒng)中，引發(fā)多種疾病。20xx年春季發(fā)生的嚴重呼吸系統(tǒng)窘迫綜合癥（SARS）的一種重要傳播體——患者的飛沫，就是帶又SARS病毒的可吸入顆粒物�？晌腩w粒物在大氣中可持續(xù)很長的時間，含量高時會導致大氣能見度降低。 措施：減少大氣中的可吸入顆粒物要從它的源頭——工業(yè)煙塵和灰塵著手。消除工業(yè)煙塵可采取的措施包括改造鍋爐、提高染料效率和安裝有效的除塵設備等。為減少因風揚起的灰塵，應盡量保持路面清潔，減少裸露地面的面積；拆房作業(yè)時必須先用水噴淋，并在施工現(xiàn)場采取紗網防塵、隨時沖洗進出車輛的輪胎、及時清除建筑垃圾等措施。另外，職務可以過濾多種大氣污染物，使大氣得以凈化，因此造林綠化時防止大氣污染的有效措施。 【過渡】人的一生大部分時間時在室內度過的，室內空氣質量與人體健康的關系甚為密 切。 【板書】二室內空氣污染的來源及危害 【交流研討】閱讀課本，并結合自己生活知識完成第六頁表格。 【活動】老師與同學共同討論完成表格。（略） 【講解】下面具體介紹幾種對室內空氣質量造成嚴重污染的幾個方面。 【板書】1廚房——室內空氣污染嚴重的空間 【講解】來源：廚房是室內空氣污染嚴重的空間，其污染主要來自兩個方面：一是煤、 煤氣、液化氣等燃燒產生的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氫氧化物等造成的污染；二 是烹飪菜肴時產生的油煙造成的污染。 危害：廚房油煙與燒菜時油的溫度有直接關系：當油溫高于200C時，會產生具有強烈辛辣味的丙烯醛，它對鼻、眼、咽喉黏膜有較強的刺激作用，可引起鼻炎、咽喉炎、氣管炎等呼吸系統(tǒng)疾��；當油溫度更高時，除了產生丙烯醛外，還會產生其他一些有毒、有害物質入苯并（a）芘等。 【板書】2裝飾材料——居室空氣污染的源頭 【講解】來源：裝飾材料揮發(fā)出的苯，甲醛等有害物質可能對室內空氣造成污染。居室里 的苯（benzene）主要來自建筑裝飾中使用的涂料、填料、膠黏劑、防水材料等。涂料和膠 黏劑時居室內甲醛（methanal）的主要來源。 危害：苯對人的皮膚、眼睛和上呼吸道油刺激作用。苯的吸入量達到一定程度時可能導致再生障礙性貧血，甚至可能引發(fā)癌癥。甲醛可導致人體嗅覺功能異常、肝臟功能異常和免疫功能異常等。甲醛已經被世界衛(wèi)生組織確定為可以致癌和致畸物質。 【知識支持】甲醛也叫蟻醛，化學式為CH2O，式無色有刺激性氣味的氣體。甲醛化學性質 活潑，可以發(fā)生加成反應、氧化反應等。 【板書】甲醛性質 a加成反應 催化劑 HCHO+H2CH3OH 加熱 b氧化反應 催化劑 2HCHO+O22HCOOH 加熱 加熱 HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O 【學生活動】閱讀知識支持 【板書】3吸煙——不可小看的污染 【講解】來源：吸煙也是嚴重污染室內空氣的因素。煙草燃燒釋放的.煙霧含有煙堿、一氧化碳、醛類、苯并（a）芘等多種有害物質。 【動手空間】煙草煙霧中有害化學成分的檢驗 �、侔凑n本組裝使用裝置，點燃香煙，用大號的醫(yī)用注射器從裝置尾部抽氣，使煙霧 依次通過各試管。 �、跈z驗是否含有醛類：取下裝有蒸餾水的A試管，從中取出5mL溶液加入另一試管，加入新制Cu（OH）2懸濁液2mL，用酒精燈加熱后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 �、蹤z驗是否含有一氧化碳：觀察B試管中新鮮動物血的顏色的變化。 �、軝z驗是否含有煙堿：取下裝有酒精溶液的C試管，直接滴入幾滴HgCl2，觀察是否有沉淀生成。 【注意事項】①凝固了的血液不易與一氧化碳發(fā)生作用，因此動物血液要用新鮮得，且要 加入抗凝血劑（如檸檬酸鈉溶液）。 �、贖gCl2有劇毒，使用時務必十分小心。 【實驗現(xiàn)象】 a在步驟②中，現(xiàn)象時加熱后的試管產生了紅色沉淀，結論是香煙燃燒產生的 煙霧中含醛類。 b在步驟③中，現(xiàn)象時新鮮的動物血液的鹽酸由深紅變?yōu)轷r紅色，結論是香煙 燃燒產生的煙霧中含有一氧化碳。 c在步驟④中，現(xiàn)象時試管內產生了白色沉淀，結論是香煙燃燒產生的煙霧中 含有煙堿。 【講解】煙堿（nicotine）又稱尼古丁，時存在于煙草中的一種生物堿。 危害：煙堿是使人吸煙成癮的物質。少量眼鏡能引起中樞神經興奮，大量煙堿則能抑制中樞神經系統(tǒng)，甚至使心臟麻痹而導致死亡。煙堿會減弱人體的免疫功能。 煙霧中的一氧化碳極易與人體血液中的血紅素結合，從而減少血液的載氧量，增加心臟負荷。 【思考】了解了關于室內空氣污染的相關知識，我們該如何注意保持室內的清潔衛(wèi)生，為自己和家人營造一個空氣清新的居住環(huán)境呢？ [教學目標] 1．知識目標 �。�1）使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。 �。�2）了解合成氨生產的一般流程和反應原理、反應條件等。 2．能力和方法目標 （1）通過合成氨生產條件的分析和選擇，使學生了解應化學原理選擇化工生產條件的思路和方法。 （2）通過用化學反應速率理論、化學平衡理論選擇合成氨反應條件，培養(yǎng)知識的綜合應用和歸納能力。 �。�3）通過合成氨對工業(yè)、農業(yè)等領域的重要作用的教育，讓學生理解化學對于改善人類生活的重要意義。 [ 教學過程] 課堂練習： 1．在現(xiàn)代無機化工、有機化工、生物化工等生產中，大多數(shù)產品的合成往往需要使用的主要化學反應條件是（）。 �。ˋ）高溫（B）高壓（C）催化劑（D）高溫、高壓、催化劑 2．將 V 1 L的H 2和 V 2 L的N 2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，混合氣體總體積為 V 3 L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH 3的體積是（）。 �。ˋ）（ V 1 + V 2 -V 3）L（B）（ V 1 +V 2 +V 3）L �。–）（ V 1 + V 2 -2 V 3）L（D）[ V 3 -（ V 1 + V 2）]L 3．在某合成氨廠合成氨的反應中，測得合成塔入口處氣體N 2 、 H 2 、 NH 3的體積比為6:18:1，出口處氣體N 2 、 H 2 、 NH 3的體積比為9:27:8，則氮的轉化率為（）。 �。ˋ）5%（B）50%（C）25%（D）20% 4．下面是合成氨的簡要流程示意圖（如圖2-4-1）： 沿x路線回去的物質的是（）。 （A）N 2和H 2（B）催化劑（C）N 2（D）H 2 5．工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素。已知下列物質在一定條件下均能與水反應產生H 2和CO 2，H 2是合成氨的原料，CO 2供合成尿素用。若從充分利用原料的角度考慮，選用____物質作原料較好。 （A）CO（B）石油腦（C 5 H 12 、 C 6 H 14）（C）CH 4（D）焦炭 6．在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH 3的體積分數(shù)為25% 。若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的.氣體體積與原反應物體積之比是（）。 �。ˋ）1:5（B）1:4（C）1:3（D）1:2 7．在3H 2 + N 22NH 3反應中，使用催化劑的理由是（）。 �。ˋ）使平衡向正反應方向移動（B）沒有催化劑該反應不能發(fā)生 （C）使化學反應速率增大（D）遏止逆反應的發(fā)生 8．總壓強為3.0 × 10 7 Pa時，氮氫混合氣體（體積比為1:3）通入合成塔，反應達平衡時的壓強降為2.5 × 10 7 Pa 。則平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)為（）。 �。ˋ）35%（B）30%（C）25%（D）20% 9．將2LN 2和6 LH 2充入密閉容器里反應，達到平衡時，混合氣體的體積為7.2L，計算： �。�1）平衡時，混合氣體里各氣體物質的質量分數(shù)。 （2）N 2轉化為NH 3的轉化率。 �。�3）混合氣體中NH 3全部被0.005L水吸收，所得氨水的物質的量濃度是多少？（氨水的密度為0.96g/mL，氣體在標況下）質量分數(shù)是多少？ 10．某溫度下，1L密閉容器中加入1molN 2和3molH 2，使合成氨反應達平衡，平衡混合物中N 2 、 H 2和NH 3的物質的量分別用 m 、 n 、 g mol表示，如果溫度不變，只改變初始物質的加入量，而要求 m 、 n 、 g 的值不變，如果用 x 、 y 、 z 表示所加入的N 2 、 H 2和NH 3的量，那么 x 、 y 、 z 應滿足： �。�1）若 x =0， y =0，則 z =-____mol 。 �。�2）若 x =0.75mol，則 y =____mol， z =-____mol 。 �。�3） x 、 y 、 z 應滿足的一般條件是：________________（用 x 、 y 、 z 的代數(shù)式表示）。 1D，2A，3C，4A，5B，6A，7C，8D 。 9．（1）H 2 14.11%；N 2 65.79%；NH 3 20.06%；（2）20%；（3）7.2 mol 。 L -1；12.8% 。 10．（1）2； �。�2）2.25，0.5； �。�3） x +=1，2 y +3 z =6 。 【高二化學教案】相關文章： 學�；瘜W教案09-26 初中化學教案07-14 初三化學教案02-23 初中化學教案15篇07-19 高二寫人作文:最愛我的人_高二作文09-29 氣球作文高二12-29 高二物理總結01-15 回憶高二作文02-16 高二的周記12-11 滑冰高二作文12-15高二化學教案12
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