學(xué)校化學(xué)教案

　　作為一位杰出的老師，編寫教案是必不可少的，編寫教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。教案應(yīng)該怎么寫才好呢？以下是小編為大家收集的學(xué)�；瘜W(xué)教案，希望能夠幫助到大家。

學(xué)�；瘜W(xué)教案1

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位和作用：

　　本課題處于九年級(jí)化學(xué)第四單元課題一，包括原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量?jī)刹糠謨?nèi)容，在這節(jié)課之前，學(xué)生知道原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子在化學(xué)變化中不能再分。本課題第一部分重點(diǎn)介紹原子的構(gòu)成，同時(shí)介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象的介紹了原子的大小，以及電子的運(yùn)動(dòng)情況。第二部分重點(diǎn)介紹相對(duì)原子質(zhì)量，由于原子的真實(shí)質(zhì)量太小，書寫和使用都很不方便，于是引入了相對(duì)原子質(zhì)量。教材還通過介紹張青蓮教授的事跡對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　今年我區(qū)定為教學(xué)改革年，根據(jù)新課標(biāo)要求和學(xué)生實(shí)際，為了面向全體學(xué)生，做到讓學(xué)生積極參與課堂、突出重點(diǎn)。我確定以下教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)與技能目標(biāo)：

　　①了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。

　�、诔醪搅私庀鄬�(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

　　(2)過程與方法目標(biāo)：

　　充分利用教材提供的圖、表等資料，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。

　�、诠膭�(lì)學(xué)生主動(dòng)與他人進(jìn)行討論、交流，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

　　①對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

　�、诮Y(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻(xiàn)資料，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。

　　3、教學(xué)重、難點(diǎn)

　　根據(jù)本課題的內(nèi)容和地位，我確定本課題的重點(diǎn)是原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量。難點(diǎn)是原子中各粒子的關(guān)系和相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。

　　二、教法分析：

　　鑒于本單元知識(shí)比較抽象，理論性較強(qiáng)，沒有涉及實(shí)驗(yàn)，因此在教學(xué)中采用指導(dǎo)學(xué)生閱讀、預(yù)習(xí)課本，組織學(xué)生討論，分板塊來(lái)解答知識(shí)點(diǎn)所提出的問題來(lái)進(jìn)行教學(xué)。

　　三、學(xué)法指導(dǎo)：

　　在教師引導(dǎo)和幫助下，學(xué)生通過開展預(yù)習(xí)、討論、交流、總結(jié)等活動(dòng)，逐步形成自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。

　　四、教學(xué)程序：

　　根據(jù)微觀知識(shí)的特點(diǎn)和學(xué)生認(rèn)識(shí)過程中易出現(xiàn)的問題，我的教學(xué)過程主要通過閱讀課本、學(xué)生互動(dòng)、形象比喻等活動(dòng)形式來(lái)提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生牢固記憶。具體教學(xué)分以下幾個(gè)步驟：

　　1、提出猜想，引入新課;

　　2、自主探究、互動(dòng)交流

　　3、鞏固練習(xí)，拓展思維;

　　4、分享收獲，情感升華

　　(一)提出猜想，引入新課

　　由化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，提出以下猜想，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么你能想象原子的結(jié)構(gòu)嗎?(學(xué)生回答后自然引入新課——原子的構(gòu)成，學(xué)生可能會(huì)回答原子象皮球，珠子，鉛球，西瓜，桃子等)

　　(二)自主探究，互動(dòng)交流

　　一）、原子的構(gòu)成

　　1、學(xué)生預(yù)習(xí)后討論：(分小組完成任務(wù)，前三個(gè)小組各解答3個(gè)題目，后三個(gè)小組各解答2個(gè)題目)

　�、旁�子是一個(gè)實(shí)心球體嗎?

　　(2)原子是由什么構(gòu)成的

　　(3)原子核還能再分嗎?如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢?這些粒子有區(qū)別嗎?

　　(4)質(zhì)子、中子、電子帶什么電?原子核帶電嗎?

　　(5)整個(gè)原子顯電性嗎?為什么?

　　(6)什么是核電荷數(shù)?

　　(7)觀察表4——1，質(zhì)子、中子、和電子的質(zhì)量都很小嗎?誰(shuí)的質(zhì)量最小?(為下文相對(duì)原子質(zhì)量近似的等于質(zhì)子加中子做鋪墊)

　　(8)觀察表4——2，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?

　　(9)你能想象電子在哪里運(yùn)動(dòng)嗎?

　　設(shè)計(jì)這樣的幾個(gè)個(gè)問題，引導(dǎo)學(xué)生開始探究原子的結(jié)構(gòu)，初步教會(huì)學(xué)生怎樣探討，從哪些方面探討。解答完畢，學(xué)生頭腦中已清晰的構(gòu)建了如下知識(shí)點(diǎn)：1.原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成，但有一種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，沒有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(但不一定等于中子數(shù))由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性。

　　二）、相對(duì)原子質(zhì)量

　　(10)為什么要采用相對(duì)原子質(zhì)量?用原子的真實(shí)質(zhì)量不行嗎?

　　(11)相對(duì)原子質(zhì)量的概念是什么?如何用公式來(lái)表達(dá)?

　　(12)相對(duì)原子質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量的區(qū)別在哪里?單位各是什么?

　　(13)原子的質(zhì)量主要集中在哪里?近似地等于什么的和?

　　這樣的設(shè)計(jì)能培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，幫助學(xué)生建立相對(duì)的概念。

　　(三)、鞏固練習(xí)，拓展思維

　　1、原子核()。

　　A、由電子和質(zhì)子構(gòu)成。

　　B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成

　　c、由電子和中子構(gòu)成。

　　D、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。

　　此題考察原子的構(gòu)成

　　2、碳原子的`相對(duì)原子質(zhì)量是()

　　A、12gB、12c、1.66x10kgD、1/12g

　　3、原子的相對(duì)原子質(zhì)量()

　　A.是原子的實(shí)際質(zhì)量

　　B.可以用千克作單位

　　C.沒有單位

　　D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫

　　利用此題討論歸納對(duì)比相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。

　　4、已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg，試計(jì)算氧原子、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量

　　通過對(duì)比，得出相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)字比較簡(jiǎn)單，便于書寫、記憶和計(jì)算，從而得出引入相對(duì)原子質(zhì)量的意義。

　　5、已知鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23，中子數(shù)是12個(gè)，那么核電荷數(shù)是()

　　A、11個(gè)B、12個(gè)c、23個(gè)D、35個(gè)

　　6、相對(duì)原子質(zhì)量可以從

　　書中P154的附錄Ⅱ查到，查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣

　　借此題讓學(xué)生學(xué)會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表;說(shuō)明現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)一百多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。

　　(四)、分享收獲，情感升華

　　1、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識(shí)?

　　2、通過這節(jié)課，你在學(xué)習(xí)方法和思想上有哪些收獲?

　　3、借助資料，進(jìn)行愛國(guó)主義教育。組織學(xué)生閱讀教材P69張青蓮教授的資料，交流讀后感

　　(五)板書設(shè)計(jì)(略)

　　(六)教學(xué)反思

　　以前的教學(xué)一般是自己講解的多，今年是教學(xué)改革年，上個(gè)星期教研組長(zhǎng)開會(huì)提出了獨(dú)狼口中學(xué)的“10+35”模式，這節(jié)課也是首次運(yùn)用這種“懶方法”教學(xué)，俗話說(shuō)懶媽媽培養(yǎng)勤快的孩子，那么懶老師也培養(yǎng)勤快的學(xué)生。本來(lái)這一單元的內(nèi)容也比較抽象，不好理解。讓學(xué)生先預(yù)習(xí)課本，就首先在學(xué)生的頭腦中構(gòu)建了知識(shí)結(jié)構(gòu)，好比有了知識(shí)鋪墊做準(zhǔn)備，上新課就容易多了。那么課堂上再通過一個(gè)個(gè)由淺入深的相關(guān)問題，學(xué)生很快就能找到答案，從而打消了先前認(rèn)為“看不見摸不著的微觀世界一定很難”的觀點(diǎn)，體驗(yàn)一種成功的感覺。這種教學(xué)還有一個(gè)最大的好處是“兵教兵”，大面積提高教學(xué)質(zhì)量，讓那些平時(shí)上課不學(xué)習(xí)的同學(xué)也參與了進(jìn)來(lái)。老師在下面轉(zhuǎn)的時(shí)候可以起一個(gè)督促的作用，而以前的方法就是教師在講臺(tái)上講，難以發(fā)現(xiàn)不參與的學(xué)生。體現(xiàn)了面向全體學(xué)生這一理念，魏書生老師也說(shuō)過，現(xiàn)在的教材百分之八十的學(xué)生能夠看懂百分之八十的內(nèi)容。問題是我們的學(xué)生沒有養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣，一個(gè)很簡(jiǎn)單的問題也等著老師來(lái)解答，形成了處處依賴?yán)蠋煹乃枷�。這種方法一旦形成，不僅教師教的輕松，學(xué)生學(xué)的也輕松。

學(xué)�；瘜W(xué)教案2

　　第一章第一節(jié)

　　物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

　　〖教學(xué)目標(biāo)〗

　　1.了解原子的組成和原子核外電子的排布規(guī)律。

　　2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用�！冀虒W(xué)重點(diǎn)〗

　　A1.質(zhì)量數(shù)（A）和ZX的含義，以及原子核外電子的排布規(guī)律。

　　2.元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。

　　〖教學(xué)難點(diǎn)〗

　　1．質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量概念的理解。

　　2．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用。

　　〖課時(shí)安排〗：2課時(shí)

　　〖教法建議〗

　　借助課件，組織學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中有關(guān)原子的內(nèi)容，以此導(dǎo)入新課，使這些知識(shí)成為新知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn)，溫故而知新，使學(xué)生較為系統(tǒng)地了解構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生探索原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。〖教學(xué)內(nèi)容〗

　　引言：豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的。在初中化學(xué)中，我們已初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)在不同條件下表現(xiàn)出來(lái)的各種性質(zhì)，都與它們的化學(xué)組成和微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)。例如，用來(lái)刻畫玻璃的金剛石和用作鉛筆芯的石墨，它們都是由碳組成的，但前者碳原子呈立方體結(jié)構(gòu)，后者碳原子呈鱗片形層狀結(jié)構(gòu)；還有我們平時(shí)食用的食鹽——氯化鈉晶體，呈立方體結(jié)構(gòu)等。本章我們將在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)和了解原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的基本知識(shí)，理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，并從氧化、還原的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)所發(fā)生的變化。

　　新授：

　　第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及變化

　　第一節(jié)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

　　一、原子結(jié)構(gòu)

　　1．原子的組成

　　在初中化學(xué)中，已經(jīng)學(xué)過原子是由居于原子中心的帶正電荷的.原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子組成的，電子在核外空間一定范圍內(nèi)作高速繞核運(yùn)動(dòng)。

　　每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子呈電中性，所以原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。因此，原子作為一個(gè)整體不顯電性。

　　核電荷數(shù)（Z）＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

　　由于電子的質(zhì)量約為質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。

　　質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

　　例如，知道氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，則中子數(shù)＝35－17＝18。

　　A歸納起來(lái)，如以ZX代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么，原子組

　　成可表示為：

　　原子核

　　A原子（ZX質(zhì)子Z個(gè)中子（A－Z）個(gè)

　　核外電子Z個(gè)2．原子核外電子的排布

　　在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，這些不同的“區(qū)域”稱之為電子層，按從內(nèi)到外的順序分別用n＝1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q來(lái)表示。核外電子總是盡可能地先從內(nèi)層（能量最低的第1電子層）排起，當(dāng)?shù)?層排滿后再排第2層，即按由內(nèi)到外順序依次排列。

　　原子核外電子的排布規(guī)律：

　�。�1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)（如n＝1，即K層最多容納的電子數(shù)為2×12＝2個(gè)）。

　�。�2）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。

　　（3）次外層的電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層的電子數(shù)不超過32個(gè)。

　　二、元素周期律元素周期表

　　1．元素周期律

　　隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)的元素種類也在不斷地增加，在這些眾多的元素中是否存在著內(nèi)在的聯(lián)系或是某種規(guī)律呢？

　　元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。該規(guī)律是由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫于1869年在前人工作的基礎(chǔ)上總結(jié)出來(lái)的。

　　2．元素周期表

　　把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列，這樣就得到一個(gè)元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。

　�。�1）周期

　　元素周期表中，每一橫行稱為一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相同，周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù)，即：

　　周期序數(shù)＝電子層數(shù)

　　第一周期最短，只有兩種元素；第二、三周期各有8種元素，這三個(gè)周期所含元素較少，稱為短周期；

　　第四、五、六周期所含元素較多，分別為18、18、32種，稱為長(zhǎng)周期；第七周期還未填滿，稱為不完全周期。

　�。�2）族

　　元素周期表中有18個(gè)縱列，除第8、9、10三個(gè)縱列為一族外，其余每個(gè)縱列稱為一族，共有16個(gè)族，即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族和1個(gè)第Ⅷ族。

　　其中，由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族叫主族，分別用ⅠA、ⅡA??

　�、鰽表示。周期表中，主族的序數(shù)就是該主族元素的最外層電子數(shù)，即：

　　主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

　　完全是由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族叫副族，分別用ⅠB、ⅡB??ⅦB表示。由稀有氣體元素構(gòu)成的族叫零族，用“0”表示。由第8、9、10三個(gè)縱行的元素構(gòu)成的族叫第Ⅷ族，用“Ⅷ”表示。

　　3．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

　　金屬性通常用元素的單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，來(lái)判斷元素的金屬性的強(qiáng)弱。非金屬性通常用單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度，或形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，來(lái)判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱。

　　同一周期的元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。因此，金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，如H3PO4

　　同一主族的元素，從上到下隨著電子層數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。因此，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，如LiOHH3PO4。

　　課后作業(yè)：

　　1．在原子的組成中，核電荷數(shù)與核外電子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間又有什么聯(lián)系？

　　2．原子核外電子的排布有哪些規(guī)律？

　　3．何謂元素周期律？簡(jiǎn)述元素周期表的結(jié)構(gòu)。

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