高中牛頓第二定律教案

　　在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動前，時常需要用到教案，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？下面是小編精心整理的高中牛頓第二定律教案，歡迎閱讀與收藏。

　　一.知識教學(xué)點

　　1.水的物理性質(zhì)。

　　2.水是由氫元素和氧元素組成的，水的化學(xué)式是H2O。

　　二.重、難、疑點及解決辦法

　　1.重點：確定水的元素組成，引出氫氣。

　　2.難點：水的化學(xué)式的確定。

　　3.疑點：水的化學(xué)式為什么是H2O。

　　4.解決辦法：由產(chǎn)生的氫氣的體積與氧氣的體積比，氫氣與氧氣的密度計算出兩種元素的質(zhì)量比，再由兩種元素的相對原子質(zhì)量計算出水中氫、氧兩種元素的原子個數(shù)比。

　　三.教學(xué)步驟

　　(一)明確目標：

　　1.了解水的物理性質(zhì)。

　　2.了解水是由氫元索和氧元素組成的，水的化學(xué)式是H2O。

　　(二)整體感知

　　本節(jié)內(nèi)容為培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力的教材。通過電解水實驗的事實，得出水是由氫元素和氧元素組成的。并且通過實驗和推導(dǎo)要給學(xué)生一個啟示，物質(zhì)的化學(xué)式是實驗事實再通過嚴格的計算得出的，不是憑空捏造的，從而深刻理解課文含義，使學(xué)生的各種能力得到發(fā)展。

　　本節(jié)的另一個主要任務(wù)是引出氫氣，為下一節(jié)內(nèi)容打基礎(chǔ)。所以本節(jié)的關(guān)鍵是做好實驗，一定要保證實驗成功，否則必須重做。以使學(xué)生對實驗事實有正確的表象。使他們可以進行正確的分析，得到正確結(jié)論。

　　講解本節(jié)內(nèi)容時應(yīng)充分調(diào)動學(xué)生的積極性和主觀能動性，使學(xué)生充分發(fā)揮主體作用。

　　(三)教學(xué)過程

　　[復(fù)習(xí)引入]：前面我們學(xué)習(xí)了水在自然界的分布，它與人類的密切關(guān)系，水污染的形成，危害以及防治辦法。知道了水是人類寶貴的自然資源，我們要保護水、愛惜水，節(jié)約用水。那么，同學(xué)們想一想，水是純凈物還是混合物？水的物理性質(zhì)是什么？它是由哪些元素組成的？這節(jié)課我們就一起來解決這幾個問題。

　　[強調(diào)]：水是一種純凈物，而江水、河水以及我們?nèi)粘Ｋ�用的自來水都或多或少帶有雜質(zhì)，是混合物。通常我們化學(xué)中所說的水或蒸餾水都是指純凈的水。在前面我們學(xué)化學(xué)式時，我們就已經(jīng)知道水的化學(xué)式是H2O。水是我們天天接觸到的東西，但它究竟是怎樣的一種物質(zhì)呢？下面我們就一起來學(xué)習(xí)。首先我們來學(xué)習(xí)水的物理性質(zhì)。

　　[板書]：一.水的物理性質(zhì)

　　[教師活動]：展示一瓶蒸餾水。

　　[學(xué)生活動]：觀察后描述一下水的顏色、狀態(tài)，利用所學(xué)過的知識概括一下水的物理性質(zhì)。

　　[總結(jié)板書]：水是一種無色無味的液體，在101KPa時，水的凝固點為0℃，沸點為100℃。并且，水在4℃時密度最大為lg/cm3，水結(jié)冰時密度減小，體積膨脹。

　　[講解]：那么水是單質(zhì)還是化合物？下面我們就通過實驗來研究一下水的元素組成。

　　[板書]：二.水的組成

　　[實驗]：演示實驗3—1：電解水實驗，注意提示學(xué)生觀察正負極產(chǎn)生氣體的體積。

　　[總結(jié)板書]：（一）電解水實驗

　　現(xiàn)象：1.正負極都產(chǎn)生無色氣體。

　　2.正負極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2。

　　[講解]：那么正負極產(chǎn)生的氣體是什么呢？我們來驗證一下。

　　[實驗]：演示實驗3—2：用燃著的木棒點燃負極產(chǎn)生的氣體；

　　用帶火星的木棒檢驗正極產(chǎn)生的氣體。

　　[總結(jié)板書]：（二）驗證實驗

　　現(xiàn)象：1.負極產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒發(fā)出藍包火焰；

　　2.正極產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的火柴樟復(fù)燃。

　　結(jié)論：

　　1.正極產(chǎn)生氧氣；

　　水是由氫元素和氧元素組成。

　　2.負極產(chǎn)生氫氣。

　　通電

　　方程式：水——→氫氣+氧氣

　　[講述]：通過剛才我們電解水實驗我們已經(jīng)知道了水是由氫元素和氧元素組成，但到此為止我們還不能確定水的化學(xué)式。在科學(xué)研究中確定某物質(zhì)的化學(xué)式都是需要通過精密的實驗和準確的計算的。下面我們就通過計算來確定水的化學(xué)式。

　　[板書]：已知：水電解后產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2:1。

　　氫氣的密度為O.089g/L；氧氣的密度為1.429g/L。

　　氫的相對原子質(zhì)量為l；氧的相對原子質(zhì)量為16。

　　計算：水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比。

　　解：生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比：

　　(2×0.089):(1×1.429)=1:8

　　則水分子中氫原子與氧原子的個數(shù)比：1:8=1:2116

　　總結(jié)：水分子中氫和氧的原子個數(shù)比為2:1,水的化學(xué)式為H2O。

　　[講解]：水在通電條件下．一個水分子首先分解成兩個氫原子和一個氧原子，兩個氫原于再結(jié)合成一個氫分子；同樣兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子。大量的氫氣分子聚集成氫氣，大量的氧氣分子聚集成氧氣。

　　[副板書]：

　　水分子氧原子氫原子氧分子氫分子

　　[講述]：所以水電解的反應(yīng)用化學(xué)式表示為：

　　[板書]：通電

　　H2O——→H2↑+O2↑

　　[講解]：這個反應(yīng)也證明了這樣一個理論：分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

　　[練習(xí)]：第49頁第l題。

　　(四)總結(jié)、擴展

　　本節(jié)我們主要研究了水的物理性質(zhì)，水的組成以及水的化學(xué)式的確定。通過學(xué)習(xí)同學(xué)們不僅要了解這些知識，更重要的是要從學(xué)習(xí)中體會到要想掌握一門科學(xué)知識，必須有一絲不茍的嚴謹?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，更要有實事求是勇于探索的精神。

　　四.布置作業(yè)：

　　教材第49頁習(xí)題第2、3題。

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