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《酸堿鹽及其化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一名人民教師，時(shí)常需要準(zhǔn)備好教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的計(jì)劃性和決策性活動(dòng)。教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫才好呢？下面是小編為大家收集的《酸堿鹽及其化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
《酸堿鹽及其化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：
“酸堿鹽”是初中化學(xué)的重點(diǎn)，也是初中化學(xué)的難點(diǎn)和分化點(diǎn)；這部分知識(shí)系統(tǒng)性強(qiáng)，反應(yīng)的規(guī)律突出，內(nèi)容較多，歷屆中招考試中都占有非常大的比重。在陜西20xx年中考試題中占22分（約占總分值的44%）。出題一般難度較大、綜合性較強(qiáng)。因此很有必要對(duì)酸堿鹽進(jìn)行專題復(fù)習(xí)。
本節(jié)課改變了以往被動(dòng)接受式的學(xué)習(xí)方式，在復(fù)習(xí)了“酸的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)”之后，設(shè)計(jì)了一些與之有關(guān)的初步運(yùn)用，針對(duì)性練習(xí)、拓展練習(xí)，通過(guò)創(chuàng)設(shè)一些問(wèn)題情景，激發(fā)了學(xué)生的興趣，讓每位學(xué)生都能積極主動(dòng)地參與到其中，使他們仿佛置身于中考，從親身體驗(yàn)中鞏固知識(shí)，提高能力，使他們真正成為學(xué)習(xí)的主人。
二、教學(xué)目標(biāo)的確定：
1、知識(shí)與技能：
�、偻ㄟ^(guò)復(fù)習(xí)，鞏固“酸的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)”。
�、趧�(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生置身于中考，從親身體驗(yàn)中鞏固知識(shí)，提高能力。
2、過(guò)程與方法：
①通過(guò)對(duì)常見(jiàn)化學(xué)方程式的書(shū)寫，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)規(guī)律。
②讓學(xué)生通過(guò)具體題目的。要求和條件，學(xué)會(huì)分析題意，掌握做題的方法，提高靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的遷移能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
�、倥囵B(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致的學(xué)習(xí)態(tài)度，幫助學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的`生活態(tài)度。
�、谧寣W(xué)生通過(guò)小組合作，自己講題，使他們體驗(yàn)到成功的喜悅，同時(shí)也培養(yǎng)學(xué)生的合作精神以及對(duì)科學(xué)的探究欲望和學(xué)習(xí)興趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
1、教學(xué)重點(diǎn)：
通過(guò)復(fù)習(xí)，鞏固酸的“化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)”。
2、教學(xué)難點(diǎn)：
創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生通過(guò)具體題目要求和條件，會(huì)分析題意，掌握做題的方法，提高靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的遷移能力。
四、學(xué)情分析：
課本在新課教學(xué)階段并沒(méi)有系統(tǒng)的對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納，學(xué)生對(duì)酸堿鹽的一些化學(xué)反應(yīng)的了解也只停留在表面，及時(shí)讓學(xué)生對(duì)酸堿鹽知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)歸納，有利于學(xué)生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應(yīng)；有利于學(xué)生更深一步理解復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生條件；有利于學(xué)生把零散的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化；有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的遷移能力。
五、教法與學(xué)法的選擇：
1、教法：
采用提問(wèn)、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境、多媒體輔助等，充分體現(xiàn)“教師為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的教學(xué)原則。
2、學(xué)法：
思考、小組合作、討論、歸納總結(jié)、交流等。使學(xué)生養(yǎng)成善于思考、善于觀察、善于動(dòng)手、善于創(chuàng)新的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
六、教學(xué)過(guò)程：
一）導(dǎo)入：
ppt展示教學(xué)目標(biāo)以及復(fù)習(xí)重點(diǎn)，開(kāi)門見(jiàn)山，直入正題。
二）新授課
活動(dòng)一：
ppt展示“幸運(yùn)課堂——猜猜他是誰(shuí)？”引起學(xué)生注意，并進(jìn)入復(fù)習(xí)。通過(guò)本活動(dòng)讓學(xué)生對(duì)本專題所涉及的主要物質(zhì)的性質(zhì)有一個(gè)初步的回憶和了解。
活動(dòng)二：
認(rèn)識(shí)酸堿鹽的定義，通過(guò)如下ppt展示常見(jiàn)的酸堿鹽，讓學(xué)生讀寫，并嘗試復(fù)述酸堿鹽的定義。然后通過(guò)對(duì)酸堿鹽進(jìn)行分類，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)概念定義的理解。
活動(dòng)三：
認(rèn)識(shí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，ppt展示如下生活或?qū)W習(xí)中經(jīng)常會(huì)遇到的反應(yīng)，讓學(xué)嘗試寫出反應(yīng)的方程式。然后根據(jù)所寫方程式，系統(tǒng)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)“544”。
活動(dòng)四：課堂檢測(cè)
通過(guò)如下ppt趣味性的展示出酸的化學(xué)性質(zhì)，這能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，尤其是在中考前長(zhǎng)時(shí)間的復(fù)習(xí)，學(xué)生精神上有些倦怠，通過(guò)趣味性的題型設(shè)計(jì)能充分調(diào)動(dòng)興趣和積極性。另外也能進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的理解和認(rèn)識(shí)。
活動(dòng)五：
作業(yè)布置，小結(jié)歸納
《酸堿鹽及其化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)2
教學(xué)目標(biāo)
1.通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽、氧化物概念的復(fù)習(xí)進(jìn)一步掌握有關(guān)物質(zhì)分類的知識(shí)。
2.通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽、氧化物性質(zhì)的復(fù)習(xí)進(jìn)一步掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系。
3.鞏固有關(guān)重要反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步總結(jié)某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生;學(xué)會(huì)運(yùn)用酸、堿、鹽溶解性表判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。
4.運(yùn)用各類物質(zhì)的性質(zhì)及相互關(guān)系解決一些具體問(wèn)題。
教學(xué)重點(diǎn)
1.物質(zhì)的分類。
2.各類物質(zhì)的通性及相互關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)
綜合利用本章知識(shí)解決一些具體問(wèn)題。
課時(shí)安排
2課時(shí)
第一課時(shí):總結(jié)物質(zhì)的分類、性質(zhì)及其相互關(guān)系。
第二課時(shí):綜合運(yùn)用本章知識(shí)解決具體問(wèn)題的思路、方法。
教學(xué)過(guò)程
一、物質(zhì)的分類
(提問(wèn))請(qǐng)學(xué)生小結(jié)有關(guān)物質(zhì)的分類(具體見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì))，并復(fù)習(xí)有關(guān)的概念。
(練習(xí))寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并將其分類。
氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。
二、各類物質(zhì)的'性質(zhì)及其相互關(guān)系
(提問(wèn))請(qǐng)依次說(shuō)出酸、堿有哪些通性?鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)?氧化物有哪些化學(xué)性質(zhì)?
(教師)可用不同顏色的粉筆板書(shū)，用圖示法找到物質(zhì)間的相互聯(lián)系。(具體見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì))
(練習(xí))請(qǐng)學(xué)生對(duì)每一個(gè)具體反應(yīng)舉一個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)。(口述)
三、運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生，正確書(shū)寫金屬跟酸、金屬跟鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(練習(xí))判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。
(1)Mg+H2SO4
(2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4(稀)
(4)Zn+HNO3
(5)Zn+CuSO4
(6)Ag+ZnSO4
(7)Cu+AgCl
(8)Cu+Hg(NO3)2
(討論)可進(jìn)行分組討論，并小結(jié)置換反應(yīng)能否發(fā)生的條件。
(小結(jié))
1.金屬跟酸:
(1)在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬可置換出酸中的氫，排在氫以后的金屬則不能置換出酸中的氫。因此(1)、(2)可發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。而(3)則不能發(fā)生置換反應(yīng)。
(2)金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。如(4)不能發(fā)生置換反應(yīng)。
2.金屬跟鹽:
(1)在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。因此(5)、(8)可以發(fā)生置換反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和新的金屬。而(6)的反應(yīng)中，Ag排在Zn的后面，反應(yīng)不能發(fā)生。(7)的反應(yīng)不能發(fā)生是因?yàn)锳gCl不溶于水。
《酸堿鹽及其化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)3
教學(xué)目標(biāo)
1．鞏固酸、堿、鹽的組成、命名和分類的知識(shí)。
2．鞏固有關(guān)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫，并加深對(duì)某些反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。
教學(xué)過(guò)程
[引言]
前面學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的組成、分類和命名，學(xué)習(xí)了不少有關(guān)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽的溶解性等，本節(jié)課對(duì)這些知識(shí)作一些練習(xí)和歸納，并加深對(duì)某些反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。
一、酸、堿、鹽的組成、命名和分類
1．讓學(xué)生再仔細(xì)閱讀和思考第一節(jié)教材中酸、堿、鹽的定義，鞏固對(duì)酸、堿、鹽組成的認(rèn)識(shí)。
2．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：
硫酸鈉
碳酸鉀
磷酸
硝酸
硝酸銅
氯化亞鐵
氫氧化鋇
氫氧化鈣
3．寫出下列化合物的名稱，并指出它們各屬于哪一類化合物：
Cu(OH)2
CaCO3
Fe(OH)3
MgCl2
NaHCO3
H2SO4
H2CO3
Ca(H2PO4)2
二、運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序，正確書(shū)寫金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]
判斷下列反應(yīng)能不能發(fā)生，寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)Mg+HCl
(2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4（稀）
(4)Zn+CuSO4
(5)Ag+ZnSO4
(6)Zn+H2SO4（�。�
用大試管演示一小塊鈉投入稀硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)。這實(shí)驗(yàn)也可在培養(yǎng)皿中進(jìn)行，并用投影儀把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象投射到白色幕布上。師生共同分析實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象。
[小結(jié)]
1．金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。
2．單質(zhì)鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。
3．金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。
4．鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況比較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)，有氫氧化銅生成。這是因?yàn)椋?/p>
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的'條件和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表，正確書(shū)寫鹽跟酸、鹽跟堿、鹽跟鹽的復(fù)分解反應(yīng)。
[練習(xí)]
判斷下列反應(yīng)能不能發(fā)生，寫出能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)BaCl2+H2SO4
(2)Na2CO3+HCl
(3)FeCl3+NaOH
(4)NaCl+Cu(OH)2
(5)K2SO4+Ba(NO3)2
(6)CaCO3+NaCl
1．復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中有沒(méi)有沉淀、氣體或水生成。
2．鹽跟堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中鹽和堿都是可溶的。如上述練習(xí)中(3)能反應(yīng)，(4)則不能反應(yīng)，因Cu(OH)2不溶。
《酸堿鹽及其化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)4
[教學(xué)目標(biāo)]
1．認(rèn)知目標(biāo)：了解某些化合物及其溶液的導(dǎo)電性；了解電離的概念；了解常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式，初步理解酸、堿、鹽的概念。
2．技能目標(biāo)：通過(guò)溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�。通過(guò)對(duì)定義的總結(jié)，發(fā)展學(xué)生分析、總結(jié)、概括的能力同時(shí)進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的抽象思維能力。
3．情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際和從現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義認(rèn)識(shí)觀
[教學(xué)重點(diǎn)]理解酸堿鹽的概念，正確書(shū)寫常見(jiàn)酸堿鹽的電離方程式。
[教學(xué)難點(diǎn)]理解酸堿鹽的概念，正確書(shū)寫常見(jiàn)酸堿鹽的電離方程式。
[教學(xué)方法]觀察抽象法
[教學(xué)手段]投影、蒸餾水、蔗糖、酒精、稀硫酸、電極、燈泡。
[教學(xué)程序設(shè)計(jì)]
[引言]在前幾章的學(xué)習(xí)中我們已經(jīng)接觸了一些酸堿鹽。在第八章的學(xué)習(xí)中，我們將較全面的了解酸堿鹽的概念和性質(zhì)。
[講解]在上一章的學(xué)習(xí)中我們已了解溶液的一些性質(zhì)，現(xiàn)在我們來(lái)看看不同溶質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性。
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)8-1
[板書(shū)]
一、溶液的導(dǎo)電性
[討論]除了金屬能導(dǎo)電，某些物質(zhì)的水溶液也能導(dǎo)電，為什么？
電流是如何形成的？
[投影]氯化鈉固體溶于水后離解成鈉離子和氯離子在溶液中自由移動(dòng)，在通電的條件下，這些離子定向移動(dòng)而形成的電流。所以溶液能導(dǎo)電。
[板書(shū)] 1、電離：物質(zhì)溶于水中，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。
2、電離方程式：
[講解]我們可以用化學(xué)方程式表示一種化學(xué)反應(yīng)，同樣也可以用電離方程式表示一種物質(zhì)的'電離，這就是電離方程式。
[設(shè)問(wèn)]如何書(shū)寫電離方程式？
[閱讀教材]
[小結(jié)]左物質(zhì)，右離子，等號(hào)連，腳碼變系數(shù)。
[練習(xí)]書(shū)寫氯化鈉、硫酸、鹽酸、氫氧化鈉的電離方程式
[指導(dǎo)糾錯(cuò)，及時(shí)反饋]
[設(shè)問(wèn)]物質(zhì)發(fā)生電離后，為什么溶液不顯電性？在書(shū)寫電離方程式時(shí)如何體現(xiàn)這一點(diǎn)？
[討論]遵循電荷守恒。書(shū)寫電離方程式時(shí)，等號(hào)右的陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。
[反饋練習(xí)]
1．寫出下列化合物的電離方程式
KOH MgSO4 Na2CO3 H3PO4
AgNO3 Ba(OH)2 H2S
[課題]第一節(jié)酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性
�。ǖ诙n時(shí)）
[教學(xué)目標(biāo)]
1．認(rèn)知目標(biāo)：了解某些化合物及其溶液的導(dǎo)電性；了解電離的概念；了解常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式，初步理解酸、堿、鹽的概念。
《酸堿鹽及其化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)5
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
酸堿鹽部分的知識(shí)因其知識(shí)點(diǎn)多，知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生在做酸堿鹽的題目時(shí)，不懂得利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，做題時(shí)與物質(zhì)的性質(zhì)又聯(lián)系不上，即使做出來(lái)也不清楚自己為什么這樣做，沒(méi)有清晰的解題方法和思路，全憑做題經(jīng)驗(yàn)套解習(xí)題。所以這節(jié)酸堿鹽的復(fù)習(xí)課首先要讓學(xué)生識(shí)別物質(zhì)類別，然后在解決實(shí)際問(wèn)題之中，總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，體會(huì)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用。旨在幫助學(xué)生梳理酸堿鹽部分的知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系；然后通過(guò)學(xué)案的例題分析，引導(dǎo)學(xué)生在解題時(shí)能將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用在解題中。在解題時(shí)有一個(gè)較為清晰的思維過(guò)程，培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力和解題能力。
二、教學(xué)設(shè)計(jì)：
三維目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能：1.掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)；
2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
(二)過(guò)程與方法：通過(guò)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總
結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，從一般到個(gè)別的歸納推
理能力。
(三)情感態(tài)度和價(jià)值觀：體會(huì)將理論知識(shí)和實(shí)踐結(jié)合的過(guò)程和樂(lè)趣。
重點(diǎn)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用
難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿鹽的'化學(xué)性質(zhì)，判斷反應(yīng)的發(fā)生，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別、討論離子共存問(wèn)題。
教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
意圖
發(fā)給學(xué)生復(fù)習(xí)課的學(xué)案，
展示教學(xué)情境一的內(nèi)容：
將提供的物質(zhì)按類別進(jìn)
行分類整理。回憶所學(xué)的
酸堿鹽知識(shí)，將
各物質(zhì)類別進(jìn)
行分類整理。復(fù)習(xí)物質(zhì)分類，辨認(rèn)物質(zhì)所屬類別
組織學(xué)生討論，展示教學(xué)
情境二內(nèi)容，然后完成學(xué)案的內(nèi)容：填寫鑒別稀硫酸和石灰水的方法。完成填充，復(fù)習(xí)酸、
堿的性質(zhì)復(fù)習(xí)酸堿鹽
的化學(xué)性質(zhì)、
培養(yǎng)從一般
到個(gè)別的演
繹能力
組織學(xué)生討論教學(xué)情境三，然后完成教學(xué)案的內(nèi)容：填寫復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的內(nèi)容。
完成填充，復(fù)習(xí)
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生
的條件。復(fù)習(xí)利用復(fù)
分解反應(yīng)發(fā)生的條件培養(yǎng)從一般到個(gè)別的演繹能力
組織學(xué)生完成反饋練習(xí)引
導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出解題時(shí)的思路。思考并完成反饋練習(xí)然后討論總結(jié)出解題過(guò)程中的思路，小結(jié)解題方法陪養(yǎng)學(xué)生自覺(jué)利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析，解決問(wèn)題的能
力
布置課后練習(xí)。鞏固練習(xí)
《酸堿鹽及其化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)6
教學(xué)重難點(diǎn)：從離子的角度初步理解酸、堿、鹽的概念
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)：
1.為什么NaCl固體本身不導(dǎo)電，而它們水溶液可以導(dǎo)電呢?
2.寫出下列電離的方程式
(1)鹽酸、硫酸、硝酸
(2)氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀
(3)碳酸鈉、硫酸鎂、氯化鋇
引入：
我們知道，某些物質(zhì)的水溶液能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而使溶液能夠?qū)щ�，下面我們從物質(zhì)在水溶液中電離的角度來(lái)研究幾類重要的化合物。
1.酸
演示實(shí)驗(yàn)：P151 [實(shí)驗(yàn)8－2]
小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們?cè)谒芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子(讓學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)的第一組電離方程式)
提問(wèn)：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)?
分析：從而得出酸的定義。強(qiáng)調(diào)全部是H+介紹酸根的概念和酸的電離通式：
HnR＝nH+＋Rn-
小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時(shí)生成的氫離子總數(shù)
閱讀：P151－152的一段文字
2.堿
演示實(shí)驗(yàn)：P152 [實(shí)驗(yàn)8－3]
小結(jié)：KOH、Ba(OH)2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動(dòng)的'離子（讓學(xué)生再看復(fù)習(xí)時(shí)的第二組電離方程式）
提問(wèn)：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)?
分析：從而得出堿的定義，強(qiáng)調(diào)全部是OH-
介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-
小結(jié)：在堿里，跟一個(gè)金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù)目。
閱讀：P152第4、5節(jié)
3.鹽
演示實(shí)驗(yàn)：P152 [實(shí)驗(yàn)8－4]
小結(jié)：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，說(shuō)明它們的水溶液中存在著自由移動(dòng)的離子。
�。ㄗ寣W(xué)生再看復(fù)習(xí)時(shí)的第三組電離方程式）
閱讀：P153 1－2節(jié)文字
分析：電離產(chǎn)物的特點(diǎn)，得出鹽的定義
小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點(diǎn)
(2)物質(zhì)的分類
鞏固練習(xí)：
1.下列各組離子，屬于酸的電離產(chǎn)物的是(）
A.H+、Na+、SO2-4 B.Na+、OH-
C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42-
2.堿溶液中一定含有的離子是( )
A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42-
3.下列物質(zhì)屬于鹽的是( )
A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl
4.下列電離方程式正確的是( )
A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-
B.H2SO4＝H2+＋SO42-
C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-
D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-
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