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化學方程式教學設(shè)計
作為一位杰出的教職工，很有必要精心設(shè)計一份教學設(shè)計，借助教學設(shè)計可以提高教學效率和教學質(zhì)量。教學設(shè)計應(yīng)該怎么寫呢？以下是小編為大家整理的化學方程式教學設(shè)計，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學方程式教學設(shè)計1
弄清教學目標
1.了解根據(jù)化學實驗書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律.
2.了解化學方程式的幾種配平方法.掌握用最小公倍數(shù)法配平的步驟和要點.
熟悉教材
一、書寫化學方程式的兩個原則
(一)必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想捏造事實上并不存在的化學反應(yīng)和物質(zhì).
(二)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的原子種類與數(shù)目必須相等.
二、書寫化學方程式的步驟(以鐵燃燒為例)
鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，第一步要根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，并在式子反應(yīng)物和生成物之間劃一條短線.
Fe+O2——Fe3O4
第二步要配平化學方程式，也就是讓化學方程式能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)反應(yīng)前后要相等.
3Fe+2O2——Fe3O4
第三步標明化學反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號.
3Fe+2O2 Fe3O4
化學反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件，如點燃、加熱(常用“△”表示)、催化劑、通電等，將條件寫在符號的上方.
如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注明“↑”號;溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號，但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號.同樣，溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號.
問題全解
1.怎樣配平化學方程式?
配平化學方程式，必須遵循質(zhì)量守恒定律，在方程式左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)必須相等，配平化學方程式的方法很多，初中階段常用的有三種方法：
(1)最小公倍數(shù)法
該法是找出方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)相差較多的元素，求其原子個數(shù)的最小公倍數(shù).
例如：配平P+O2——P2O5
上式各元素均只出現(xiàn)一次，但氧原子個數(shù)相差較多，故從氧元素入手加以配平.兩端氧元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為10，所以，O2前配系數(shù)5，P2O5前配系數(shù)2，然后配得P前系數(shù)為4，方程式寫作4P+5O2 2P2O5
(2)觀察法
該法是從化學式比較復雜的一種物質(zhì)入手，推求出各有關(guān)反應(yīng)物和生成物化學式的系數(shù)，然后再推出其他物質(zhì)化學式的系數(shù).
例如：配平NH3+O2——NO+H2O
先確定配平的基準點，一般找出化學方程式中組成比較復雜的物質(zhì)，將其前面的系數(shù)確定為1，本題中選定NH3為基準，并確定其系數(shù)為1.
然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定含有構(gòu)成上述物質(zhì)元素的其他物質(zhì)化學式的系數(shù)，可以出現(xiàn)分數(shù)，本題中以1個NH3分子為基準，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分別對N原子和H原子進行配平得1NH3+O2——1NO+ H2O
最后確定其他化學式前的系數(shù)，并在方程式兩邊同乘以某數(shù)，使各系數(shù)變?yōu)樽詈喺麛?shù)，如本題在前面的基礎(chǔ)上確定O2的系數(shù)，得1NH3+ O2——1NO+ H2O，方程兩邊同乘以4，得4NH3+5O2 4NO+6H2O，最后再檢查確認即可.
化學方程式配平的方法有許多，除了在此介紹的三種方法外，常用的還有待定系數(shù)法;若是氧化還原反應(yīng)，還有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，這些方法只能在以后的學習中不斷地去了解和掌握.
2.怎樣正確使用“△”“↑”“↓”等符號
(1)“△”號是說明某化學反應(yīng)的發(fā)生需要“加熱”
該符號表示一般的`加熱，相當于酒精燈所能達到的溫度，所示溫度范圍在500℃以下，若某化學反應(yīng)發(fā)生的溫度超過了酒精燈火焰的溫度，則不能用“△”表示，通常以“高溫”表示，“高溫”是指1000℃以上，如CaCO3 CaO+CO2↑，另外注意不要把“點燃”與“加熱”混淆.點燃是指可燃物質(zhì)與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)物預先加熱燃燒或用火柴引燃的反應(yīng)條件.
(2)“↑”“↓”是生成物的狀態(tài)符號
這兩個符號分別說明生成物以氣體形式逸出和以固體沉淀形式析出.箭號只能標在化學方程式的生成物一邊.個別同學在書寫化學方程式時，凡是氣體都寫上“↑”，下面我們辨認一下正確與錯誤的寫法.
S+O2↑ SO2↑
Ca(OH)2+CO2↑=CaCO3↓+H2O
當反應(yīng)物中無氣體物質(zhì)，生成物中有氣體物質(zhì)時，生成物中的氣體物質(zhì)一般應(yīng)標“↑”，如，2H2O 2H2↑+O2↑
反應(yīng)物中有氣體物質(zhì)，生成物中也有氣體物質(zhì)時，生成物中的氣體物質(zhì)不標“↑”，如，
C+O2 CO2
當反應(yīng)在溶液中進行時，其生成物中以固體沉淀形式出現(xiàn)(即溶液渾濁)的難溶物應(yīng)標“↓”.如CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
不是在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，不論生成物中有無難溶物質(zhì)，均不標“↓”，總之，“△、↑、↓”等符號是化學方程式中的“解說詞”，只有正確合理的使用，才能表達出它應(yīng)代表的意義.
學習方法指導
不少同學認為書寫化學方程式難，主要原因是：
(1)對元素符號、化學式的意義和書寫規(guī)則理解不透，記憶不牢.
(2)沒有理解書寫化學方程式應(yīng)遵守的原則.
(3)沒有按步驟書寫化學方程式.
(4)沒有掌握好配平的基本方法.
[例1]下列化學方程式書寫正確的是
A.Mg+O2 MgO2__________
B.2H2O2 2H2O+O2↑
C.2P2O5 4P+5O2
D.2HgO 2Hg+O2↑
解：A中生成物化學式寫錯，應(yīng)為MgO;B中催化劑應(yīng)為MnO2;C中反應(yīng)物、生成物左右兩邊顛倒了.
答案：選D
點撥：判斷一個化學方程式的書寫是否正確，可以從以下幾個方面來看：
�、偈欠癜纯陀^事實正確寫出了反應(yīng)物、生成物的化學式.②是否配平.③是否正確反映出反應(yīng)的必要條件及生成物的特征.
[例2]配平下列化學方程式.
點撥：本題考查配平化學方程式的技巧，一般來說，初中階段的氧化還原反應(yīng)可利用奪氧失氧的原子個數(shù)來配平，如CO+O=CO2，一個Fe2O3分子中有3個氧原子，可與3個CO分子反應(yīng)，生成3個CO2分子;Fe2O3失去3個氧原子，剩下2個鐵原子，所以Fe前配系數(shù)2，有機物燃燒的化學方程式一般用觀察法來配平，而分解、化合反應(yīng)則一般用最小公倍數(shù)法.
[例3]鎂是一種很活潑的金屬，點燃后它既能在氮氣中，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素化合價是-3價;鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物.試寫出上述兩個反應(yīng)的化學方程式.
答案：3Mg+N2 Mg3N2;2Mg+CO2 C+2MgO
點撥：本題是一道書寫化學方程式的信息給予題，是中考考查的熱點題型.解題的思路是先根據(jù)題中所給的信息，給合已學過的知識，推出化學反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后按書寫化學方程式的一般步驟書寫.
拓展訓練
利用信息加工原理書寫化學方程式
書寫一些不曾熟悉的化學反應(yīng)方程式的過程，實際是對信息的加工過程，由于信息題大多數(shù)是由題干和若干問題兩部分組成，其中題干給出一系列解題所要的條件、知識、啟發(fā)性提示等.這就要求學生通過閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)、尋求規(guī)律，進而完成舊知識在新情景中的正確遷移.
在這一過程中，往往需要將試題給定的條件與試題的問題目標建立起聯(lián)系，而這一聯(lián)系，就需要我們不斷去搜尋，這一過程實際上就是我們所講的問題解決過程中的一個基本思路和方法.
如黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸時生成硫化鉀、氮氣、二氧化碳.
這類方程式的書寫，只要直接根據(jù)試題所給反應(yīng)物和生成物的名稱，直接書寫化學方程式即可，反應(yīng)物為KNO3、S、C，生成物K2S、N2、CO2，即KNO3+S+C——K2S+N2+CO2利用觀察法以K2S為基準，KNO3前系數(shù)為2，配平鉀原子、氮原子，再配平氧原子，CO2前系數(shù)為3，最后配平碳原子個數(shù)，C前系數(shù)為3，配平之后，再按照步驟，寫上條件、箭頭，寫作：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑
寫化學方程式是一件非常細致的工作，因此是學習化學的難點，總結(jié)許多成功者的經(jīng)驗歸結(jié)為一、二、三、四：“一角二平三條件，四要瞄準放暗箭——↓或↑”，
“一角”指寫化學式要注意角碼，
“二平”指寫化學方程式必須要配平，
“三條件”強調(diào)的是要在化學方程式的等號上下注明反應(yīng)條件.
“四要瞄準放暗箭”這種說法是一種為了加強記憶而采用的詼諧語句，強調(diào)要在生成物的化學式右側(cè)適當標出氣體或沉淀的箭號，即↑或↓這是保證化學方程式完整性必不可少的一步.
通過多年來的教學實踐，這樣教學設(shè)計效果還算可以，但是還需反復訓練才行。
化學方程式教學設(shè)計2
教學目標
知識目標
在理解化學方程式的基礎(chǔ)上，使學生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算;
通過有關(guān)化學反應(yīng)的計算，使學生從定量角度理解化學反應(yīng)，并掌握解題格式。
能力目標
通過化學方程式的計算，培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標
通過有關(guān)化學方程式的計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。
教學建議
教材分析
根據(jù)化學方程式進行計算，對初學者來說應(yīng)嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設(shè)未知量;②根據(jù)題意寫出配平的化學方程式;③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學習習慣。
解這種題要求對化學計算題里有關(guān)化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質(zhì)的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學計算得很準確，也不會得到正確的結(jié)果�？梢娬_書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關(guān)鍵要素。
化學計算題是以化學知識為基礎(chǔ)，數(shù)學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應(yīng)有扎實的數(shù)學功底。
解有關(guān)化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要k服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學要先做些簡單的有關(guān)化學方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學的計算方法與化學知識有機結(jié)合的過程。然后再做較難的題目�；A(chǔ)好的同學應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設(shè)一個未知量，一個等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學知識和數(shù)學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。
教法建議
本節(jié)只要求學生學習有關(guān)純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結(jié)合起來。
化學計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎(chǔ)，數(shù)學是化學計算的'工具。要求學生對涉及的有關(guān)化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養(yǎng)學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
教學設(shè)計方案
重、難點：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量
教學過程：
引入：化學方程式可以表示為化學反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢?本節(jié)課將要學習根據(jù)化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________k二氧化硫。1.6k硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________k二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是__________k。
討論完成：
S+O2點燃SO2
323264
每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。
32k64k
1.6k3.2k
學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________�，F(xiàn)有31k白磷完全燃燒,需要氧氣__________k，生成五氧化二磷_________k。
小結(jié)：根據(jù)化學方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學方程式的計算。
板書：第三節(jié)根據(jù)化學方程式的計算
投影：例2加熱分解11.6k氯酸鉀,可以得到多少k氧氣?
板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596
11.6kx
(4)列比例式,求未知量245/11.6k=96/x
x=96×11.6k/245=4.6k
(5)答：答:可以得到4.6k氧氣.
學生練習，一名同學到黑板上板演
投影：
學生練習2：實驗室要得到3.2k氧氣需高錳酸鉀多少k?同時生成二氧化錳多少k?
練習3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6k，需氧化銅多少k?
分析討論、歸納總結(jié)：
討論：1.化學方程式不配平,對計算結(jié)果是否會產(chǎn)生影響?
2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?
投影：例三12.25k氯酸鉀和3k二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少k氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少k?
學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
小結(jié)：根據(jù)化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對關(guān)系量
計算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
板書設(shè)計：
第三節(jié)根據(jù)化學方程式的計算
例2.加熱分解11.6k氯酸鉀,可以得到多少k氧氣?
解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596
11.6kx
(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x
x=96×11.6k/245=4.6k
(5)答：可以得到4.6k氧氣.
小結(jié)：根據(jù)化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對關(guān)系量
計算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
化學方程式教學設(shè)計3
教學目標：
1、知識與技能
在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3、情感與價值觀
培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
教學重點：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
教學難點：
訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
教學方法： 講練結(jié)合
f教學課時：二課時
教學過程：
復習提問：
寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義
�。�1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計）
根據(jù)化學方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的.質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計算？（在引入的基礎(chǔ)上學生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫出正確的化學方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數(shù)點一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應(yīng)如何改動？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學方程式計算的注意事項：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學式前邊化學計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準確
三個關(guān)鍵：
1、準確書寫化學式
2、化學方程式要配平
3、準確計算相對分子質(zhì)量
例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。
練習：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時：根據(jù)化學方程式簡單計算課堂練習
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
�。�1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
�。�2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學方程式教學設(shè)計4
教學目標:
1、知識目標：在理解化學方程式意義的基礎(chǔ)上，使學生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。
2、能力目標：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學生解題能力。
思想教育：
從定量的角度理解化學反應(yīng)，了解根據(jù)化學方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中的意義，學會科學地利用資源。
教學重點：
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
情況分析：
通過前一節(jié)的學習，學生對化學方程式有了一定的了解。理解化學方程式的意義是根據(jù)化學方程式計算的關(guān)鍵,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學方程式意義，引導學生對如何根據(jù)化學方程式進行計算這一問題進行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學生解題方法，培養(yǎng)學生分析解決計算問題的能力；通過解題訓練，培養(yǎng)學生正確、簡明地表達能力。
教學方法：
1、探究法：通過對問題的合理設(shè)計，使學生在教師的引導下逐步探究關(guān)于化學方程式計算的解題思路和解題格式。
2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時反饋信息，達到師生互動，爭取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。
教學輔助設(shè)備：小黑板、學生課堂練習資料。
教學過程：
教師活動
學生活動
教學意圖
提問引入：
前面我們學習了化學方程式，化學方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個方面來說明。
請書寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，計算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學方程式所表示的意義。
過渡：根據(jù)化學方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。
提出問題：同學們，我們現(xiàn)在用學過的知識試著去
解決下面的問題。
例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時需要多少克氫氣？）
讓學生自己試著去解決該問題，教師作適當引導。并請一位學生上臺演算。
引導提問：
你們是以什么樣的思路去解決這個問題的呢？
讓學生分組討論一會兒，然后讓學生對解題思路進行總結(jié)。
總結(jié)：
解題思路：
1、寫出化學方程式
2、找出已知量、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學方程式計算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對應(yīng)的化學式下面。
3、列出比例式，求解x。
鞏固練習：
現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來解決一個問題，并請同學們按照你們認為正確的解題格式將解題過程書寫出來。
例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？
問題深化：解答計算題應(yīng)該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學方程式計算的解題格式是怎樣的呢？
讓學生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請學生回答。
解題格式：
1、設(shè)未知量為x
2、寫出化學方程式
3、找已知量、未知量，并計算其質(zhì)量比
4、列比例式，求解未知量
5、簡明地答
點撥：對解題格式中的相關(guān)事項作進一步強調(diào)。
現(xiàn)在我們就用剛學過的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個練習題。
鞏固練習：
1、電解1.8g水可得多少克氫氣？
2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？
讓兩位學生到臺上演算。
引導：指導學生做課堂練習，隨時糾正學生在練習中出現(xiàn)的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。
解題辨析：
下題的兩種計算的結(jié)果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進行正確的計算。
內(nèi)容：略
（如果時間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進行。）
通過前面的學習，對根據(jù)化學方程式進行計算中應(yīng)注意的事項，請同學們總結(jié)一下。
對學生的小結(jié)，教師作適當引導和補充。
小結(jié)：
本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整。
課外練習：
教材習題。
根據(jù)提出的問題進行思考，產(chǎn)生求知欲。
學生書寫化學方程式，并請一位學生上臺書寫，另請一位學生回答意義。
學生對以小黑板出示的`例題略作觀察，稍加思考。
可讓一個學生上臺來演算。
讓學生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學生回答。
學生仔細體會解題的思路過程。
學生進行練習，請一位學生上臺演算，并寫出解題過程。
學生在解題過程中注意使用正確的解題格式。
學生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學生代表作答。
對照教師給出的解題格式，學生仔細體會，并和解題思路作比較。
依照例題，嚴格按計算格式完成課堂練習。
強化訓練，鞏固知識，提高技能。
學生積極思考，并指出其中錯誤。
學生總結(jié)解題注意事項，請一、兩位學生作答。
理解記憶。
獨立完成課外練習。
問題導思，激發(fā)學生學習興趣。
讓學生回憶化學方程式的意義，加深對化學方程式意義的理解。因為理解化學方程式的意義對本節(jié)課有根本性的重要意義。
以具體的問題引導學生進入學習新知識情景。
結(jié)合具體的實例教會學生分析題意，學會如何解計算題。
充分發(fā)揮學生的主體作用，讓學生在探究問題中體會到成功的樂趣。
重點引導學生從思維的特點出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習慣，找準解題的突破口。
加深鞏固，進一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。
培養(yǎng)學生嚴格認真的科學態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學習習慣。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。
通過練習加深鞏固知識，強化計算技能。通過練習發(fā)現(xiàn)問題，及時糾正。
辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯誤，避免學生犯類似錯誤。
讓學生自主學習，培養(yǎng)學生分析問題解決問題能力；教師只作恰當及時點撥。
在輕松、愉快中學會知識，會學知識。
加深、鞏固知識，反饋信息。
課后反思：
化學方程式教學設(shè)計5
教學目標
【學習目標】
1.了解書寫化學方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡單的化學方程式。
2.通過完整規(guī)范地書寫化學方程式的訓練，使學生養(yǎng)成良好的學習習慣。
教學重難點
【重點難點】
1.正確書寫化學方程式。
2.化學方程式的配平。
教學過程
學習內(nèi)容一書寫化學方程式要遵守的原則和步驟
【學習指導】
閱讀課本第99-101頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書寫化學方程式的步驟：
一、寫書寫正確的化學式，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用+連接。
二、配配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)腵化學計量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號。
三、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當反應(yīng)物中有氣體時，生成物中的氣體不用標注↑;當反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時，生成物中氣體的右邊要標注↑。反應(yīng)物中的氣體不能用↑�！啊北硎旧晌锸枪腆w，當反應(yīng)物中有固體時，生成物中的固體不用標注↓;當反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中有固體時，生成物中固體的右邊要標注↓。反應(yīng)物中的固體不能用↓�！�===”表示生成。
四、查檢查反應(yīng)物和生成物，各原子的個數(shù)應(yīng)相等。
【名師歸納】
判斷化學方程式書寫是否正確應(yīng)從以下幾個方面考慮：
(1)反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)是否符合客觀事實;
(2)反應(yīng)物、生成物的化學式是否正確;
(3)化學方程式是否配平;
(4)反應(yīng)條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確。
【反饋練習】
1.下列化學方程式書寫正確的是(D)
A.C+O2===CO2
B.Zn+HCl===ZnCl2+H2O
C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化學式為(A)
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
3.根據(jù)化學方程式的書寫原則，分析下列化學方程式違背了什么原則。
C+O2CO違背了質(zhì)量守恒定律。
Mg+O2MgO2違背了客觀事實。
H2+O2H2O違背了質(zhì)量守恒定律。
學習內(nèi)容二配平化學方程式的方法
【學習指導】
閱讀課本第100頁中間的“方法導引”，完成下列填空。
1.奇數(shù)配偶法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，最后寫明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
2.最小公倍數(shù)法
通過求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但N是平的，H原子個數(shù)兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應(yīng)為：2NH3+O2―→NO+3H2O，這時N不平，應(yīng)配N，最小公倍數(shù)為2，故應(yīng)為：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍數(shù)為10，故應(yīng)為：4NH3+5O2===4NO+6H2O。
3.觀察法
例如：CO+Fe2O3Fe+CO2，一個CO分子變成一個CO2分子，需要一個氧原子，而這個氧原子來自Fe2O3，F(xiàn)e2O3中有3個氧原子，所以需要3個CO分子，生成3個CO2分子，故式子變?yōu)椋?CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【名師歸納】
配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團的先配原子團。當H2、CO、C作還原劑時，用觀察法配平。
在書寫化學方程式時要注意：化學式要寫對，反應(yīng)物與生成物之間用等號連接，不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫好后要檢查。
【反饋練習】
1.寫出下列反應(yīng)的化學方程式。
(1)磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5。
(2)硫在氧氣中燃燒S+O2SO2。
(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4。
(4)用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑。
(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
2.高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答：
(1)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。
(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C===Si+2R↑，則R的化學式為CO。
(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應(yīng)方程式為Si+O2SiO2。
3.納米材料和納米技術(shù)越來越廣泛地應(yīng)用到現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個方面。例如在納米級的某種氧化物作用下，可使汽車尾氣中CO和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應(yīng)的化學方程式為2CO+2NON2+2CO2。
4.配平下列化學方程式。
(1)+P2O5+
(2)(紅熱)+(氣)Fe3O4+
(3)N2+===
(4)+Fe2O3+Al2O3
化學方程式教學設(shè)計6
【教學目標】
知識：在理解化學方程式的基礎(chǔ)上，使學生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學反應(yīng)。
了解根據(jù)化學方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中的意義。
學會科學地利用能源。
【教學重點】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
【教學方法】 教學演練法
【教學過程】
教師活動
學生活動
教學意圖
我們知道，化學方程式可以表示化學反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？
下面我們學習根據(jù)化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
根據(jù)提出的總是進行思考，產(chǎn)生求知欲。
問題導思，產(chǎn)生學習興趣。
例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的'化學方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。
運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。
指導學生自己學習或模仿著學習。
課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。
完成練習一
及時鞏固
根據(jù)化學方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量，這個過程稱為根據(jù)化學議程式的計算。
領(lǐng)悟
讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。
例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學議程式計算的步驟和格式。
�。�1）設(shè)未知量
（2）寫出題目中涉及到的化學議程式
�。�3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量
�。�4）列比例式，求解
�。�5）答
隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。
設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養(yǎng)學生嚴格認真的科學態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學習習慣。
課堂練習二（見附2）
指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現(xiàn)的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。
依照例題，嚴格按計算格式做練習二。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。
根據(jù)化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據(jù)，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。
李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。
理解記憶。
在輕松、愉快中學會知識，會學知識。
隨堂檢測（見附4）
檢查學生當堂知識掌握情況。
獨立完成檢測題。
及時反饋，了解教學目的完成情況。
附1：課堂練習一
1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學議程式 ，計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.
2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式 ,計算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.
附2;課堂練習二
3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?
5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
附3;隨堂檢測
1.電解36克水,可以得到 克氧氣.
克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.
3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.
4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.
5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.
化學方程式教學設(shè)計7
教學目標
一.知識教學點
1.化學方程式的概念。
2.化學方程式的書寫原則和書寫方法。
3.化學方程式的含義和讀法。
教學重難點
1.重點：(1)化學方程式的含義。
(2)正確書寫化學方程式。
2.難點：化學方程式的配平。
教學工具
多媒體
教學過程
(一)明確目標
(二)整體感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實驗入手的討論法導出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。
(三)教學過程
[復習提問]：前面我們學習了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問題?
[新課導入]：前面我們已經(jīng)學習過元素、原子、分子、離子都可以用化學符號來表示，這些符號是化學最基礎(chǔ)的語言，通稱為“化學語言”。那么表示化學反應(yīng)的式子用哪種“化學用語”表示呢?這將是我們本節(jié)要學習的內(nèi)容——化學方程式。化學上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點呢?
[板書]：一.化學方程式：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。
[教師活動]：引導學生在文字表達式的基礎(chǔ)上，用化學式表示該化學反應(yīng)并把箭頭改為等號，稱之為化學方程式。
[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c + o2 === co2 12 32 44
[講解]：這個式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，通過相對分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說，每12份質(zhì)量的c和32份質(zhì)量的o2在點燃的條件下完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的co2。
[提問]：那么化學方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：kclo3 === kcl + o2能不能稱作化學方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式呢?
[板書]：二.化學方程式的書寫方法
[教師活動]：組織學生閱讀課本第71-72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學生討論：
(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)
[學生活動]：閱讀，討論得出結(jié)論。
[板書]：1.書寫原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ);
二是遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書寫步驟：①根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式;
�、谂淦交瘜W方程式;
�、圩⒚骰瘜W反應(yīng)發(fā)生的條件和標明“↑”、“↓”。
(說明“δ”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)
[教師活動]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請書寫原則及配平方法。
[學生活動]：學生練習配平、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。
[提問]：①什么是化學方程式的配平，
�、谟米钚」稊�(shù)配平法的步驟?
�、蹫槭裁凑f質(zhì)量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。
[教師活動]：指導學生閱讀課本p71頁第三自然段。
[板書]：三.化學方程式的含義和讀法
[學生活動]：學生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學方程式表示的`含義，化學方程式的讀法。
[教師活動]：結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“=”表示的意義)。
[板書]：2kclo3 == 2kcl + 3o2↑
2×(39+35.5+3×16) 2×(39+35.5) 3×16×2=245 =149 =96
1.含義：[質(zhì)]：表明化學反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進行的條件。
[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。
[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。
[學生活動]：相鄰座位同學相互練習讀法。
[教師活動]：簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。
[目的者圖]：培養(yǎng)學生按照化學的含義去理解和讀寫化學方程式。
(四)總結(jié)、擴展
1.化學方程式的書寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物;
中間連等號，條件要注清;
生成氣體、沉淀，箭頭要標明。
2.最小公倍數(shù)配平法步驟：
�、僬页鲈诜磻�(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
②求它的最小公倍數(shù)。
�、弁瞥龈骰瘜W式前面的系數(shù)。
�、馨褭M線改成等號。
�、輽z查。
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