硫酸教學(xué)設(shè)計(jì)

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，往往需要進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)編寫工作，教學(xué)設(shè)計(jì)是教育技術(shù)的組成部分，它的功能在于運(yùn)用系統(tǒng)方法設(shè)計(jì)教學(xué)過程，使之成為一種具有操作性的程序。怎樣寫教學(xué)設(shè)計(jì)才更能起到其作用呢？下面是小編收集整理的硫酸教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

硫酸教學(xué)設(shè)計(jì)1

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。

　　2．通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、分析能力。

　　3．在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

　　4．通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　硝酸的強(qiáng)氧化性

　　【教學(xué)過程】

　　[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>

　　丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛�試劑瓶里。后來，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)�。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

　　一、硝酸的強(qiáng)氧化性

　　[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

　　[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

　　[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

　　[記錄并討論]

　　反應(yīng)現(xiàn)象

　　產(chǎn)物

　　濃硝酸+Cu

　　1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色

　　3．氣體顏色：紅棕色

　　4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈

　　5．觸摸容器外壁：很熱

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{(lán)色

　　3．氣體顏色：無色

　　(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色

　　4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢

　　5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1．與金屬反應(yīng)：

　　Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

　　3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

　　[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

　　[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

　　[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

　　2．與非金屬反應(yīng)：

　　C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

　　[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：

　　①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

　�、诔�溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

　�、巯跛嵩綕�，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

　　④一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的'還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO�；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

　�、莘墙饘賳钨|(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。

　　⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片

　　[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

　　3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

　　[提問]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

　　[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？

　　4．不穩(wěn)定性

　　4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

　　[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？

　　[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。”這種看法是否正確？為什么？

　　[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。

　　[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

硫酸教學(xué)設(shè)計(jì)2

　　三維目標(biāo)：

　�、凫柟滔×蛩岬男再|(zhì)；

　　知識(shí)與技能：

　　②掌握濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性；

　�、壅莆斩�氧化硫氣體的檢驗(yàn)方法。

　　過程與方法：

　　①通過濃硫酸和碳的反應(yīng)，了解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的初步方法。

　　②培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。

　　情感、態(tài)度

　　通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)，學(xué)會(huì)正確使用濃硫酸，樹立

　　與價(jià)值觀

　　綠色化學(xué)理念。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　濃硫酸與銅和碳的反應(yīng)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　濃硫酸的強(qiáng)氧化性

　　教學(xué)方法：

　　分析比較法和實(shí)驗(yàn)分析法結(jié)合

　　教學(xué)準(zhǔn)備：

　　多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品

　　教學(xué)過程：

　　第二課時(shí)

　�。垡�言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強(qiáng)酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？

　　酸的通性

　　稀硫酸

　　鹽酸

　　硝酸

　　電離方程式

　　H2SO4==2H+ + SO42－

　　HCl==H+ + Cl－

　　HNO3==H+ + NO3－

　　指示劑

　　紫色石蕊變紅

　　與堿反應(yīng)

　　H+ + OH－ == H2O

　　與堿性氧化物反應(yīng)

　　CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

　　與鹽反應(yīng)

　　CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O

　　與金屬反應(yīng)

　　Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產(chǎn)生H2）

　　[練習(xí)]有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

　　Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

　　NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O

　　Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

　　BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

　　[設(shè)問]實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？

　　我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。

　　二、硫酸的氧化性

　　[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？

　　1、濃硫酸的特性

　　[案例]清華大學(xué)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？

　�、匐y揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。

　　[提問]實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。

　�、谖�水性：濃硫酸可以吸收其它物質(zhì)中的現(xiàn)成水，具有吸水性。

　　[思考題]在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？

　�。壑v解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。

　　濃H2SO4

　�。郯鍟�］吸水性：吸收現(xiàn)存的水。

　　CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

　　[思考與交流] ①因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說對(duì)嗎？

　�、跐恹}酸和濃硫酸在空氣中放置都會(huì)變稀，它們的變化相同嗎？

　�、勖撍�性：濃硫酸將化合物（主要是有機(jī)物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。

　　[演示實(shí)驗(yàn)] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

　　[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)；③有刺激性氣味氣體。

　　[解釋現(xiàn)象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。

　　現(xiàn)象本質(zhì)：加載中...

　　[分析] 蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？

　　[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。

　　2、強(qiáng)氧化性：

　�、贊饬蛩崤c金屬反應(yīng)：

　　[實(shí)驗(yàn)4-8] 銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成的氣體？

　　[觀察現(xiàn)象] ①固：紅→黑；②液：無→棕黑→藍(lán)色；③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。

　　Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O

　　[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸銅）

　　(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）

　�。�3）在上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反應(yīng)中的作用？

　�。鄯治觯莓a(chǎn)生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價(jià)變成了+4價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；銅從0價(jià)變成了+2價(jià)，被氧化。硫酸表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；銅表現(xiàn)還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應(yīng)除了表現(xiàn)氧化性，還表現(xiàn)酸性。

　�。�4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性，為什么說濃硫酸具有強(qiáng)氧化性？這里的強(qiáng)表現(xiàn)在什么哪里？

　　[講解] 在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬反應(yīng)�！卷樚倜�瓜】請(qǐng)同學(xué)們寫出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式�！驹O(shè)問】Cu，Hg，Ag是H之后的`較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？

　　[結(jié)論]濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬，生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。常溫Al，F(xiàn)e鈍化。

　　[講述]學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應(yīng)用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

　　[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

　�、跐饬蛩崤c某些非金屬反應(yīng)：

　　C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O

　　[問題] 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗(yàn)室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？

　�、垩趸�某些還原性化合物：

　　2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O

　　說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應(yīng)，原因是相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。

　　[問題]為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？

　　+6

　　[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4(稀)不反應(yīng)�？梢�，H+的氧化性比高價(jià)S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。

　　[小結(jié)]略

　　[作業(yè)]P89 4 、5 、7

　　〖板書設(shè)計(jì)〗

　　第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨

　　二、硫酸的氧化性

　　1、濃硫酸的特性

　�。�1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸；(2)吸水性；(3)脫水性

　　2、強(qiáng)氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O

　　〖教后記〗

硫酸教學(xué)設(shè)計(jì)3

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性;培養(yǎng)學(xué)生的思維能力;激發(fā)興趣;使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用科學(xué)抽象學(xué)習(xí)化學(xué)。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

　　提問：現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無標(biāo)簽,試劑瓶大小一樣,酸的體積相同),不用化學(xué)方法怎樣識(shí)別?根據(jù)是什么?觀察、回憶、思考。學(xué)生到講臺(tái)操作,并講根據(jù)。

　　1.用手分別把試劑瓶提起,重者是濃硫酸。 2.把試劑瓶提起,搖動(dòng),呈油狀者是濃硫酸。

　　3.分別翻開瓶蓋,瓶口無酸霧者是濃硫酸。復(fù)習(xí)、穩(wěn)固濃硫酸的物理性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生思維的廣闊性、創(chuàng)造性。

　　提問：稀硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)?為什么具有這些性質(zhì)?思考并答復(fù):稀硫酸具有酸的通性。因?yàn)榱蛩嵩谒�中能電離出H+。復(fù)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　引言：硫酸是一種強(qiáng)酸,具有酸的通性,那么濃硫酸與稀硫酸相比又有哪些特性呢?

　　板書：第四節(jié)硫酸

　　一、硫酸傾聽、回憶、思考。

　　明確學(xué)習(xí)任務(wù)。激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)的積極性。演示：在試管中放入一些膽礬,再參加少量濃硫酸,振蕩。觀察固體和溶液的顏色變化。

　　提問：生成的灰白色固體是什么物質(zhì)?

　　提問：膽礬失去的結(jié)晶水是否成為溶劑了?觀察并描述現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?溶液仍為無色。答復(fù):是無水硫酸銅。

　　猜測:可能成為溶劑了。激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)觀察能力。激疑、探索。

　　繼續(xù)探索。

　　追問：溶液為什么不變藍(lán)?

　　講解：膽礬失去的結(jié)晶水與硫酸分子結(jié)合,生成了硫酸水合物。引導(dǎo)學(xué)生寫出反響的化學(xué)方程式。

　　演示：取10g蔗糖放入小燒杯中,用2mL水調(diào)成糊狀,再參加1mL濃硫酸,用玻璃棒攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。提問：生成的黑色固體是什么物質(zhì)?引導(dǎo)學(xué)生寫出反響的化學(xué)方程式。給出蔗糖的化學(xué)式:C12H22O11

　　提問：以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)?

　　評(píng)價(jià)：濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水,反映了吸水性;使蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去,反映了脫水性。板書：(一)濃硫酸的特性

　　1.吸水性2.脫水性

　　引導(dǎo)討論：濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別?啟發(fā)學(xué)生從以上兩個(gè)化學(xué)方程式分析、比擬,得出結(jié)論。迷惑不解。傾聽,寫出化學(xué)方程

　　式:CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O觀察并描述現(xiàn)象:生成黑色固體;體積膨脹,呈疏松多孔狀;有大量蒸氣冒出;有刺激性氣味氣體生成。

　　思考并答復(fù):黑色固體是碳單質(zhì)。寫出化學(xué)方程式:思考、比擬并答復(fù)。有的學(xué)生區(qū)分不清。傾聽。

　　記憶并記錄。分析化學(xué)方程式,討論出:吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合;脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。激發(fā)求知欲。

　　提醒反響本質(zhì)。

　　激發(fā)興趣。

　　培養(yǎng)觀察能力與描述現(xiàn)象能力。

　　提醒反響本質(zhì)。

　　引起回憶,發(fā)現(xiàn)問題。

　　糾正錯(cuò)誤,明確認(rèn)識(shí)。加深記憶。

　　培養(yǎng)學(xué)生概念之間比擬的能力。

　　提問：銅與稀硫酸能反響嗎?為什么?設(shè)問：銅與濃硫酸能反響嗎?

　　演示：在試管里放入一塊銅片,注入少量濃硫酸,觀察是否反響。給試管加熱,用潤濕的品紅試紙檢驗(yàn)放出的氣體。把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中,觀察溶液的顏色。引導(dǎo)討論：

　　1.銅片與濃硫酸能否反響?反響的條件是什么?

　　2.根據(jù)反響現(xiàn)象你認(rèn)為反響后的`生成物是什么?試寫出此反響的化學(xué)方程式。并指出氧化劑、復(fù)原劑。反答復(fù):不能。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中,銅排在氫的后面。

　　猜測:不能。

　　觀察并描述現(xiàn)象:不加熱時(shí),無明顯現(xiàn)象。加熱時(shí),產(chǎn)生的氣體使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色。小燒杯中溶液呈藍(lán)色。分析、思考并答復(fù):

　　1.加熱能反響。

　　2.潤濕的品紅試紙褪色說明生成了二氧化硫;溶激活舊知識(shí)。激發(fā)好奇心。

　　培養(yǎng)觀察能力、表達(dá)能力及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。樹立對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)。應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)?

　　3.稀硫酸是否具有氧化性?濃、稀硫酸的氧化性有什么不同?啟發(fā)學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反響分析。液稀釋后呈藍(lán)色說明生成了硫酸銅。

　　O4+SO2↑+2H2O,銅是復(fù)原劑;濃硫酸是氧化劑。濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。

　　比照、討論出:稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)硫引起的;稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價(jià)硫的弱。使學(xué)生深入認(rèn)識(shí)濃、稀硫酸氧化性不同的實(shí)質(zhì)。

　　設(shè)問：濃硫酸是否也能氧化金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬呢?演示實(shí)驗(yàn)：把鐵條放入盛有少量濃硫酸的試管中,觀察現(xiàn)象。設(shè)問：為什么濃硫酸能與銅反響,而鐵放入其中無明顯現(xiàn)象呢?講解：對(duì),假設(shè)加熱就會(huì)發(fā)生反響。但是沒加熱就沒發(fā)生反響嗎?不是的,這是由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,它可使某些金屬如鐵、鋁等外表"鈍化"。解釋"鈍化"現(xiàn)象。

　　提問：濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序氫以前金屬反響是否也生成氫氣呢?為什么?推理并答復(fù):能。

　　觀察:無明顯現(xiàn)象。

　　陷入沉思,猜測:沒加熱。

　　傾聽,領(lǐng)悟,形成正確認(rèn)識(shí)。

　　推理并答復(fù):不能。因?yàn)闈饬蛩崤c金屬反響是由于+6價(jià)硫引起的。培養(yǎng)邏輯思維能力。

　　激疑。

　　激發(fā)求知欲。

　　解惑,加深對(duì)濃硫酸強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí)。培養(yǎng)推理、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

　　小結(jié)并板書：

　　3.氧化性

　　(1)氧化大多數(shù)金屬↑+2H2O

　　歸納出:加熱時(shí),濃硫酸能與大多數(shù)金屬反響,但都沒有氫氣生成;常溫下,濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。及時(shí)總結(jié),將知識(shí)統(tǒng)攝成規(guī)律。

　　過渡：加熱時(shí),濃硫酸還能氧化一些非金屬單質(zhì)。

　　組織討論：濃硫酸與碳反響后的生成物是什么?試寫出化學(xué)方程式。

　　板書：

　　(2)氧化某些非金屬單質(zhì)+2H2O

　　組織討論：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)碳與濃硫酸反響的生成物中既有二氧化碳,又有二氧化硫。

　　啟發(fā)學(xué)生從檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫的特征試劑入手,結(jié)合其它有關(guān)知識(shí)找到可行方案。對(duì)討論過程中學(xué)生可能發(fā)生的錯(cuò)誤給予及時(shí)糾正;對(duì)學(xué)生提出的合理方案給予及時(shí)肯定和鼓勵(lì)。推理、思考并答復(fù):濃硫酸是強(qiáng)氧化劑,把碳氧化成二氧化碳,而本身被復(fù)原成二氧化硫,同時(shí)生成水。

　　回憶有關(guān)知識(shí),互相啟發(fā),互相補(bǔ)充,提出可行方案。最后統(tǒng)一認(rèn)識(shí):必須先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫;然后將二氧化硫吸收干凈(可用溴水或高錳酸鉀溶液等);

　　再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否被吸收完全;最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳(也可用氫氧化鋇溶液)。培養(yǎng)推理和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

　　提高綜合運(yùn)用知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的能力。培養(yǎng)思維的敏捷性、嚴(yán)密性、廣闊性、創(chuàng)造性。

　　組織討論：濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有什么不同?為什么不同?歸納出:稀硫酸具有酸

　　類的一般通性,其實(shí)質(zhì)是H+的性質(zhì),因?yàn)樵谙×虻男问酱嬖�。濃硫酸具有吸水性、脫水性和�?qiáng)氧化性等特性,因?yàn)樵跐饬蛩嶂?硫酸主要以分子的形式存在。進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律,樹立辯證唯物主義的世界觀。

　　投影：課堂練習(xí)(見附1)討論并完成。穩(wěn)固新知識(shí)。

　　講述：硫酸是最重要的根本化工產(chǎn)品之一。掌握它的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途。

　　板書：(二)硫酸的用途傾聽。滲透性質(zhì)決定用途的化學(xué)思想。指導(dǎo)閱讀：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第80頁有關(guān)硫酸用途的內(nèi)容,歸納出硫酸的用途。啟發(fā)學(xué)生思考硫酸的各種用途利用了它的哪些性質(zhì)。

　　閱讀課文,歸納出:

　　1.利用它的高沸點(diǎn):制取揮發(fā)性酸。

　　2.利用它的酸性:去金屬外表的氧化物;制取硫酸鹽;制造化肥。 3.利用濃硫酸的吸水性:做枯燥劑。培養(yǎng)自學(xué)能力。作業(yè)：課本第82~83頁,第1,2,3,4題。

　　隨堂檢測：1.以下變化反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)? (1)濃硫酸滴在紙上,過一會(huì)兒,紙變黑; (2)敞口放置的濃硫酸久置增重;

　　(3)食鹽與濃硫酸反響可制取氯化氫; (4)濃硫酸不能用來枯燥硫化氫。

　　2.向50mL濃度為18mol/L的硫酸溶液中參加足量的銅片并加熱,被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量為( )。

　　(A)等于0.9mol(B)大于0.45mol小于0.9mol

　　(C)等于0.45mol(D)小于0.45mol考察學(xué)生對(duì)硫酸的性質(zhì),尤其是濃硫酸的特性的理解、掌握情況。附1:投影

　　1.為什么可以用鐵桶貯存,運(yùn)輸濃硫酸?

　　2.在蔗糖與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)有。

　　3.濃硫酸為什么不能用來制取HI附2:課堂練習(xí)答案

　　常溫下,濃硫酸可使鐵鈍化。

　　2.吸水性、脫水性、氧化性。3.具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸能把具有強(qiáng)還原性的碘化氫氧化。

硫酸教學(xué)設(shè)計(jì)4

　　一、教材分析：

　　本節(jié)知識(shí)范圍比較廣，既有典型的元素化合物知識(shí)，又有環(huán)境保護(hù)常識(shí)，人們既要利用濃硫酸，又要防止?jié)饬蛩釋?duì)環(huán)境的污染，教材力爭把諸多因素有機(jī)地結(jié)合，融為一體。教師力求給學(xué)生創(chuàng)設(shè)一個(gè)社會(huì)型的學(xué)習(xí)情景，讓學(xué)生對(duì)知識(shí)的主動(dòng)構(gòu)建，提高學(xué)生的分析判斷能力。

　　二、教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.使學(xué)生了解濃硫酸的物理性質(zhì)；

　　2.掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)；

　　能力目標(biāo)：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲得結(jié)論的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際，利用所學(xué)知識(shí)對(duì)社會(huì)現(xiàn)象進(jìn)行觀察思考，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力。

　　3、具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出與濃硫酸有關(guān)的化學(xué)問題，

　　德育目標(biāo)：

　　1、結(jié)合濃硫酸性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的積極態(tài)度；關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的`社會(huì)熱點(diǎn)問題，通過硫酸對(duì)環(huán)境污染的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)保意識(shí)教育。

　　2、通過課堂問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生熱愛祖國，為人類文明和社會(huì)進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。

　　3、培養(yǎng)樹立辯證唯物主義世界觀。

　　三、重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

　　四、教學(xué)策略與手段：

　　本課教學(xué)中運(yùn)用多媒體、實(shí)物進(jìn)行情境創(chuàng)設(shè)，讓學(xué)生通過對(duì)濃硫酸性質(zhì)的學(xué)習(xí)、人們對(duì)自然與人文美的追求、實(shí)際生活中人們對(duì)濃硫酸的應(yīng)用、不同的人對(duì)待環(huán)境的不同態(tài)度，以及學(xué)生在課堂上的學(xué)習(xí)方法和態(tài)度進(jìn)行反思。

　　五、課前準(zhǔn)備：

　　1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：白紙一張

　　2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：儀器：小試管（4支）、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、酒精燈、試管夾

　　試劑及用品：蔗糖、濃硫酸、銅絲、品紅溶液、酸性高錳酸鉀、膽礬、濾紙

　　六、教學(xué)過程：

　�。úシ磐队皥D片）

　　（教師講述）

硫酸教學(xué)設(shè)計(jì)5

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)技能:掌握硫酸的性質(zhì),尤其是濃硫酸的特性;了解硫酸的用途;使學(xué)生掌握槍檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。

　　能力培養(yǎng):培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　科學(xué)思想:進(jìn)行"現(xiàn)象與本質(zhì)"、"量變與質(zhì)變"等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　科學(xué)品質(zhì):激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

　　科學(xué)方法:引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)和觀察的基礎(chǔ)上通過科學(xué)抽象來研究問題,學(xué)習(xí)化學(xué)。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn) 掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性;培養(yǎng)學(xué)生的思維能力;激發(fā)興趣;使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用科學(xué)抽象學(xué)習(xí)化學(xué)。

　　教學(xué)過程設(shè)計(jì)

　　教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

　　提問：現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無標(biāo)簽,試劑瓶大小一樣,酸的體積相同),不用化學(xué)方法怎樣識(shí)別?根據(jù)是什么?觀察、回憶、思考。學(xué)生到講臺(tái)操作,并講根據(jù)。

　　1.用手分別把試劑瓶提起,重者是濃硫酸。

　　2.把試劑瓶提起,搖動(dòng),呈油狀者是濃硫酸。

　　3.分別打開瓶蓋,瓶口無酸霧者是濃硫酸。復(fù)習(xí)、鞏固濃硫酸的物理性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生思維的廣闊性、創(chuàng)造性。

　　提問：稀硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)?為什么具有這些性質(zhì)?思考并回答:稀硫酸具有酸的通性。因?yàn)榱蛩嵩谒�中能電離出H+。復(fù)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　引言：硫酸是一種強(qiáng)酸,具有酸的通性,那么濃硫酸與稀硫酸相比又有哪些特性呢?

　　板書：第四節(jié) 硫酸

　　一、硫酸傾聽、回憶、思考。

　　明確學(xué)習(xí)任務(wù)。激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)的積極性。

　　演示：在試管中放入一些膽礬,再加入少量濃硫酸,振蕩。觀察固體和溶液的顏色變化。

　　提問：生成的灰白色固體是什么物質(zhì)?

　　提問：膽礬失去的結(jié)晶水是否成為溶劑了?觀察并描述現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?溶液仍為無色。

　　回答:是無水硫酸銅。

　　猜想:可能成為溶劑了。激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)觀察能力。

　　激疑、探索。

　　繼續(xù)探索。

　　追問：溶液為什么不變藍(lán)?

　　講解：膽礬失去的結(jié)晶水與硫酸分子結(jié)合,生成了硫酸水合物。引導(dǎo)學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　演示：取10g蔗糖放入小燒杯中,用2mL水調(diào)成糊狀,再加入1mL濃硫酸,用玻璃棒攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。

　　提問：生成的黑色固體是什么物質(zhì)?引導(dǎo)學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。給出蔗糖的化學(xué)式:C12H22O11

　　提問：以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)?

　　評(píng)價(jià)：濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水,反映了吸水性;使蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去,反映了脫水性。

　　板書：(一)濃硫酸的特性

　　1.吸水性 2.脫水性

　　引導(dǎo)討論：濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別?啟發(fā)學(xué)生從以上兩個(gè)化學(xué)方程式分析、比較,得出結(jié)論。迷惑不解。

　　傾聽,寫出化學(xué)方程式:CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O

　　觀察并描述現(xiàn)象:生成黑色固體;體積膨脹,呈疏松多孔狀;有大量蒸氣冒出;有刺激性氣味氣體生成。

　　思考并回答:黑色固體是碳單質(zhì)。寫出化學(xué)方程式:

　　思考、比較并回答。有的學(xué)生辨別不清。

　　傾聽。

　　記憶并記錄。分析化學(xué)方程式,討論出:吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合;脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。激發(fā)求知欲。

　　揭示反應(yīng)本質(zhì)。

　　激發(fā)興趣。

　　培養(yǎng)觀察能力與描述現(xiàn)象能力。

　　揭示反應(yīng)本質(zhì)。

　　引起回憶,發(fā)現(xiàn)問題。

　　糾正錯(cuò)誤,明確認(rèn)識(shí)。加深記憶。

　　培養(yǎng)學(xué)生概念之間比較的能力。

　　提問：銅與稀硫酸能反應(yīng)嗎?為什么?

　　設(shè)問：銅與濃硫酸能反應(yīng)嗎?

　　演示：在試管里放入一塊銅片,注入少量濃硫酸,觀察是否反應(yīng)。給試管加熱,用潤濕的品紅試紙檢驗(yàn)放出的氣體。把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中,觀察溶液的顏色。

　　引導(dǎo)討論：

　　1.銅片與濃硫酸能否反應(yīng)?反應(yīng)的條件是什么?

　　2.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么?試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。并指出氧化劑、還原劑。反回答:不能。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中,銅排在氫的后面。

　　猜想:不能。

　　觀察并描述現(xiàn)象:不加熱時(shí),無明顯現(xiàn)象。加熱時(shí),產(chǎn)生的氣體使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色。小燒杯中溶液呈藍(lán)色。

　　分析、思考并回答:

　　1.加熱能反應(yīng)。

　　2.潤濕的品紅試紙褪色說明生成了二氧化硫;溶激活舊知識(shí)。

　　激發(fā)好奇心。

　　培養(yǎng)觀察能力、敘述能力及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

　　樹立對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)。

　　應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)?

　　3.稀硫酸是否具有氧化性?濃、稀硫酸的氧化性有什么不同?

　　啟發(fā)學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應(yīng)分析。液稀釋后呈藍(lán)色說明生成了硫酸銅。

　　O4+SO2↑+2H2O,銅是還原劑;濃硫酸是氧化劑。

　　濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。

　　對(duì)比、討論出:稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)硫引起的;稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價(jià)硫的弱。使學(xué)生深入認(rèn)識(shí)濃、稀硫酸氧化性不同的實(shí)質(zhì)。

　　設(shè)問：濃硫酸是否也能氧化金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬呢?

　　演示實(shí)驗(yàn)：把鐵條放入盛有少量濃硫酸的試管中,觀察現(xiàn)象。

　　設(shè)問：為什么濃硫酸能與銅反應(yīng),而鐵放入其中無明顯現(xiàn)象呢?

　　講解：對(duì),若加熱就會(huì)發(fā)生反應(yīng)。但是沒加熱就沒發(fā)生反應(yīng)嗎?不是的,這是由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,它可使某些金屬如鐵、鋁等表面"鈍化"。解釋"鈍化"現(xiàn)象。

　　提問：濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序氫以前金屬反應(yīng)是否也生成氫氣呢?為什么?推理并回答:能。

　　觀察:無明顯現(xiàn)象。

　　陷入沉思,猜想:沒加熱。

　　傾聽,領(lǐng)悟,形成正確認(rèn)識(shí)。

　　推理并回答:不能。因?yàn)闈饬蛩崤c金屬反應(yīng)是由于+6價(jià)硫引起的。培養(yǎng)邏輯思維能力。

　　激疑。

　　激發(fā)求知欲。

　　解惑,加深對(duì)濃硫酸強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí)。

　　培養(yǎng)推理、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

　　小結(jié)并板書：3.氧化性

　　(1)氧化大多數(shù)金屬↑+2H2O

　　歸納出:加熱時(shí),濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng),但都沒有氫氣生成;常溫下,濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。及時(shí)總結(jié),將知識(shí)統(tǒng)攝成規(guī)律。

　　過渡：加熱時(shí),濃硫酸還能氧化一些非金屬單質(zhì)。

　　組織討論：濃硫酸與碳反應(yīng)后的生成物是什么?試寫出化學(xué)方程式。

　　板書：(2)氧化某些非金屬單質(zhì)+2H2O

　　組織討論：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的生成物中既有二氧化碳,又有二氧化硫。

　　啟發(fā)學(xué)生從檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫的特征試劑入手,結(jié)合其它有關(guān)知識(shí)找到可行方案。對(duì)討論過程中學(xué)生可能發(fā)生的錯(cuò)誤給予及時(shí)糾正;對(duì)學(xué)生提出的合理方案給予及時(shí)肯定和鼓勵(lì)。推理、思考并回答:濃硫酸是強(qiáng)氧化劑,把碳氧化成二氧化碳,而本身被還原成二氧化硫,同時(shí)生成水。

　　回憶有關(guān)知識(shí),互相啟發(fā),互相補(bǔ)充,提出可行方案。最后統(tǒng)一認(rèn)識(shí):必須先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫;然后將二氧化硫吸收干凈(可用溴水或高錳酸鉀溶液等);

　　再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否被吸收完全;最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳(也可用氫氧化鋇溶液)。培養(yǎng)推理和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

　　提高綜合運(yùn)用知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的能力。培養(yǎng)思維的敏捷性、嚴(yán)密性、廣闊性、創(chuàng)造性。

　　組織討論：濃硫酸和稀硫酸的'化學(xué)性質(zhì)有什么不同?為什么不同?歸納出:稀硫酸具有酸

　　類的一般通性,其實(shí)質(zhì)是H+的性質(zhì),因?yàn)樵谙×虻男问酱嬖凇�濃硫酸具有吸水性、脫水性和�?qiáng)氧化性等特性,因?yàn)樵跐饬蛩嶂?硫酸主要以分子的形式存在。進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律,樹立辯證唯物主義的世界觀。

　　投影：課堂練習(xí)(見附1)討論并完成。鞏固新知識(shí)。

　　講述：硫酸是最重要的基本化工產(chǎn)品之一。掌握它的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途。

　　板書：(二)硫酸的用途傾聽。滲透性質(zhì)決定用途的化學(xué)思想。

　　指導(dǎo)閱讀：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第80頁有關(guān)硫酸用途的內(nèi)容,歸納出硫酸的用途。啟發(fā)學(xué)生思考硫酸的各種用途利用了它的哪些性質(zhì)。

　　閱讀課文,歸納出:

　　1.利用它的高沸點(diǎn):制取揮發(fā)性酸。

　　2.利用它的酸性:去金屬表面的氧化物;制取硫酸鹽;制造化肥。

　　3.利用濃硫酸的吸水性:做干燥劑。培養(yǎng)自學(xué)能力。

　　作業(yè)：課本第82~83頁,第1,2,3,4題。

　　隨堂檢測：1.下列變化反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)?

　　(1)濃硫酸滴在紙上,過一會(huì)兒,紙變黑____;

　　(2)敞口放置的濃硫酸久置增重____;

　　(3)食鹽與濃硫酸反應(yīng)可制取氯化氫____;

　　(4)濃硫酸不能用來干燥硫化氫____。

　　2.向50mL濃度為18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為( )。

　　(A)等于0.9mol(B)大于0.45mol小于0.9mol

　　(C)等于0.45mol(D)小于0.45mol考察學(xué)生對(duì)硫酸的性質(zhì),尤其是濃硫酸的特性的理解、掌握情況。

　　附1:投影

　　1.為什么可以用鐵桶貯存,運(yùn)輸濃硫酸?

　　2.在蔗糖與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)有____、____、____。

　　3.濃硫酸為什么不能用來制取HI?

　　附2:課堂練習(xí)答案

　　1.常溫下,濃硫酸可使鐵鈍化。2.吸水性、脫水性、氧化性。3.具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸能把具有強(qiáng)還

　　原性的碘化氫氧化。

　　隨堂檢測答案

　　1.(1)脫水性,(2)吸水性,(3)難揮發(fā)性,(4)強(qiáng)氧化性

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教學(xué)設(shè)計(jì)04-19

經(jīng)典教學(xué)設(shè)計(jì)03-05

數(shù)學(xué)教學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)04-15