高一化學(xué)教案集合15篇

　　作為一名無(wú)私奉獻(xiàn)的老師，很有必要精心設(shè)計(jì)一份教案，借助教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。那么問題來(lái)了，教案應(yīng)該怎么寫？下面是小編收集整理的高一化學(xué)教案，歡迎閱讀與收藏。

高一化學(xué)教案1

　　一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、 掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理

　　2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

　　3、 了解金屬的電化學(xué)腐蝕

　　二、 知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

　　三、教學(xué)過程

　　引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道

　　是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生

　　銹的嗎？

　　新授： 原電池原理及其應(yīng)用

　　實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　�、趯�銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　�、蹖⑴c鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來(lái)插入稀硫酸中報(bào)

　　告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。

　　結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2

　　②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)

　�、坫~片上有氣體生成

　�、茈娏饔�(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

　　結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？

　　原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的'裝置叫做原電池.

　　形成條件: ①兩個(gè)電極

　�、陔娊赓|(zhì)溶液

　�、坌纬砷]合電路

　　討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

　　反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液

　　用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。）

　　結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2

　　討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

　　結(jié)論：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+

　　在Cu上:2H++2e-= H2

　　Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

　　我們把： 流出電子的一電極叫負(fù)極；

　　電子流入的一極叫做正極

　　兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。

　　負(fù)極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應(yīng)

　　正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)

　　實(shí)驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。

　　結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明線路中無(wú)電流生成，銅

　　片上無(wú)氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

　　或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）

高一化學(xué)教案2

　　【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

　　1.了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類法的意義

　　2.理解膠體與其他分散系的區(qū)別

　　3.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫

　　4.掌握常見離子方程式的書寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　5.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　　6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

　　1.物質(zhì)都是由XX組成的，單質(zhì)是XX，化合物是XX。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即XX和XX。

　　2.物質(zhì)可分為XX和XX。混合物可分為XX，XX和XX。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通�？梢苑譃閄X，XX，XX。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ�，化合物可分為XX，XX。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。

　　3.XX之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。

　　4.光束照射膠體時(shí)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來(lái)區(qū)分膠體和溶液。在外加電場(chǎng)作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做XX。它說(shuō)明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。

　　5.利用XX分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為XX。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關(guān)的.現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機(jī)玻璃，墨水

　　6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應(yīng)方程式。

　　7.電離是XX。電解質(zhì)是XX。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ�，能�?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí)，先排除混合物(溶液)和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

　　思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ�，它們都是電解質(zhì)嗎？

　�、跒槭裁绰然�鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？

　�、跾O3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ�，它們都是電解質(zhì)嗎？

　　叫做強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強(qiáng)堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。

　　思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？

　　叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強(qiáng)酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。

　　思考：氨水中存在哪些微粒？

　　書寫電離方程式要注意：寫強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽的電離方程式時(shí)化合物寫在等號(hào)左邊，電離出的離子寫在等號(hào)右邊。陰陽(yáng)離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正確書寫離子符號(hào)，如酸根離子不能拆開寫。

　　8.是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件(同復(fù)分解反應(yīng)的條件)。

　　9.書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式——拆成離子——?jiǎng)h去相同離子——檢查(書寫離子方程式時(shí)，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物)。

　　10.寫出下列反應(yīng)的離子方程式

　　碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：XX

　　CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX；

　　FeS與鹽酸反應(yīng)：

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；

　　碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：

　　澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

　　硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：

　　氫氧化鋇溶液中加入硫酸：

　　11.如何判斷離子方程式的正誤

　　(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物；

　　(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；

　　(3)看電荷是否守恒；

　　(4)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

　　12.離子的大量共存問題

　　(1)看清題目，找出隱蔽條件，如在強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)溶液中，是否有顏色

　　(2)離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；

　　(3)離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)

　　(4)離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；

　　(5)在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)

　　(6)弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存

　　13.常見離子檢驗(yàn)

　　離子使用的試劑方法及現(xiàn)象

　　氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價(jià)鐵離子、二價(jià)鐵離子、銨根離子。

　　14.XX反應(yīng)過程中有XX的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　失電子—化合價(jià)升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性

　　得電子—化合價(jià)降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性

　　元素處于最高化合價(jià)時(shí)，一般具有氧化性；處于最低化合價(jià)時(shí)，一般具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性。

　　氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

　　15.常見的氧化劑還原劑？

　　16.分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

　　(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2

　　(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

　　(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　17.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)。化合和分解反應(yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。

　　18.(1)鐵的還原性

　　與氯氣反應(yīng)方程式；

　　與酸反應(yīng)離子方程式；

　　與氯化銅反應(yīng)離子方程式。

　　(2)正三價(jià)鐵的氧化性

　　2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe

　　(3)正二價(jià)鐵離子既有氧化性又有還原性

　　氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)；

　　氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)；

　　(4)正三價(jià)鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式

　　氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式；

　　Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3。化學(xué)方程式

　　【總結(jié)】最新一年年已經(jīng)到來(lái)，新的一年會(huì)為您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界”給您帶來(lái)幫助！

高一化學(xué)教案3

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)

　　2、了解鋁的還原性，掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

　　過程與方法：

　　1、用實(shí)驗(yàn)的方法探索和認(rèn)識(shí)鈉的性質(zhì)(跟氧氣、水等反應(yīng))

　　2、通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　1、鈉與氧氣、水的反應(yīng)

　　2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

　　預(yù)習(xí)綱要

　　【閱讀分析】課本P46圖3-2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn):分別寫出四幅圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　1.鋁絲與硫酸銅反應(yīng)形成銅樹、

　　2.鎂條燃燒、

　　3.銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)形成銀樹、

　　4.鎂條與鹽酸反應(yīng)。

　　【思考與討論】歸納：金屬共同的化學(xué)性質(zhì)是：通常能與

　　等發(fā)生反應(yīng)。

　　課堂導(dǎo)學(xué)

　　一、鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　(一)鈉與氧氣的反應(yīng)

　　【實(shí)驗(yàn)-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進(jìn)行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進(jìn)行。

　　【實(shí)驗(yàn)—2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，并加熱。

　　記錄觀察的現(xiàn)象：1、剛開始切割面有，迅速變，

　　生成白色的(化學(xué)式為)

　　解釋：

　　該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　2、加熱時(shí)鈉首先接著，產(chǎn)生火焰，

　　生成色的(化學(xué)式為)。

　　該反應(yīng)化學(xué)方程式：

　　(二)鈉與水的反應(yīng)

　　【實(shí)驗(yàn)—3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀察現(xiàn)象

　　實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象原因

　　用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其表面的煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中

　　1、鈉在水面

　　上

　　2、鈉成光亮的小球

　　3、小球在水面上

　　4、發(fā)出的響聲，最后小球消失

　　5、水溶液變色9、鈉的密度

　　10、鈉的熔點(diǎn)

　　11、反應(yīng)劇烈產(chǎn)生的

　　推動(dòng)小球移動(dòng)

　　12、反應(yīng)劇烈并放出大量的熱，，產(chǎn)生氣體

　　13、有物質(zhì)生成

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論常溫下，鈉與水劇烈反應(yīng)，生成和

　　反應(yīng)方程式

　　離子方程式

　　【問】實(shí)驗(yàn)室如何保存鈉?保存的目的?

　　二、鋁的化學(xué)性質(zhì)

　　(一)鋁與氧氣的反應(yīng)

　　【實(shí)驗(yàn)—4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察。

　　記錄觀察現(xiàn)象：

　　2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?

　　記錄觀察現(xiàn)象：

　　解釋：

　　【問】這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在操作上的不同點(diǎn)：

　　鋁與氧氣反應(yīng)方程式：

　　【結(jié)論】鋁與氧氣反應(yīng)表面生成的致密氧化膜就可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。

　　(二)鋁和強(qiáng)堿溶液(NaOH)反應(yīng)：(看視頻)

　　化學(xué)方程式：

　　離子方程式：

　　基礎(chǔ)過關(guān)

　　一、選擇題

　　1.下列實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量Na的保存方法正確的是( )

　　A.保存在水中

　　B.密封，保存在廣口瓶中

　　C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中

　　D.密封，保存在煤油中

　　2.下列實(shí)驗(yàn)描述符合事實(shí)的是( )

　　A.鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉

　　B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體

　　C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱

　　D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進(jìn)氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的.熱，生成紅棕色的固體

　　3.取一小塊金屬鈉，放在坩堝中加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是( )

　�、俳饘兮c先熔化;②在空氣中燃燒，放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時(shí)火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

　　A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

　　4.金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質(zhì)是:( )

　　A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl

　　5.從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是: ( )

　　A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O

　　6.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是：( )

　　A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

　　7.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是：( )

　　A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差

　　C.鋁與氧氣不反應(yīng)D.鋁表面有氧化膜

　　8.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是：( )

　　A. Al是地殼中含量最多的元素

　　B. Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性

　　C. Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

　　D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

　　9、將綠豆大小的鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________�；瘜W(xué)方程式__________________________________________________

　　課后作業(yè)：見練習(xí)冊(cè)

高一化學(xué)教案4

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、熟練掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學(xué)性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；

　　2、在熟練掌握這些基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，充分運(yùn)用、挖掘題給信息、解決實(shí)際問題。

　　【知識(shí)講解】

　　一、官能團(tuán)：基團(tuán)指化合物分失去某種原子或原子團(tuán)剩余部分，而官能團(tuán)是一類特殊的基團(tuán)，通常指主要決定有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，常見官能團(tuán)有：—X、

　　O O

　　—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、 C=C 、—CC —、[R—C—(�；�)、R—

　　O

　　C—O—(酰氧基)、R—O—(烴氧基)]等。

　　O O O

　　思考：1、H—C—OH應(yīng)有幾種官能團(tuán)？(4種、 —C— 、—OH、—C—OH、—CHO)

　　OH

　　2、 —CHO能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？(常見)

　　CH=CH—COOH

　　(提示：屬于酚類、醛類、羧酸類、烯烴類)

　　二、鹵代烴(R—X)

　　1、取代(水解)反應(yīng) R— X+H2O NaOH R—OH+HX 來(lái)源：Z__k.Com]

　　這兩個(gè)反應(yīng)均可用于檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子，檢驗(yàn)時(shí)一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

　　三、乙 醇

　　H H

　　1、分子結(jié)構(gòu) H—C—C—O—H 用經(jīng)典測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)證明

　　④ H ③ H ② ①

　　2、化學(xué)性質(zhì)：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反應(yīng)。根據(jù)其分子結(jié)構(gòu)，哪個(gè)化學(xué)鍵斷裂？反應(yīng)的基本類型？Na分別與水和乙醇反應(yīng)哪個(gè)更劇烈？乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性？

　　(2)與氫鹵酸反應(yīng)——制鹵代烴 (分析乙醇分子中幾號(hào)鍵斷裂)

　　NaBr+H2SO4+C2H5OH △ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

　　思考：該反應(yīng)用濃還是較濃的H2SO4?產(chǎn)物中NaHSO4能否寫成Na2SO4?為什么？

　　(較濃，不能，都有是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)

　　(3)氧化反應(yīng)：①燃燒——現(xiàn)象？耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同？

　�、诖呋�氧化(脫氫)：CH3CH2OH —H2 CH2CHO +O2 CH3COOH

　　(式量46) (式量44) (式量60)

　　即有一個(gè)—CH2OH最終氧化為—COOH式量增大14

　�、蹚�(qiáng)氧化劑氧化——KMnO4/H+褪色

　　(4)脫水反應(yīng)：①分子間脫水——濃H2SO4、140℃(取代反應(yīng))

　�、诜肿觾�(nèi)脫水——濃H2SO4、170℃(消去反應(yīng))

　　以上兩種情況是幾號(hào)鍵斷裂？

　　思考：下列反應(yīng)是否屬于消去反應(yīng)：

　　A、CH2=CH→CHCH+HX B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

　　X O NH2 CH3 CH3

　　C、CH3—C—O—CH2—C H— →CH2=CH— +CH3COOH

　　(以上均為消去反應(yīng))

　　(4)酯化反應(yīng)：斷裂幾號(hào)鍵？用什么事實(shí)證明？(同位素示蹤法)

　　例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’ →R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’對(duì)于該反應(yīng)

　�、� ② ② ③

　　有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結(jié)合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結(jié)合成新分子。請(qǐng)用簡(jiǎn)單方法證明哪種 解釋正確。

　　解：用R—CD=CH—R’的烯烴進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第 二種解釋正確。

　　例：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，可用如下過程表示：

　　OH

　　即酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)經(jīng)過中間體CH3—C—O—C2H5再轉(zhuǎn)化為酯和水，以上6個(gè)反應(yīng)均為可

　　OH

　　逆反應(yīng)，回答下列問題：

　　18O

　　(1)用CH—C—OH進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，18O可存在于哪些物質(zhì)中(反應(yīng)物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果又如何？

　　(2)請(qǐng)分別指出①~⑥反應(yīng)的基本類型。

　　解析：(1)根據(jù)信息：酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是C2H5—O—H分子中O—H共價(jià)鍵斷裂，H原子加

　　18O O

　　到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③為加成反應(yīng)，形成中間體

　　18OH

　　CH3—C—O—C2H5，根據(jù)同一碳原子連兩個(gè)—OH是不穩(wěn)定的，脫水形成酯，在脫水時(shí)，

　　OH

　　可以由—18OH提供羥基與另一羥基上的H或由—OH提供羥基和—18OH上的H脫水，

　　O

　　且機(jī)會(huì)是均等的，因此，CH3—C— O—C2H5和水中均含有18O，而反應(yīng)②實(shí)質(zhì)是酯的水

　　O O

　　解，水解時(shí)，酯中斷裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上結(jié)合水中的—OH，所以，在反應(yīng)物中只有CH3C OOH存在18O。

　　(2) ①②均為取代反應(yīng)，③⑥均為加成反應(yīng)，④和⑤均為消去反應(yīng)。

　　3、乙醇制法 傳統(tǒng)方法——發(fā)酵法 (C6H10O5)n →C6H12O6→C2H5OH+CO2

　　乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH[

　　思考：已知有機(jī)物C9H10O2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　　(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A__________C____ ______F____________

　　(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C9H10O2→A+B

　　D→A

　　O

　　(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2 F

　　O OH CH3

　　(2)CH3— —O—C—CH3+H2O→ +CH3COOH

　　CH3

　　CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

　　四、苯酚：

　　1、定義：現(xiàn)有CH3—CH2—、 —CH2—、C6H5—、 —、CH3— —等烴基連接—OH，哪些屬于酚類？

　　2、化學(xué)性質(zhì)(要從—OH與苯環(huán)相互影響的角度去理解)

　　(1)活潑金屬反應(yīng)：請(qǐng)比較Na分別與水、 —OH、CH3CH2OH反應(yīng)劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是： —對(duì)—OH影響使—OH更易(比乙醇)電離出H+。

　　思考：通常認(rèn)為 —為 吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由此請(qǐng)你分析HO—NO2中—NO2，為吸電子基還是斥電子基？

　　(吸電子基、HNO3為強(qiáng)酸、即—OH完全電離出H+)

　　(2)強(qiáng)堿溶液反應(yīng)——表現(xiàn)苯酚具有一定的酸性——俗稱石炭酸。

　　注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機(jī)酸因它屬于酚類。

　�、诒椒拥乃嵝院苋�，不能使石蕊試液變紅

　　以上兩個(gè)性質(zhì)均為取代反應(yīng)，但均為側(cè)鏈取代

　　(3)與濃溴水的反應(yīng)

　　OH OH

　　+3Br2→Br— —Br↓+3HBr

　　Br

　　該反應(yīng)不需要特殊條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗(yàn)或定量測(cè)定苯酚，同時(shí)說(shuō)明—OH對(duì)苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上的鄰、對(duì)位的H原子變得較活潑。

　　(4)顯色反應(yīng)—— —OH與Fe3+互相檢驗(yàn)。

　　6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+

　　(5)氧化反應(yīng) 久置于空氣中變質(zhì)(粉紅色)

　　能使KMnO4/H+褪色 OH

　　(6)縮聚反應(yīng)：n —OH+nHCHO [ —CH2]n+nH2O

　　OH

　　例：HO— —CH=CH— 1mol與足量Br2或H2反應(yīng)，需Br2和H2的量

　　OH

　　分別是多少？

　　解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的鄰對(duì)位H能被Br2取代左側(cè)的酚只有鄰位2個(gè)H原子，而右側(cè)為二元酚，3個(gè)H原子均為鄰 、對(duì)位又需(2+3)molBr2，而1mol

　　需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。

　　五、乙醛

　　與H2加成——還原反應(yīng)

　　1、化學(xué)性質(zhì)：(1)加成反應(yīng) HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

　　OH

　　自身加成 CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

　　H OH

　　(2)氧化反應(yīng)

　�、偃紵�

　�、阢y鏡反應(yīng)

　�、坌轮艭u(OH)2反應(yīng)

　�、躃MnO4/H+褪色

　　乙醇催化氧化法

　　2、制法 乙烯催化氧化法

　　乙炔水化法

　　例：醛可以和NaHSO3發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性 α—羥基磺酸鈉：

　　O OH

　　R—C—H+NaHSO3 R—CH—SO3Na

　　該反應(yīng)是可逆的，通常70%~90%向正方向轉(zhuǎn)化

　　(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質(zhì)，可采用的試劑是____ _____，分離方法是_______

　　(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入_______，分離方法是

　　OH

　　________。

　　解析：(1)溴苯相當(dāng)于有機(jī)溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質(zhì)。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉(顯然不能溶于有機(jī)溶劑)，因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采用分液 方法除去雜質(zhì)。

　　(2)根據(jù)信息，醛與NaHSO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)明確：

　　CH3—CHSO3Na CH3CHO+NaSO3，要轉(zhuǎn)化為乙醛顯然促使平衡向正方向移動(dòng)，

　　OH

　　只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質(zhì)即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么？)或NaOH，進(jìn)行蒸餾即得乙醛。

　　六、乙酸

　　1、化學(xué)性質(zhì)：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)。

　　與醇形成酯

　　(2)酯化反應(yīng) 與酚(嚴(yán)格講應(yīng)是乙酸酐)形成酯

　　與纖維素形成酯(醋酸纖維)

　　注意：乙酸與乙醇的酯化實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意以下問題：

　�、偌尤朐噭╉樞�(密度大的加入到密度小的試劑中)

　�、跐釮2SO4的作用(催化、吸水)

　�、奂铀榇善�(防暴沸)

　�、荛L(zhǎng)導(dǎo)管作用(兼起冷凝器作用)

　�、菸�收乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)

　　2、羧酸

　　低級(jí)脂肪酸

　　(1)乙酸的同系物 CnH2nO2 如HCOOH、CH3CH2COOH

　　高級(jí) 脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸

　　(2)烯酸的同系物：最簡(jiǎn)單的烯酸CH2=CH—COOH，高級(jí)脂肪酸：油酸

　　(3)芳香酸，如 —COOH

　　(4)二元酸，如：COOH、HCOO— —COOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解[

　　COOH

　　度比正鹽小，類似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

　　O O O O[

　　思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

　　O

　　CH3—C O

　　O 稱之為乙酸酐，H—C —OH CO↑+H2O，CO能否稱為甲酸酐？

　　CH3—C

　　O

　　O

　　為什么？由此請(qǐng)你寫出硝酸酸酐的形成過程(HNO3的結(jié)構(gòu)式HO—N O )

　　(由乙酸酐的形成可以看出：必須是—OH與—OH之間脫水形成的物質(zhì)才能稱為酸酐，

　　O

　　而CO是由H—C— OH中—OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱為酸

　　O O

　　酐，甲酸酐應(yīng)為：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成為：

　　O O O O

　　N—OH+H—O—N = N—O—N (N2O5)+H2O

　　O O O O

　　七、酯

　　無(wú)機(jī)酸酯 (CH3CH2ONO2)

　　1、分類 低級(jí)酯(CH3COOC2H5)

　　有機(jī)酸酯 高級(jí)脂肪酸甘油酯——油脂

　　2、化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng)(取代反應(yīng))

　　(1)條件無(wú)機(jī)酸或堿作催化劑；(2)水浴加熱；(3)可逆反應(yīng)；(4)堿性條件水解程度大(為什么？)

　　O O

　　例：寫出CH—C—O— —C—OH與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　解析：該有機(jī)物既屬于酯類，又屬于羧酸類，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。

　　O O

　　CH3—C—O— —C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO— —COONa+2H2O

　　例：某式量不超過300的高級(jí)脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來(lái)的1.14倍，若與足量溴 水反應(yīng)后 其式量為原來(lái)的1.54倍，請(qǐng)確定該有機(jī)物的化學(xué)式[用 R(OH)nCOOH形式表示]

　　解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數(shù)目？抓住M≤300和酯化后式

　　O

　　量為原來(lái)的`1.14倍，設(shè)含 一個(gè)醇—OH，則R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

　　(式量M) (式量M+42)

　　M=300 假設(shè)成立。

　　再設(shè)烴基含y個(gè)不飽和度則 y=1

　　則該酸的化學(xué)式應(yīng)為CnH2n-2O3 得出n=18

　　為C17H32(OH)COOH.

　　思考：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推測(cè)其準(zhǔn)確的式量。(提示： x=3，即有3個(gè)不飽和度， 其通式為CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，準(zhǔn)確式量就為278)

　　【能力訓(xùn)練】

　　1、化合物A[ ]的同分異構(gòu)體B中無(wú)甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構(gòu)體有_______種，從結(jié)構(gòu)上看，這些同分異構(gòu)體可屬于________類，寫出每類同分異構(gòu)體中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____ _____________。

　　2、有機(jī)物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。

　　(1)寫出A的可能分子式5種________、________、_________、_________、_________。

　　(2)若A能與純堿溶液反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)有含一個(gè)六 元碳環(huán)，環(huán)上的一個(gè)H原子被—NH2取代所得產(chǎn)物為B的同分異構(gòu)體甚多 ，其中含有一個(gè)六元碳環(huán)和一個(gè)—NO2的同分異構(gòu)有(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_________________________________________

　　3、某鏈烴 [ CnHm]屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃 燒，生成xLCO2和1L水蒸氣(120℃ 1.03×105Pa)試根據(jù)x的不同取值范圍來(lái)確定該烴所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子n值。

　　【能力訓(xùn)練答案】

　　1、27種，烯酚或環(huán)酚類。

　　和

　　2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3

高一化學(xué)教案5

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)目標(biāo)：初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng);能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。

　　2、能力目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　3、情感目標(biāo)：

　�、偻ㄟ^學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。

　�、谕ㄟ^對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　�、凼箤W(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

　　重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。

　　難點(diǎn)1、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

　　2、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　學(xué)情分析

　　本課題知識(shí)貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題。作為九年級(jí)的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過實(shí)驗(yàn)探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法;在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識(shí)，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了知識(shí)和方法基礎(chǔ)。而且整個(gè)課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積極性和熱情會(huì)被充分的調(diào)動(dòng)起來(lái)，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識(shí)。

　　教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究、討論。

　　課前準(zhǔn)備儀器藥品

　　試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

　　課時(shí)安排: 1課時(shí)

　　教學(xué)過程

　　【課題引入】我們?cè)谏�活中�?jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢?它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫?

　　【過渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)�，F(xiàn)在我們先來(lái)探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。 回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。

　　3Fe+2O2 Fe3O4

　　2Mg+O2 2MgO

　　4Al+3O2 2Al2O3

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)。

　　【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)

　　1、常溫能反應(yīng)： 以鎂、鋁為代表。

　　2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。

　　3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關(guān)知識(shí)。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)知識(shí)，加深印象。

　　2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

　　【過渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來(lái)探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。 聽講 了解判斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。

　　【設(shè)問】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢?同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問題。 猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

　　【探究活動(dòng)1】

　　鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

　　【提示】

　　按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象。

　　【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)探究：

　　A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。

　　B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng) 培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。

　　【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】 學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識(shí)在碰撞中相互同化。

　　【設(shè)問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?由此你能把金屬分為哪兩類? 思考、討論并得出結(jié)論。

　　結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。 為后面學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。

　　【過渡】在第五單元我們?cè)�做過鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說(shuō)明了什么? 說(shuō)明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，鐵應(yīng)該比銅活潑。 培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識(shí)的遷移能力，拓展學(xué)生思路。

　　【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗(yàn)桌上除剛才的實(shí)驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動(dòng)，提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。 猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的.科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

　　【探究活動(dòng)2】

　　金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

　　【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。

　　【設(shè)問】通過實(shí)驗(yàn)，結(jié)合上一個(gè)探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎?

　　【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】 討論、交流并達(dá)成共識(shí)。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過學(xué)生間對(duì)話、師生間對(duì)話，使知識(shí)在對(duì)話中形成，在交流中拓展。

　　【展示】金屬活動(dòng)順序

　　【設(shè)問】

　　為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素?金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬?gòu)钠浠�合物的溶液里置換出來(lái)? 觀察、記憶。

　　思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用規(guī)律。加強(qiáng)學(xué)生記憶。 培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

　　【設(shè)問】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎?如果從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)? 思考、交流、討論，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。 理解、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。

　　【課堂練習(xí)】

　　1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?

　　2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品?

　　3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習(xí)、鞏固。 聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運(yùn)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。體會(huì)“生活處處有化學(xué)”。

　　指導(dǎo)學(xué)生自主歸納總結(jié)本課題。 學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評(píng)價(jià)自己在本節(jié)課的啟示和收獲。 培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)能力。

　　【布置作業(yè)】

　　1、 庭小實(shí)驗(yàn)：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。

　　2、課本14頁(yè)第3題、5題。 記錄。 體現(xiàn)新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的教育理念。

高一化學(xué)教案6

　　教學(xué)目標(biāo)概覽：

　�。ㄒ唬┲�識(shí)目標(biāo)

　　1、進(jìn)一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

　　2 、掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　（二）能力目標(biāo)

　　通過阿伏加德羅定律和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　�。ㄈ�）情感目標(biāo)

　　1、通過對(duì)問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

　　2 、通過對(duì)解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)重點(diǎn):

　　氣體摩爾體積的計(jì)算

　　教學(xué)過程:

　　[提問]：

　　1 、什么叫氣體的摩爾體積？

　　2 、標(biāo)況下氣體的摩爾體積為多少？

　　3 、外界條件（T 、 P）對(duì)一定量氣體的體積如何影響？

　　當(dāng)T 、 P相同時(shí)，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計(jì)，故所占的體積也相同。

　　[板書] 二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）

　　1．定律：相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　�、偈褂梅秶�：氣體

　　②四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)

　�、蹣�(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

　　2 、推論：

　�、偻瑴�、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

　　= =

　　V 1 n 1 N 1

　　例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為。

　�、谕瑴�、同壓下，氣體的密度之比=式量之比

　　= = D

　　d 1 M 1

　　D為相對(duì)密度（氣體1相對(duì)氣體2的密度為D）

　　例：同溫、同壓下，CO 2與CO的密度之比為

　　H 2 S和C 2 H 4能否用排空氣法收集？

　　CO 2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為

　　當(dāng)同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比=式量的倒數(shù)比

　　當(dāng)同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比=式量比

　　[討論]當(dāng)給藍(lán)球打氣時(shí)，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數(shù)越多時(shí)，球內(nèi)的氣體壓強(qiáng)是越大還是越小呢？

　�、弁瑴�、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比=分子數(shù)之比

　　判斷：

　　A 1LCO 2與1LCO氣體所含分子數(shù)相同。

　　B 2 g H 2比2g O 2在相同條件的體積小。

　　C標(biāo)況下，2 mol H 2和O 2的混合氣的體積約為44.8L

　　D 0.5mol H 2比0.5molCO所含分子數(shù)相等，所占體積相等。

　　[板書]

　　三、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

　　氣體的體積跟氣體的物質(zhì)的.量、氣體的質(zhì)量、密度和氣體中的粒子數(shù)之間存在的關(guān)系為

　　指導(dǎo)學(xué)生看課本例1和例2，例2為標(biāo)況密度法計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量。

　　[板書]有關(guān)式量或摩爾質(zhì)量的計(jì)算。

　　1，標(biāo)況密度法：M = d × 22.4L · mol -1

　　2，相對(duì)密度法：

　　= = D

　　d 1 M 1

　　[提問]課本P53，例2還有其它方法嗎？

　　M =

　　[板書]3概念法：m總

　　例：將（NH 4）2 CO 3固體加熱，計(jì)算在150 0 C時(shí)，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍

　　4公式法：

　　M= =

　　m總M 1 · n 1 + M 2 · n 2 …

　　n總n總

　　= M 1 × n 1 % + M 2 · n 2 %+…

　　= M 1 × V 1 % + M 2 × V 2 %+…

　　例：某水煤氣中H 2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量，若的質(zhì)量H 2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量。

　　[ 總結(jié) ]應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的一些問題

　　氣體摩爾體積在化學(xué)計(jì)算中具有十分重要的意義。首先，可以通過一定質(zhì)量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積，計(jì)算出氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；其次，可以計(jì)算出一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積；第三，可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的體積。

　　在利用這一概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，必須注意下列幾個(gè)問題：

　　(1)22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用22.4 L·mol－1 。

　　(2)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)講是不適用的。

　　(3)氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，22.4這個(gè)數(shù)值專指標(biāo)準(zhǔn)狀況而言的。如果溫度或壓強(qiáng)有所變化，則要根據(jù)氣體狀態(tài)方程進(jìn)行換算。氣體狀態(tài)方程將在物理學(xué)中學(xué)習(xí)。

　　作業(yè)：P54 2 、 3 、 4

高一化學(xué)教案7

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)技能：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　能力培養(yǎng)：通過對(duì)離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

　　科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題。

　　科學(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

　　科學(xué)方法：由個(gè)別到一般的研究問題的方法。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　教學(xué)過程設(shè)計(jì)

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【展示】氯化鈉固體和水的樣品。

　　【設(shè)問】1．食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

　　2．氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子？

　　思考、回答：

　　食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。

　　猜想。

　　宏觀展示，引入微觀思考。

　　從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲。

　　【引言】人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形�引力。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎�間存在著強(qiáng)烈的相互作用。

　　這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬(wàn)事萬(wàn)物。

　　領(lǐng)悟。

　　從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。

　　【板書】一、什么是化學(xué)鍵

　　【講解】我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)20xx℃，它的分解率仍不到1％，這就說(shuō)明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，

　　領(lǐng)悟。

　　為引出化學(xué)鍵的概念做鋪墊。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　如果要破壞這種作用就需消耗436kJmol的能量。這種強(qiáng)烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)原子間，也存在于多個(gè)原子間。

　　【板書】相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的.相互作用，叫做化學(xué)鍵。

　　【引言】根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵等類型，現(xiàn)在我們先學(xué)習(xí)離子鍵。

　　分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強(qiáng)烈的”。領(lǐng)悟

　　培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　【板書】二、離子鍵

　　【軟件演示】

　　【提問】請(qǐng)同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程。

　　分析、敘述當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽(yáng)離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。

　　由舊知識(shí)引入新知識(shí)。從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。

　　【組織討論】1．在食鹽晶體中Na+與Cl-間存在有哪些力？

　　2．陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？

　　【評(píng)價(jià)】對(duì)討論結(jié)果給予正確的評(píng)價(jià)，并重復(fù)正確結(jié)論。

　　思考、討論發(fā)表見解。

　　1．陰、陽(yáng)離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

　　2．當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽(yáng)離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會(huì)發(fā)生的。

　　加深對(duì)靜電作用的理解，突破難點(diǎn)。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生用“對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律”來(lái)認(rèn)識(shí)問題。

　　【小結(jié)并板書】1．陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

　　記錄后在教師點(diǎn)撥引路下分析離子鍵的概念。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【引路】成鍵微粒：

　　相互作用：

　　成鍵過程：

　　【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

　　【設(shè)疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽(yáng)離子呢？

　　【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

　　陰、陽(yáng)離子。

　　靜電作用（靜電引力和斥力）。

　　陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離子鍵。

　　分析回答出活潑金屬提供陽(yáng)離子、活潑非金屬提供陰離子。領(lǐng)悟。

　　加強(qiáng)對(duì)離子鍵概念的理解，突破難點(diǎn)。由個(gè)別向一般的科學(xué)方法的培養(yǎng)。

　　深入掌握離子鍵的形成條件，理解個(gè)別和一般的關(guān)系。

　　【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語(yǔ)——電子式。

　　【板書】 2．電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子。

　　【舉例并講解】

　　原子電子式：H·Na·

　　離子電子式：Na+ Mg2+

　　【投影】課堂練習(xí)

　　1．寫出下列微粒的電子式：

　　S Br Br- S2-

　　領(lǐng)悟。

　　理解。

　　領(lǐng)悟。

　　總結(jié)電子式的寫法。金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“[? ]”和“電荷數(shù)”獨(dú)立完成：

　　初步掌握原子及簡(jiǎn)單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準(zhǔn)備。

　　【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。

　　【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：

　　【設(shè)問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？

　　【指導(dǎo)討論】請(qǐng)同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項(xiàng)。

　　請(qǐng)其他組對(duì)上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。

　　【評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生的發(fā)言給予正確評(píng)價(jià)，并注意要點(diǎn)。

　　根據(jù)左式描述其意義。

　　領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。

　　領(lǐng)悟書寫方法。

　　討論。

　　一個(gè)小組的代表發(fā)言：

　　1．首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

　　2．箭號(hào)右方寫離子化合物的電子式。寫時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[?? ]。另一個(gè)小組的代表發(fā)言。

　　3．箭號(hào)左方相同的微�？梢院喜�寫，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。

　　4．在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。

　　通過分析比較，初步學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點(diǎn)做準(zhǔn)備。為突破難點(diǎn)做準(zhǔn)備。突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。重復(fù)要點(diǎn)。

　　【投影】課堂練習(xí)

　　2．用電子式表示離子鍵形成過程

　　的下列各式，其中正確的是（???）。

　　逐個(gè)分析對(duì)、錯(cuò)及錯(cuò)因。正確為（C）。

　　強(qiáng)化書寫時(shí)的注意事項(xiàng)，達(dá)到熟練書寫；同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【總結(jié)】

　　結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。

　　【作業(yè)】課本第145頁(yè)第1、2題，第146頁(yè)第3題。

　　學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容。

　　訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力。

　　【投影】隨堂檢測(cè)

　　1．下列說(shuō)法中正確的是（???）。

　�。ˋ）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。

　�。˙）陰、陽(yáng)離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

　�。–）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。

　�。―）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵。

　　2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

　　BaCl2? NaF? MgS? K2O

　　3．主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程。

　　考察本節(jié)所學(xué)概念。

　　考察本節(jié)重點(diǎn)掌握情況。

　　針對(duì)優(yōu)秀學(xué)生。

　　附：隨堂檢測(cè)答案

高一化學(xué)教案8

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　�。�1）能準(zhǔn)確表述接觸法制硫酸的三個(gè)重要階段、反應(yīng)原理及主要設(shè)備的名稱、構(gòu)造和作用。

　�。�2）能說(shuō)明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強(qiáng)大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。

　�。�3）能說(shuō)明熱交換器怎樣進(jìn)行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。

　　（4）能解釋和說(shuō)明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

　　（5）能說(shuō)出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來(lái)源。

　�。�6） 能說(shuō)出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強(qiáng)環(huán)境意識(shí)作環(huán)境保護(hù)的宣傳者、行動(dòng)者。

　�。�7）能通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，說(shuō)明工業(yè)生產(chǎn)中加快反應(yīng)，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)的一些措施和方法。

　�。�8）掌握多步反應(yīng)計(jì)算題的簡(jiǎn)單解法即關(guān)系式法。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理，環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護(hù)的重要性。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】主要設(shè)備的構(gòu)造和物料流動(dòng)的方式、有關(guān)的化工生產(chǎn)原理。

　　【教學(xué)過程】

　　[投影]學(xué)習(xí)目標(biāo)即教學(xué)目標(biāo)

　　[敘述引入]同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過硫酸的知識(shí)，硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和國(guó)防的建設(shè)中，具有十分廣泛的用途。

　　[投影]硫酸可以用來(lái)制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金屬加工和金屬制品電鍍以前，除去金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實(shí)用價(jià)值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。

　　[設(shè)疑引入]硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產(chǎn)的呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)過的硫及其氧化物知識(shí)，討論生產(chǎn)硫酸的原理。

　　[說(shuō)明]許多同學(xué)想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據(jù)我國(guó)資源情況，實(shí)際生產(chǎn)中通常用燃燒黃鐵礦的方法來(lái)制取二氧化硫，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，是在接觸室內(nèi)進(jìn)行的，因此，稱為接觸法制硫酸。

　　[投影板書]課題、標(biāo)題及原理

　　[銜接過渡]接觸法制硫酸分三個(gè)階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。

　　[投影板書]第一階段及反應(yīng)原理

　　[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應(yīng)的方程式，交代配平方法（奇偶法）

　　[出示模型]講解沸騰爐的構(gòu)造。

　　[動(dòng)畫顯示]沸騰爐內(nèi)物料進(jìn)出方式

　　[投影]思考討論

　　1．焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強(qiáng)大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？

　　2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？?jī)艋�后氣體成分是什么？

　　[強(qiáng)調(diào)講述]黃鐵礦燃燒反應(yīng)是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸面，通入強(qiáng)大的空氣流可以加快反應(yīng)，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產(chǎn)中。

　　[銜接過渡]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮?dú)�，常溫下較難轉(zhuǎn)化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式，說(shuō)明反應(yīng)特點(diǎn)。

　　[投影板書]第二階段及有關(guān)反應(yīng)原理

　　[反饋矯正]根據(jù)學(xué)生討論情況，說(shuō)明書寫方程式，注意事項(xiàng)，交代清楚反應(yīng)的特點(diǎn)，說(shuō)明高溫和使用催化劑可以加快反應(yīng)，縮短生產(chǎn)時(shí)間，提高效率。

　　[動(dòng)畫顯示]氣體流向。

　　[投影]填空

　　3．接觸室中熱交換氣的作用是_______________________________________________

　　4．從接觸室出來(lái)的氣體成分是_________，原因是_____________________________

　　[強(qiáng)調(diào)講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO 2 、O 2 、N 2 ）被預(yù)熱，而熱的氣體（SO 3 、 SO 2 、O 2 、N 2 ）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛采用。

　　二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此從接觸室出來(lái)的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚狻?/p>

　　[銜接過渡]從接觸室內(nèi)出來(lái)的混合氣體，通入吸收塔內(nèi)，三氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

　　[投影板書]第三階段及反應(yīng)原理

　　[投影]5．吸收三氧化硫?yàn)槭裁床挥盟�和稀硫酸而�?8.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？

　　[講解]三氧化硫與水反應(yīng)，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體三氧化硫被進(jìn)一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來(lái)工業(yè)生產(chǎn)上特別重視生產(chǎn)的速度及原料的利用率。

　　[出示模型]講解吸收塔構(gòu)造。

　　[動(dòng)畫顯示]三氧化硫的吸收過程。

　　[總結(jié)歸納、動(dòng)畫顯示]設(shè)備流程、生產(chǎn)流程。

　　[投影]6．接觸法制硫酸分幾個(gè)階段？有幾個(gè)重要反應(yīng)？幾種典型設(shè)備？幾種凈化方式？幾個(gè)地方運(yùn)用逆流原理？幾個(gè)地方采用了加快反應(yīng)的措施？幾個(gè)地方采用了充分利用原料的措施？

　　[歸納講述]同學(xué)們，我們通過接觸法制硫酸的學(xué)習(xí)，了解了工業(yè)制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業(yè)生產(chǎn)中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應(yīng)的進(jìn)程，如何節(jié)約能源降低成本，如何保護(hù)環(huán)境，防止污染等等，這些都是工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問題，應(yīng)該引起同學(xué)們的注意。

　　[投影]練習(xí)題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產(chǎn)多噸98%的硫酸（設(shè)有1.5%的硫留在爐渣里）？

　　[試題分析]本題考查化學(xué)運(yùn)算技能，同學(xué)們常用的.方法是分步計(jì)算法，根據(jù)方程式先求出二氧化亞鐵的質(zhì)量，再求二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量，最后求出硫酸的質(zhì)量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質(zhì)量，因此可以直接找到起始物質(zhì)與最終產(chǎn)物硫酸的關(guān)系式求解。

　　解析：由工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式：

　　設(shè)：能生成98%的硫酸x噸

　　FeS 2 → 2SO 2 → 2SO 3 → 2H 2 SO 4

　　120 2×98

　　1t×90%×(1-1.5%) xt×98%

　　x=1.478

　　這種計(jì)算方法叫關(guān)系式法，即根據(jù)多個(gè)有聯(lián)系的方程式計(jì)算時(shí)，可以依據(jù)方程式式找到各物質(zhì)之間量的關(guān)系式，直接計(jì)算求解。

　　[設(shè)疑過渡]從吸收塔出來(lái)的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點(diǎn)內(nèi)容，即環(huán)境保護(hù)。

　　[分析講述]礦渣棄置堆放既占地又污染環(huán)境，還會(huì)造成資源的浪費(fèi)，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來(lái)煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來(lái)的氣體是氧氣、氮?dú)夂蜕倭康亩�氧化硫，直接排入大氣�?huì)造成環(huán)境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。

　　[設(shè)疑深入]二氧化硫污染環(huán)境到底會(huì)造成什么樣的危害呢？

　　[投影]7．二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成什么危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來(lái)源是什么？如何消除大氣污染？

　　8．環(huán)境污染分為哪幾類？工業(yè)三廢包含哪幾方面？防止和消除環(huán)境污染的根本途徑是什么？

　　[投影]環(huán)境污染的分類

　　環(huán)境污染

　　大氣

　　水 工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣）

　　土壤 農(nóng)藥、化肥及生活用品

　　食品 自然資源的不合理開發(fā)利用

　　……

　　[播音]錄音資料1：環(huán)境污染的危害

　　錄音資料2：環(huán)境政策

　　錄音資料3：環(huán)境的治理及保護(hù)

　　[播放] 錄像資料1：環(huán)境污染的危害

　　錄像資料2：環(huán)境的治理及保護(hù)

　　[強(qiáng)調(diào)指出]我們每位同學(xué)都要做環(huán)境的堅(jiān)定保護(hù)者，從我做起，從小事做起，從現(xiàn)在做起，注意環(huán)境保護(hù)的宣傳，堅(jiān)信，環(huán)境問題必將隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)一步發(fā)展，而得到人類有效的解決，那時(shí)，祖國(guó)的天空會(huì)更藍(lán)，河流會(huì)更清。

　　[布置作業(yè)]書面作業(yè)：

　　1．教材78頁(yè)數(shù)題

　　2．教材87頁(yè)3題

　　課外作業(yè)：調(diào)查我們周圍的環(huán)境污染狀況

高一化學(xué)教案9

　　【知識(shí)目標(biāo)】

　　1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成;

　　2.初步學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單的原子、離子和離子化合物。

　　【能力目標(biāo)】

　　1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。

　　2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。

　　【情感目標(biāo)】發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子鍵、化學(xué)鍵

　　【教學(xué)方法】

　　討論、交流、啟發(fā)

　　【教學(xué)用具】PPT等

　　【教學(xué)過程】

　　講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的?

　　問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?

　　食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?

　　什么情況下可以導(dǎo)電?為

　　什么?

　　這些事實(shí)說(shuō)明了什么?

　　學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。

　　多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)

　　解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)

　　才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說(shuō)明這些離子不能自由移動(dòng)。

　　問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢?

　　學(xué)生思考、交流、回答問題。

　　闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。

　　問題：這種強(qiáng)

　　烈的相互作用是怎樣形成的呢?

　　要回答上述問題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過程。

　　學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

　　板演氯化鈉的形成過程。

　　因?yàn)槭顷庩?yáng)離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。

　　板書：離子鍵：使陰陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。

　　問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說(shuō)鈉離子與氯離子可以無(wú)限制的靠近?

　　學(xué)生思考、討論、發(fā)言

　　歸納：離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽(yáng)離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽(yáng)離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的'平衡點(diǎn)震動(dòng)。

　　如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽(yáng)離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。

　　引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子?為什么?

　　說(shuō)明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持

　　穩(wěn)定。二者必選其一時(shí)，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時(shí)原子變成了陰陽(yáng)離子。陰陽(yáng)離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說(shuō)：矛盾往往是推動(dòng)事物進(jìn)步、

　　發(fā)展的原動(dòng)力。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?

　　這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?

　　學(xué)生思考、交流、討論

　　歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽(yáng)離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽(yáng)離子隨機(jī)組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、

　　CaO、MgCl2、Na2O等。

　　活動(dòng)探究：分析氯化鎂的形成過程。

　　我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

　　板書：離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過靜電作用形成的化合物。

　　講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了離子鍵和離子化合物，我們?cè)撚檬裁垂ぞ邷?zhǔn)確地表達(dá)出離子化合物呢?元素符號(hào)似乎太模糊了，不能表示出陰陽(yáng)離子的形成;原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽(yáng)離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽(yáng)離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡�素符�?hào)與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽(yáng)離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-

　　離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S

　　列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習(xí)。

　　引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢?

　　問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?

　　是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?

　　學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

　　說(shuō)明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的相互作用。而且這些強(qiáng)烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。

　　我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。

　　板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。

　　總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。

　　課后思考題：

　　1.認(rèn)識(shí)了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。

　　2.結(jié)合本課知識(shí)，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。

　　二、共價(jià)鍵

　　1.概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

　　2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。

　　形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。

　　分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對(duì)方的原子，使自己成為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對(duì)，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　板書：3.用電子式表示形成過程。

　　講解：從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

　　板書：三、化學(xué)鍵

　　相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

　　討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

　　教師小結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

高一化學(xué)教案10

　　一，課題：高中化學(xué)第二冊(cè)第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí)

　　二，在教材中的地位和作用：

　　1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對(duì)于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。

　　2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡的化學(xué)理論的`理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。

　　3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類要求。

　　三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：

　　依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的：

　　1，知識(shí)技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。

　　2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率——時(shí)間圖來(lái)表示平衡移動(dòng)的過程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖，析圖的能力。

　　3，情感態(tài)度：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。

　　四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù)

　　重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　難點(diǎn)：1，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

　　2，平衡移動(dòng)過程的速率——時(shí)間圖。

　　確立依據(jù)：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動(dòng)原理的利用和移動(dòng)過程中的速率——時(shí)間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。

　　五，說(shuō)教法：

　　由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：

　　1，通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響。

　　2，通過對(duì)外界條件對(duì)速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。

　　3，通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。

　　六，說(shuō)學(xué)法：

　　結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對(duì)比方式，開展學(xué)習(xí)活動(dòng)，層層第進(jìn)的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。

　　實(shí)行使學(xué)生動(dòng)口，動(dòng)手，動(dòng)腦，動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂趣，化難為易。

　　七，教材分析：

　　本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：

　　第一部分，化學(xué)平衡移動(dòng)；

　　第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動(dòng)；

　　第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，自然過渡到對(duì)第二部分濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，生動(dòng)直觀的歸納出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律，最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，自己歸納得出勒夏特列原理。

　　八，學(xué)情分析：

　　高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　九，教學(xué)過程：

　　1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入

　　應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征

　�。ㄟ@樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）

　　2，實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑導(dǎo)入

　　提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？

　�。ㄟ@樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來(lái)就可吸引學(xué)生思考，提早進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2——9，2——10）此時(shí)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問題，分析問題，解決問題的能力）

　　3，抓住機(jī)會(huì)，深刻討論

　　學(xué)生討論后，抓住時(shí)機(jī)問“為什么外界條件改變后平衡會(huì)變化？，這種變化有無(wú)規(guī)律可循？”

　　教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動(dòng)，順利得出勒夏特列原理。

　�。ㄟ@樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）

　　4，注重實(shí)際，加深理解

　　可通過邊講變練，使速率——時(shí)間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問題，達(dá)到綜合的目的。

　　（這部分內(nèi)容，可通過計(jì)算機(jī)來(lái)演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手能力）

　　5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對(duì)平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。

　　6，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一

　　7，布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。 2，練習(xí)冊(cè)

　　8， 板書設(shè)計(jì)

高一化學(xué)教案11

　　[教學(xué)過程]

　　課前練習(xí):

　　金屬鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的最終產(chǎn)物是( )

　　A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2

　　(請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)

　　[新課引入]

　　鈉的是一種非常活潑的金屬,在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們?cè)诔踔幸矊W(xué)過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).

　　[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)

　　由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成CO2呢？

　　[板書]：（1）與酸的反應(yīng)

　　[練習(xí)]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng), 請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式.

　　[過渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們?cè)賮?lái)研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識(shí)來(lái)判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)教案－堿金屬。

　　[演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉

　　[板書]（2）熱穩(wěn)定性:

　　2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O

　　Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

　　[板書]（３）用途：

　　Na2CO3: 制皂 玻璃 造紙 紡織

　　NaHCO3: 發(fā)酵粉 滅火器 治胃酸過多

　　鞏固練習(xí):

　　1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? [指導(dǎo)練習(xí)] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

　　2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是( )

　　A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固體 C.鹽酸 D.Na2O固體

　　[教學(xué)目的]

　　１.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途

　�。�.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.

　　[教學(xué)重點(diǎn)]

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　[教學(xué)難點(diǎn)]

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因

　　[教學(xué)方法]

　　對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探索法.

　　[教學(xué)用具]

　　投影儀.實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器

　　我們過去學(xué)過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

　　把滅火器倒轉(zhuǎn)時(shí)，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：

　　A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑

　　大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來(lái)，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時(shí)，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種, 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

　　干粉滅火器內(nèi)充裝的'是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應(yīng)用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時(shí)發(fā)生的物理、化學(xué)作用滅火：一是靠干粉中的無(wú)機(jī)鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團(tuán)發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應(yīng)中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進(jìn)而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w對(duì)空氣產(chǎn)生稀釋作用

　　在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會(huì)立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲(chǔ)存容器中噴出時(shí)，會(huì)由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

　　清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。

　　簡(jiǎn)易式滅火器 簡(jiǎn)易式滅火器適用于家庭使用，簡(jiǎn)易式1211滅火器和簡(jiǎn)易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡(jiǎn)易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對(duì)固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。

高一化學(xué)教案12

　　一、說(shuō)教材

　　１、 教材的地位和作用

　　《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫�！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。

　�。�、 本課時(shí)的教學(xué)目的：

　　根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

　�。�1）認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　�。�2）能力目標(biāo)：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

　�。�3）情感目標(biāo)：

　　1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

　　二、說(shuō)教法

　　教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

　�。薄�實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：

　　通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　�。�、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

　�。�、 探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　�。础⒍嗝襟w輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

　　三、 說(shuō)學(xué)法：

　　現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

　　1用實(shí)驗(yàn)解決問題。新課引入，知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。

　　2著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由已知到未知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的`能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。

　　四、說(shuō)教學(xué)程序：

　�。ㄓ霉适聦�(dǎo)入新課）：引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動(dòng)電離的新觀念，引入本節(jié)課對(duì)于電解質(zhì)的介紹，并適時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。

　�。ㄌ釂枺�：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電？為什么可以導(dǎo)電？

　　鹽酸、 NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

　　讓學(xué)生思考、討論

　�。ㄗ穯枺�鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子呢？

　　目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學(xué)生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子，而這些自由移動(dòng)的離子又是由電離產(chǎn)生）同時(shí)也在討論中引入本節(jié)的第一個(gè)重要概念：電解質(zhì)的概念（酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì)）。

　　(舉例)：下列敘述正確的是：（AB）

　　A:固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)， B：氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

　　C:銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) D:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

　　結(jié)論：1、化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)；3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物，而SO

　　2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒�后跟水形成了新的電解質(zhì)而導(dǎo)電，并非其化合物本身電離所為；4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　　目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點(diǎn)。通過一道典型例題從各個(gè)角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學(xué)生的理解和記憶。

　　（演示實(shí)驗(yàn)）：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個(gè)小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中，接通電源。

　�。ㄌ釂枺�1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

　　2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么？

　　結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會(huì)直接影響溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。

　　目的：培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實(shí)驗(yàn)觀察的能力，深化對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和概念的理解。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。

　�。ㄌ釂枺�強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離有何差別？

　　動(dòng)畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。

　　結(jié)論：NaCl溶于水時(shí)完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時(shí)只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱。

　�。ㄓ懻摚〣aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)？

　　目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。

　　課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

　　鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)

　�。ㄒ唬�、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1、 電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。

　　2、 非電解

　　質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)有機(jī)物等。

　�。ǘ�） 、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1、 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部 電離成離子的電解質(zhì)。

　　2、 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

　　3、 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　　【2】可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡教案

　　教學(xué)內(nèi)容分析

　　化學(xué)平衡屬于化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)重要理論之一，有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng)，后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等，實(shí)際上是高一所學(xué)化學(xué)平衡的延續(xù)，還是后一章學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，因此起到承上啟下的作用。

　　本節(jié)課是化學(xué)平衡的第一課時(shí)，學(xué)生易出現(xiàn)的問題是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。這部分內(nèi)容理論性、知識(shí)邏輯性強(qiáng)，題型廣，學(xué)生很容易被表面現(xiàn)象蒙蔽，學(xué)生要學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)的方法，提高自身的科學(xué)素養(yǎng)。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　了解可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念；理解化學(xué)平衡狀態(tài)的基本概念、會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)；了解化學(xué)平衡常數(shù)

　　過程與方法

　　用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)的能力

　　情感態(tài)度價(jià)值觀

　　培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)

　　教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的重要組成部分,而且是以后學(xué)習(xí)電離平衡,鹽類水解平衡的基礎(chǔ)。因此,使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)剖析和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)是本節(jié)課的重點(diǎn)。

　　化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷理論性強(qiáng)、內(nèi)容枯燥，是本節(jié)課的難點(diǎn)。教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，利用不同層次的習(xí)題層層分解和討論，在教師的幫助下增強(qiáng)認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)，深化對(duì)化學(xué)平衡的理解。

　　學(xué)情分析

　　必修階段，學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡已經(jīng)有了初步認(rèn)識(shí)，選修階段充分利用學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，從學(xué)生已有的溶解結(jié)晶平衡入手，導(dǎo)入化學(xué)平衡的建立，深化判斷可逆反應(yīng)達(dá)平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認(rèn)識(shí)知識(shí)，容易啟發(fā)學(xué)生的思維。

　　教學(xué)方式

　　通過日常生活事例激發(fā)學(xué)生的興趣，建立模型，引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生分析、認(rèn)識(shí)問題的本質(zhì)并遷移知識(shí)，解決類似問題。

　　教學(xué)過程

高一化學(xué)教案13

　　(第一課時(shí))

　　【教材分析】

　　電解屬于電化學(xué)的知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識(shí)綜合運(yùn)動(dòng)。電解教學(xué)安排在氧化還原反應(yīng)、離子方程式、電離平平和原電池知識(shí)后教學(xué)符合化學(xué)科知識(shí)的邏輯體系和學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。

　　【設(shè)計(jì)思路】

　　本內(nèi)容是人教版高中化學(xué)(必須+選修)選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)《電解池》中的第一課時(shí)內(nèi)容。該內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中電化學(xué)的重要組成部分，是高中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識(shí)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)電解知識(shí)平臺(tái)。本人采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式，教學(xué)過程中教師為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，搭建一系列的問題支架，引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。讓學(xué)生在觀察中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中思考，在思考中升華，然后將知識(shí)運(yùn)用到具體的應(yīng)用中;力求做到“以轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力為主”的新課程教學(xué)理念。

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、知識(shí)與技能：

　　(1)理解電解的原理。

　　(2)能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽(yáng)兩極。

　　(3)知道惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序以及陰、陽(yáng)極上產(chǎn)物的分析判斷。

　　(4)初步掌握書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式;會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)。

　　(5)通過一些設(shè)問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。

　　2、過程與方法：

　　通過實(shí)驗(yàn)演示投影及引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探的過程，形成一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、觀察能力和思維能力。

　　3、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】 電解池的工作原理

　　【教學(xué)難點(diǎn)】 離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷

　　【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論

　　【教學(xué)用具】 電解槽 碳棒(4支) 學(xué)生電源 導(dǎo)線

　　氯化銅溶液 KI-淀粉試紙 燒杯 玻璃棒

　　多媒體

　　【教學(xué)過程】

　　【引言】

　　前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，知道了化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，我們把實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池;我們也知道：能量之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么，能不能設(shè)計(jì)一種裝置，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能呢?在初中，我們接觸了電解水，當(dāng)電流通過水時(shí)，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當(dāng)我們把電流通過水或水溶液時(shí)，到底發(fā)生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規(guī)律?這節(jié)課我們就一起來(lái)探究這個(gè)課題：電解池。

　　【板書】 第三節(jié) 電解池

　　【投影演示實(shí)驗(yàn)】提醒學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(同時(shí)板書：實(shí)驗(yàn))

　　【演示實(shí)驗(yàn)1】將兩根碳棒分別插進(jìn)電解槽中，浸一會(huì)兒取出。

　　(引導(dǎo)學(xué)生觀察碳棒表面上有沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：碳棒和氯化銅不反應(yīng)。)

　　【演示實(shí)驗(yàn)2】用導(dǎo)線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時(shí)間，取出觀察。

　　(碳棒表面也沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：沒有構(gòu)成原電池，不發(fā)生反應(yīng)。)

　　【演示實(shí)驗(yàn)3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，讓不家務(wù)事觀察兩極的現(xiàn)象。(提醒學(xué)生連接的是交流電還是直流電的兩極)

　　[找學(xué)生回家實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象，教師適當(dāng)進(jìn)行補(bǔ)充。]

　　【學(xué)生發(fā)言】一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)(銅)，另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該氣體是氯氣。

　　【問題】通過觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)了什么過程?這個(gè)過程是物理變化還是化學(xué)變化?

　　【師生小結(jié)】(投影實(shí)驗(yàn)裝置)通過以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。

　　【投影設(shè)問1】氯化銅固體即使在加熱的時(shí)候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會(huì)分解成銅和氯氣呢?

　　【板書】(電解氯化銅溶液原理)分析

　　【投影設(shè)問2】為了解決這個(gè)問題，請(qǐng)大家思考：

　　1、通電前

　　CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)?

　　2、通電中

　　1)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化?是什么因素導(dǎo)致了這種變化?

　　2)電路中的電流與電子流向如何?當(dāng)陰、陽(yáng)離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化?

　　3)你能寫出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎?總反應(yīng)如何呢?

　　3、想一想，整個(gè)過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?

　　【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組講座回答如下問題，教師及時(shí)點(diǎn)評(píng)。

　　【投影】鏈接運(yùn)畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學(xué)生通過以上問題的分析加深對(duì)電解過程的微觀與宏觀認(rèn)識(shí)。

　　【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，與負(fù)極相連的電極稱為陰極。

　　【板書】陽(yáng)極：與電源的正極相連。

　　陰極：與電源的負(fù)極相連。

　　【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成陰、陽(yáng)兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型。教師糾正。

　　【板書】陽(yáng)極：2C1-2e=C12↑ (氧化反應(yīng))

　　陰極：Cu2+2e=Cu (還原反應(yīng))

　　總反應(yīng)：CuC12電解Cu+C12↑

　　【小結(jié)】通過以上分析，我們知道了當(dāng)電流通過氯化銅電解質(zhì)溶液時(shí)，離子定向移動(dòng)到陰、陽(yáng)兩極后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)。在這個(gè)過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

　　【過渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎?

　　【板書】1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。

　　2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

　　【投影設(shè)問3】思考2：根據(jù)以上電解氯化銅的裝置，以及聯(lián)系原電池的構(gòu)成條件，你能否總結(jié)出電解池的一般構(gòu)成條件?

　　【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論后，回答問題。教師予以適當(dāng)引導(dǎo)。

　　【板書】3、電解池的構(gòu)成條件

　　(1)兩個(gè)電極(能導(dǎo)電的金屬或非金屬)

　　(2)電解質(zhì)

　　(3)有外加直流電源，并形成閉合回路

　　【投影設(shè)問4】思考3：在電解過程中，電子、離子是如何移動(dòng)以形成閉合回路的?

　　(再次投影“微觀模擬”，分析總結(jié)電解過程中電子、離子的移動(dòng)方向)

　　【板書】4、電子的流向

　　陽(yáng)極 → 電源正極 電源負(fù)極 → 陰極

　　5、離子的移動(dòng)方向

　　陽(yáng)離子 → 陰極 陰離子 → 陽(yáng)極

　　【投影設(shè)問5】思考4：電解質(zhì)溶液中的`陰、陽(yáng)離子分別移動(dòng)到兩極后發(fā)生了什么變化?

　　【講述】陽(yáng)離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應(yīng);陰離子移向陽(yáng)極后，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，我們把陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過程叫放電。

　　【投影設(shè)問6】思考5：在溶液中存在的陽(yáng)離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽(yáng)極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢?

　　【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論，思考。教師引導(dǎo)分析。

　　【學(xué)生回答】離子的放電先后應(yīng)是由離子的氧化性，還原性相對(duì)強(qiáng)弱決定的。

　　【點(diǎn)評(píng)歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱對(duì)其影響。根據(jù)氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強(qiáng)的離子先得電子，還原性強(qiáng)的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。

　　【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后順序，。

　　【板書】6、離子的放電順序

　　陰極上放電順序(得電子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時(shí))

　　陽(yáng)極上放電順序(失電子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

　　【講述】教師對(duì)上述離子放電順序作簡(jiǎn)單的說(shuō)明。

　　【投影設(shè)問7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氧化鈉，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應(yīng)。

　　【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論，教師點(diǎn)評(píng)。

　　【投影分析】

　　【投影設(shè)問8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硝酸銀，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應(yīng)。

　　【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論，教師點(diǎn)評(píng)。

　　【投影分析】

　　【課常小結(jié)】(略)

　　【投影作業(yè)】

　　1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)。

　　CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1

　　2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?

　　3、結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。

　　【教學(xué)反思】

　　在教學(xué)中，讓實(shí)驗(yàn)成為學(xué)生實(shí)踐體驗(yàn)的一部分，通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)引導(dǎo)，講座分析等方法，讓實(shí)驗(yàn)成為幫助學(xué)生開展探究活動(dòng)的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在驅(qū)動(dòng)力。從整節(jié)課的教學(xué)過程來(lái)看，它重在探究重實(shí)踐。在實(shí)驗(yàn)探究中，不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識(shí)，更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力，使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動(dòng)，真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，大大激發(fā)學(xué)生積極性。為學(xué)生的進(jìn)一步發(fā)展創(chuàng)造一個(gè)新的局面，從整體教學(xué)效果來(lái)看，通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，一系列問題的思考和有目的的知識(shí)歸納，學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯(cuò)的，電解的原理及形成條件，學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用，為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。本案例利用多媒體動(dòng)畫演示，在視覺上能讓學(xué)生感知陰、陽(yáng)離子得失電子的情況，并在教師的引導(dǎo)下，總結(jié)出常見離子的放電順序，然后再運(yùn)用到實(shí)際應(yīng)用中;遺憾的是：實(shí)驗(yàn)儀器不足，使學(xué)生不能自主實(shí)驗(yàn)，沒有給學(xué)生更多的展示自己才能的機(jī)會(huì)。

　　【板書設(shè)計(jì)】

　　第三節(jié) 電解池

　　實(shí)驗(yàn)：

　　分析：

　　電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)

　　陽(yáng)極：與電泊“+”相連，2C1-2e=C12↑，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。

　　2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

　　3、電解池的構(gòu)成條件

　　(1)兩個(gè)電極(能導(dǎo)電的金屬或非金屬)

　　(2)電解質(zhì)

　　(3)有外加直流電源，并形成閉合回路、

　　4、電子的流向

　　陽(yáng)極 → 電源正極 電源負(fù)極 → 陰極

　　5、離子的移動(dòng)方向

　　陽(yáng)離子 → 陰極 陰離子 →陽(yáng)極

　　6、離子的放電順序

　　陰極上放電順序(得電子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

　　陽(yáng)極上放電順序(失電子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

高一化學(xué)教案14

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；

　　2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；

　　教學(xué)重難點(diǎn)：

　　解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；

　　教師具備：

　　多媒體課件

　　教學(xué)方法：

　　引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)

　　教學(xué)過程：

　　知識(shí)回顧：

　　1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？

　　2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)？

　　3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

　　聯(lián)想質(zhì)疑：

　　為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？

　　引入新課：

　　通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。

　　板書：一、基態(tài)原子的核外電子排布

　　交流與討論：（幻燈片展示）

　　講授：通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說(shuō)要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說(shuō)用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2�；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低．

　　板書：1、能量最低原則

　　講解：原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)。

　　練習(xí)：請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟�子軌道�?/p>

　　學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

　　講解：但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的'不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。

　　板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

　　過渡：氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線）表示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說(shuō)，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。

　　板書：2、泡利不相容原理

　　講解：在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針方向和逆時(shí)針方向。在一個(gè)原子中沒有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)

　　板書：一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反

　　交流研討：C：最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道

　　可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布：

　�、�2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

　　《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案②2p：

　　《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

　　④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

　　p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。

　　板書：３、洪特規(guī)則

　　在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

　　交流與討論：

　　1、寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)

　　2、寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡(jiǎn)式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對(duì)照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

　　[講述]洪特規(guī)則的特例：對(duì)于能量相同的軌道（同一電子亞層），當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。

　　小結(jié)：核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說(shuō)核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。

　　閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

　　板書：４、核外電子排布和價(jià)電子排布式

　　活動(dòng)探究：

　　嘗試寫出19～36號(hào)元素K～Kr的原子的核外電子排布式。

　　小結(jié)：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；

　　鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

　　鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；

　　鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

　　氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

　　注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)順序，應(yīng)為

　　1s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，但按初中已有知識(shí)，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案

　　事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

　　24號(hào)鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

　　29號(hào)銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

　　這是因?yàn)槟芰肯嗤�的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

　　講授：大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2 。圖１－２－５所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。

　　總結(jié)：本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。

　　一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　基態(tài)原子的核外電子排布

　　1、能量最低原則

　　能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

　　2、泡利不相容原理

　　一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反

　　３、洪特規(guī)則

　　在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

　�。�、核外電子排布和價(jià)電子排布式

高一化學(xué)教案15

　　教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

　　難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用

　　教學(xué)過程：

　　引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

　　播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

　　引言：我們以硫?yàn)榇�表物，認(rèn)識(shí)了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。

　　講述：物理性質(zhì)

　　展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

　　演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水(此處若無(wú)演示條件，也可以播放視頻文件)

　　討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

　　分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說(shuō)明它能溶于水，又說(shuō)明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。

　　討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

　　要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　簡(jiǎn)介：亞硫酸

　　討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。

　　講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。

　　過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。

　　講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

　　增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。

　　分析：此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。

　　分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。

　　討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

　　過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的身體健康。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。

　　講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

　　展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。

　　小結(jié)：

　　作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　第二節(jié) 二氧化硫

　　一、二氧化硫的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)

　　無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　　(1)具有酸性氧化物的.通性

　　(可逆反應(yīng));

　　( 過量)

　　(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)

　　①弱氧化性：

　�、谳^強(qiáng)的還原性：

　　如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

　　(與 有類似反應(yīng))

　　* (此方程式不要求學(xué)生掌握)

　　(3)漂白性

　　3.用途

　　二、二氧化硫的污染

　　酸雨

　　教案點(diǎn)評(píng)：

　　二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來(lái)展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動(dòng)活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

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