二氧化硫教案（精選15篇）
作為一位不辭辛勞的人民教師，時常需要用到教案，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動的開展。來參考自己需要的教案吧！下面是小編為大家整理的二氧化硫教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
二氧化硫教案 1
教學(xué)目標
1、知識目標
�、攀箤W(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
⑵使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
�、鞘箤W(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：�，加強環(huán)保意識，做珍愛家 園——地球的主人。
2、能力目標
⑴培養(yǎng)學(xué)生實驗操作的基本技能和設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗的能力。
�、婆囵B(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)理論知識，指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識的方法，提高對元素 化合物知識的理解和運用能力。
�、桥囵B(yǎng)學(xué)生辯證分析問題的能力。
�、扰囵B(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)知識化害為利的科學(xué)思想。
3、情感目標
�、磐ㄟ^化學(xué)實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生以實驗事實為依 據(jù)，嚴謹求實，勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。
�、仆ㄟ^對二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：Φ膶W(xué)習(xí)，加強學(xué)生的環(huán)保意識，增強 環(huán)保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
教學(xué)重點與難點
1、教學(xué)重點
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、教學(xué)難點
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
二、教學(xué)方法的選擇與確定
教學(xué)方法的選擇，必須要結(jié)合教學(xué)內(nèi)容、學(xué)生情況、教師自身素質(zhì)等三方面的因素來考慮。其原則是：教學(xué)有法、教無定法、貴在得法、重在啟發(fā)。本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物的知識，文中安排了2個演示實驗和1個家庭小實驗，有很多內(nèi)容與生活環(huán)境有關(guān)，再結(jié)合高一學(xué)生的年齡生理、心理特點、基礎(chǔ)知識等實際情況，采用情境激趣法、隨堂實驗法、演示法、對比法、自學(xué)法、討論法等多種教學(xué)方法的結(jié)合。
三、學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)
1、運用所學(xué)理論指導(dǎo)元素化合物的學(xué)習(xí)。
在學(xué)習(xí)“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”時，利用氧化還原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”的化學(xué)方程式。通過分析二氧化硫中硫元素 的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 還原性。
2、對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。
在學(xué)習(xí)“二氧化硫的漂白性”時，通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、穩(wěn)定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的有關(guān)知識的理解和掌握。
四、教學(xué)程序
�、逍抡n引入
先播放一段《酸雨》的教學(xué)錄像，然后提出問題：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質(zhì)？它是一種怎樣的物質(zhì)？它有哪些性質(zhì)？讓學(xué)生思考并回答。學(xué)生觀看了錄像后，容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學(xué)生留下懸念，這樣就很自然地把學(xué)生注意力引向新課的學(xué)習(xí)。
�、嫘抡n教學(xué)
1、二氧化硫的物理性質(zhì)
①學(xué)生實驗：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生觀察 SO2的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。讓學(xué)生回答并板書。
�、诶孟鄬Ψ肿淤|(zhì)量的大小比較，引導(dǎo)學(xué)生得出SO2與空氣的密度大小關(guān)系。
�、蹖W(xué)生實驗：將另一只事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學(xué)生，讓學(xué) 生按課本【實驗6—1】的方法完成實驗，要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，分析原因并 得出結(jié)論。讓學(xué)生回答，教師說明并板書。
④通過上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生判斷是屬于SO2 的物理或化學(xué)性質(zhì)，引出“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”的`新課；通過引導(dǎo)學(xué)生分析 其原因，引出“二氧化硫與水的反應(yīng)”這一化學(xué)性質(zhì)。邊講邊板書。
2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
�、哦趸蚺c水的反應(yīng)
�、僖龑�(dǎo)學(xué)生得出二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。
�、诟鶕�(jù)“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長時間放置后， 溶液又重新恢復(fù)紫色”這一事實，說明亞硫酸的不穩(wěn)定性，進而說明“二氧化 硫與水的反應(yīng)”的可逆性，并簡單說明“可逆反應(yīng)”的特征。
�、蹚�(fù)習(xí)“酸性氧化物的通性”。
�、茏寣W(xué)生判斷“二氧化硫與水的反應(yīng)”是否屬于氧化還原反應(yīng)，通過分析二氧化 硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導(dǎo)學(xué)生得出二 氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”這一化學(xué)性質(zhì) 的學(xué)習(xí)。
�、贫趸蚺c氧氣的反應(yīng)
�、倮醚趸�原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律引導(dǎo)學(xué)生寫出“二氧化硫與氧氣的反 應(yīng)”的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)條件與反應(yīng)的可逆性。
�、谥v述SO3的性質(zhì)。
�、酆唵握f明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、MnO4等強氧化劑，H2S等還原 劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
④演示：【實驗6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。
⑶二氧化硫的漂白性
�、偻ㄟ^實驗現(xiàn)象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩(wěn)定，在一定條件下， 被漂白的物質(zhì)又會恢復(fù)原來的顏色。
�、谕ㄟ^二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、穩(wěn)定性、與與品紅溶液作用、與 紫色石蕊試液作用、等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的 有關(guān)知識的理解和掌握。
�、厶釂枌W(xué)生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現(xiàn)了SO2的漂白 性。作出解釋。
3、二氧化硫的用途
簡單講解。
4、二氧化硫的污染
�、僦笇�(dǎo)學(xué)生閱讀課文和看錄像。
�、谝龑�(dǎo)學(xué)生討論如何評價二氧化硫，并指定學(xué)生分甲、乙兩方對二氧化硫的利弊 進行辯論。
�、缯n堂小結(jié)
歸納本節(jié)書的教學(xué)內(nèi)容，要求學(xué)生理解和掌握好“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”，教育學(xué)生要加強環(huán)保意識，增強環(huán)保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
�、璨贾米鳂I(yè)
P129 第五題。
五、板書設(shè)計、二氧化硫的性質(zhì)1、二氧化硫的物理性質(zhì)2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）、具有酸性氧化物的通性 a、SO2與水反應(yīng) SO2 + H2O H2SO3b、SO2與堿的反應(yīng) SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O （亞硫酸鈉） SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2OSO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)22SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2（2）還原性a、與氧氣的反應(yīng) 催化劑2SO2 + O2 2SO3 △（SO3 ：無色固體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃) 都比較低。SO3 + H2O = H2SO4 （ 放熱） ——工業(yè)上制硫酸）b、與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)（ Cl2、Br2、I2 ）SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4（3）氧化性——二氧化硫與硫化氫的反應(yīng) +4 -2 0SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O 氧化劑 還原劑（4）漂白性：可以使品紅溶液褪色，但生成的白色物質(zhì)不穩(wěn)定。（鑒別SO2）2、二氧化硫的主要用途⑴制造硫酸⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。⑶殺滅霉菌和細菌作食物和干果的防腐劑。二、SO2的污染
二氧化硫教案 2
教學(xué)目標
1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒�，加強環(huán)保意識
4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。
教學(xué)重點
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)用具：
多媒體
教學(xué)方法：
實驗探索，研討，練習(xí)鞏固
教學(xué)過程
[引入] 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。
[投影] 第二節(jié) 二氧化硫
[[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑
[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……
[引入] 如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質(zhì)。
[投影]
一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味
[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大
[講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。
[投影] 化學(xué)性質(zhì)
[演示實驗]
1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑
2、將二氧化硫通入品紅溶液中
3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中
4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中
5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液
[現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅
[投影] SO2＋H2ODH2SO3 （可逆反應(yīng)）
[提問] 為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？
[學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。
[講解] 此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進一步鞏固可逆反應(yīng)的知識）。
[現(xiàn)象2] 品紅褪色
[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性[提問] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？
[學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。
[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。
[現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
[分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質(zhì)而褪色。
[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O
[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。 根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。
[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。
[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3 （由于SO2與NaOH反應(yīng)時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）
[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑
[投影] 2SO2+O2=====2SO3 （可逆反應(yīng)）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應(yīng)原理制備硫酸。
[投影] ：
1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；
2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。
3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。
4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。
[投影] 比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色
[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的.罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。
[投影]
二、二氧化硫的污染[簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）
[學(xué)生閱讀思考]
�。�1）空氣中二氧化硫的來源？
�。�2）二氧化硫如何形成酸雨？
�。�3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4
[]
�。�1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；
�。�2）SO2的漂白性；
（3）SO2對環(huán)境的污染。
[反饋檢測]
1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有 （ ）
A.通入澄清石灰水中
B.通入飽和CaCl2溶液中
C.通入品紅溶液中
D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是 （ ）
A.原氣體中肯定含有HCl
B.原氣體中可能含有HBr
C.原氣體中一定含有SO2
D.不能肯定原氣體中有無SO2
4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨亂砍濫伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車、燃煤等排SO2 破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥 土地沙漠化
5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應(yīng)方程式是
二氧化硫教案 3
教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
難點：二氧化硫的漂白作用
教學(xué)過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
簡介：亞硫酸
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)
增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。
討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的.污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
小結(jié)：
作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書設(shè)計：
第二節(jié) 二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應(yīng));
( 過量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)
�、偃跹趸裕�
�、谳^強的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(與 有類似反應(yīng))
(此方程式不要求學(xué)生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點評：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
二氧化硫教案 4
教材分析：
本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。
教學(xué)目的與要求：
1、使學(xué)生了解的'物理性質(zhì)和用途；
2、使學(xué)生掌握的化學(xué)性質(zhì)；
3、使學(xué)生了解對空氣的污染和防止污染。
教學(xué)重點：的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點：的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法
教學(xué)用具：實驗用品
課型：新課
課時：2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）
教學(xué)內(nèi)容：
新課的準備：
1、硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？
2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）
3、有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？
新課進行：
第二節(jié)
一、的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、化學(xué)性質(zhì)
①與水反應(yīng)——實驗：溶于水實驗
水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。
�、谘趸耘c還原性
分析中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+ O2 2SO3：還原性；（可逆反應(yīng)）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
說明具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）
簡介三氧化硫的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無色固體，mp、bp都比較低；
化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱SO3 + H2O = H2SO4，（強調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
�、鄣钠仔�
【實驗6-2】通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明具有漂白性。
強調(diào)：漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
�、賹懗隽蚧c溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個方面。
�、陔x子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學(xué)小結(jié)：
①、三氧化硫的物理性質(zhì)；②的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性）；③復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。
作業(yè)：P133一、二，課堂討論
二氧化硫教案 5
一、教學(xué)背景
教育部制定的最新普通高中《化學(xué)課程標準》中指出：探究學(xué)習(xí)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方式，也是培養(yǎng)學(xué)生探究意識和提高探究能力的重要途徑。教師應(yīng)充分調(diào)動學(xué)生主動參與探究學(xué)習(xí)的積極性，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗、觀察、調(diào)查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問題、猜想和假設(shè)、制定計劃、設(shè)計實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流等活動中，增進對科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。
二氧化硫是人們熟悉的與環(huán)境密切相關(guān)的化合物。通過對二氧化硫的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生學(xué)會用化學(xué)的視角去認識身邊的物質(zhì)及其變化。
二、案例設(shè)計
新課導(dǎo)入上以全球矚目的全球三大環(huán)境問題之一“酸雨”為切入口，播放一段有關(guān)工業(yè)廢氣（主要是二氧化硫）對大氣污染造成的嚴重后果——酸雨的危害，激起學(xué)生的求知欲，引入新課。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、還原性的教學(xué)內(nèi)容，用實驗探究的方法設(shè)計過程如下：
1、提出問題：由二氧化碳是我們非常熟悉的物質(zhì)引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，與二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大嗎？其水溶液是否顯酸性呢？哪一個的酸性強呢?
2、作出猜想假設(shè)：二氧化硫和二氧化碳組成相似，都屬于非金屬氧化物，性質(zhì)也可能相似，也可能溶于水且水溶液顯酸性。若通入澄清石灰水中，可能出現(xiàn)與二氧化碳相似的性質(zhì)。
3、制定計劃，設(shè)計實驗：用固—液制氣裝置（鐵架臺、圓底燒瓶，膠皮塞、導(dǎo)氣管），小試管，水槽，小燒杯。試劑：亞硫酸鈉固體，硫酸（1：1），氫氧化鈉溶液（用于尾氣吸收，二氧化硫為污染氣體）。
4、實施實驗，收集證據(jù)：用向上排空氣法收集一小試管二氧化硫氣體，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊試液的水槽中，移開拇指，觀察水溶液進入試管的情況，同時觀察石蕊試液的顏色的變化。接著，將產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入到澄清石灰水中，觀察變化。
5、得出結(jié)論，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。實驗觀察到：試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色，回想二氧化碳溶于水的實驗，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液顯酸性且酸性比二氧化碳強。二氧化硫通入到澄清石灰水中，也能使石灰水先變混濁后變澄清。說明有亞硫酸鈣生成，難溶于水，而后亞硫酸鈣繼續(xù)與二氧化硫及水作用生成亞硫酸氫鈣。
6、廣泛交流，評估、預(yù)測：經(jīng)過交流討論分析，學(xué)生順利寫出二氧化硫與水反應(yīng)及二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式，大家認識到使石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外還有二氧化硫，但二氧化硫使石灰水變渾濁的程度不如二氧化碳。為什么二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的程度小呢？說明亞硫酸鈣的溶解度比碳酸鈣大。同時進行了實驗失敗原因的分析：由于二氧化硫能使石灰水先變渾濁后變澄清的過程較短，有的學(xué)生觀察現(xiàn)象不夠全面細致，未看到沉淀生成，今后要一絲不茍，仔細觀察；又如有的同學(xué)過于急躁，將試管提前移開水面，二氧化硫試管中的水面上升現(xiàn)象觀察不到；再如二氧化硫收集少，二氧化硫試管中的水面上升現(xiàn)象不明顯。進行預(yù)測：二氧化硫與二氧化碳組成及性質(zhì)相似，那么二者如何鑒別呢？（教師引導(dǎo)從二氧化硫中的硫的化合價入手），根據(jù)元素周期律知識，二氧化硫中的硫的化合價為+4價，二氧化硫應(yīng)具有氧化性和還原性，而二氧化碳中的碳元素卻為最高價態(tài)，不具有還原性，應(yīng)可從這一角度進行鑒別。
7、遷移與應(yīng)用。
�、賹嶒烌炞C：二氧化硫的漂白性
�、谠鲈O(shè)實驗：在氫氧化鈉溶液中先加入1-2滴酚酞試液，在通入二氧化碳，觀察溶液顏色變化及原因。
�、蹖W(xué)生自學(xué)搜集資料：教材介紹了SO2能被催化氧化，即SO2具有還原性。
提出問題：能否用我們已有的知識證明二氧化硫的還原性？
學(xué)生根據(jù)提供的實驗用品設(shè)計了：將SO2通入（a）Cl2水中（b）Br2水中（c）酸性 KMnO4溶液中三種方案。
學(xué)生動手實驗，觀察現(xiàn)象，三種溶液都退色。
結(jié)論：SO2能與以上三種氧化劑反應(yīng)，具有還原性。聯(lián)系其他知識，學(xué)生經(jīng)過討論總結(jié)出鑒別CO2及SO2的幾種方法如下：
方法
操作
現(xiàn)象、結(jié)論、解釋
溴水法
氯水法
將氣體通入溴水、氯水中
能使溴水或氯水的顏色褪去的是SO2，不褪色的是CO2。
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
高錳酸鉀溶液法
將氣體分別通入KMnO4溶液中
能使溶液的紫色褪去的是SO2，不褪色的是CO2
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
品紅試液法
將氣體分別通入品紅溶液中
使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的.是CO2。
聞氣味法
扇聞
CO2無刺激性氣味，而SO2有強烈的刺激性氣味
提出問題：SO2是大氣的主要污染物之一，根據(jù)所學(xué)知識如何降低污染？學(xué)生在課下收集材料，寫出小論文。
三、案例評析
1、內(nèi)容重組，過度自然。秉著新課程理念“用教材教而不是教教材”，于是我對硫和氮的氧化物的內(nèi)容做了重新的安排：硫單質(zhì)及其燃燒后的產(chǎn)物已在初中時接觸過，我不再作為上課時的講解內(nèi)容，主要講解二氧化硫的性質(zhì)。從組成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后從化合價分析二氧化硫的氧化還原性。這樣既過渡自然又環(huán)環(huán)緊扣。
2、關(guān)注學(xué)生主體，教師起引導(dǎo)的地位和作用。在整個課堂的教學(xué)過程中，所有知識的傳授，我都不是直接給出或介紹，而是通過一定的情景，結(jié)合學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)，慢慢地引導(dǎo)學(xué)生探究、總結(jié)。
3、重視探究活動，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。這節(jié)課我總共設(shè)計了三個實驗探究：①二氧化硫的水溶性實驗②二氧化硫與水反應(yīng)生成酸的驗證實驗③二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)實驗。兩個問題探究：①二氧化硫水溶性實驗方案的設(shè)計②二氧化硫的還原性方案設(shè)計。探究活動過程中，既有師生互動又有生生互動，探究活動的設(shè)計，在很大程度上激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，讓學(xué)生能親身體驗探究過程，感受其樂趣、培養(yǎng)了協(xié)作、動手能力。
4、不足：在教學(xué)過程中，我總是怕學(xué)生自己學(xué)不懂，學(xué)不透，導(dǎo)致有時留給學(xué)生思考的時間不夠。表現(xiàn)在有些問題總是我提出，有時出現(xiàn)過度指導(dǎo)，沒有留給學(xué)生充分的思考和學(xué)習(xí)空間，使學(xué)生學(xué)習(xí)能力提高較慢。
5、在實驗教學(xué)中，可以涉及所有的環(huán)節(jié)，也可以涉及部分環(huán)節(jié)，而且也不一定按上述順序進行，因?qū)嶋H情況而定。
參考文獻：
《高中優(yōu)秀教案化學(xué)必修1》南方出版社 20xx
《高中化學(xué)必修新課程案例與評析》陳啟新王云生主編高等教育出版社20xx
二氧化硫教案 6
一、教學(xué)目標
1、通過實驗觀察，推斷得出SO2是一種酸性氧化物，具有漂白性，提升證據(jù)推理意識。
2、能夠結(jié)合氧化還原的相關(guān)知識，對SO2的性質(zhì)進行預(yù)測，并且通過實驗進行驗證，認識SO2的還原性、氧化性，并且書寫SO2與H2O2、H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3、結(jié)合SO2和SO3的化學(xué)性質(zhì)初步認識酸雨的形成過程，了解酸雨的危害，提出防治硫酸型酸雨的措施，提升社會責任感。
4、結(jié)合具體實例認識SO2的廣泛應(yīng)用，感受化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系，認同化學(xué)在社會發(fā)展中所做的重要貢獻。
二、教學(xué)重難點
【重點】SO2的性質(zhì)、可逆反應(yīng)
【難點】SO2的漂白性
三、教學(xué)方法
講授法、談話法、小組討論法、演示法。
四、教學(xué)過程
（一）復(fù)習(xí)導(dǎo)入
展示：硫磺分別在空氣、氧氣中燃燒的實驗視頻。
提出問題：你對SO2有著哪些認識？這是一種怎樣的氣體？
引導(dǎo)：在熟悉SO2的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，接下來通過實驗的方法探究它的化學(xué)性質(zhì)。
導(dǎo)入新課。
�。ǘ┬轮骄�
1、SO2是一種酸性氧化物
演示實驗：SO2溶于水。
學(xué)生：觀察實驗現(xiàn)象，對SO2的性質(zhì)進行推測，書寫化學(xué)方程式。
引導(dǎo)：介紹亞硫酸（H2SO3）的性質(zhì)——不穩(wěn)定易分解。SO2+H2OH2SO3，這是一個可逆反應(yīng)，在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進行的反應(yīng)。
提問：對比CO2，SO2還可以與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？（SO2還可以與堿反應(yīng)，比如和CaO、Ca（OH）2、NaOH等反應(yīng)）
總結(jié)：二氧化硫是一種酸性氧化物，所以能與堿反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。
2、SO2的.氧化性、還原性
提問：SO2中的S元素化合價是多少？結(jié)合硫元素的常見化合價，推測SO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)？
展示：①工業(yè)制取硫酸的過程中，沸騰爐、接觸室、吸收室中的物質(zhì)變化；②SO2通入H2S溶液中一段時間后，產(chǎn)生淡黃色成。
學(xué)生活動：觀察總結(jié)SO2的性質(zhì)，書寫化學(xué)方程式。
總結(jié)：SO2既具有氧化性又具有還原性。SO2被氧化生成的SO3也是一種酸性氧化物。
3、SO2的漂白性
演示實驗：向品紅溶液中通入二氧化硫，之后對試管進行加熱。
學(xué)生活動：觀察實驗現(xiàn)象，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因并且討論。
總結(jié)講解：二氧化硫與有色的品紅生成了一種無色物質(zhì)，所以品紅溶液褪色。無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，從而使品紅溶液恢復(fù)原來的顏色。
多媒體展示：SO2可以用于紙漿、毛、絲等的漂白。
播放視頻：SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液、溴水中，溶液褪色。
提問：這兩個過程中體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？用化學(xué)方程式進行表示。
（三）鞏固提高
1、展示：硫酸型酸雨的形成過程圖示，視頻播放酸雨的危害。
學(xué)生活動：用化學(xué)方程式表示硫酸型酸雨的形成過程。
提問：如何防治酸雨的危害，嘗試提出自己的建議。
2、展示：葡萄酒干紅的標簽。
提問：結(jié)合“資料卡片”談一談其中添加SO2的作用是什么？
（四）課堂小結(jié)
學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的收獲，教師進行點撥，評價學(xué)生本節(jié)課的表現(xiàn)。
（五）作業(yè)布置
布置作業(yè)：結(jié)合之前的知識，總結(jié)學(xué)習(xí)過、使用到的具有漂白性的物質(zhì)，用自己喜歡的方式進行呈現(xiàn)。
五、板書設(shè)計
二氧化硫教案 7
目標
（一）知識目標：
1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2．掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3．了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?/p>
�。ǘ┠芰δ繕耍�
培養(yǎng)觀察能力和實驗創(chuàng)新能力。
�。ㄈ┣楦心繕耍�
了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識。
教學(xué)重點
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程
【引入】s有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的二氧化硫，請同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。
【板書】一、so2的物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空氣大。
二、so2的化學(xué)性質(zhì)
1．與水反應(yīng)
【實驗6-1】
結(jié)論：二氧化硫與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng):
所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。對可逆反應(yīng)，要用“可逆號”代替等號作為連接反應(yīng)物和生成物的符號。
（1）向兩個相反的方向進行的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。
�。�2）符號“ ”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。
（3）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。
由so2中s的'化合價分析：
0 +4 +6
s s o2 s o3
氧化性（弱）還原性
2．弱氧化性
2h2s + so2 = 3s + 2h2o
3．還原性
2so2 + o2 2so3
5so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要學(xué)生配平）
2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl
4．漂白性
【實驗6-2】
結(jié)論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當加熱時，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
�。�1）吸附有機色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
（2）與有機色素化合而褪色，如so2與品紅（可逆）。
�。�3）氧化劑氧化有機色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
請同學(xué)們根據(jù)so2的性質(zhì)推斷其用途。
so2也有它的害處。
【板書】
三、so2的污染
進行二氧化硫?qū)Νh(huán)境影響的專題報告。
�、俣趸�?qū)θ梭w有什么危害？
二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標志。在我國的一些城鎮(zhèn)，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴重。
二氧化硫進入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳�。但進入血液的二氧化硫仍可通過血液循環(huán)抵達肺部產(chǎn)生刺激作用。
二氧化硫可被吸收進入血液，對全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗證明，二氧化硫慢性中毒后，機體的免疫受到明顯抑制。
二氧化硫濃度為10～15ppm時，呼吸道纖毛運動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達20ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達400ppm時可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微�？砂讯趸驇У椒尾渴苟拘栽黾�3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強約1倍。長期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據(jù)動物試驗，在二氧化硫和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動物肺癌的發(fā)病率高于單個因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細胞癌。
�、谑芩嵊晡：Φ牡貐^(qū)主要有哪些？
二十世紀的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴大至中歐，同時北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已擴大到中北歐、美國、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴重，加拿大30多萬個湖泊，到二十世紀末，有近5萬個因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴展到長江以南的大部分地區(qū)，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴重，其中心區(qū)域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。
小結(jié)酸雨的形成：
h2o o2
�。�1）so2 h2so3 h2so4（主要途徑）
灰塵h2o
�。�2）so2 so3 h2so4
作業(yè)：p133，一、二、三、四、五
二氧化硫教案 8
一、教材分析
本節(jié)取材于人教版化學(xué)必修一第三章第四節(jié)，課標要求：根據(jù)生產(chǎn)生活的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，用途，危害以及三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。初步認識實驗方案設(shè)計在科學(xué)研究中的應(yīng)用。本節(jié)課是典型的元素化合物知識，主要介紹了二氧化硫的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。通過學(xué)習(xí)本節(jié)課了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，認識二氧化硫的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。本節(jié)課在初中對硫的認識的基礎(chǔ)上與本書第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》相聯(lián)系，形成一個完整的以硫及硫的化合物為主線的知識網(wǎng)絡(luò)，提高了對氧化還原反應(yīng)知識的認識，同時還為本章節(jié)后面第四節(jié)硫酸的知識的學(xué)習(xí)做鋪墊，承前啟后。
二、學(xué)情分析
認知方式：高一的學(xué)生已有一定的認知能力，能通過結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)性質(zhì)。
知識儲備：學(xué)生在初中接觸了二氧化硫，在高中已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合價的性質(zhì)以及元素周期律等知識，對物質(zhì)的性質(zhì)的探究已經(jīng)有了相應(yīng)的理論基礎(chǔ)。
心智特點：高一學(xué)生思維敏捷，活潑好動，缺乏謹慎的態(tài)度和正確的科學(xué)探究方法，且在之前的學(xué)習(xí)中具有一定的動手能力，能勝任本節(jié)課的探究活動。因此本節(jié)課我采用啟發(fā)式教學(xué)，調(diào)動學(xué)生實驗積極性，正確引導(dǎo)，通過分組討論、分組實驗、分析歸納的方式探究二氧化硫的性質(zhì)和二氧化硫漂白的原理，培養(yǎng)大膽提出假設(shè)以及實驗探究能力。
學(xué)習(xí)方法：
�、倌壳皩W(xué)生的學(xué)習(xí)方式屬于被動接受學(xué)習(xí)式，不利于學(xué)生的學(xué)習(xí)與發(fā)展。因此在課堂中我引導(dǎo)學(xué)生積極的采用發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的方式，運用所學(xué)理論指導(dǎo)硫元素化合物的學(xué)習(xí)。
�、趯ν愔R運用對比法，加深知識的理解和掌握。通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、與品紅溶液反應(yīng)穩(wěn)定性等方面的對比，加強對二氧化硫、氯水等物質(zhì)漂白性的理解和掌握。
③通過猜想→制定探究計劃→進行探究→得出結(jié)論這一流程，讓學(xué)生在活動中相互交流、相互評價，讓學(xué)生真正成為課堂的主體。
三、教學(xué)目標
根據(jù)課標要求及學(xué)生學(xué)情分析，我制定了如下學(xué)習(xí)目標：
1、知識與技能目標：了解硫與二氧化硫的物理性質(zhì)。掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硫的用途及其危害。了解三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。
2、過程與方法目標：
通過大膽猜想及實驗探究活動，親歷科學(xué)探究過程，體驗協(xié)作學(xué)習(xí)初步學(xué)會從實驗中推導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。
3、情感態(tài)度與價值觀目標：
通過自主實驗激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣和情感，培養(yǎng)合作交流能力培養(yǎng)關(guān)注社會的意識，增強環(huán)保責任感。樹立辯證唯物主義思想----事物具有兩面性。根據(jù)本節(jié)課內(nèi)容分析及課標要求教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點：二氧化硫具有氧化性與還原性、二氧化硫的漂白原理
四、教學(xué)過程
建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認為；知識不是通過教師傳授得到的，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境下，借助教師的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)材料，通過意義構(gòu)建的.方式獲得的。因此本節(jié)課我運用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供生動直觀的畫面，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性。教學(xué)過程如下：
第一部分：新課導(dǎo)入：
創(chuàng)設(shè)情境，展示圖片：
展示酸雨破壞森林、建筑、河流的圖片，展示不法商販將銀耳變白的圖片。設(shè)問：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質(zhì)？為什么能夠腐蝕建筑物？不法商販是如何將銀耳變得更白？創(chuàng)設(shè)問題情境，引出本課標題。從實際生活中去選定事實，激發(fā)學(xué)生好奇心，激活學(xué)習(xí)動機，同時使學(xué)生認識到化學(xué)與生活是緊密聯(lián)系的。
第二部分：新課教學(xué)：
認識物質(zhì)的一般過程：回憶初中學(xué)習(xí)的關(guān)于硫的知識，硫的性質(zhì)，及其燃燒的方程式引出二氧化硫。
二氧化硫是重要的化工原料也是污染物，要更好的利用它和防治它要了解它的性質(zhì)。
推測二氧化硫的物理性質(zhì)，回顧同為非金屬氧化物的二氧化碳的性質(zhì)，類比猜想二氧化硫的物理性質(zhì)，將事先收集好的二氧化硫的小試管用膠塞塞好，發(fā)給每個小組，組織學(xué)生觀察總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)知識，總結(jié)知識，產(chǎn)生成就感，增強學(xué)習(xí)興趣。
實驗探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：引導(dǎo)學(xué)生從酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性質(zhì)并與二氧化碳做對比，大膽猜想二氧化硫的性質(zhì)，分組交流討論，設(shè)計實驗驗證自己的假設(shè)，選出安全可行、環(huán)保的實驗方案進行試驗，并填寫實驗報告，從中學(xué)會科學(xué)探究的一般思路和基本方法。
接著回顧氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識，觀察分析二氧化硫中硫元素的化合價，思考硫元素在化合物中都具有哪些化合價，并以數(shù)軸的形式表現(xiàn)出來。得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并設(shè)計驗證方案。解決學(xué)習(xí)難點。
深入探究：二氧化硫的漂白性的特點
用播放演示實驗視頻的方法，讓學(xué)生觀看實驗，并總結(jié)二氧化硫漂白性的特點，比較與氯水漂白性的異同。視頻演示實驗可以減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴�，把信息技術(shù)與科學(xué)教學(xué)有機的結(jié)合，利用多媒體增大課堂容量，用真實生動的畫面激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生用分析比較法解決問題。
分組討論：情境創(chuàng)設(shè)中“二氧化硫是怎樣形成的？”得到兩條路徑：
二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應(yīng)生成硫酸；
另一條：二氧化硫先與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再與氧氣反應(yīng)生成硫酸。引導(dǎo)學(xué)生進行大膽的假設(shè)，并自主解決問題，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
五、知識拓展
教師設(shè)問：
二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途，酸雨有哪些類型？有哪些危害？如何防治酸雨？(從二氧化硫的來源考慮)
學(xué)生通過閱讀課本，查閱資料，討論歸納解決問題充分認識二氧化硫的兩面性，辯證的認識事物。將所學(xué)的知識應(yīng)用到實際的生活中，在探究酸雨的控制，改善人類生存環(huán)境的過程中，感受到個人與化學(xué)學(xué)科的價值，增強的環(huán)保意識。
六、說課小結(jié)
針對學(xué)生的素質(zhì)的差異可以進行分層次訓(xùn)練，這樣既可以使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識又可以使有余力的學(xué)生有所提高。
學(xué)生自己小結(jié)，教師給與必要的指導(dǎo)這樣有利于學(xué)生構(gòu)建自己的知識結(jié)構(gòu)，形成自己完整的知識體系。
教師應(yīng)做到課前提前思考，課上同學(xué)生一起思考，課后及時總結(jié)學(xué)生出現(xiàn)的問題，再者，多樣的教學(xué)形式可能一定程度上分散學(xué)生的注意力要及時對重點內(nèi)容加以復(fù)習(xí)。
二氧化硫教案 9
一、教學(xué)目標
1.使學(xué)生了解的物理性質(zhì)和用途
2.使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
3.使學(xué)生了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4.培養(yǎng)學(xué)生動手實驗?zāi)芰�、觀察能力及實驗結(jié)論分析能力
5.通過so2性質(zhì)及其對環(huán)境污染知識的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進行人類家園教育，增強社會責任感
二、教學(xué)重點、難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)方法
講述法、實驗法、分析歸納法、討論法
四、教學(xué)過程
［導(dǎo)入］初中我們已經(jīng)知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們將具體學(xué)習(xí)二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及它的用途。
�。郯鍟菀�、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
［演示］取出事先準備好的裝在六只小試管中的so2，分別交給六組學(xué)生，由學(xué)生觀察總結(jié)so2的顏色、狀態(tài)、氣味（找學(xué)生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學(xué)生注意安全），并總結(jié)回答so2的物理性質(zhì)
［學(xué)生回答］so2為無色、有刺激性氣味的氣體
�。坌〗Y(jié)］so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度大于空氣（在此復(fù)習(xí)標況下氣體的密度計算方法，找學(xué)生書寫計算式，并計算so2在標況下的密度，與空氣密度相比較）,易液化(沸點-10℃),易溶于水(常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2)
2.化學(xué)性質(zhì)
�。蹖�(dǎo)入］剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2，下面請同學(xué)們自己動手驗證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？
�。蹖嶒灒萑〕鍪孪葴蕚浜玫难b在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學(xué)生，由學(xué)生按照課本演示實驗圖6-2，分組進行實驗。各組學(xué)生討論，選代表回答上述問題。
�。蹖W(xué)生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的水面上升，②試管中的液體變成紅色。
�。坌〗Y(jié)］現(xiàn)象①驗證了so2的水溶性，現(xiàn)象②說明so2溶于水后發(fā)生了反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)，［板書］⑴so2與水反應(yīng)
方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）
�。壅f明］h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，很容易分解成so2和h2o。該反應(yīng)生成h2so3的同時，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應(yīng)。
�。厶釂枺菘赡娣磻�(yīng)的定義是什么？再舉一例說明可逆反應(yīng)。
�。蹖W(xué)生回答］可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。例如：h2+i2=2hi
［提問］同學(xué)們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應(yīng)中so2的作用？
�。蹖W(xué)生回答］酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
［小結(jié)］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。
�。蹖�(dǎo)入］我們知道，硫的最高價態(tài)是+6價，最低價態(tài)是-2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應(yīng)生成so3，so3也會分解成so2和o2。
�。郯鍟茛苨o2與氧氣反應(yīng)方程式為：so2+o2=so3（可逆反應(yīng)）
［說明］so3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都較低。so3與h2o劇烈反應(yīng)生成h2so4，同時放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上述兩個反應(yīng)制造h2so4。
�。蹖嶒灒萑〕鍪孪葴蕚浜醚b有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學(xué)生，分組動手進行so2漂白性實驗(教師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6-3，觀察溶液發(fā)生的變化).
［板書］⑶so2的漂白性
�。蹖W(xué)生回答］通過實驗可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當給試管加熱時，溶液又變成紅色。
�。坶喿x］課本131---132頁，考慮以下問題：
⑴so2的漂白原理？
⑵與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
⑶經(jīng)閱讀課本，so2還有什么其它的用途？
�。壅f明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質(zhì)直接結(jié)合，生成不穩(wěn)定的`無色化合物，正因為這種無色化和物不穩(wěn)定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質(zhì)，從而恢復(fù)到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。
�、芻l2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，是永久性漂白。
�、腔钚蕴康钠资菍⒂猩镔|(zhì)吸附在表面，發(fā)生物理變化，其余均是化學(xué)變化。
�、却送�，so2還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用做食物和干果的防腐劑
�、蓅o2與品紅的反應(yīng)可用來鑒別so2。
［板書］二、二氧化硫的污染
�。蹖�(dǎo)入］現(xiàn)在大家已經(jīng)知道了so2的性質(zhì)及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2？
�。坶喿x］課本132頁第二部分，總結(jié)so2污染的來源及危害。
�。坌〗Y(jié)］1.so2能引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡
2.酸雨的形成：
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6
3.so2的來源：
主要來自化石燃料(如煤)，以及含硫礦石(如fes)的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。
4.凈化和回收
由于so2有毒，無論工業(yè)制取還是實驗室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。
�。劬毩�(xí)］
1.某強酸性的無色溶液中，能共存的離子組是
anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-
ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正確的是
a只有還原性b只有氧化性
c既有氧化性，也有還原性d既無氧化性，也無還原性
3.區(qū)分so2和co2最好選用的試劑是
a澄清石灰水b石蕊試液c品紅溶液d氯化鋇溶液
課后習(xí)題：一、填空
�。圩鳂I(yè)］1.課后習(xí)題：二、選擇題；五、計算題第1小題
2.課下討論：課后習(xí)題
二氧化硫教案 10
一、教學(xué)設(shè)計
本節(jié)課的設(shè)計以新課程理念為指導(dǎo)，改變以往對元素化合物知識的學(xué)習(xí)模式：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途，而是從現(xiàn)實實際和觀察到的現(xiàn)象出發(fā)，讓學(xué)生通過觀察分析→推測性質(zhì)→實驗驗證→得出結(jié)論，體現(xiàn)探究式學(xué)習(xí)方式。本節(jié)課以“酸雨”為背景，課前循環(huán)播放的優(yōu)美風景圖片與一組環(huán)境污染圖片的對比，視覺沖擊深深觸動學(xué)生的心靈，接著課堂創(chuàng)設(shè)“模擬酸雨”的情境，引發(fā)學(xué)生的探究欲，并由此引出相關(guān)問題，設(shè)計展開四個探究活動：①二氧化硫可溶于水且溶液顯酸性。②探究SO2的還原性。③探究二氧化硫的氧化產(chǎn)物。④探究二氧化硫的漂白性。這
些場景的創(chuàng)設(shè)，有效地激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情；將知識問題化，通過化學(xué)實驗、分析化學(xué)原理、類比遷移等化學(xué)方法使問題得以解決；遵循學(xué)生的認知規(guī)律，由淺入深，由現(xiàn)象到本質(zhì)，使教學(xué)目標得以達成。
二、教材分析
本課時是蘇教版《化學(xué)1》專題4第一單元的第一課時。二氧化硫是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要氧化物之一，是一種既具有氧化性又具有還原性的酸性氧化物，是工業(yè)生產(chǎn)硫酸環(huán)節(jié)中的一種重要的物質(zhì)，也是學(xué)生初步認識環(huán)境污染中大氣污染的一種主要物質(zhì)。通過實驗手段探究其性質(zhì)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、培養(yǎng)學(xué)生的探究精神；通過了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的危害，加強學(xué)生的'環(huán)保意識；通過對二氧化硫用途的學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生辯證看待事物。
三、教學(xué)目標
知識與技能：
�。�1）了解二氧化硫的作用，了解可逆反應(yīng)的概念；
（2）掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；
（3）培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新理解舊知識的能力（可逆反應(yīng)的概念）；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗、動手實驗、觀察現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出可能的規(guī)律的能力。
過程與方法
通過二氧化硫的組成及價態(tài)，分析其可能的性質(zhì)，并設(shè)計實驗探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、探索新知識的欲望，且在實驗研究中培養(yǎng)求實，進取的優(yōu)良品質(zhì)。
情感態(tài)度價值觀
通過圖片展示環(huán)境污染的情景，對學(xué)生進行防止環(huán)境污染、保護環(huán)境的教育，使其意識到自己的義務(wù)和責任。
教學(xué)重點：二氧化硫的性質(zhì) 教學(xué)難點：實驗方案的設(shè)計
四、教學(xué)過程
1．引入新課
【教師投影】一組美麗的畫面
【教師引入】清山秀水惹人醉，如畫美景不勝收。美麗的風景需要我們珍惜和保護，否則我們將會看到另一番景象。
【教師投影】一組被酸雨污染的畫面
【教師講解】水質(zhì)惡化，魚類死亡；土壤酸化，寸草不生；萬木枯死，了無生機；文物雕像，面目全非。
【教師引入】什么樣的污染具有如此大的破壞力？這就是被人們稱之為“空中死神”的酸雨。
【教師提問】造成酸雨的罪魁禍首是什么呢？
【學(xué)生回答】二氧化硫
【教師引入】二氧化硫是一種什么樣的物質(zhì)？它又是如何形成酸雨的呢？本節(jié)課我們就來深入探討二氧化硫的性質(zhì)和作用。
2.活動1：演示模擬酸雨的實驗
【教師引入】為了更好的認識酸雨，了解二氧化硫的性質(zhì)，我給大家做個模擬酸雨的實驗。
【教師演示并講解】瓶中有一朵紅色的鮮花，老師手中
有一朵紙花，這是由藍色石蕊試紙制成的，將它放入瓶
中，塞上雙孔塞，注射器里盛的是水，大球裝有事先收
集的二氧化硫，打開活塞，擠大球，關(guān)閉活塞，推注射
器，水從下面噴灑而出，就像下雨，整個過程類似酸雨
的形成。
【教師提問】我們觀察到哪些現(xiàn)象呢？
【學(xué)生回答】小氣球先變大后變小，藍色石蕊紙花變紅，紅色鮮花褪色等等
【教師提問】通過這些現(xiàn)象你能推測一下SO2可能具有哪些性質(zhì)呢？
【學(xué)生回答】SO2可以溶于水且溶液顯酸性， SO2具有漂白性等等
【教師講解】我們還可以通過哪些實驗驗證這些性質(zhì)呢？
3．活動2：驗證二氧化硫可溶于水且溶液顯酸性
【教師提問】我們通過氣球由大到小，推測二氧化硫可以溶于水，你還能設(shè)計哪些實驗驗證二氧化硫可以溶于水呢？小組之間可以相互討論。
【討論方案】方案1、收集一礦泉水瓶二氧化硫氣體，向里面加水，觀察現(xiàn)象。 方案2、收集一試管二氧化硫，倒置水槽中，觀察現(xiàn)象
方案3、書上P88[實驗1]等等
【學(xué)生演示】方案1：將注射器中的水擠入瓶里后，不停搖晃。
【教師演示】方案2
【教師提問】觀察到什么現(xiàn)象呢？
【學(xué)生回答】方案1：礦泉水瓶變癟；方案2：試管內(nèi)水面上升。
【教師引入】說明二氧化硫可溶于水，我們通過藍色石蕊花變紅推測二氧化硫水溶液顯酸性，你還能用哪種方法驗證二氧化硫溶液顯酸性呢？如果用pH測二氧化硫溶液，需要用玻璃棒蘸取里面的溶液，沒有溶解的二氧化硫?qū)⒁莩鑫廴经h(huán)境，如何避免呢？下面我們用針筒來探究二氧化硫水溶性及其溶液的酸性，請大家分組實驗，完成實驗①、②。
【教師投影】①向收集40mLSO2的50mL注射器中， 吸入蒸餾水使液面至刻度線10mL
處，振蕩,觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化。
②向試管中加入2mLSO2溶液，取一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取上述
溶液點在試紙中部，與標準比色卡比較，讀出pH。
【學(xué)生分組實驗】
【學(xué)生交流討論】
【歸納總結(jié)】常溫常壓下，1體積水中大約能溶解40體積二氧化硫，因此二氧化硫易溶于水。pH﹤7，說明二氧化硫水溶液顯酸性。
【教師提問】為什么二氧化硫水溶液顯酸性呢？
【學(xué)生回答】生成H2SO3
【教師提問】你能寫出二氧化硫與水反應(yīng)的方程式嗎？
【學(xué)生板書】SO2+H2OH2SO3
【教師提問】為什么用可逆符號呢？
【學(xué)生回答】亞硫酸不穩(wěn)定可分解成二氧化硫和水
【教師講解】亞硫酸是一種弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解。正是由于生成亞硫酸，二氧化硫的水溶液才顯酸性，二氧化硫形成的酸雨顯酸性的原因是不是也是僅僅有亞硫酸生成呢？現(xiàn)有某地區(qū)酸雨樣本置于空氣中pH隨時間變化的一組數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)發(fā)生這樣變化的可能原因是什么呢？
【教師投影】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)在一硫酸廠附近采集了酸雨樣品，每隔一段時間測
【學(xué)生回答】亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成強酸硫酸。
【教師提問】請寫出反應(yīng)方程式，請同學(xué)口述一下
【學(xué)生回答】2H2SO3+ O2=2H2SO4
【教師講解】由二氧化硫形成的酸雨中就有硫酸生成，因此我們將這種酸雨稱之為硫酸型酸雨。
【教師投影】SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+ O2=2H2SO4
【教師講解】這是形成硫酸型酸雨的一種途徑，形成硫酸型酸雨還有其他途徑嗎？請大家閱讀書P89圖4-1上面的一段話，寫出反應(yīng)原理。請一位同學(xué)口述
【學(xué)生回答】 催化劑
2SO2+O22SO3 SO3+ H2O=H2SO4
【教師講解】這兩個反應(yīng)也是工業(yè)上制硫酸的重要反應(yīng)。
4．活動3：探究二氧化硫的還原性
【教師提問】二氧化硫與氧氣反應(yīng)中，大家能否從氧化還原反應(yīng)的角度分析，二氧化硫在該反應(yīng)中起到什么作用呢？
【學(xué)生回答】起到還原劑的作用
【教師講解】硫由+4價升高到+6價，化合價升高，說明二氧化硫具有還原性。
【教師提問】我們可以設(shè)計哪些實驗證明二氧化硫具有還原性呢？
【學(xué)生討論】二氧化硫與H2O2、KMnO4、FeCl3、氯水、溴水等物質(zhì)反應(yīng)
【教師講解】我們選擇其中兩個方案，看是否可行，請分組完成以下兩個實驗。
【教師投影】①向KMnO4溶液中滴加二氧化硫水溶液，觀察現(xiàn)象
②向二氧化硫水溶液中滴加幾滴3%的H2O2溶液，觀察現(xiàn)象
【學(xué)生分組實驗】
【學(xué)生交流討論】
【歸納總結(jié)】高錳酸鉀紫紅色褪去說明二氧化硫具有還原性，5．活動4：探究SO2被氧化后的產(chǎn)物
【教師提問】實驗2沒有明顯現(xiàn)象是否說明二氧化硫與雙氧水不反應(yīng)呢？如何設(shè)計實驗證明兩者反應(yīng)了呢？
【學(xué)生回答】滴加氯化鋇，再滴加鹽酸
【教師提問】產(chǎn)生白色沉淀說明有硫酸根離子生成，這里的硫酸根離子是否一定是二氧化硫與雙氧水生成的呢？會不會是二氧化硫水溶液中本生就含有硫酸根離子呢？如何避免干擾呢？
【學(xué)生回答】做一下對比試驗
【教師投影】①向上述學(xué)生實驗2反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，放置片刻后滴加
稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。②另取一試管，向試管中加入2mL SO2 溶液，滴加BaCl2溶液，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。
【學(xué)生分組實驗】
【歸納總結(jié)】沒有現(xiàn)象說明二氧化硫水溶液中幾乎沒有硫酸根離子，因此二氧化硫確實與雙氧水反應(yīng)生成了硫酸根離子。
6．活動5：探究SO2的漂白性
【教師引入】在剛才的酸雨模擬實驗中，我們看到花褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，我
們?nèi)绾瓮ㄟ^實驗進一步探究其漂白性呢？
【教師引入】請大家閱讀課本P88實驗2，老師提供的步驟與課本上的實驗比較有何不同呢？帶著這個問題完成實驗
【教師投影】①向試管中加入2mLSO2水溶液，逐滴滴加品紅溶液，振蕩，觀察現(xiàn)
象；②在試管口套一個小氣球，然后加熱試管，觀察現(xiàn)象。
【學(xué)生分組實驗】 【學(xué)生交流討論】
【歸納總結(jié)】二氧化硫能使品紅褪色，具有漂白性。二氧化硫漂白不穩(wěn)定，加熱后顏色又恢復(fù)。
【教師提問】小氣球為什么會漲大呢？
【學(xué)生回答】小氣球漲大說明有氣體生成
【教師提問】大家推測可能是什么氣體呢？
【學(xué)生回答】二氧化硫
【教師提問】怎么檢測呢？
【學(xué)生回答】冷卻后，品紅褪色
【教師提問】為什么要加小氣球呢？
【學(xué)生回答】防止環(huán)境污染，可以驗證反應(yīng)生成二氧化硫
【教師提問】通過實驗，大家推測二氧化硫漂白品紅的原理是什么呢？
【學(xué)生回答】二氧化硫和某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)
【教師提問】為什么要強調(diào)某些呢？回憶本節(jié)課的實驗，SO2不能漂白哪些物質(zhì)呢？
【學(xué)生討論】不能使石蕊、pH試紙漂白。
【教師講解】二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色。氯水的漂白與二氧化硫的漂白有何不同呢？
可能用了什么樣的漂白劑呢？
【學(xué)生回答】二氧化硫
【教師講解】二氧化硫可以用來漂白紙漿和草帽等編織品。
【教師講解】現(xiàn)在有人為了追求越白越美麗的心理，將二氧化硫過量使用在食品加工行業(yè)。例如：這是天然銀耳，這是漂白后的銀耳，又白又亮，色相誘人。長期食用對人身體傷害很大，因此我們在選用這樣食品時要注意辨別。二氧化硫是否一定不能用在食品加工中呢？
【教師引入】 “葡萄美酒夜光杯”，大家可知道葡萄酒配料中含有二氧化硫，二氧化硫在葡萄酒釀制過程中有何作用呢？根據(jù)今天所學(xué)的知識大家推測一下
【學(xué)生討論】二氧化硫具有還原性，可以防止酒液老化，起到抗氧化的作用。
【教師補充】除此之外，二氧化硫還可以殺死葡萄皮表面的雜菌。
【教師講解】集殺菌、抗氧化、防腐等多功能于一身，使得二氧化硫在釀葡萄酒和保存干果等行業(yè)有著重要的應(yīng)用，但是，二氧化硫用量必須嚴格控制在國家規(guī)定的范圍內(nèi)。
7.課堂小結(jié)
【教師提問】通過上面我們共同的探討，大家如何看待二氧化硫?qū)ιa(chǎn)生活的影響呢？
【學(xué)生討論】危害：形成酸雨；造成大氣污染；危害人體健康
用途：制造硫酸；漂白紙漿、草帽等；殺菌、抗氧化、防腐
不合理利用化學(xué)物質(zhì)會危害人類，合理利用化學(xué)物質(zhì)可以造福人類
任何事物都具有兩面性，看問題應(yīng)一分為二
8.布置作業(yè)
【教師引入】酸雨讓花容失色，枝葉凋零，我們可以為之做什么呢？
【教師講解】
1．到圖書館查資料或通過上網(wǎng)查找①空氣中SO2的來源②目前酸雨的
污染現(xiàn)狀③防治酸雨的辦法結(jié)合自己的想法寫一篇與酸雨有關(guān)的小論文。
2．上網(wǎng)查閱資料，對SO2的性質(zhì)做進一步探究，除了我們上述討論的性質(zhì)外，SO2還可能具有什么性質(zhì)？
五、教學(xué)反思
這是本人在2009年江蘇省化學(xué)優(yōu)質(zhì)課比賽中的參賽課，本節(jié)課經(jīng)過市化學(xué)教研員和本校多位教師的指點打磨，設(shè)計思路非常巧妙，受到了聽課專家的好評。本節(jié)課通過學(xué)生設(shè)計實驗，驗證二氧化硫的主要性質(zhì)，教學(xué)環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)相扣，充分體現(xiàn)了知識的內(nèi)在聯(lián)系。問題設(shè)置合理，誘思味道較濃，使學(xué)生對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)有了更深刻的認識。親身體驗使學(xué)生整節(jié)課都沉浸在探究中，體現(xiàn)了教學(xué)以學(xué)生為主體，教師作引導(dǎo)的功能。
二氧化硫教案 11
教學(xué)重、難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程：
資料引入：[投影1]
1、1872年，美國化學(xué)家smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀四十年代，酸雨問題才引起人們的廣泛關(guān)注。
2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年由聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展“世界環(huán)境日”的活動，其中1983年的主題是防治酸雨。
3、1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。
提出問題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍首是誰呢？——是二氧化硫，今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。
教師板書：第二節(jié)二氧化硫
演示實驗：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動試管。
學(xué)生活動：觀察so2氣體的'顏色、狀態(tài)；聞氣體的氣味；分析so2的水溶性。
教師引導(dǎo)：二氧化硫的其它物理性質(zhì)如何？請同學(xué)結(jié)合已有知識，閱讀課本158頁第二段。
學(xué)生活動：略。
教師板書：
教師引導(dǎo)：二氧化硫溶于水后是否與水反應(yīng)？
演示實驗：將充有水的試管倒立過來，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。
學(xué)生活動：觀察、分析實驗現(xiàn)象。書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。
教師板書：化學(xué)性質(zhì)
教師引導(dǎo)：看來，作為酸性氧化物來說，so2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解，請同學(xué)書寫有關(guān)化學(xué)方程式。
教師引導(dǎo)：我們把兩個化學(xué)方程式放在一起觀察，你發(fā)現(xiàn)什么？
學(xué)生活動：是可逆反應(yīng)。符合條件：同時、同條件。
教師引導(dǎo)：看來化學(xué)方程式應(yīng)寫為：so2 + h2o h2so3（學(xué)生完成）作為酸性氧化物，除了和水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸外，還可以和哪類物質(zhì)反應(yīng)？
學(xué)生回答：堿。
教師引導(dǎo)：了解二氧化硫的這些性質(zhì)后，請同學(xué)討論如何收集二氧化硫？
學(xué)生討論：側(cè)重易溶于水、比空氣重、有毒三個方面。
教師小結(jié)：向上排空氣法，用藍色石蕊試紙檢驗，同時配上naoh溶液尾氣吸收。剛才我們討論的反應(yīng)，化合價前后沒有發(fā)生變化，請同學(xué)標出so2中硫元素的化合價，分析可能具有什么樣的性質(zhì)？
教師板書：
教師引導(dǎo)：[錄像]二氧化硫和氧氣反應(yīng)的實驗。請同學(xué)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析二氧化硫在此處作氧化劑還是還原劑？
學(xué)生活動：還原性2so2 + o2 so3
教師設(shè)問：如果2molso2與1molo2在上述條件下充分反應(yīng)，能否得到2molso3？
教師過渡：生成的so3為無色固體，和so2在性質(zhì)上有明顯不同，但它們都是酸性氧化物，都能溶與水生成相應(yīng)的酸。so2作為氧化劑，又能發(fā)生什么樣的反應(yīng)？請同學(xué)推測so2和h2s反應(yīng)的生成物，嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析電子得失狀況。
教師引導(dǎo)：我們剛剛講過的o3，還有hclo、na2o2等都是強氧化劑，具有漂白性；so2氧化性較弱，能漂白嗎？
演示實驗：[實驗6-2]
教師引導(dǎo)：能漂白，但不持久（而o3 、hclo、na2o2的漂白具有永久性）看來它們的作用原理不同。so2不是氧化性漂白，僅僅是so2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，同時又容易分解，恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。
教師板書：漂白性
教師引導(dǎo)：so2在日常生活中有一定用處，但它的危害性也非同小可（出示云崗石窟明信片）。山西是產(chǎn)煤大省，空氣中so2含量超標。請同學(xué)利用所學(xué)知識，討論如何回收so2，防止大氣污染？（先閱讀160頁有關(guān)內(nèi)容，再進行討論）
教師結(jié)課：望大家在未來的環(huán)保工作中大顯身手。
布置作業(yè)：161頁一題、二題、三題。
板書設(shè)計：
二氧化硫教案 12
教學(xué)目標：
1、知識與技能目標：
�。�1）使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
�。�2）使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、過程與方法目標：
通過兩個學(xué)生實驗，培養(yǎng)學(xué)生探究的能力和學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。
3、情感態(tài)度目標
�。�1）使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆龑?dǎo)學(xué)生關(guān)注環(huán)境問題。
（2）加強環(huán)保意識，做珍愛家園——地球的主人。
教學(xué)重點：
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點：
二氧化硫的漂白作用。
教學(xué)用品：
1、學(xué)生用品：（兩人一組）盛有SO2的試管（用膠塞塞好二支），試管、火柴、水槽、酒精燈、石蕊試液（含滴管）、品紅試液（含滴管）、試管夾。
2、教師用品：除學(xué)生用品外，需導(dǎo)管、投影儀、SO2發(fā)生裝置、有色花朵。
教學(xué)方法：
啟發(fā)式教學(xué)法，討論法，實驗法。
學(xué)法引導(dǎo)：
1、做好兩個實驗，引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納。
2、 SO2的氧化還原性，通過分析硫元素的化合價來理解。
3、 SO2的漂白性關(guān)鍵在于做好實驗，并與氯水、過氧化鈉的漂白作用比較。
4、引導(dǎo)學(xué)生評價SO2的`利弊，想辦法來變害為利。
【作業(yè)】
1、完成家庭小實驗
測定雨水的pH值
第二節(jié)二氧化硫
一、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。
二、化學(xué)性質(zhì)
1、酸性氧化物：SO2 + H2O== H2SO3
2、既有氧化性，又有還原性2SO2 + O23
3、漂白性：與有機物結(jié)合生成無色物質(zhì)，不穩(wěn)定。
三、SO2的用途
四、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染
五、二氧化硫防治
作業(yè)：P133頁：習(xí)題一，習(xí)題五：1，2。
教學(xué)設(shè)計說明：
本節(jié)課依據(jù)新課程為理念，以提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)為主旨，力求三個維度建構(gòu)課程目標，在教學(xué)設(shè)計上堅持以學(xué)生為主體的教學(xué)原則，圍繞學(xué)生的學(xué)以及“自主、合作、探究”為出發(fā)點進行教學(xué)設(shè)計。本節(jié)以學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)為載體，采用邊講邊實驗方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，結(jié)合教材中二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染的內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注環(huán)境污染，培養(yǎng)學(xué)生社會責任意識，樹立科學(xué)發(fā)展意識。
（一）教材處理方面
新課程強調(diào)“用教材”而不是“教教材”，教師即課程，課程包含教材、教師、參考資料、網(wǎng)絡(luò)等各種資源，教師只要完成課程標準即可進行調(diào)整。為此本節(jié)作以下調(diào)整：
1、增加硫在氧氣中燃燒實驗投影，從空氣質(zhì)量日報入手引出新課。
2、改兩個演示實驗為學(xué)生分組實驗。為了保證二氧化硫有毒氣體學(xué)生能做分組實驗，本實驗做了改進。
3、增加了二氧化硫污染的3個畫面和二氧化硫來源的圖片。
4、結(jié)合前面所學(xué)的知識，增加討論二氧化硫防治的方法。
5、增加了二氧化硫漂白花朵的圖片。
�。ǘ﹦�(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)化學(xué)情景方面
為了充分發(fā)揮情感化學(xué)教學(xué)中的作用，引導(dǎo)學(xué)生進入學(xué)習(xí)和探究狀態(tài)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)習(xí)更有效，更有針對性，本節(jié)情景創(chuàng)設(shè)作如下設(shè)計：
1、從空氣質(zhì)量日報入手引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)二氧化硫。
2、增加污染、來源圖片。
�。ㄈ┰趲熒P(guān)系處理方面
教學(xué)不能以“知識為本”，知識僅是載體，要樹立“以學(xué)生為本”的意識，新課程強調(diào)教師是引導(dǎo)者、促進者、合作者，因此在教學(xué)設(shè)計上力求從學(xué)生學(xué)習(xí)活動的角度進行教學(xué)設(shè)計，而不是從知識結(jié)構(gòu)角度去講授。具體處理如下
1、講授SO2的性質(zhì)力求從學(xué)生實驗去認識；
2、整個過程設(shè)計多個學(xué)與問、形成性練習(xí)和診斷性練習(xí)，力求師生對話、互動；
3、教學(xué)著力點是“廣積糧”而不是“深挖洞”。本節(jié)未補充二氧化硫與氯氣、硫化氫、高錳酸鉀的反應(yīng)，有關(guān)這方面內(nèi)容在高三選修課中會進一步學(xué)習(xí)。
�。ㄋ模┰谇楦�、態(tài)度、價值觀方面
為了使學(xué)科教育體現(xiàn)STS教育，培養(yǎng)學(xué)生參與意識和學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，養(yǎng)成用化學(xué)的視角去認識生活、認識社會、認識自然，提高解決問題的能力和養(yǎng)成終身學(xué)習(xí)化學(xué)的習(xí)慣，同時為了學(xué)生辨證看等二氧化硫，本節(jié)除了重點講授二氧化硫的污染，本節(jié)還補充了應(yīng)用化學(xué)方法可以變害為寶。具體處理如下：
1、從網(wǎng)上下載了空氣質(zhì)量日報等內(nèi)容。
2、結(jié)合前面所學(xué)的知識，增加討論二氧化硫防治的方法。
二氧化硫教案 13
一、設(shè)計思想：
根據(jù)新課標的要求，我們所設(shè)計的一切教學(xué)活動都應(yīng)為學(xué)生的發(fā)展服務(wù)，應(yīng)著眼于學(xué)生可持續(xù)發(fā)展能力的培養(yǎng)，著眼于學(xué)生化學(xué)綜合素養(yǎng)的構(gòu)建，在教學(xué)設(shè)計過程中，從三個維度的角度來構(gòu)思教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)活動的安排。本節(jié)課在教學(xué)內(nèi)容上，讓學(xué)生掌握二氧化硫的性質(zhì)，了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴�、酸雨的防治，使學(xué)生樹立環(huán)保意識。在教學(xué)設(shè)計上，要著重培養(yǎng)學(xué)生搜集、處理信息的能力，；實驗探究能力，根據(jù)提供的信息結(jié)合所學(xué)知識分析、解決問題的能力。
本節(jié)課的設(shè)計特色：將so2的性質(zhì)和作用的學(xué)習(xí)過程設(shè)計成實驗探究過程，在探究活動中，學(xué)生之間通過彼此對話、相互交流，以及在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，共同解決問題。將在教學(xué)過程中把多媒體輔助教學(xué)、實驗教學(xué)和引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)等多種教學(xué)方法進行巧妙的結(jié)合，營造出師生互動的和諧課堂，并且將三維目標溶合于探究的過程中，以期達到有機的統(tǒng)一。
二、教材分析：
本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是so2的性質(zhì)和作用，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學(xué)生樹立良好的環(huán)境保護意識；讓學(xué)生認識so2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。本節(jié)在教材中被安排在《化學(xué)1》的最后一個專題，是在學(xué)生學(xué)習(xí)了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識的基礎(chǔ)上，進一步介紹硫及其化合物。這是對高中化學(xué)必修階段無機化合物知識體系的進一步完善，同時也將為本專題后續(xù)章節(jié)“硫酸的制備”、“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化”等相關(guān)知識的學(xué)習(xí)打下伏筆，為《化學(xué)2》及后續(xù)選修課的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。因此它在教材中具有著承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識體系的一個重點，也是知識過渡的一座橋梁。
三、學(xué)情分析：
�。�1）本節(jié)課以“酸雨”為背景，它是當今的社會熱點問題之一，也是學(xué)生比較熟悉和感興趣的學(xué)習(xí)素材，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。
�。�2）此內(nèi)容之前學(xué)生已完成了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合物知識體系等知識的學(xué)習(xí)，這些內(nèi)容對so2知識的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。
�。�3）高一年的學(xué)生年齡一般在16歲左右，思維敏捷、活躍，但不夠嚴謹。比較喜歡動手做實驗，但缺乏正確的科學(xué)探究方法。因此，必須在實驗探究活動中加以培養(yǎng)
�。�4）在前面的教學(xué)中，已完成了許多的探究或驗證實驗，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的動手能力，能夠勝任本節(jié)課的實驗探究活動。
四、教學(xué)目標：
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標準》的要求，結(jié)合教學(xué)過程中教學(xué)條件和學(xué)生認知能力等實際情況，本人確定了以下的三維教學(xué)目標：
1) 知識與技能：
�、偈箤W(xué)生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理
�、谑箤W(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
�、凼箤W(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2）過程與方法：
① 使學(xué)生學(xué)會通過閱讀資料等途徑，培養(yǎng)“發(fā)現(xiàn)問題、解決問題”的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識和能力。
② 使學(xué)生通過實驗探究歸納出so2的性質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力、團隊協(xié)作能力和思維的邏輯性。
3)情感態(tài)度與價值觀
�、� 使學(xué)生了解so2引起酸雨等環(huán)境污染的社會問題，樹立強烈的環(huán)境保護意識和健康意識。
�、� 使學(xué)生了解so2在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認識化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，體驗學(xué)科價值。
③ 培養(yǎng)學(xué)生辯證認識事物兩面性的哲學(xué)觀點。
五、教學(xué)重點、難點：
重點：so2的氧化性、還原性和漂白性
難點：通過探究實驗，歸納so2的化學(xué)性質(zhì)
六、教學(xué)策略與手段：
�。�1）對二氧化硫的認識從物質(zhì)的通性、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及物質(zhì)特性這三個角度去認識、理解。
�。�2）采用實驗探究法。本課安排了較多的實驗來幫助學(xué)生認識二氧化硫的性質(zhì)，讓學(xué)生學(xué)會通過對實驗現(xiàn)象的分析去認識物質(zhì)的性質(zhì)，體驗實驗探究的過程和樂趣。根據(jù)教學(xué)設(shè)計的需要，對教材中的實驗內(nèi)容進行了修改。
�。�3）關(guān)注化學(xué)與社會的關(guān)系。將sts的思想引入課堂，通過對酸雨等環(huán)境污染產(chǎn)生原因的探究和如何保護環(huán)境等問題的探討，讓學(xué)生以更廣闊的視野看待科學(xué)的價值，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識和解決問題的能力，養(yǎng)成關(guān)心社會的積極態(tài)度，增強對社會的責任感。
�。�4）根據(jù)時間安排和教學(xué)內(nèi)容的重點、難點，對教材中的各目欄進行詳略不同的處理，并合理利用這些欄目來設(shè)計教學(xué)思路。
七、課前準備：
�。�1）多媒體素材準：酸雨的危害， 二氧化硫漂白食品，城市空氣質(zhì)量報表，二氧化硫中毒示意圖。
�。�2）學(xué)生實驗用品（25組）
提供的試劑有：
�、偬骄縮o2 酸性氧化物的性質(zhì)：
飽和so2水溶液 naoh溶液(0.5 mol/l) ba(oh)2溶液(0.5 mol/l) hcl溶液(1 mol/l)bacl2溶液(0.5 mol/l) 大理石
nahco3溶液(1 mol/l) 酚酞試液 石蕊試液 ph試紙
�、谔骄慷趸虻钠仔裕� 酚酞試液石蕊試液 品紅溶液
ph試紙 月季花
�、厶骄慷趸虻�.還原性：酸性kmno4高錳酸鉀溶液(0.1 mol/l)、
溴水(0.1 mol/l)、雙氧水(5%)
�、軣熁� 、爆竹引爆后的氣體產(chǎn)物中二氧化硫進行檢測實驗：
酸性高錳酸鉀溶液(0.05 mol/l) 、
塑料瓶（帶導(dǎo)管單孔橡皮塞、內(nèi)裝沙）、小爆竹
八、教學(xué)過程：
（一）、提供素材、確定研究對象，導(dǎo)入新課：
1、通過多媒體設(shè)備展示和播放與酸雨有關(guān)的圖片和短片，以及二氧化硫漂白食品，讓學(xué)生在觀看圖片和短片中思考以下問題：
�、�、本節(jié)課研究對象是什么？
�、凇牟牧现心隳艽篌w了解到此物質(zhì)的可能有哪些性質(zhì)和作用？
通過觀看素材：①，學(xué)生將了解so2到社會生產(chǎn)，生活，環(huán)境有很大的關(guān)系，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使之轉(zhuǎn)化為強烈的求知欲，②通過觀看素材，使學(xué)生知道“從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會”
（二）、回顧舊知識，歸納性質(zhì)：
引導(dǎo)學(xué)生回憶以前學(xué)過的知識，參照前面的教師播放的材料引導(dǎo)學(xué)生歸納so2的物理性質(zhì)，回顧以前學(xué)過的元素化合物知識體系的學(xué)習(xí)方法，由此培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建比較完整的元素化合物知識體系的框架。
�。ㄈ┨岢鰡栴}，實驗探究：
問題一：co2溶于水的會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成h2co3 ，那么so2溶于水是否也會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？其產(chǎn)物又是什么？能否設(shè)計實驗證實你的猜測？
教師提供：so2水溶液 naoh溶液 hcl溶液 大理石 nahco3溶液 酚酞試液 石蕊試液 ph試紙
1、通過這一問題的提出，學(xué)生將會作出自己認為合理的猜想，并解釋其猜想的依據(jù)，且用教師提供的實驗用品，開放性地設(shè)計實驗（可以用ph試紙，也可用石蕊試液，還可以用大理石，nahco3溶液等）。學(xué)生根據(jù)自己已有的知識和經(jīng)驗，努力探索解決新的問題充分發(fā)揮了每個學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力，促進個性的發(fā)展。
2、由此讓學(xué)生認識so2溶于水所形成的水溶液顯酸性，讓學(xué)生認識到這是so2作為酸性氧化物所具有的一般性質(zhì)。
問題二：so2作為酸性氧化物還具有哪些性質(zhì)？
請學(xué)生根據(jù)原有知識，以及教師提供的實驗用品，進行驗證。提供的用品為：naoh溶液 ba(oh)2溶液 hcl溶液 bacl2溶液 大理石 nahco3溶液
通過回憶以及實驗，學(xué)生構(gòu)建與原有知識—酸性氧化物的聯(lián)系，從而可以總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性：①與水反應(yīng)、②與堿反應(yīng)、 ③與堿性氧化物反應(yīng)、 ④與鹽反應(yīng)等 。這將有利于學(xué)生對元素化合物知識體系網(wǎng)絡(luò)化的形成。
問題三： so2對所有的有色物質(zhì)都有漂白作用？產(chǎn)物是否穩(wěn)定？
提供的試劑有： so2水溶液 酚酞試液 石蕊試液
品紅溶液 ph試紙 月季花
在前面播放的材料中同學(xué)們知道so2有漂白作用，通過不同的有色物質(zhì)的實驗對比，學(xué)生可得出 “二氧化硫漂白性是暫時的，而且漂白范圍不廣”的結(jié)論 ，培養(yǎng)學(xué)生分析比，歸納的能力。
問題四： naoh酚酞溶液中加入so2水溶液有何現(xiàn)象？是漂白的結(jié)果？請設(shè)計實驗證明你的結(jié)論。
引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用前面的二氧化硫的漂白原理，對新情景知識進行解剖，分析，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移，靈活運用能力。
問題五：橙色的 br2水中加入so2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請設(shè)計實驗證明你的結(jié)論。
通過此實驗的探究，既回顧了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的還原性，在探究過程中，教師引導(dǎo)學(xué)生回憶氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識，觀察分析so2中s元素的化合價，學(xué)生將很容易得出so2具有氧化性、還原性的性質(zhì)，并能設(shè)計出驗證so2氧化性和還原性的實驗方案，教師對學(xué)生提出的可行的實驗方案加以肯定和表揚，對學(xué)生提出的不夠嚴密的實驗方案給予一定的鼓勵，這將更好的保持學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。在檢出so42—后推出顏色變化的原因是發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
問題六：紫色的高錳酸鉀溶液中加入so2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請設(shè)計實驗證明你的結(jié)論
對前面所學(xué)的氧化還原知識進行鞏固和應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生類推能力。
問題七：空氣中也有強氧化劑，so2排放到空氣中可能發(fā)生什么變化？
學(xué)生通過小組討論分析得出結(jié)論，并派代表發(fā)言，教師對發(fā)言進行點評。在此，教師通過so2的的還原性解釋so2溶于雨水形成酸雨的過程及其ph值的變化情況。這樣在教學(xué)內(nèi)容上起到了與情景引入相呼應(yīng)的效果，又能幫助學(xué)生理解酸雨的形成過程，這樣的設(shè)計符合學(xué)生的認知規(guī)律。
問題八：根據(jù)提供的試劑設(shè)計實驗對煙花 、爆竹引爆后的氣體產(chǎn)物中二氧化硫進行檢測？
引導(dǎo)學(xué)生對二氧化硫性質(zhì)進行歸納總結(jié)，增加環(huán)保意識，并篩選出檢驗二氧化硫的最佳方案
通過以上so2性質(zhì)實驗的探究，培養(yǎng)了學(xué)生的實驗探究精神和團隊合作精神，能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。通過對so2性質(zhì)進行分類歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成了從物質(zhì)類別、氧化還原和特性三個宏觀角度分析探討物質(zhì)性質(zhì)的思維習(xí)慣。
�。ㄋ模�、解決問題：
回顧so2的用途和對環(huán)境的污染，探討其防治方法。使學(xué)生形成用化學(xué)知識應(yīng)用于實際生活解決實際社會問題的意識，培養(yǎng)了學(xué)生的環(huán)境保護意識和社會責任感，體現(xiàn)了促進社會可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)觀。
九、板書設(shè)計
二氧化硫的性質(zhì)與作用
1、物理性質(zhì)：
2、化學(xué)性質(zhì)
（1） 酸性氧化物：
�。�2） 漂白性：
�。�3）還原性：
（4）氧化性：
3、二氧化硫的用途
4、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染及防治
十、作業(yè)設(shè)計：
1．往bacl2溶液中通so2氣體是否有沉淀產(chǎn)生；若無沉淀，則可采用哪此措施，使沉淀產(chǎn)生？
此題可使學(xué)生從so2的酸性氧化物的性質(zhì)，還原性的二個角度進行分析，很好地復(fù)習(xí)了課堂所學(xué)的知識。
2．so2的漂白原理與cl2（hclo）、活性炭的漂白原理有何不同。請查資料并填表：
物質(zhì)
對象
效果
原因
作用類型
so2
cl2（hclo）
活性炭
讓學(xué)生對常見的漂白劑，以及它們的作用原理有基本的了解，可以培養(yǎng)學(xué)生歸納、整理、比較、查閱資料等方面的能力。
3．二氧化硫和二氧化碳的比較
物質(zhì)
so2
co2
顏色
氣味
水溶性
類型
水溶液酸性
遇澄清石灰水
氧化性
還原性
品紅試液
讓學(xué)生明白二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)既有相似之處。但也存在明顯的不同。掌握鑒別方法。
問題研討：
1教學(xué)目標設(shè)計的問題：根據(jù)新課程課堂教學(xué)實踐，在教學(xué)目標的制訂上，我感覺到一個比較大的困惑是難于根據(jù)相關(guān)教學(xué)內(nèi)容將“知識與技能”“過程與方法”“情感、態(tài)度與價值觀”這三個維度有機整合起來，以及對后兩個維度目標的具體設(shè)計。在本節(jié)課的教學(xué)過程中，我常會感覺到“過程與方法”“情感、態(tài)度與價值觀”什么時候落實，落實的效果如果，根本沒底，再者學(xué)生普遍對“知識與技能”較重視，而對學(xué)習(xí)科學(xué)研究方法并不在乎。
2、關(guān)于教學(xué)內(nèi)容處理的問題
對于教材的認識、分析與處理。大家普遍感到新教材變化很大，知識的體系與結(jié)構(gòu)強調(diào)了單元模塊，量多而難于把握，難于操作，補充什么，不宣擴展什么，心中沒有數(shù)，比如本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計中，出現(xiàn)了氧化劑高錳酸鉀，不知是否超要求，但高錳酸鉀確實是中學(xué)階段十分重要而常見的氧化劑。
參考資料：
1．中華人民共和國教育部．普通高中化學(xué)課程標準（實驗），人民教育出版社，XX
2、王祖浩，王磊。普通高中化學(xué)課程標準（實驗）解讀[m]。武漢：湖北教育出版社，XX.80~84
3．劉知新主編．化學(xué)教學(xué)論．廣西教育出版社，1998
二氧化硫教案 14
一、教材分析
本節(jié)內(nèi)容選自人民教育出版社高中化學(xué)必修一第四章第三節(jié)(第一課時)，本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物知識，這一課時主要是二氧化硫的性質(zhì)。教材意圖在研究了硅、氯單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)硫及其氧化物，也是為后面硫酸的學(xué)習(xí)做準備。因此本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性外，在這一章的學(xué)習(xí)中還起著承上啟下的作用。由于硫元素有非金屬元素的多種變價，性質(zhì)上有很多的特殊性，學(xué)好本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生可以進一步獲得研究非金屬單質(zhì)極其化合物性質(zhì)的一般方法和規(guī)律，對后續(xù)系統(tǒng)掌握元素極其化合物的性質(zhì)極其重要。
另外，二氧化硫是大氣污染的兩種典型代表之一。體現(xiàn)新課程標準“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責任感，參人意識和決策能力”的要求，加強環(huán)境教育，關(guān)注環(huán)境問題，體現(xiàn)了知識與社會、生活、健康、環(huán)境的聯(lián)系，并將科學(xué)精神和人文精神融合其中，在介紹二氧化硫主要的性質(zhì)與應(yīng)用時，不回避對環(huán)境健康帶來的負面影響，并指出化學(xué)在解決這些問題時可能的方向和作用，有助于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價值觀。
二、學(xué)情分析
學(xué)生在初三已初步擁有了元素化合物的知識：如酸性氧化物，初步了解有關(guān)二氧化硫與酸雨危害的知識，有一定的化學(xué)理論知識，如氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等。學(xué)生初步具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，對化學(xué)實驗興趣濃厚，有強烈的探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。但由于學(xué)生是在高中階段剛開始接觸元素化合物知識，對元素化合物知識的系統(tǒng)還沒有掌握，尚不能認識到物質(zhì)性質(zhì)的多樣性：既有一般規(guī)律義有特殊性。實驗操作能力和觀察分析能力以及設(shè)計實驗方案的能力有待于提高。
三、教學(xué)目標
知識與技能目標：
1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)。
2．掌握二氧化硫與水的反應(yīng)、還原性和漂白性。
對程與方法目標：
1．通過小組實驗探究二氧化硫的溶解性、化學(xué)特性、氧化性和還原性等，提高實驗設(shè)計能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學(xué)習(xí)能力；
2．通過類比預(yù)測、實驗探究、理論分析、實際應(yīng)用來探究二氧化硫的溶解性、還原性、漂白性等，體驗科學(xué)探究的過程和科學(xué)思維方法，提高分析、解決問題的能力。
情感態(tài)度與價值觀目標：
1．通過了解二氧化硫的性質(zhì)、用途及酸雨的控制與科學(xué)處理，進一步認識化學(xué)在生活中的作用，進一步認識化學(xué)的價值。
2．通過實驗設(shè)計的微型化和環(huán)�；僮�，形成科學(xué)的態(tài)度，增強環(huán)保意識和節(jié)約意識和社會責任感。
四、教學(xué)重點和難點
重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
難點：探究二氧化硫性質(zhì)的實驗設(shè)計。
五、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法
教學(xué)方法：探究式。通過創(chuàng)設(shè)問題情境，設(shè)計系列探究活動，激發(fā)學(xué)生的探究熱情，拓展學(xué)生的`視野，讓學(xué)生在“發(fā)現(xiàn)問題一分析問題一解決問題一歸納知識、提煉方法一再解決問題”的過程中體會科學(xué)探究的一般方法。
學(xué)法指導(dǎo)：通過創(chuàng)設(shè)問題情境，采用探究式教學(xué)法引導(dǎo)學(xué)生通過實驗的觀察、猜想、設(shè)計、交流等一系列活動主動獲得知識。
六、教學(xué)模式
本節(jié)課我采用了“問題──探究”教學(xué)模式，以酸雨的形成、治理為明線，探究二氧化硫的性質(zhì)為暗線也是主線，設(shè)置一系列層層遞進的問題(即問題鏈)，在問題鏈的驅(qū)動下教學(xué)過程自然地發(fā)展。在教師指導(dǎo)下。學(xué)生投入到問題情景中，運用科學(xué)探究的方法進行學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過程中主動獲取知識，提高分析解決問題的能力，形成科學(xué)的思維方法.
實驗改進：SO2的性質(zhì)實驗由于在敞開的環(huán)境下進行，易造成02擴散，污染教室環(huán)境，嚴重威脅了師生的健康。為了保護師生的健康，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識、綠色化學(xué)意識，同時考慮到操作便、現(xiàn)象明顯，對SO2性質(zhì)實驗做了改進，在注射器內(nèi)事先充有一定體積的SO2，實驗時通過注射器向塞有膠塞的溶液中“注入”SO2氣體，為了避免產(chǎn)生異議，沒有用SO2的水溶液。
二氧化硫教案 15
一、教學(xué)目標
1.知識與技能目標
�、倭私舛趸虻奈锢硇再|(zhì)；
�、诹私饬蛩嵝退嵊晷纬傻脑颉⑽：胺乐蔚脑�；
③掌握二氧化硫的酸性、還原性和漂白性。
2.過程與方法目標
�、偻ㄟ^對資料的分析，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)、分析、解決問題的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識和能力；
②通過類比預(yù)測、實驗探究、理論分析、實際應(yīng)用來探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，體驗科學(xué)探究過程和科學(xué)思維方法，提高分析、解決問題的能力，培養(yǎng)小組協(xié)作能力和思維的.邏輯性。
二、教材重難點
重點：二氧化硫的還原性和漂白性。
難點：探究二氧化硫性質(zhì)的實驗設(shè)計，通過探究實驗，歸納二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)過程
【投影】歐洲建筑石雕受損，視頻展示酸雨的危害。
師：從視頻中我們能不能看出形成酸雨的物質(zhì)是什么？
生：二氧化硫。
師：你所了解的二氧化硫，是怎樣的物質(zhì)？二氧化硫形成酸雨，與它哪些性質(zhì)有關(guān)？
【投影】二氧化硫的物理性質(zhì)。
生：酸雨就是溶解了二氧化硫的雨水。
師：那如何驗證二氧化硫易溶于水？如何檢驗其水溶液的酸性？通過我們提供的實驗用品，你能解決這兩個問題嗎？
【用品】收集二氧化硫氣體的塑料瓶、燒杯、水槽、玻璃棒、pH試紙、玻璃片。
【實驗】二氧化硫與水反應(yīng)。
生：快速將水注入收集有二氧化硫氣體的塑料瓶中，蓋上瓶蓋，振蕩瓶子，瓶子變癟�；蛘邔⑵孔拥箍墼谒壑校績�(nèi)液面會上升。用pH試紙測溶液，呈酸性。
師：我們測出的酸性溶液是什么成分呢？
生：亞硫酸。
師：亞硫酸是剛形成的酸雨的主要成分，那么酸雨在降落到地面之前，成分會發(fā)生變化嗎？
【演示實驗】1.將瓶中溶液倒入燒杯，攪拌并用pH探頭精確測量溶液2～3分鐘內(nèi)pH的變化情況。
2.將攪拌后燒杯中的液體分入試管中，分給每組學(xué)生。
3.播放視頻：二氧化硫在高空氧化成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸。
4.提供氧化劑：氯水、溴水、高錳酸鉀溶液、過氧化氫溶液。
【學(xué)生實驗】向收集二氧化硫的試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，塞上膠塞，振蕩，觀察現(xiàn)象。
【問題】1.分析為何上述實驗數(shù)據(jù)會發(fā)生變化？
2.如何證明生成硫酸？
3.二氧化硫還能通過什么方式生成硫酸？
4.還可以設(shè)計什么實驗證明二氧化硫有還原性？
生：
1.溶液酸性增強，可能產(chǎn)生了硫酸。
2.通過硫酸根離子的檢驗，可以證明產(chǎn)生了硫酸。
3.通過視頻得出酸雨形成的第二條途徑，二氧化硫在高空粉塵催化作用下氧化成三氧化硫，三氧化硫與水作用生成了硫酸。
4.二氧化硫還可以使高錳酸鉀和溴水退色，能證明二氧化硫有還原性。
師：我們了解了酸雨形成的過程，那如何防止二氧化硫污染空氣？從源頭杜絕二氧化硫的生成，還是做好防范措施？應(yīng)從哪個環(huán)節(jié)入手進行防治？
生：可以使用無污染的新能源，如果不能杜絕二氧化硫的生成，那么就要控制它的排放，做好尾氣處理措施。
【演示實驗】針管內(nèi)收集有二氧化硫氣體，抽入少量氫氧化鈉溶液，觀察活塞移動情況。
生：堿性物質(zhì)可以吸收二氧化硫，工業(yè)上可以在煤燃燒的過程中加入生石灰，起到鈣劑固硫的作用，減少二氧化硫的排放。
【演示實驗】向收集有二氧化硫的試管中滴加少量品紅溶液，塞住膠塞，振蕩，觀察現(xiàn)象。
生：二氧化硫可以使品紅退色，有漂白性。
師：剛才實驗中我們針管里還剩下一點氣體，剩余氣體是否是二氧化硫呢？如何檢驗？
生：1.可以將其壓入到品紅溶液中，看品紅是否退色；
2.可以將其壓入到高錳酸鉀溶液或者溴水中，看溶液是否退色。如果溶液退色，說明剩余氣體為二氧化硫。如果不退，則說明剩余的是空氣。
師：二氧化硫雖然對空氣造成了污染，但是二氧化硫的用途卻有很多，你能舉出一些嗎？
【二氧化硫教案】相關(guān)文章：
“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計10-31
二氧化硫教學(xué)設(shè)計11-18
《二氧化硫》教學(xué)設(shè)計12-13
教案中班教案02-23
小班教案健康教案07-08
小班教案游戲教案01-13
小雞教案中班教案01-21
語言故事教案中班教案11-08