水小學(xué)教案

　　作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，時(shí)常需要用到教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，有著重要的地位。那么問題來了，教案應(yīng)該怎么寫？下面是小編整理的水小學(xué)教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．知道地球表面約70%被水覆蓋（了解）。

　　2．能列舉出生命、生產(chǎn)、生活中離不開水的一些事實(shí)（了解）。理解水對(duì)生命活動(dòng)的重大意義（應(yīng)用）。

　　3．認(rèn)識(shí)水是寶貴的自然資源、水資源污染的原因和危害（理解）。

　　（1）能說出淡水資源現(xiàn)狀。

　�。�2）能夠說明造成淡水資源短缺和水資源危機(jī)日趨加劇的原因

　�。ǖ�水儲(chǔ)量少且分布不均、經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的增加、水的污染等）

　　4．能提出緩解水資源危機(jī)、治理水污染的措施或做法（應(yīng)用）。

　�。ü�(jié)約用水、治理水污染、開發(fā)水資源、水資源調(diào)配等）

　　5．了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法（理解）。

　　6．知道自來水生產(chǎn)的基本過程和每個(gè)過程的作用（了解）。

　　7．知道各種飲用水（自來水、純凈水、礦泉水），知道硬水及其危害、軟化方法，會(huì)用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別硬水和軟水（了解）。

　　8．初步學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能。

　　知道水的物理性質(zhì)（了解）。

　　9．通過電解水實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)水的組成，加深對(duì)分子、原子概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)（理解）。

　　10．了解化學(xué)式的含義（理解）。

　　11．能用化學(xué)式表示某些常見化合物的組成（理解）。

　　12．能說出常見元素的化合價(jià)（了解）。

　　13．能根據(jù)化合價(jià)寫簡(jiǎn)單物質(zhì)的化學(xué)式，能根據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià),能正確讀寫簡(jiǎn)單物質(zhì)的化學(xué)式（理解）。

　　化學(xué)式的意義，常見元素的化合價(jià)，化合價(jià)與化學(xué)式

　　14．能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算（應(yīng)用）。

　　15．能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量（理解）。

　　16．認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律（理解），能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（應(yīng)用）。

　　17．能用原子、分子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律（應(yīng)用）。

　　18．了解化學(xué)方程式及有關(guān)概念、意義（理解）。

　　19．能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式（應(yīng)用）。

　　能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物或生成物的簡(jiǎn)單計(jì)算（應(yīng)用）。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　人類所面臨的水資源危機(jī)及緩解水資源危機(jī)的措施、水的污染與防治

　　水的凈化方法；硬水的危害及檢驗(yàn)

　　探究水的組成

　　相對(duì)分子質(zhì)量、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

　　質(zhì)量守恒定律及探究

　　化學(xué)方程式的概念、意義和書寫

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　水的凈化方法及自來水的簡(jiǎn)單生產(chǎn)過程

　　對(duì)水分解的微觀理解[

　　化合價(jià)與化學(xué)式

　　對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的理解、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

　　用質(zhì)量守恒定律解釋和解決有關(guān)問題

　　化學(xué)方程式的書寫和配平

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　教學(xué)方法講解、討論、總結(jié)、練習(xí)

　　教學(xué)儀器多媒體課件

　　教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

　　基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)：

　　一、地球表面約3／4的地方被水覆蓋，水資源極為豐富，但可直接供人類生活、生產(chǎn)用的淡水僅占總水量的千分之一左右，十分有限。因此保護(hù)水資源十分重要。

　　二、水電解時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)。水分子分解生成氫分子和氧分子，轉(zhuǎn)變成跟水的狀態(tài)和性質(zhì)都不同的氫氣和氧氣，說明分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒。

　　三、水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。

　　四、水電解時(shí)，水分子分裂成氫原子和氧原子。原子能重新組合生成另一些分子，因此原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

　　五、人們經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)精密測(cè)定，證實(shí)1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

　　六、水是人類寶貴的自然資源，它是維持生物生存、營(yíng)造和諧生態(tài)環(huán)境必不可少的物質(zhì)。水能造福于人類，也會(huì)給人類帶來災(zāi)難。我們既要充分合理利用、開發(fā)和保護(hù)水資源，又要預(yù)防因水而引起的天災(zāi)人禍。

　　七、農(nóng)民為了凈化水，會(huì)去藥店買一種廉價(jià)的物質(zhì)——明礬，灑入水中，利用明礬溶于水后生成的膠狀物，對(duì)雜質(zhì)進(jìn)行吸附，使雜質(zhì)沉降，達(dá)到凈水目的，這種凈水方法稱作吸附法。

　　八、市場(chǎng)上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來吸附水中的雜質(zhì)�；钚蕴课�附能力較強(qiáng)，不僅可以吸附液體中不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些可溶性雜質(zhì)，除去臭味。現(xiàn)代科技發(fā)展，發(fā)明的納米新型材料做凈水器的過濾層，自來水通過時(shí)，它不僅能吸附不溶物、臭味，甚至連細(xì)菌也能除去，使自來水變?yōu)榭芍苯语嬘玫臐崈羲��?/p>

　　九、過濾操作注意事項(xiàng)很多，我們總結(jié)為“一貼、二低、三靠”，十、自來水廠凈化水的主要步驟是：加絮凝劑使懸浮在水中的小顆粒狀雜質(zhì)被吸附、凝聚，然后在反應(yīng)沉淀池中沉降，分離雜質(zhì)，接著用活性炭吸附，得到更澄清的水，最后投藥消毒。

　　十一、通過沉淀、過濾的方法只除去不溶性雜質(zhì)，水中還有許多溶解性的雜質(zhì)。生活中我們可能有這樣的經(jīng)驗(yàn)，經(jīng)常用來燒水的水壺或裝水的開水瓶結(jié)有一層黃色物質(zhì)——水垢。這是因?yàn)樗�中溶有可溶性鈣和鎂的化合物，加熱或放久了，這些化合物便會(huì)生成沉淀——水垢，象這樣含有較多可溶性鈣和鎂化合物的水叫硬水。不含或含較少可溶性鈣和鎂化合物的水叫軟水。

　　十二、長(zhǎng)期飲用硬度很高的水，人體健康也會(huì)受到影響，它可引起消化道功能紊亂。另外，很多工業(yè)部門像紡織、印染、造紙、化工等部門，都要求用軟水。

　　十三、我們除去硬水中鈣和鎂化合物，就可以使硬水轉(zhuǎn)化為軟水。生活中一般通過煮沸水降低水的硬度。工業(yè)上常用離子交換法和藥劑軟化法來得到軟水，實(shí)驗(yàn)室中通常用蒸餾的方法以降低它的硬度。

　　十四、蒸餾的原理就是將液態(tài)的水加熱變?yōu)闅鈶B(tài)水，再冷卻為液態(tài)的水，這樣水中溶解的物質(zhì)就被除去了，使硬水能變?yōu)檐浰��?/p>

　　十五、自然界的水都不是純水，通過靜置、吸附、過濾、蒸餾等途徑可以使水得到不同程度的凈化。硬水易生水垢，與肥皂作用不易起泡沫，硬水通過多種方法可以軟化為軟水。

　　十六、愛護(hù)水資源

　　1、節(jié)約用水：使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。

　　2、防止水體污染：

　　（1）水體污染是指什么？

　�。�2）水體污染源：

　　①工業(yè)污染：工廠的“三廢”(廢氣、廢渣、廢液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。

　�、谵r(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。

　　③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。

　�、芷渌�污染：

　　A、病原微生物污染

　　B、需氧有機(jī)物污染

　　C、富營(yíng)養(yǎng)化污染（赤潮）

　　D、惡臭物污染

　　E、地下水硬度升高

　　F、重金屬離子污染（水俁病）

　　J、石油泄露造成的海水污染

　　H、熱污染

　　I、放射性水污染

　　(3)水體污染的危害：

　　影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。

　　十七、化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成

　　1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。

　　提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同

　　2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）

　　微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的

　　宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況

　　3、化學(xué)式的寫法：

　　①單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：氫氣H2氧氣O2氮?dú)釴2氯氣Cl2氟氣Ｆ2溴（Br2)碘（Ｉ2）臭氧O3

　　②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。

　　化合價(jià)與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，交叉）

　　NH3、有機(jī)物如CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素可以有不同的化合價(jià)

　　硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價(jià)分別為前N－3價(jià)，后N＋5價(jià)。

　　4、元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

　　標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

　�。�２－２＋１

　　Ｃa＋２價(jià)的鈣元素Ｏ－２價(jià)的氧元素Ｈ2Ｏ水中氫元素化合價(jià)是＋１價(jià)

　　背誦化合價(jià)口訣：

　�。�１價(jià)鉀鈉銀銨氫，＋２價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅

　　二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，氟、氯、溴、碘－１價(jià)氧硫－２要記清。

　　氫氧根、硝酸根（OH、NO3）－１價(jià)，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2價(jià)，化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。

　　注：銨是NH4原子團(tuán)；＋2價(jià)的鐵叫“亞鐵”；+1價(jià)的銅叫“亞銅”

　　無氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋4或＋6價(jià)。SO32－原子團(tuán)叫“亞硫酸根”

　　無氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋1、+3、+5或+7價(jià)

　　十八、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

　�。�1）某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

　　將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

　　如：Ca(OH)2

　　答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74

　�。�2）計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比

　　在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)

　　如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1：3

　　但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)

　　如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：4：3

　　Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1：2：5

　�。�3）計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比

　　在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量積之間的比值

　　如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96

　　硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12

　　（4）計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，求這種尿素中雜質(zhì)（不含氮元素）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　解：尿素的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+（14+2×1）×2＝60

　　尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(N)＝×100％＝×100％＝46.7％

　　設(shè)不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下的關(guān)系

　　純尿素不純尿素

　　含尿素100％x

　　含氮元素46．7％42．4％

　　故：，x＝90.8%

　　例3多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）與400g硝酸銨（NH4NO3）含氮元素質(zhì)量相等

　　解：根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來列等式

　　設(shè)需要碳酸氫銨的質(zhì)量為x

　　則，質(zhì)量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質(zhì)量為m1（N）＝x＝17.7％x

　　400g硝酸銨中含有氮元素質(zhì)量為m1（N）＝400×35％

　　故：17.7％x＝400g×35％；x＝790g

　　1．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？

　　例1已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_________g。

　　分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4＝80g。

　　例2在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。

　　分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×1024Y＝2×102－3×32＝108Y＝27

　　2．已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？[

　　例3中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于20xx年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：

　　（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）

　　（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

　�。�3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。

　　答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

　　（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x

　　2KMnO4△===K2MnO4+MnO2+O2↑

　　31632

　　x4.8kg

　�。�3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。

　　分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1．氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2．化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。

　　3．已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？

　　例4煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？

　　解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

　　CaCO3高溫===CaO+CO2↑

　　10044

　　100t×80%x

　　x=35.2t

　　生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t

　　4．利用化學(xué)反應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？

　　例5小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：

　�。�1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？

　�。�2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

　�。�3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？

　　序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）

　　第1次105.5

　　第2次10m

　　第3次101.2

　　第4次101.2[

　�。�4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3高溫==CaO+CO2↑)

　　解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。

　　（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝85％

　�。�3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g

　�。�4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x

　　CaCO3高溫==CaO+CO2↑

　　10056

　　X×80％280kg

　　x＝625kg

　　分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。

　　延伸閱讀

　　第四章概率

　　作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在認(rèn)真寫教案課件了。我們制定教案課件工作計(jì)劃，就可以在接下來的工作有一個(gè)明確目標(biāo)！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編收集整理的“第四章概率”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

　　第四章概率

　　一教學(xué)目標(biāo)

　　1．經(jīng)歷猜測(cè)、試驗(yàn)、收集與分析試驗(yàn)結(jié)果的活動(dòng)過程．

　　2．初步了解必然事件、不可能事件和不確定事件發(fā)生的可能必大小，了解事件發(fā)生的等可能性游戲規(guī)則的公平性．

　　3．了解概率的意義，體會(huì)概率是描述不確定現(xiàn)象的數(shù)學(xué)模型，發(fā)展隨機(jī)觀念．

　　4．能對(duì)兩類事件（古典概率和幾何概率）發(fā)生的概率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，并能設(shè)計(jì)符合要求的簡(jiǎn)單概率模型．

　　5．在概率的學(xué)習(xí)中進(jìn)一步體會(huì)“數(shù)學(xué)就在我們的身邊”發(fā)展“用數(shù)學(xué)”的意識(shí)和能力．二教材分析

　　概率中“隨機(jī)”觀念的培養(yǎng)需要一個(gè)長(zhǎng)期的過程．在七年級(jí)（上）《可能性》一章中學(xué)生已經(jīng)接觸過不確定事件的有關(guān)事例（如在“一定能摸到紅球嗎”中已初步體驗(yàn)了有些事件的發(fā)生是不確定的，知道事件發(fā)生的可能性有大��；在“轉(zhuǎn)盤游戲”中又體驗(yàn)了不確定事件發(fā)生的可能性大�。辉凇罢l(shuí)轉(zhuǎn)出的四位數(shù)大”中進(jìn)一步體會(huì)到不確定事件的特點(diǎn)及事件發(fā)生的可能性）．在本單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生將在經(jīng)歷猜測(cè)、試驗(yàn)、收集與分析試驗(yàn)結(jié)果的活動(dòng)過程中，進(jìn)一步了解不確定現(xiàn)象的特點(diǎn)，通過具體情景體會(huì)概率的意義，在豐富的實(shí)際問題中認(rèn)識(shí)概率是刻畫不確定現(xiàn)象的數(shù)學(xué)模型，同時(shí)學(xué)習(xí)一些簡(jiǎn)單的計(jì)算概率的方法，并通過對(duì)概率的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)幫助自己作出合理的決策．教材首先呈現(xiàn)給學(xué)生的是一個(gè)轉(zhuǎn)盤游戲，意在通過實(shí)驗(yàn)與分析，使學(xué)生體會(huì)必然事件、不可能事件和不確定事件發(fā)生的可能性；然后通過擲硬幣游戲，讓學(xué)生初步了解事件發(fā)生的等可能性及游戲規(guī)則的公平性，在做大量試驗(yàn)的過程中感悟概率的意義，初步體會(huì)可以通過做試驗(yàn)來估計(jì)事件發(fā)生的可能性．教材在第二節(jié)中，通過對(duì)摸到紅球的概率展開了討論，使學(xué)生初步學(xué)習(xí)定量刻劃一類事件（古典概型）的方法，進(jìn)一步體會(huì)概率的意義；在第三節(jié)中，通過小貓停留在黑磚上的概率問題，使學(xué)生直觀體驗(yàn)另一類事件（幾何概型），了解此類事件發(fā)生概率的基本計(jì)算方法，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算．三教學(xué)建議

　　1．引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀“主題圖”，幫助他們初步了解本章要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。課文給出學(xué)生十分感興趣的兩個(gè)問題，希望引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。同時(shí)簡(jiǎn)要介紹本章主要內(nèi)容，并指出概率存在于日常生活之中，與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

　　2．注重引導(dǎo)學(xué)生積極參與試驗(yàn)過程，親自動(dòng)手試驗(yàn)收集相關(guān)數(shù)據(jù)，通過對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理，培養(yǎng)學(xué)生的隨機(jī)觀念．學(xué)生往往存在著一些生活“經(jīng)驗(yàn)”，這些經(jīng)驗(yàn)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，但其中的一部分是錯(cuò)誤的．逐步消除錯(cuò)誤的經(jīng)驗(yàn)，建立正確的隨機(jī)觀念是學(xué)習(xí)概率的一個(gè)重要目標(biāo)．要實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)，必須讓學(xué)生經(jīng)歷對(duì)隨機(jī)現(xiàn)象的探索過程，引導(dǎo)學(xué)生親自從事“試驗(yàn)→收集試驗(yàn)數(shù)據(jù)→分析試驗(yàn)結(jié)果”的過程，從而獲得事件發(fā)生的概率．

　　3．注意培養(yǎng)學(xué)生的隨機(jī)觀念，理解現(xiàn)實(shí)世界中不確定事件的現(xiàn)象與特點(diǎn)，樹立一定的隨機(jī)觀念是教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在．教學(xué)時(shí)，教師要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與對(duì)事件發(fā)生的感受和探索，通過對(duì)現(xiàn)實(shí)世界中學(xué)生熟悉和感興趣的問題，豐富對(duì)概率背景的認(rèn)識(shí)，積累大量的活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)．在教學(xué)中，必須讓學(xué)生親自經(jīng)歷對(duì)隨機(jī)現(xiàn)象的探索過程，引導(dǎo)學(xué)生親自嘗試試驗(yàn)，以獲得事件發(fā)生的概率，消除一些錯(cuò)誤的經(jīng)驗(yàn)，體會(huì)不確定事件現(xiàn)象的特點(diǎn)．

　　4．游戲公平嗎

　　一、教材分析：在七年級(jí)上學(xué)期中，學(xué)生已經(jīng)接觸了不確定事件，初步體會(huì)了不確定事件的特點(diǎn)及事件發(fā)生可能性的意義。在本節(jié)中，學(xué)生將在“猜測(cè)——試驗(yàn)并收集試驗(yàn)數(shù)據(jù)——分析試驗(yàn)結(jié)果”的活動(dòng)過程中進(jìn)一步了解不確定現(xiàn)象的特點(diǎn)，初步體會(huì)可以通過做試驗(yàn)來大致估計(jì)事件發(fā)生的可能性。

　　二、教學(xué)目標(biāo)：

　　1、經(jīng)歷“猜測(cè)——試驗(yàn)并收集試驗(yàn)數(shù)據(jù)——分析試驗(yàn)結(jié)果”的活動(dòng)過程。

　　2、了解必然事件，不可能事件和不確定事件發(fā)生的可能性大小。

　　3、倡導(dǎo)“探究性學(xué)習(xí)”方式，使學(xué)生自己在教師指導(dǎo)下自主地發(fā)現(xiàn)問題、探究問題，獲得結(jié)論。

　　4、了解事件發(fā)生的等可能性及游戲規(guī)則的公平性。

　　三、教學(xué)設(shè)計(jì)在本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)上，以小組活動(dòng)為主要課堂學(xué)習(xí)方式，特別注重過程性目標(biāo)與知識(shí)、技能目標(biāo)；獨(dú)立思考與合作交流的和諧、統(tǒng)一。在小組實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)一步教會(huì)學(xué)生分工與合作，如每個(gè)小組都配有組長(zhǎng)、記錄員等，在組與組的交流中，讓學(xué)生學(xué)會(huì)傾聽與反思，在對(duì)知識(shí)的系統(tǒng)歸納中，發(fā)展學(xué)生的數(shù)學(xué)感悟能力。

　　四、教學(xué)建議

　　1、本節(jié)倡導(dǎo)“探究性學(xué)習(xí)”，注重學(xué)生的經(jīng)歷、感受和體驗(yàn)，而不是以老師的已知感受代替學(xué)生的自身經(jīng)歷，教學(xué)時(shí)，可以先讓學(xué)生猜測(cè)游戲是否公平，再進(jìn)行試驗(yàn)，然后分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)，驗(yàn)證自己的猜測(cè)。例如，對(duì)于“擲一枚均勻的硬幣”的游戲，教師一定要讓學(xué)生親自做試驗(yàn)收集數(shù)據(jù)。學(xué)生在試驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，每一次試驗(yàn)的結(jié)果事件是無法預(yù)料的，每一個(gè)小組收集到的試驗(yàn)數(shù)據(jù)都帶有隨機(jī)性，但大量試驗(yàn)后，兩種情況出現(xiàn)的頻率都穩(wěn)定在同一個(gè)數(shù)值上，因此這兩種情況發(fā)生的可能性是一樣的。總之，我們要讓學(xué)生在感受中成長(zhǎng)，在體驗(yàn)中發(fā)展能力，注重學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中的情感態(tài)度。

　　2、針對(duì)書本中的不同實(shí)驗(yàn)和游戲，每次都應(yīng)明確探究任務(wù)，并分層次提出所要探究的問題，正確指導(dǎo)小組活動(dòng)，讓學(xué)生明確探究的是什么，應(yīng)如何探究。在探究過程中，強(qiáng)調(diào)獨(dú)立思考與合作交流的相互統(tǒng)一，對(duì)探究結(jié)果給學(xué)生以充分的表述意見的時(shí)間，對(duì)不同的意見給予充分的交流時(shí)間。

　　3、教材只是作為一種教學(xué)素材，教學(xué)中教師應(yīng)加以挖掘與拓展，比方針對(duì)書本P103的做一做（2）“你能利用上節(jié)課的做一做中的均勻小立方體設(shè)計(jì)一個(gè)游戲，使游戲?qū)π∶�、小麗都公平嗎”，這是一道開放題，答案不唯一，應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生開展思考與討論，只要能設(shè)計(jì)出一種合理的方案即可。除了利用好教材，教學(xué)中老師可適當(dāng)補(bǔ)充一些內(nèi)容（比如可利用摸球、撲克牌、電腦隨機(jī)抽樣等設(shè)計(jì)出對(duì)雙方公平的游戲），學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)和參與會(huì)給老師帶來許多學(xué)習(xí)和研究的內(nèi)容。

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