《化學能與熱能》教案

　　作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，通常需要準備好一份教案，通過教案準備可以更好地根據(jù)具體情況對教學進程做適當?shù)谋匾�的調整。那么教案應該怎么寫才合適呢？以下是小編整理的《化學能與熱能》教案，歡迎閱讀與收藏。

《化學能與熱能》教案1

　　一、教學目標

　�、拧⒅�識與技能

　�、俪醪嚼斫馕镔|的化學變化、化學鍵變化和能量變化之間的關系,掌握物質的化學變化和能量變化的本質。

　�、诹私馕鼰岱磻�、放熱反應的含義,了解化學反應在提供熱能方面的重要作用。

　�、叟囵B(yǎng)學生的實驗操作技能。

　　⑵、過程與方法

　　①通過對化學鍵與化學反應中的能量變化問題的交流討論,學習獲取數(shù)字化信息的方法,提高處理信息的能力和分析推理能力。

　�、谕ㄟ^化學反應中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學研究中的應用。 ⑶、情感態(tài)度、價值觀

　　學生通過探究化學能轉化為熱能的奧秘,提高學習化學的興趣和熱情,體驗科學探究的艱辛與喜悅,感受化學世界的奇妙與和諧。

　　二、教學重點、難點

　　重點：

　　1.化學鍵與化學反應中能量變化的關系。

　　2.吸熱反應和放熱反應兩個概念。

　　難點：從微觀角度理解化學反應中的能量變化,掌握化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　三、教學輔助手段

　　多媒體課件，實驗用品

　　四、教學過程

　�、瘛⒙�(lián)系社會，展示素材，創(chuàng)設情境，提出問題，引入本章學習

　　展示圖片：燃料電池汽車，煉鋼爐，石油鉆井平臺

　　[板書]第二章化學反應與能量

　　第一節(jié)化學能與熱能

　�、�、復習提問化學變化的特征和作用，師生互動

　�。ㄔO疑）通過p32頁思考與交流提出問題，引入第一個問題的.學習

　　思考與交流問題：

　�。�1）煤、石油、天然氣在燃燒時釋放出熱能，這種熱能從何而來？它與化學物質及其化學反應有什么關系？

　�。�2）石灰石要經(jīng)過高溫煅燒才能變成生石灰，高溫條件提供的熱能在石灰石的分解中有什么作用？

　�。ㄟ^渡）用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質過程是什么？

　　[板書]

　　一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系

　　1、當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量；而形成生成物中的化學鍵要放出能量。舉實例

　　2、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

　　（過渡）一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

　　3.一個化學反應吸收能量還是放出能量決定于

　�。�1）、反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

　　（投影）圖片分析

　�。�2）、舊鍵斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所釋放的總能量的相對大小。

　�。ㄍ队埃┠芰繄D像分析

　�。ㄐ〗Y）思考與交流：你對化學反應特征有何新的認識？

　　4、（過渡）問題：化學能與熱能如何相互轉化？引入下一問題的學習

　　[板書]

　　二、化學能與熱能的相互轉化

　　1、能量守恒定律：一種能量可以轉化為另一種能量，總能量保持不變

　　2、化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：吸熱或放熱。

　�。▽W生分組實驗）實驗2-1、2-2、2-3，交流與總結（投影展示）總結實驗結果

　　實驗2-1鹽酸和鋁片的反應過程中能量的變化

　　實驗2-2氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應中的能量變化

　　實驗2－3酸堿中和

　　（設疑）思考與交流：

　　測定中和熱時，在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題？師生討論交流（投影展示設計案例）

　�、�、探索與總結

　　引導學生歸納常見的吸熱反應、放熱反應（投影展示）

　�、�、課堂練習

　　1、下列說法正確的是（）

　　A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

　　B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應結果是放熱還是吸熱

　　D.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生反應

　　2、在反應H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應是（）

　　A.吸熱反應B.放熱反應C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量

　　3、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學鍵變化的角度分析其原因？

　　4、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B.2Q1 + Q2

《化學能與熱能》教案2

　　《化學能與熱能》是高一化學必修二第一節(jié)課文，下面是高一化學必修二《化學能與熱能》教案，為大家提供參考。

　　知識與技能：

　　關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學內(nèi)容是讓學生在學習物質結構初步知識之后，從本質上認識化學反應與能量的關系。

　　過程與方法：

　　1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力

　　2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

　　情感態(tài)度價值觀：

　　1、 通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感

　　2、 培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度

　　本節(jié)教學重點：

　　化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化。

　　本節(jié)教學難點：

　　1、從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

　　2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

　　教學過程：

　　[新課導入]

　　首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

　　[板書]第一節(jié) 化學能與熱能

　　化學能與熱能的相互轉化

　　[學生實驗]課本實驗2—1

　　[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

　　[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

　　[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去了解熱量變化呢？

　　[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格

　　實驗步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺 用溫度計測量的數(shù)據(jù)

　　在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液

　　向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

　　結 論

　　[演示實驗]課本實驗2—2

　　[學生活動]學生觀察實驗現(xiàn)象并思考

　　1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

　　2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

　　3、反應后有什么氣體產(chǎn)生，應如何處理？

　　[學生探究]根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下面表格：

　　實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結論

　　將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙變藍 有NH3氣生成

　　用手觸摸燒杯下部 感覺燒杯變涼 反應吸熱

　　用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰

　　將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化

　　反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物 混合物成糊狀 有水生成

　　用化學方程式表示上述反應：

　　Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　[演示實驗]實驗2—3酸堿中和反應

　　[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：

　　（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；

　　（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

　�。�3）控制相同的反應時間。

　　[學生活動]匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

　　反應物

　　及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L

　　堿 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L

　　混合前溫度 室溫 室溫 室溫

　　混合后溫度 t1 t2 t3

　　結 論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應時放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應時放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應時放熱

　　對實驗進行

　　歸納和概括 強酸與強堿發(fā)生中和反應時放出熱量

　　[學生探究]對實驗進行原理性抽象——為什么強酸與強堿發(fā)生反應時都會放出熱量？

　　[本質分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：

　　HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH— = H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH— = H2O

　　HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH— = H2O

　　由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH—離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H+ + OH— = H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由于三個反應中H+和OH—離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

　　[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。

　　[課堂小結]

　　熱量變化是化學反應中的主要表現(xiàn)形式，有些化學反應表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學反應表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

　　教學反思：

　　在教學過程中應有意向學生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的了解，將對化學知識領會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。

　　延伸閱讀：高一化學教學淺談

　　摘要：高一化學必修課程不僅要使學生在知識與技能、過程與方法以及情感態(tài)度與價值觀等方面得到發(fā)展，還要為學生在高二高三階段學習化學的其它模塊提供必要的知識基礎。另外不管學生以后學文科還是理科，高一化學必修課的學習內(nèi)容都是最重要的高考必考內(nèi)容，因而搞好高一化學必修課的教學就顯得特別重要。

　　關鍵詞：素質教育 傳統(tǒng)教學 必修課程

　　新課程改革成功實現(xiàn)了從偏重知識教育向知識教育、能力培養(yǎng)、人文教育的和諧統(tǒng)一的轉變，實現(xiàn)了從單純關注學生的學習成績到關注學生的個性發(fā)展的轉變。高一化學必修課程是為全體高中學生開設的化學課程，是要讓每個高中學生都能獲得最基本的化學素養(yǎng)。在實施高一化學必修課教學時要正確處理好以下幾方面的問題。

　　一、正確處理好基礎教學與彈性教學的關系，防止盲目拓展知識內(nèi)容

　　縱觀高一化學必修模塊，其學習內(nèi)容幾乎是以前三年高中的全部化學內(nèi)容，如果教師不認真理會新課標要求，就會出現(xiàn)任意拔高教學要求，拓展教學內(nèi)容，增加學生的學習負擔，人為制造教學時間與教學內(nèi)容的緊張關系。高一化學必修模塊的教學目的是要培養(yǎng)學生具有最基本的科學素養(yǎng)，是人人都要學的化學，因此在教學過程中要特別注意強調教學的基礎性。教師要充分認識新課標下高中化學教學內(nèi)容深化的階段性原則。

　　高一化學教材是依照物質分類的思想進行編排的，教材通過提供實驗事實、科學史話等感性材料，采用分析、歸納的方法讓學生獲取一些最簡單的化學知識和了解最基本的研究方法，因此，對于同樣的教學內(nèi)容在不同的教學階段其地位、作用和要求也是不同的。如“膠體”，僅限于讓學生知道會判斷膠體、溶液、濁液和了解它們的本質區(qū)別，從丁達爾效應、過濾等角度認識這三種分散系的不同，對于膠體的其它性質如電泳、布朗運動、聚沉等教材都以科學視野的方式出現(xiàn)，對學生不作過高要求。而且教師一定要正確處理好基礎教學與彈性教學的關系，不能任意拓展教學內(nèi)容，拔高教學要求。

　　二、正確處理好探究教學與傳統(tǒng)教學的關系，加強師生間的互動和學生主動參與意識

　　探究式教學是新課標大力提倡的教學方法之一。探究式教學的一個重要特點就是教師通過創(chuàng)設一定的探究情景，讓學生自己發(fā)現(xiàn)問題，并在這一探究過程中讓學生獲得知識與技能，掌握解決問題的方法，獲得情感體驗。但現(xiàn)在一些教師對探究式教學存在著認識上的誤區(qū)，他們把搞探究式教學作為是實施新課標的一個重要標志。由于探究式教學注重的是探究問題的過程與方法，因而學生往往會忽視基礎知識的`學習，忽視知識的總結歸納，忽視知識間的內(nèi)在聯(lián)系，這使得學生學完了一個模塊還不知道學了些什么，雖然課堂上搞探究是轟轟烈烈，可學生一到考試就凄凄慘慘。

　　因此，教師對探究式教學要有一個正確的認識，要科學合理地運用于課堂教學。教師要重視各種傳統(tǒng)的教學方法，要幫助學生加強雙基學習，重視基礎知識的歸納與應用。各種傳統(tǒng)教學法是前人不斷總結得出的經(jīng)典教學法，與探究式教學法無所謂誰優(yōu)誰劣，教師要根據(jù)教學的具體內(nèi)容選擇不同的教學方法。探究式教學法強調學生的主動參與和主動探索，傳統(tǒng)教學法也不排斥師生間的互動和學生的主動參與，例如讓學生通過閱讀教材歸納知識點、利用教材中的思考與交流、學與問讓學生積極主動參與課堂活動，通過觀察實驗現(xiàn)象讓學生自己說出現(xiàn)象并作出結論等等。探究式教學法所花費的時間長，需要投入較大的精力，教師不可能所有知識點都用這種教學法，教師要善于選取那些最有探究價值且學生在現(xiàn)有的知識基礎上可以探究的核心內(nèi)容進行探究。

　　三、正確處理好演示實驗與學生實驗的關系，防止出現(xiàn)弱化學生實驗的現(xiàn)象

　　高一化學必修課程最大的變化之一就是沒有像舊教材那樣在教材后面安排專門的學生實驗，這是不是認為在教學中沒有必要安排學生實驗呢？一些教師認為學生實驗既浪費時間，又耗損精力，不如一概改為教師演示實驗，這樣既方便又省事，認為有學生做實驗的時間不如拿來上新課或復習。而這恰恰違背了新課標的精神。要知道新課標不是對學生實驗弱化了，而是對學生實驗提出了更高的要求。高一化學必修課雖然沒有在教材后面安排單獨的學生實驗，但并不是就沒有學生實驗，教師在教學中要充分挖掘教材中化學實驗的教育教學功能，對教材中有關實驗的欄目要進行深入研究，要確定好教材中哪些實驗適合教師演示，哪些實驗適合學生做，教師演示過的實驗只要適合學生做也要安排時間讓學生親自去實驗室做一遍，以培養(yǎng)他們的實驗操作能力和觀察能力。

　　四、正確處理好知識的科學呈現(xiàn)方式，積極對教材進行第二次“創(chuàng)作”

　　高中化學教材的編排采用的是專題式的模塊結構，缺乏嚴謹?shù)幕瘜W理論作支撐，在很大程度上影響了知識的內(nèi)在邏輯關系，給教師的教、學生的學都帶來了許多邏輯思維上的不便，許多學生反應“一學就會，一用就混”，因此教師一定要深入地研究教材內(nèi)容，挖掘知識的內(nèi)在聯(lián)系，結合學生的認知規(guī)律組織教學。教師在實施新課標教學時，要善于突破教材編排的局限性，在不超越教學大綱的基礎上根據(jù)新課標的要求和學生的實際情況靈活處理教材，重新整合知識，對教材進行第二次“創(chuàng)作”，以更加科學和符合學生實際的方式呈現(xiàn)各知識點�？傊�，新一輪的課程改革要求我們化學教師要秉承民主、科學、開放的教育理念，改變以往過分強調知識傳授的傾向，重視科學研究方法的學習，培養(yǎng)學生的探究精神、實踐能力以及創(chuàng)新能力，使學生獲得知識的過程，同時也成為學會學習的過程和培養(yǎng)能力的過程。當然部分教師仍然沒有深刻認識新課程標準的要求，還在繼續(xù)沿用舊的教學方法和傳統(tǒng)的知識體系，在教學中表現(xiàn)為“重傳授與訓練、輕探究與感悟；重知識與技能、輕過程與方法和情感態(tài)度價值觀”，因此我們所有的化學教師都任重而道遠。

《化學能與熱能》教案3

　　一、教學目標

　　1.了解化學能與熱能的相互轉化;了解吸熱反應、放熱反應以及化學反應在提供熱量上的重要作用;

　　2.通過討論交流，加強分析、綜合的思維能力;

　　3.體驗科學探究的樂趣，樹立節(jié)約能源的意識。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　化學能與熱能的相互轉化。

　　【難點】

　　通過測定反應中的溫度變化，理解化學能與熱能的相互轉化。

　　三、教學過程

　　環(huán)節(jié)一：導入新課

　　【提出問題】展示“自熱飯盒”的圖片，觀察一下自熱飯盒與普通飯盒有什么不同之處?

　　【學生回答】有一個“加熱包”。

　　【教師引導】這個小小的加熱包就是利用了化學反應來提供熱能。其實在我們生活中經(jīng)常會利用化學反應來提供能量，那今天就讓我們共同來學習《化學能與熱能》這節(jié)課的內(nèi)容。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　【教師提問】回憶之前所做的化學實驗，想一想化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式是什么呢?

　　【學生回答】化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式：熱量變化，即吸熱或放熱。

　　【教師引導】能否根據(jù)反應過程中的熱量變化可將化學反應進行分類?

　　【學生回答】根據(jù)反應過程中的熱量變化可將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。

　　【教師總結】放熱反應即指反應過程中放出熱量的反應，吸熱反應即指反應過程中吸收熱量的反應。

　　【過渡】接下來我們用實驗的方式感受一下吸熱反應和放熱反應。

　　實驗1：

　　【演示實驗】在一支試管中加入2~3mL 6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度的變化。

　　【學生思考】為什么要用砂紙打磨鋁片?(因為鋁片表面有氧化膜，打磨鋁片能夠除去表面的氧化膜。)

　　【描述現(xiàn)象】有氣泡產(chǎn)生，溫度計的示數(shù)上升，這是因為酸遇活潑金屬反應生成氫氣和鹽，反應放熱。

　　實驗2：

　　【演示實驗】如圖所示

　　【小組討論】

　　為什么要將八水合氫氧化鋇晶體磨成粉末?為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌?反應后有什么氣體產(chǎn)生?(磨成粉末、玻璃棒快速攪拌混合物是為了使反應迅速反應完全;有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙變藍說明有NH3生成)

　　【描述現(xiàn)象，得出結論】

　　1.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙變藍說明有NH3生成。

　　2.用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼，說明反應吸熱。

　　3.將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起，玻璃片脫離燒杯底部，冰融化。

　　4.反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物，混合物成糊狀有水生成。

　　【結論】用化學方程式表示上述反應：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　實驗3：

　　【學生實驗】進行酸堿中和反應的實驗，設置怎樣的實驗能夠測定中和反應是放熱還是吸熱?

　　【學生回答】可以設置三組實驗

①HNO3溶液和NaOH溶液混合;

②HCl溶液和NaOH溶液混合;

③HCl溶液和KOH溶液混合，分別測試混合前后的溫度。

　　【觀察現(xiàn)象】測試反應后的溫度都高于反應前的'溫度。

　　【教師展示】三個反應的化學方程式和離子方程式分為：

　　HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;H++OH-=H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O;H++OH-=H2O

　　HCl+KOH=KCl+H2O;H++OH-=H2O

　　【教師引導】觀察三個反應的化學反應方程式和離子方程式，有什么相同和不同之處?能夠得出什么結論?

　　【學生總結】由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH-離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可得出結論中和反應都放熱。

　　【提出問題】如果三個反應中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，那么放出的熱量是否也相等呢?

　　【學生實驗】分別測試混合前后的溫度：①1mol/L 50mL HNO3溶液和1mol/L 50mL NaOH溶液混合;②1mol/L 50mL HCl溶液和1mol/L 50mL NaOH溶液混合;③)1mol/L 50mL HCl溶液和1mol/L 50mL KOH溶液混合。

　　【教師引導】測定三組實驗前后溫度變化時，應該注意些什么?

　　【學生回答】三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同;三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同;控制相同的反應時間。

　　【觀察現(xiàn)象】測試三組實驗溫度上升的幅度接近。

　　【學生總結】只要反應中H+和OH-離子的量都相等，生成水的量相等，所以放出的熱量也相等。

　　【教師補充】所以酸堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　結合生活實際，談談化學能與熱能相互轉化的意義是什么?

　　環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

　　【小結】師生互動總結本節(jié)課的主要內(nèi)容，即熱量變化是化學反應中的主要表現(xiàn)形式，有些化學反應表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學反應表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

　　【作業(yè)】查閱資料，總結常見的吸熱反應與放熱反應。

　　四、板書設計

《化學能與熱能》教案4

　　【學習目標】

　　知識與技能:過程與方法:

　　⑵通過反應中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學研究中的應用。

　　情感、態(tài)度與價值觀:

　　本節(jié)課是人教版化學必修Ⅱ第二章第一節(jié)第一課時的教學內(nèi)容,是化學學科重要的原理性知識之一。初中化學已經(jīng)從燃料的角度初步學習了“化學與能源”一些知識,在選修“化學反應原理”中,將從科學概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的深入的學習化學反應與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對初中化學相關內(nèi)容的提升和拓展,又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。另外本節(jié)內(nèi)容是在學習了“物質結構 元素周期律”之后,應用物質結構理論來指導化學反應原理的學習,是對第一章內(nèi)容知識的深化。該部分內(nèi)容在初中化學,高中必修和選修模塊中均有安排,既有學習的階段性,又有必修、選修的'層次性,在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊,學生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。同時化學反應釋放的化學能是現(xiàn)代能量的主要來源,這一節(jié)知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),科學技術研究和日常生活都有廣泛的應用,與我們每一個人息息相關。因此,本節(jié)在全書中占有重要地位,是整個高中化學的重要內(nèi)容之一。

　　【溫故知新】

　　(回憶、思考)在初中你學過哪些能量變化較大的反應?

　　(回憶、思考)化學反應的本質是什么?

　　【課堂研討】

　　(自學、思考)化學反應總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請從化學鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?

　　(自學、思考)通過分析課本p32的圖2-1,請從反應物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?以能量為縱坐標,畫出吸熱反應和放熱反應的簡單示意圖。

　　(觀察、思考)通過觀看實驗2-1,表述現(xiàn)象,得出結論,完成下表。

　　實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應方程式:

　　該反應為 熱反應 用手觸摸試管外壁 用溫度計測量溶液的溫度

　　(觀察、思考)通過觀看實驗2-2,表述現(xiàn)象,得出結論,完成下表。

　　實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應方程式:

　　該反應為 熱反應 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應是吸熱反應還是放熱反應?舉例說明什么是中和熱?如果要通過實驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱,你認為在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題?

　　(討論、歸納)舉例說明常見的放熱反應有哪些?(多多益善)

　�、荻鄶�(shù)化和反應。

　　(討論、歸納)舉例說明常見的

　　吸熱反應有哪些?(多多益善)

　　(自學、交流)化學能與熱能的相互轉化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領域有何應用?

《化學能與熱能》教案5

　　知識與技能

　　1、能從化學鍵的角度理解化學反應中能量變化的主要原因

　　2、通過化學能與熱能的相互轉變，理解“能量守恒定律”

　　過程與方法

　　能從微觀的角度來解釋宏觀化學現(xiàn)象，進一步發(fā)展想象能力。

　　情感態(tài)度與價值觀

　　1、初步建立起科學的能量觀，加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。

　　2、通過師生互動，增加師生感情

　　教學重點

　　1.化學能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉變。

　　2.從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

　　教學難點

　　1.化學能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉變。

　　2.從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

　　教學方法 啟發(fā)引導、探究式

　　教學媒體 多媒體、實驗

　　教學內(nèi)容 師生活動

　　[[創(chuàng)設問題情景]

　　氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？

　　[學生思考、討論]

　　氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生爆炸。這是因為反應在有限的空間里進行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。

　　[進一步思考]

　　反應中的'熱量由何而來？ 氫氣和氯氣反應的本質是什么？

　　[學生思考、討論]

　　從化學鍵角度分析氫氣和氯氣反應的本質。

　　板書：一、化學鍵與化學反應中能量的變化關系

　　[教師補充講解]

　　化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成�；瘜W鍵是物質內(nèi)部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應的本質是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的h-h鍵和cl-cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成h-cl鍵而結合成hcl分子。1molh2中含有1molh-h鍵，1mol cl2中含有1mol cl-cl鍵，在25℃和101kpa的條件下，斷開1molh-h鍵要吸收436kj的能量，斷開1mol cl-cl鍵要吸收242 kj的能量，而形成1molhcl分子中的h-cl鍵會放出431 kj的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。

　　[歸納小結]

　　1、 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　2、 能量是守恒的。

　　[[練習反饋]

　　已知拆開1molh2中的化學鍵要吸收436kj的能量，拆開1molo2中的化學鍵要吸收496 kj的能量，形成水分子中的1mol h-o鍵要放出463 kj的能量，試說明2h2+o2=2h2o中的能量變化

　　[講解]

　　剛才我們從微觀的角度分析了化學反應中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質中都含有化學鍵，因而我們可以理解為各種物質中都儲存有化學能�；瘜W能是能量的一種形式，它可以轉化為其他形式的能量。不同物質由于組成、結構不同，因而所包含的化學能也不同。在化學反應中，隨著物質的變化，化學能也隨之改變，如h2 與cl2、o2的反應。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

　　[學生討論、交流]

　　1、 一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應物

　　的總能量和生成物的總能量的相對大小。

　　2、 畫出反應物、生成物總能量的大小與反應中能量變化的關系示意圖

　　[思考與分析]

　　甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學鍵和物質所含能量的角

　　度分析氣原因，并說明反應過程中能量的轉變形式。

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