教學重、難點：二氧化硫的化學性質(zhì)。

　　教學過程：

　　資料引入：[投影1]

　　1、1872年，美國化學家smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀四十年代，酸雨問題才引起人們的廣泛關注。

　　2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年由聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展“世界環(huán)境日”的活動，其中1983年的主題是防治酸雨。

　　3、1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。

　　提出問題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍首是誰呢？——是二氧化硫，今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。

　　教師板書：第二節(jié)二氧化硫

　　演示實驗：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動試管。

　　學生活動：觀察so2氣體的顏色、狀態(tài)；聞氣體的氣味；分析so2的水溶性。

　　教師引導：二氧化硫的其它物理性質(zhì)如何？請同學結(jié)合已有知識，閱讀課本158頁第二段。

　　學生活動：略。

　　教師板書：

　　教師引導：二氧化硫溶于水后是否與水反應？

　　演示實驗：將充有水的'試管倒立過來，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。

　　學生活動：觀察、分析實驗現(xiàn)象。書寫相應的化學方程式。

　　教師板書：化學性質(zhì)

　　教師引導：看來，作為酸性氧化物來說，so2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解，請同學書寫有關化學方程式。

　　教師引導：我們把兩個化學方程式放在一起觀察，你發(fā)現(xiàn)什么？

　　學生活動：是可逆反應。符合條件：同時、同條件。

　　教師引導：看來化學方程式應寫為：so2 + h2o h2so3（學生完成）作為酸性氧化物，除了和水反應，生成相應的酸外，還可以和哪類物質(zhì)反應？

　　學生回答：堿。

　　教師引導：了解二氧化硫的這些性質(zhì)后，請同學討論如何收集二氧化硫？

　　學生討論：側(cè)重易溶于水、比空氣重、有毒三個方面。

　　教師小結(jié)：向上排空氣法，用藍色石蕊試紙檢驗，同時配上naoh溶液尾氣吸收。剛才我們討論的反應，化合價前后沒有發(fā)生變化，請同學標出so2中硫元素的化合價，分析可能具有什么樣的性質(zhì)？

　　教師板書：

　　教師引導：[錄像]二氧化硫和氧氣反應的實驗。請同學寫出反應的化學方程式。分析二氧化硫在此處作氧化劑還是還原劑？

　　學生活動：還原性2so2 + o2 so3

　　教師設問：如果2molso2與1molo2在上述條件下充分反應，能否得到2molso3？

　　教師過渡：生成的so3為無色固體，和so2在性質(zhì)上有明顯不同，但它們都是酸性氧化物，都能溶與水生成相應的酸。so2作為氧化劑，又能發(fā)生什么樣的反應？請同學推測so2和h2s反應的生成物，嘗試寫出反應的化學方程式，并分析電子得失狀況。

　　教師引導：我們剛剛講過的o3，還有hclo、na2o2等都是強氧化劑，具有漂白性；so2氧化性較弱，能漂白嗎？

　　演示實驗：[實驗6-2]

　　教師引導：能漂白，但不持久（而o3 、hclo、na2o2的漂白具有永久性）看來它們的作用原理不同。so2不是氧化性漂白，僅僅是so2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，同時又容易分解，恢復原來有色物質(zhì)的顏色。

　　教師板書：漂白性

　　教師引導：so2在日常生活中有一定用處，但它的危害性也非同小可（出示云崗石窟明信片）。山西是產(chǎn)煤大省，空氣中so2含量超標。請同學利用所學知識，討論如何回收so2，防止大氣污染？（先閱讀160頁有關內(nèi)容，再進行討論）

　　教師結(jié)課：望大家在未來的環(huán)保工作中大顯身手。

　　布置作業(yè)：161頁一題、二題、三題。

　　板書設計：

“二氧化硫”教學設計4

　　一、教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容選自人民教育出版社高中化學必修一第四章第三節(jié)(第一課時)，本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物知識，這一課時主要是二氧化硫的性質(zhì)。教材意圖在研究了硅、氯單質(zhì)及其化合物的基礎上，繼續(xù)學習硫及其氧化物，也是為后面硫酸的學習做準備。因此本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性外，在這一章的學習中還起著承上啟下的作用。由于硫元素有非金屬元素的多種變價，性質(zhì)上有很多的特殊性，學好本節(jié)內(nèi)容，學生可以進一步獲得研究非金屬單質(zhì)極其化合物性質(zhì)的一般方法和規(guī)律，對后續(xù)系統(tǒng)掌握元素極其化合物的性質(zhì)極其重要。

　　另外，二氧化硫是大氣污染的兩種典型代表之一。體現(xiàn)新課程標準“關注人類面臨的與化學相關的問題，培養(yǎng)學生的社會責任感，參人意識和決策能力”的要求，加強環(huán)境教育，關注環(huán)境問題，體現(xiàn)了知識與社會、生活、健康、環(huán)境的聯(lián)系，并將科學精神和人文精神融合其中，在介紹二氧化硫主要的性質(zhì)與應用時，不回避對環(huán)境健康帶來的負面影響，并指出化學在解決這些問題時可能的方向和作用，有助于培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和價值觀。

　　二、學情分析

　　學生在初三已初步擁有了元素化合物的.知識：如酸性氧化物，初步了解有關二氧化硫與酸雨危害的知識，有一定的化學理論知識，如氧化還原反應、離子反應等。學生初步具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，對化學實驗興趣濃厚，有強烈的探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。但由于學生是在高中階段剛開始接觸元素化合物知識，對元素化合物知識的系統(tǒng)還沒有掌握，尚不能認識到物質(zhì)性質(zhì)的多樣性：既有一般規(guī)律義有特殊性。實驗操作能力和觀察分析能力以及設計實驗方案的能力有待于提高。

　　三、教學目標

　　知識與技能目標：

　　1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)。

　　2．掌握二氧化硫與水的反應、還原性和漂白性。

　　對程與方法目標：

　　1．通過小組實驗探究二氧化硫的溶解性、化學特性、氧化性和還原性等，提高實驗設計能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學習能力；

　　2．通過類比預測、實驗探究、理論分析、實際應用來探究二氧化硫的溶解性、還原性、漂白性等，體驗科學探究的過程和科學思維方法，提高分析、解決問題的能力。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：

　　1．通過了解二氧化硫的性質(zhì)、用途及酸雨的控制與科學處理，進一步認識化學在生活中的作用，進一步認識化學的價值。

　　2．通過實驗設計的微型化和環(huán)�；�操作，形成科學的態(tài)度，增強環(huán)保意識和節(jié)約意識和社會責任感。

　　四、教學重點和難點

　　重點：二氧化硫的化學性質(zhì)。

　　難點：探究二氧化硫性質(zhì)的實驗設計。

　　五、教學方法和學習方法

　　教學方法：探究式。通過創(chuàng)設問題情境，設計系列探究活動，激發(fā)學生的探究熱情，拓展學生的視野，讓學生在“發(fā)現(xiàn)問題一分析問題一解決問題一歸納知識、提煉方法一再解決問題”的過程中體會科學探究的一般方法。

　　學法指導：通過創(chuàng)設問題情境，采用探究式教學法引導學生通過實驗的觀察、猜想、設計、交流等一系列活動主動獲得知識。

　　六、教學模式

　　本節(jié)課我采用了“問題──探究”教學模式，以酸雨的形成、治理為明線，探究二氧化硫的性質(zhì)為暗線也是主線，設置一系列層層遞進的問題(即問題鏈)，在問題鏈的驅(qū)動下教學過程自然地發(fā)展。在教師指導下。學生投入到問題情景中，運用科學探究的方法進行學習，在學習的過程中主動獲取知識，提高分析解決問題的能力，形成科學的思維方法.

　　實驗改進：SO2的性質(zhì)實驗由于在敞開的環(huán)境下進行，易造成02擴散，污染教室環(huán)境，嚴重威脅了師生的健康。為了保護師生的健康，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識、綠色化學意識，同時考慮到操作便、現(xiàn)象明顯，對SO2性質(zhì)實驗做了改進，在注射器內(nèi)事先充有一定體積的SO2，實驗時通過注射器向塞有膠塞的溶液中“注入”SO2氣體，為了避免產(chǎn)生異議，沒有用SO2的水溶液。

“二氧化硫”教學設計5

　　教學目標

　　1、使學生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

　　2、使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。

　　3、使學生了解二氧化硫?qū)�空氣的污染和防治污染的方法，加強環(huán)保意識

　　4、通過引導學生觀察、分析實驗想象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。

　　教學重點

　　二氧化硫的化學性質(zhì)

　　教學用具：

　　多媒體

　　教學方法：

　　實驗探索，研討，練習鞏固

　　教學過程

　　[引入]今天我們將一起進入硫的世界，探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

　　[投影]第二節(jié)二氧化硫

　　[[投影]資料1日常生活中二氧化硫的用途

　　（1）作為漂白劑

　�。�2）生產(chǎn)硫酸（接觸法）

　　（3）作為防腐劑（葡萄酒、果汁、果醬、一些生果）

　　（4）消毒劑

　　[投影]資料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……

　　[引入]如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質(zhì)。

　　[投影]

　　一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導學生觀察]大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味

　　[投影]無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

　　[講述]下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。

　　[投影]化學性質(zhì)

　　[演示實驗]

　　1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑

　　2、將二氧化硫通入品紅溶液中

　　3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

　　4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

　　5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

　　[現(xiàn)象1]滴加石蕊，溶液變紅

　　[投影] SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應）

　　[提問]為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？

　　[學生討論回答]石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。

　　[講解]此反應還是可逆反應（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應，進一步鞏固可逆反應的知識）。

　　[現(xiàn)象2]品紅褪色

　　[學生討論回答]二氧化硫有漂白性[提問]我們已學的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？

　　[學生討論] Na2O2,Cl2（HClO），O3,H2O2等。

　　[講解]二氧化硫的`漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。

　　[現(xiàn)象3]溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr

　　[分析]二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質(zhì)而褪色。

　　[現(xiàn)象4]溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O

　　[討論分析]二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－2 0＋4＋6H2S S SO2 SO3二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。

　　[現(xiàn)象5]二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。

　　[投影]解釋：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2與NaOH反應時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）

　　[講解]此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫催化劑

　　[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）Δ SO3+H2O==H2SO4（放熱）[講解]工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應原理制備硫酸。

　　[投影]：

　　1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

　　2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

　　3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

　　4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

　　[投影]比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色

　　[討論]二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。

　　[投影]

　　二、二氧化硫的污染[簡介]酸雨的概念（pH<5.6）

　　[學生閱讀思考]

　　（1）空氣中二氧化硫的來源？

　　（2）二氧化硫如何形成酸雨？

　　（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？

　　[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4

　　（1）SO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；

　　（2）SO2的漂白性；

　�。�3）SO2對環(huán)境的污染。

　　[反饋檢測]

　　1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）

　　A.H2S

　　B.SO2

　　C.S

　　D.H2SO4

　　2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）

　　A.通入澄清石灰水中

　　B.通入飽和CaCl2溶液中

　　C.通入品紅溶液中

　　D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中

　　3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是（）

　　A.原氣體中肯定含有HCl

　　B.原氣體中可能含有HBr

　　C.原氣體中一定含有SO2

　　D.不能肯定原氣體中有無SO2

　　4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物、酸雨亂砍濫伐、森林土壤和水污染核污染、放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車、燃煤等排SO2破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥、土地沙漠化

　　5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應方程式是

“二氧化硫”教學設計6

　　一、設計思想：

　　根據(jù)新課標的要求，我們所設計的一切教學活動都應為學生的發(fā)展服務，應著眼于學生可持續(xù)發(fā)展能力的培養(yǎng)，著眼于學生化學綜合素養(yǎng)的構(gòu)建，在教學設計過程中，從三個維度的角度來構(gòu)思教學內(nèi)容和教學活動的安排。本節(jié)課在教學內(nèi)容上，讓學生掌握二氧化硫的性質(zhì)，了解二氧化硫?qū)�空氣的污染、酸雨的防治，使學生樹立環(huán)保意識。在教學設計上，要著重培養(yǎng)學生搜集、處理信息的能力，；實驗探究能力，根據(jù)提供的信息結(jié)合所學知識分析、解決問題的能力。

　　本節(jié)課的設計特色：將so2的性質(zhì)和作用的學習過程設計成實驗探究過程，

　　在探究活動中，學生之間通過彼此對話、相互交流，以及在教師的啟發(fā)引導下，共同解決問題。將在教學過程中把多媒體輔助教學、實驗教學和引導啟發(fā)式教學等多種教學方法進行巧妙的結(jié)合，營造出師生互動的和諧課堂，并且將三維目標溶合于探究的過程中，以期達到有機的統(tǒng)一。

　　二、教材分析：

　　本節(jié)課學習的主要內(nèi)容是so2的性質(zhì)和作用，通過本節(jié)課的學習可以使學生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學生樹立良好的環(huán)境保護意識；讓學生認識so2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應用。本節(jié)在教材中被安排在《化學1》的最后一個專題，是在學生學習了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識的基礎上，進一步介紹硫及其化合物。這是對高中化學必修階段無機化合物知識體系的進一步完善，同時也將為本專題后續(xù)章節(jié)“硫酸的制備”、“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化”等相關知識的學習打下伏筆，為《化學2》及后續(xù)選修課的學習提供必要的基礎。因此它在教材中具有著承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識體系的一個重點，也是知識過渡的一座橋梁。

　　三、學情分析：

　�。�1）本節(jié)課以“酸雨”為背景，它是當今的社會熱點問題之一，也是學生比較熟悉和感興趣的學習素材，有利于學生學習興趣的激發(fā)。

　　（2）此內(nèi)容之前學生已完成了氧化還原反應、部分元素化合物知識體系等知識的學習，這些內(nèi)容對so2知識的學習起到了鋪墊和支持的作用。

　　（3）高一年的學生年齡一般在16歲左右，思維敏捷、活躍，但不夠嚴謹。比較喜歡動手做實驗，但缺乏正確的科學探究方法。因此，必須在實驗探究活動中加以培養(yǎng)

　　（4）在前面的教學中，已完成了許多的探究或驗證實驗，學生已經(jīng)具備了一定的動手能力，能夠勝任本節(jié)課的實驗探究活動。

　　四、教學目標：

　　根據(jù)《普通高中化學課程標準》的要求，結(jié)合教學過程中教學條件和學生認知能力等實際情況，本人確定了以下的三維教學目標：

　　1) 知識與技能：

　�、偈箤W生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理

　�、谑箤W生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

　�、凼箤W生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。

　　2）過程與方法：

　�、� 使學生學會通過閱讀資料等途徑，培養(yǎng)“發(fā)現(xiàn)問題、解決問題”的自主學習和終身學習的意識和能力。

　�、� 使學生通過實驗探究歸納出so2的性質(zhì)；培養(yǎng)學生的實驗探究能力、團隊協(xié)作能力和思維的邏輯性。

　　3)情感態(tài)度與價值觀

　�、� 使學生了解so2引起酸雨等環(huán)境污染的社會問題，樹立強烈的環(huán)境保護意識和健康意識。

　�、� 使學生了解so2在食品加工等領域的廣泛應用，認識化學與人類生活的密切聯(lián)系，體驗學科價值。

　�、� 培養(yǎng)學生辯證認識事物兩面性的哲學觀點。

　　五、教學重點、難點：

　　重點：so2的氧化性、還原性和漂白性

　　難點：通過探究實驗，歸納so2的化學性質(zhì)

　　六、教學策略與手段：

　�。�1）對二氧化硫的認識從物質(zhì)的通性、氧化還原反應的規(guī)律及物質(zhì)特性這三個角度去認識、理解。

　　（2）采用實驗探究法。本課安排了較多的實驗來幫助學生認識二氧化硫的性質(zhì)，讓學生學會通過對實驗現(xiàn)象的分析去認識物質(zhì)的性質(zhì)，體驗實驗探究的過程和樂趣。根據(jù)教學設計的需要，對教材中的實驗內(nèi)容進行了修改。

　�。�3）關注化學與社會的關系。將sts的思想引入課堂，通過對酸雨等環(huán)境污染產(chǎn)生原因的探究和如何保護環(huán)境等問題的探討，讓學生以更廣闊的視野看待科學的價值，培養(yǎng)學生學以致用的意識和解決問題的能力，養(yǎng)成關心社會的積極態(tài)度，增強對社會的責任感。

　　（4）根據(jù)時間安排和教學內(nèi)容的重點、難點，對教材中的各目欄進行詳略不同的處理，并合理利用這些欄目來設計教學思路。

　　七、課前準備：

　　（1）多媒體素材準：酸雨的危害， 二氧化硫漂白食品，

　　城市空氣質(zhì)量報表，二氧化硫中毒示意圖。

　　（2）學生實驗用品（25組）

　　提供的試劑有：

　　①探究so2 酸性氧化物的性質(zhì)：

　　飽和so2水溶液 naoh溶液(0.5 mol/l) ba(oh)2溶液(0.5 mol/l) hcl溶液(1 mol/l)bacl2溶液(0.5 mol/l) 大理石

　　nahco3溶液(1 mol/l) 酚酞試液 石蕊試液 ph試紙

　　②探究二氧化硫的漂白性： 酚酞試液石蕊試液 品紅溶液

　　ph試紙 月季花

　　③探究二氧化硫的還原性：酸性kmno4高錳酸鉀溶液(0.1 mol/l)、

　　溴水(0.1 mol/l)、雙氧水(5%)

　　④煙花 、爆竹引爆后的氣體產(chǎn)物中二氧化硫進行檢測實驗：

　　酸性高錳酸鉀溶液(0.05 mol/l) 、

　　塑料瓶（帶導管單孔橡皮塞、內(nèi)裝沙）、小爆竹

　　八、教學過程：

　�。ㄒ唬�、提供素材、確定研究對象，導入新課：

　　1、通過多媒體設備展示和播放與酸雨有關的圖片和短片，以及二氧化硫漂白食品，讓學生在觀看圖片和短片中思考以下問題：

　　①、本節(jié)課研究對象是什么？

　�、�、從材料中你能大體了解到此物質(zhì)的可能有哪些性質(zhì)和作用？

　　通過觀看素材：①，學生將了解so2到社會生產(chǎn)，生活，環(huán)境有很大的關系，能夠激發(fā)學生的好奇心，使之轉(zhuǎn)化為強烈的求知欲，

　�、谕ㄟ^觀看素材，使學生知道“從生活走進化學，從化學走向社會”

　�。ǘ�）、回顧舊知識，歸納性質(zhì)：

　　引導學生回憶以前學過的知識，參照前面的教師播放的材料引導學生歸納so2的物理性質(zhì)，回顧以前學過的元素化合物知識體系的學習方法，由此培養(yǎng)學生構(gòu)建比較完整的元素化合物知識體系的框架。

　　（三）提出問題，實驗探究：

　　問題一：co2溶于水的會發(fā)生化學反應而生成h2co3 ，那么so2溶于水是否也會發(fā)生化學反應呢？其產(chǎn)物又是什么？能否設計實驗證實你的猜測？

　　教師提供：so2水溶液 naoh溶液 hcl溶液 大理石 nahco3溶液 酚酞試液 石蕊試液 ph試紙

　　1、通過這一問題的提出，學生將會作出自己認為合理的猜想，并解釋其猜想的依據(jù)，且用教師提供的實驗用品，開放性地設計實驗（可以用ph試紙，也可用石蕊試液，還可以用大理石，nahco3溶液等）。學生根據(jù)自己已有的知識和經(jīng)驗，努力探索解決新的問題充分發(fā)揮了每個學生的學習潛力，促進個性的發(fā)展。

　　2、由此讓學生認識so2溶于水所形成的水溶液顯酸性，讓學生認識到這是so2作為酸性氧化物所具有的一般性質(zhì)。

　　問題二：so2作為酸性氧化物還具有哪些性質(zhì)？

　　請學生根據(jù)原有知識，以及教師提供的實驗用品，進行驗證。提供的用品為：naoh溶液 ba(oh)2溶液 hcl溶液 bacl2溶液 大理石 nahco3溶液

　　通過回憶以及實驗，學生構(gòu)建與原有知識—酸性氧化物的聯(lián)系，從而可以總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性：①與水反應、②與堿反應、 ③與堿性氧化物反應、 ④與鹽反應等 。這將有利于學生對元素化合物知識體系網(wǎng)絡化的形成。

　　問題三： so2對所有的有色物質(zhì)都有漂白作用？產(chǎn)物是否穩(wěn)定？

　　提供的試劑有： so2水溶液 酚酞試液 石蕊試液

　　品紅溶液 ph試紙 月季花

　　在前面播放的材料中同學們知道so2有漂白作用，通過不同的有色物質(zhì)的實驗對比，學生可得出 “二氧化硫漂白性是暫時的，而且漂白范圍不廣”的結(jié)論 ，培養(yǎng)學生分析比，歸納的能力。

　　問題四： naoh酚酞溶液中加入so2水溶液有何現(xiàn)象？是漂白的結(jié)果？請設計實驗證明你的結(jié)論。

　　引導學生應用前面的二氧化硫的漂白原理，對新情景知識進行解剖，分析，培養(yǎng)學生知識遷移，靈活運用能力。

　　問題五：橙色的 br2水中加入so2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請設計實驗證明你的結(jié)論。

　　通過此實驗的探究，既回顧了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的還原性，在探究過程中，教師引導學生回憶氧化還原反應等相關知識，觀察分析so2中s元素的化合價，學生將很容易得出so2具有氧化性、還原性的性質(zhì)，并能設計出驗證so2氧化性和還原性的實驗方案，教師對學生提出的可行的實驗方案加以肯定和表揚，對學生提出的不夠嚴密的實驗方案給予一定的鼓勵，這將更好的保持學生學習的積極性。在檢出so42—后推出顏色變化的原因是發(fā)生氧化還原反應。

　　問題六：紫色的高錳酸鉀溶液中加入so2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請設計實驗證明你的結(jié)論

　　對前面所學的氧化還原知識進行鞏固和應用。培養(yǎng)學生類推能力。

　　問題七：空氣中也有強氧化劑，so2排放到空氣中可能發(fā)生什么變化？

　　學生通過小組討論分析得出結(jié)論，并派代表發(fā)言，教師對發(fā)言進行點評。在此，教師通過so2的的還原性解釋so2溶于雨水形成酸雨的過程及其ph值的變化情況。這樣在教學內(nèi)容上起到了與情景引入相呼應的效果，又能幫助學生理解酸雨的形成過程，這樣的`設計符合學生的認知規(guī)律。

　　問題八：根據(jù)提供的試劑設計實驗對煙花 、爆竹引爆后的氣體產(chǎn)物中二氧化硫進行檢測？

　　引導學生對二氧化硫性質(zhì)進行歸納總結(jié)，增加環(huán)保意識，并篩選出檢驗二氧化硫的最佳方案

　　通過以上so2性質(zhì)實驗的探究，培養(yǎng)了學生的實驗探究精神和團隊合作精神，能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。通過對so2性質(zhì)進行分類歸納，讓學生養(yǎng)成了從物質(zhì)類別、氧化還原和特性三個宏觀角度分析探討物質(zhì)性質(zhì)的思維習慣。

　�。ㄋ模�、解決問題：

　　回顧so2的用途和對環(huán)境的污染，探討其防治方法。使學生形成用化學知識應用于實際生活解決實際社會問題的意識，培養(yǎng)了學生的環(huán)境保護意識和社會責任感，體現(xiàn)了促進社會可持續(xù)發(fā)展的科學觀。

　　九、板書設計

　　二氧化硫的性質(zhì)與作用

　　1、物理性質(zhì)：

　　2、化學性質(zhì)

　　（1） 酸性氧化物：

　�。�2） 漂白性：

　　（3）還原性：

　�。�4）氧化性：

　　3、二氧化硫的用途

　　4、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染及防治

　　十、作業(yè)設計：

　　1．往bacl2溶液中通so2氣體是否有沉淀產(chǎn)生；若無沉淀，則可采用哪此措施，使沉淀產(chǎn)生？

　　此題可使學生從so2的酸性氧化物的性質(zhì)，還原性的二個角度進行分析，很好地復習了課堂所學的知識。

　　2．so2的漂白原理與cl2（hclo）、活性炭的漂白原理有何不同。請查資料并填表：

　　物質(zhì)

　　對象

　　效果

　　原因

　　作用類型

　　so2

　　cl2（hclo）

　　活性炭

　　讓學生對常見的漂白劑，以及它們的作用原理有基本的了解，可以培養(yǎng)學生歸納、整理、比較、查閱資料等方面的能力。

　　3．二氧化硫和二氧化碳的比較

　　物質(zhì)

　　so2

　　co2

　　顏色

　　氣味

　　水溶性

　　類型

　　水溶液酸性

　　遇澄清石灰水

　　氧化性

　　還原性

　　品紅試液

　　讓學生明白二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)既有相似之處。但也存在明顯的不同。掌握鑒別方法。

　　問題研討：

　　1教學目標設計的問題：根據(jù)新課程課堂教學實踐，在教學目標的制訂上，我感覺到一個比較大的困惑是難于根據(jù)相關教學內(nèi)容將“知識與技能”“過程與方法”“情感、態(tài)度與價值觀”這三個維度有機整合起來，以及對后兩個維度目標的具體設計。在本節(jié)課的教學過程中，我常會感覺到“過程與方法”“情感、態(tài)度與價值觀”什么時候落實，落實的效果如果，根本沒底，再者學生普遍對“知識與技能”較重視，而對學習科學研究方法并不在乎。

　　2、關于教學內(nèi)容處理的問題

　　對于教材的認識、分析與處理。大家普遍感到新教材變化很大，知識的體系與結(jié)構(gòu)強調(diào)了單元模塊，量多而難于把握，難于操作，補充什么，不宣擴展什么，心中沒有數(shù)，比如本節(jié)課的教學設計中，出現(xiàn)了氧化劑高錳酸鉀，不知是否超要求，但高錳酸鉀確實是中學階段十分重要而常見的氧化劑。

　　參考資料：

　　1．中華人民共和國教育部．普通高中化學課程標準（實驗），人民教育出版社，XX

　　2、王祖浩，王磊。普通高中化學課程標準（實驗）解讀[m]。武漢：湖北教育出版社，XX.80~84

　　3．劉知新主編．化學教學論．廣西教育出版社，1998

“二氧化硫”教學設計7

　　目標

　　（一）知識目標：

　　1.了解的物理性質(zhì)和用途。

　　2.掌握的化學性質(zhì)。

　　3.了解對空氣的污染和防止污染

　�。ǘ�）能力目標：

　　培養(yǎng)觀察能力和實驗創(chuàng)新能力。

　�。ㄈ�）情感目標：

　　了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識。

　　教學重點

　　的化學性質(zhì)。

　　教學過程

　　【引入】S有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。

　　出示試管中的，請同學們歸納的物理性質(zhì)。

　　【板書】一、SO2的物理性質(zhì)

　　無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空氣大。

　　二、SO2的化學性質(zhì)

　　1.與水反應

　　【實驗6-1】

　　結(jié)論：與水發(fā)生了化學反應，生成了酸性物質(zhì)。為酸性氧化物。

　　SO2 + H2O H2SO3

　　復習可逆反應：

　　所謂可逆反應，就是在相同的條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。對可逆反應，要用“可逆號”代替等號作為連接反應物和生成物的符號。

　　（1）向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。

　�。�2）符號“ ”兩邊的物質(zhì)互為反應物和生成物。

　�。�3）在反應體系中，與化學反應有關的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有H2O、SO2和亞硫酸等分子。

　　由SO2中S的化合價分析：

　　0 +4 +6

　　S S O2 S O3

　　氧化性（弱）還原性

　　2.弱氧化性

　　2H2S + SO2 =3S + 2H2O

　　3.還原性

　　2SO2 + O2 2SO3

　　5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 =2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4（可要學生配平）

　　2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl

　　4.漂白性

　　【實驗6-2】

　　結(jié)論：能使紅色品紅溶液褪色，當加熱時，溶液又重新變成紅色。

　　歸納漂白的三種原理：

　　（1）吸附有機色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。

　�。�2）與有機色素化合而褪色，如SO2與品紅（可逆）。

　　（3）氧化劑氧化有機色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）

　　請同學們根據(jù)SO2的性質(zhì)推斷其用途。

　　SO2也有它的害處。

　　【板書】三、SO2的污染

　　進行對環(huán)境影響的專題報告。

　�、賹θ梭w有什么危害？

　　是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標志。在我國的一些城鎮(zhèn)，大氣中的危害較為普遍而又嚴重。

　　進入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會產(chǎn)生窄縮反應，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對的`這種阻留作用，在一定程度上可減輕對肺部的刺激。但進入血液的仍可通過血液循環(huán)抵達肺部產(chǎn)生刺激作用。

　　可被吸收進入血液，對全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗證明，慢性中毒后，機體的免疫受到明顯抑制。

　　濃度為10～15ppm時，呼吸道纖毛運動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達20ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達400ppm時可使人產(chǎn)生呼吸困難。與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微�？砂褞У椒尾渴苟拘栽黾�3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使氧化為硫酸霧，其刺激作用比增強約1倍。長期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。可以加強致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據(jù)動物試驗，在和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動物肺癌的發(fā)病率高于單個因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細胞癌。

　　②受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？

　　二十世紀的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴大至中歐，同時北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。

　　酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已擴大到中北歐、美國、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴重，加拿大30多萬個湖泊，到二十世紀末，有近5萬個因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。

　　我國出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴展到長江以南的大部分地區(qū)，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴重，其中心區(qū)域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。

　　小結(jié)酸雨的形成：

　　H2O O2

　�。�1）SO2 H2SO3 H2SO4（主要途徑）

　　灰塵H2O

　　（2）SO2 SO3 H2SO4

　　作業(yè)：P133，一、二、三、四、五

“二氧化硫”教學設計8

　　一、教學背景

　　教育部制定的最新普通高中《化學課程標準》中指出：探究學習是學生學習化學的一種重要方式，也是培養(yǎng)學生探究意識和提高探究能力的重要途徑。教師應充分調(diào)動學生主動參與探究學習的積極性，引導學生通過實驗、觀察、調(diào)查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問題、猜想和假設、制定計劃、設計實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流等活動中，增進對科學探究的理解，發(fā)展科學探究能力。

　　二氧化硫是人們熟悉的與環(huán)境密切相關的化合物。通過對二氧化硫的學習，幫助學生學會用化學的視角去認識身邊的物質(zhì)及其變化。

　　二、案例設計

　　新課導入上以全球矚目的全球三大環(huán)境問題之一“酸雨”為切入口，播放一段有關工業(yè)廢氣（主要是二氧化硫）對大氣污染造成的嚴重后果——酸雨的危害，激起學生的求知欲，引入新課。

　　下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、還原性的教學內(nèi)容，用實驗探究的方法設計過程如下：

　　1、提出問題：由二氧化碳是我們非常熟悉的物質(zhì)引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，與二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大嗎？其水溶液是否顯酸性呢？哪一個的酸性強呢？

　　2、作出猜想假設：二氧化硫和二氧化碳組成相似，都屬于非金屬氧化物，性質(zhì)也可能相似，也可能溶于水且水溶液顯酸性。若通入澄清石灰水中，可能出現(xiàn)與二氧化碳相似的性質(zhì)。

　　3、制定計劃，設計實驗：用固—液制氣裝置（鐵架臺、圓底燒瓶，膠皮塞、導氣管），小試管，水槽，小燒杯。試劑：亞硫酸鈉固體，硫酸（1：1），氫氧化鈉溶液（用于尾氣吸收，二氧化硫為污染氣體）。

　　4、實施實驗，收集證據(jù)：用向上排空氣法收集一小試管二氧化硫氣體，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊試液的水槽中，移開拇指，觀察水溶液進入試管的情況，同時觀察石蕊試液的顏色的變化。接著，將產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入到澄清石灰水中，觀察變化。

　　5、得出結(jié)論，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。實驗觀察到：試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色，回想二氧化碳溶于水的實驗，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液顯酸性且酸性比二氧化碳強。二氧化硫通入到澄清石灰水中，也能使石灰水先變混濁后變澄清。說明有亞硫酸鈣生成，難溶于水，而后亞硫酸鈣繼續(xù)與二氧化硫及水作用生成亞硫酸氫鈣。

　　6、廣泛交流，評估、預測：經(jīng)過交流討論分析，學生順利寫出二氧化硫與水反應及二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式，大家認識到使石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外還有二氧化硫，但二氧化硫使石灰水變渾濁的程度不如二氧化碳。為什么二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的程度小呢？說明亞硫酸鈣的溶解度比碳酸鈣大。同時進行了實驗失敗原因的分析：由于二氧化硫能使石灰水先變渾濁后變澄清的過程較短，有的學生觀察現(xiàn)象不夠全面細致，未看到沉淀生成，今后要一絲不茍，仔細觀察；又如有的同學過于急躁，將試管提前移開水面，二氧化硫試管中的水面上升現(xiàn)象觀察不到；再如二氧化硫收集少，二氧化硫試管中的水面上升現(xiàn)象不明顯。進行預測：二氧化硫與二氧化碳組成及性質(zhì)相似，那么二者如何鑒別呢？（教師引導從二氧化硫中的硫的化合價入手），根據(jù)元素周期律知識，二氧化硫中的硫的化合價為+4價，二氧化硫應具有氧化性和還原性，而二氧化碳中的碳元素卻為最高價態(tài)，不具有還原性，應可從這一角度進行鑒別。

　　7、遷移與應用。

　�、賹嶒烌炞C：二氧化硫的漂白性

　�、谠鲈O實驗：在氫氧化鈉溶液中先加入1-2滴酚酞試液，在通入二氧化碳，觀察溶液顏色變化及原因。

　�、蹖W生自學搜集資料：教材介紹了SO2能被催化氧化，即SO2具有還原性。

　　提出問題：能否用我們已有的知識證明二氧化硫的.還原性？

　　學生根據(jù)提供的實驗用品設計了：將SO2通入（a）Cl2水中（b）Br2水中（c）酸性KMnO4溶液中三種方案。

　　學生動手實驗，觀察現(xiàn)象，三種溶液都退色。

　　結(jié)論：SO2能與以上三種氧化劑反應，具有還原性。聯(lián)系其他知識，學生經(jīng)過討論總結(jié)出鑒別CO2及SO2的幾種方法如下：

　　方法

　　操作

　　現(xiàn)象、結(jié)論、解釋

　　溴水法

　　氯水法

　　將氣體通入溴水、氯水中

　　能使溴水或氯水的顏色褪去的是SO2，不褪色的是CO2。

　　SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　高錳酸鉀溶液法

　　將氣體分別通入KMnO4溶液中

　　能使溶液的紫色褪去的是SO2，不褪色的是CO2

　　2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　　品紅試液法

　　將氣體分別通入品紅溶液中

　　使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

　　聞氣味法

　　扇聞

　　CO2無刺激性氣味，而SO2有強烈的刺激性氣味

　　提出問題：SO2是大氣的主要污染物之一，根據(jù)所學知識如何降低污染？學生在課下收集材料，寫出小論文。

　　三、案例評析

　　1、內(nèi)容重組，過度自然。秉著新課程理念“用教材教而不是教教材”，于是我對硫和氮的氧化物的內(nèi)容做了重新的安排：硫單質(zhì)及其燃燒后的產(chǎn)物已在初中時接觸過，我不再作為上課時的講解內(nèi)容，主要講解二氧化硫的性質(zhì)。從組成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后從化合價分析二氧化硫的氧化還原性。這樣既過渡自然又環(huán)環(huán)緊扣。

　　2、關注學生主體，教師起引導的地位和作用。在整個課堂的教學過程中，所有知識的傳授，我都不是直接給出或介紹，而是通過一定的情景，結(jié)合學生的知識結(jié)構(gòu)，慢慢地引導學生探究、總結(jié)。

　　3、重視探究活動，培養(yǎng)學生科學素養(yǎng)。這節(jié)課我總共設計了三個實驗探究：①二氧化硫的水溶性實驗②二氧化硫與水反應生成酸的驗證實驗③二氧化硫與澄清石灰水反應實驗。兩個問題探究：①二氧化硫水溶性實驗方案的設計②二氧化硫的還原性方案設計。探究活動過程中，既有師生互動又有生生互動，探究活動的設計，在很大程度上激發(fā)了學生學習的興趣，讓學生能親身體驗探究過程，感受其樂趣、培養(yǎng)了協(xié)作、動手能力。

　　4、不足：在教學過程中，我總是怕學生自己學不懂，學不透，導致有時留給學生思考的時間不夠。表現(xiàn)在有些問題總是我提出，有時出現(xiàn)過度指導，沒有留給學生充分的思考和學習空間，使學生學習能力提高較慢。

　　5、在實驗教學中，可以涉及所有的環(huán)節(jié)，也可以涉及部分環(huán)節(jié)，而且也不一定按上述順序進行，因?qū)嶋H情況而定。

　　參考文獻：

　　《高中優(yōu)秀教案化學必修1》南方出版社20xx

　　《高中化學必修新課程案例與評析》陳啟新王云生主編高等教育出版社20xx

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